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文檔簡介
1、探究鐵及其化合物的氧化性和還原性教學(xué)設(shè)計(jì) 一、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能:通過金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵的氧化性和還原性的探究實(shí)驗(yàn),使學(xué)生掌握金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系;了解Fe3+的檢驗(yàn)方法;培養(yǎng)學(xué)生的操作技能、觀察能力、和分析問題的能力。過程與方法:通過金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵的氧化性或還原性的探究實(shí)驗(yàn),使學(xué)生學(xué)會(huì)預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得出結(jié)論的科學(xué)探究方法。通過預(yù)測與假設(shè)、方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)記錄、分析歸納。情感、態(tài)度和價(jià)值觀:使學(xué)生學(xué)會(huì)預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì),并通過實(shí)驗(yàn)探究得到證實(shí),體驗(yàn)科學(xué)探究成功的喜悅;同時(shí)培養(yǎng)他們善于與他人合作的良好心理品質(zhì)。并通過“身
2、邊的化學(xué)”等內(nèi)容,認(rèn)識(shí)鐵在促進(jìn)人體健康中的作用,了解化學(xué)知識(shí)在豐富人類生活方面的重要作用。二、教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn) :知識(shí)重點(diǎn)是金屬鐵、氯化鐵、氯化亞鐵的性質(zhì)以及相互轉(zhuǎn)化;方法重點(diǎn)是教會(huì)學(xué)生探究物質(zhì)性質(zhì)的科學(xué)方法。教學(xué)難點(diǎn) :預(yù)測金屬鐵、氯化鐵、氯化亞鐵的氧化性、還原性并進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)。三、教學(xué)方法 情景教學(xué)法、實(shí)驗(yàn)探究法、多媒體輔助法、對(duì)比分析法四、教學(xué)用具1、藥品及試劑:鐵粉、鐵絲、FeCl3溶液、FeCl2溶液(加鐵粉)、氯水、稀硝酸、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液2、儀器:小試管5支、藥匙、滴管2個(gè)五、教學(xué)過程教學(xué)活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【創(chuàng)設(shè)情景 視頻展示】得