浙江鴨版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第8講化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)課時作業(yè)

1、課后作業(yè)8化學(xué)反響中的熱效應(yīng)(時間:45分鐘 總分值：100分)一、選擇題(此題包括10小題,每題6分，共60分,每題只有一個選項符合題目要求)1. 以下說法正確的選項是 ()A. 需要加熱才能發(fā)生的反響一定是吸熱反響B(tài). 放熱反響在常溫下一定很容易發(fā)生C. 吸熱反響只有在加熱條件下才能發(fā)生D反響是吸熱還是放熱必須看反響物和生成物所具有的總能量的相對大小答案D解析反響在加熱條件下進行,不一定是吸熱反響,例如：Fe+S FeS屬于加熱條件下進行的放熱反應(yīng),A錯誤;放熱反響常溫下不一定容易發(fā)生，如鋁熱反響,B錯誤；有些吸熱反響不加熱也能反響，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體常溫下就能反響,C錯誤。2.

2、(2022 寧波十校第一次聯(lián)考 ):2H2(g)+O2(g)|2fO(g)-1 H=-483.6 kJ mol2H2(g)+O2(g) 2fO(l) H2=-571.6 kJ mol-1;據(jù)此判斷，以下說法正確的選項是()A. 2H2O(l) 2Hz(g)+O 2(g) H3=+X kJ mol- ,X小于 571.6B. 2 mol氫氣和1 mol氧氣的總能量大于 2 mol液態(tài)水的能量C. 1 mol H 20(1)轉(zhuǎn)變成 1 mol H 20(g)放出 44.0 kJ熱量D. 1 mol H 20(g)轉(zhuǎn)變成 1 mol H 2O(l)放出 88.0 kJ熱量答案B解析熱化學(xué)反響方程式的

3、正過程熱效應(yīng)的絕對值等于逆過程熱效應(yīng)的絕對值，即X為571.6,故A錯誤;氫氣的燃燒是放熱反響，反響物的總能量大于生成物的總能量，即2mol氫氣和1mol氧氣的總能量大于2mol液態(tài)水的能量，故B正確；給熱化學(xué)方程式依次編號為，即2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),2H(g)+O2(g) 2fO(l),由蓋斯定律可知,(-)X1 得 HO(I)HO(g)1 11 H=2X (571.6-483.6)kJ mol - =+44.0kJ mol-,即 1molH2O(l)轉(zhuǎn)變成 1molHO(g)吸收 44.0kJ 的熱量,C錯誤;根據(jù)C選項的分析可知,1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化成1mol液態(tài)水，放

4、出的熱量為44kJ,故D錯誤。3. (2022 浙江新高考研究聯(lián)盟第二次聯(lián)考)根據(jù)以下列圖的能量關(guān)系圖，以下說法正確的選項是( )AA(g)+B 2(g) 2AB(g)是一個放熱反響B(tài). 2 mol AB 的總能量大于 1 mol A 2和1 mol B 2的能量之和C. 1 mol A 2(g)和 1 mol B 2(g)的能量之和為 a kJ-1D. 2AB(g)A(l)+B 2(|) H<(b-a) kJ mol答案D解析根據(jù)能量關(guān)系圖可知，反響物的總能量小于生成物的總能量，即此反響為吸熱反響，故A錯誤；沒有指明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，B錯誤；akJ mo1為活化能，不是A(g)和Ba(g

5、)的總能量，故C錯誤;A2(g)A2(l)4.(2022下： 1、B2(g)B(l)屬于吸熱過程，因此 2AB(g)A2(l)+B 2(l) H<(b-a)kJ mol ,D 正確。溫州十五校聯(lián)考)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反響原理如CH3OH(g)+HbO(g)CO(g)+3H 2(g) H=+49.0 kJ mol-1 H=-192.9 kJ mol1 CHOH(g)+Q(g) CQ(g)+2H2(g)以下說法正確的選項是()192 9-A. CH3QH 的熱值為 p- kJ g-32B. 反響中的能量變化如右圖所示C. CHQH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

6、1D. 根據(jù)推知反響：CHQH(I)+ 2Q(g) CQ(g)+2H 2(g)的 H>-192.9 kJ mol答案D 解析根據(jù)反響 CHQH(g)+2Q(g)CO(g)+2H 2(g) H=-192.9kJ mol-1,氫氣能夠繼續(xù)燃燒放出熱量，因此CHQH的熱值大于-kJ g-1,故A錯誤；反應(yīng)的 H>0,而圖示的 H=生成物總能量-反響物總能量<0,故B錯誤；由可知，反響為吸熱 反響,而反響為放熱反響，故C錯誤;等物質(zhì)的量的同種物質(zhì)，氣態(tài)能量高于液態(tài)，固態(tài)能量最低，1 1由推知反響：CH3OH(I)+2Q(g) CQ(g)+2H2(g)的 H>-192.9kJ m

7、ol ,D 正確。5定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為QkJ,經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗51,13mol L的KOH溶液100 mL恰好生成正鹽。那么此條件下反響：C4Ho(g)+Qg)4CO(g)+5H 20(g)的 H為()-1-1A. -16 QkJ molB.+8QkJ mol11C.+16QkJ mol D.-8 QkJ mol答案A1 1 1 1解析 n(C4Hw)=4n(CQ)=8n(KOH)=8x 0.5mol= mol,所以 1molC4Hw(g)完全燃燒放出的熱量為16CkJ,A選項正確。6. (2022 浙江五校高三第一次聯(lián)考)在25 C、1.01 x 10

8、5 Pa下,1 mol氫氣在氧氣中燃燒生32H-1O-鋤甲乙1成氣態(tài)水的能量變化如以下列圖所示,以下有關(guān)說法正確的選項是()A. H2O分解為H2與02時放出熱量B. 熱化學(xué)方程式為 2H2(g)+O 2(g)2fO(g) H=-490 kJ mol-C. 甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為甲乙丙D. 乙t丙的過程中假設(shè)生成液態(tài)水，釋放的能量將小于930 kJ答案B解析氫氣和氧氣反響生成1molH2O(g)的 H=436kJ mol-1 +249kJ mol-1-930kJ mol-1 =-245kJ mol-1,反響放熱，所以H2O分解為H和O時吸熱，故A錯誤；據(jù)A項的分析，生成1mo

9、lHbO(g) 時放出245kJ的熱量，那么熱化學(xué)方程式為2f(g)+O 2(g) 2fO(g) H=-490kJ mol- ,B正確；斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙甲 丙,C錯誤；水蒸氣變成液態(tài)水時會放熱，乙t丙的過程中假設(shè)生成液態(tài)水，釋放的能量將大于 930kJ,D錯誤。7. 根據(jù)碘與氫氣反響的熱化學(xué)方程式-1(I )1 2(g)+H 2(g) 2HI(g) H=-9.48 kJ mol1(n )I 2(s)+H 2(g) 2HI(g) H=+26.48 kJ mol-以下判斷正確的選項是()A. 254 g I 2(g)中通入 2 g H 2(g)

10、,反響放熱 9.48 kJB. 1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJc.反響(I)的產(chǎn)物比反響(n)的產(chǎn)物穩(wěn)定D. 反響(n )的反響物總能量比反響(I)的反響物總能量低答案D解析題給反響是可逆反響，反響物不能完全轉(zhuǎn)化；利用蓋斯定律可得出 1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘 所含的能量相差35.96kJ;反響(I )和反響(n )的產(chǎn)物都為HI(g),穩(wěn)定性相同,C項錯誤；利用蓋斯 定律可得出選項 D正確。8.(2022 金華十校高三期末聯(lián)考 )25 C、101 kPa時，有以下能量轉(zhuǎn)化圖，以下說法不正確的選項是()1 mol C(t)+1 mol O 血CO費*咖:o

11、®胡K kJ * riwT飆1應(yīng)化II2： 9 kJ mol1I I 他A.轉(zhuǎn)化n的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)2CQ(g) H=-282.9 kJ mol1B.相同條件下,1 mol C(s) 和2 mol O 2(g)的總能量大于 1 mol CO(g)的能量C. 由 C CO 的熱化學(xué)方程式為 2C(s)+O2(g)2CO(g) H=-221.2 kJ molD. CQ(g)分解為C(s)和Q(g)是吸熱反響答案A解析根據(jù)能量轉(zhuǎn)化圖，轉(zhuǎn)化n的熱化學(xué)方程式為CO(g)+；Q(g)CQ(g) H=-282.9kJ mol-1或者2CO(g)+Q(g) =2CO(g) H=

12、-565.8kJ mol-1,故A錯誤;C和Q反響生成CO此反響屬于放熱1反響，因此，相同條件下1molC(s)和尹olQ(g)的總能量大于1molCO(g)的能量,B正確；根據(jù)能量轉(zhuǎn)化1圖，C T CO的熱化學(xué)方程式為2C(s)+O2(g)2CO(g) H=-(393.5-282.9)x 2kJ mol-=-221.2kJ mol-1，C正確;C和Q的反響是放熱反響，CQ分解為C和Q是吸熱反響，故D正確。9.(2022 江蘇鹽城高三三模)化學(xué)鏈燃燒技術(shù)是目前能源領(lǐng)域研究的熱點之一，用NiO作載氧體的化學(xué)鏈燃燒示意圖和相關(guān)熱化學(xué)反響如下"HiQ+COi嘴1Ni廈應(yīng)牌tt空CHi化學(xué)鏈

13、燃燒示意圖2Ni(s)+O 2(g) 2NiO(s) H=-479.8 kJ molCH(g)+NiO(s) CO(g)+2H(g)+Ni(s)-1 H=a kJ molCH(g)+2NiO(s) CO(g)+2H 2(g)+2Ni(s) H=b kJ mol-1CH(g)+4NiO(s) CO(g)+2H 2O(g)+4Ni(s) H=156.9 kJ mol-1以下說法錯誤的選項是(). I-1A. CC2(g)+CH 4(g) 2CO(g)+2H2(g) H=(2 a-b) kJ molB. CH4(g)+2O 2(g) CQ(g)+2H 2O(g) H=-802.7 kJ mol-1C

14、. 甲烷在“燃料反響器中反響時產(chǎn)生淡藍色火焰并放出熱量D. 含碳燃料利用“化學(xué)鏈燃燒技術(shù)有利于二氧化碳的別離與回收答案C解析： 2Ni(s)+0 2(g) 2NiO(s) H=-479.8kJ mol-11 CH(g)+NiO(s)CO(g)+2H2(g)+Ni(s) H2=akJ mol1 CH(g)+2NiO(s) CO(g)+2H 2(g)+2Ni(s) H=bkJ mol1 CH(g)+4NiO(s) CO(g)+2H 2O(g)+4Ni(s) H4=156.9kJ mol根據(jù)蓋斯定律,由X 2-得反響 CO(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) H=(2a-b)kJ mol-

15、,選項A正確；根據(jù)蓋斯定律,由X 2+得反響CH(g)+2O2(g)=CO(g)+2H 2O(g) H=- 802.7kJ mol-1,選項B正確；甲烷在“燃料反響器中反響時不是甲烷的燃燒反響，不產(chǎn)生淡藍色火焰,選項C錯誤;含碳燃料利用“化學(xué)鏈燃燒技術(shù)有利于二氧化碳的別離與回收，選項D正確。10. 黑火藥是中國古代的四大創(chuàng)造之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N 2(g)+3CO2(g)-1 H=x kJ mol：碳的標準燃燒熱 H= a kJ mol-11S(s)+2K(s)K2S(s) H2=b kJ mol-2K(s)+N2(g)+3O2(g

16、) 2KNO(s) Hk=c kJ-mol-1那么x為()A.3a+b-cB. c-3 a- bC.a+b- cD.c- a- b答案A解析由碳的標準燃燒熱，可得熱化學(xué)方程式:C(s)+O 2(g)CO(g) H=akJ mol-1，對題目中的熱化學(xué)方程式依次編號：，根據(jù)蓋斯定律，=©X 3+-，那么 H=A HX 3+ H3- H4,即 x=3a+b-c,故A項正確。二、非選擇題(此題包括4小題,共40分)11. (16分)(1)丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。試答復(fù)以下問題。r “)553.75 kJ m&TL皿竝過裡如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO和1 mol

17、 H 2O(l)過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內(nèi)填入 “+ 或“-。寫出表示丙烷標準燃燒熱的熱化學(xué)方程式 二甲醚(CfOCh)是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO和液態(tài)水放出1455 kJ熱量。假設(shè)1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO和液態(tài)水共放出1 645 kJ熱量,那么混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為 。(2)蓋斯定律認為：不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，整個過程的總熱效應(yīng)相同。試運用蓋斯定律答復(fù)以下問題： ：H2O(g)H2O(l)-1 H=- Q kJ mol ( I )C2H5OH(g)C2HsOH(l)1 H>=- Q2

18、kJ mol ( n )C2H5OH(g)+3Q(g) 2CO(g)+3H 2O(g)-1 H=- Q3 kJ mol (川)假設(shè)使46 g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，那么整個過程中放出的熱量為 kJ。 碳在氧氣供應(yīng)不充足時，生成CO,同時還局部生成 CQ,因此無法通過實驗直接測得反響1 C(s)+尹(g)CO(g)的注 但可設(shè)計實驗、利用蓋斯定律計算出該反響的 H計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有。答案(1)- GH8(g)+5O 2(g)3CO(g)+4H 2。(1) H=-2 215.0 kJ mol-1 1 : 3(2)3Q- Q+Q C(s)和CO的標準燃燒熱解析 丙烷完全燃燒生成

19、CQ和1molfO(l)的過程放熱， H為“-。標準燃燒熱是1O1kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，所以表示丙烷標準燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C3H(g)+5O 2(g)3CO(g)+4H 20(1) H=-2215.0kJ mol-1。 n(二甲1 1醚)x 1455kJ mol- +1mol- n(二甲醚)x 2215.0kJ mol- =1645kJ，解得 n(二甲醚)=0.75mol，n(丙 烷)=0.25mol。(2)由 I 式x 3+m式-n 式可得 GHsOH(l)+3O2(g)2CO(g)+3H 20(1) H4=-(3 Q-Q+Q)kJ mol-1，所以使46g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，整個過程中放出的熱量為(3Q- Q+Q)kJ。利用蓋斯定律計算反響C(s)+ Q(g)CO(g)的 H需要測得的實驗數(shù)據(jù)有C(s)和CO的標準燃燒熱。12. (8分):CH4(g)的標準燃燒熱為-890 kJ mol-1，蒸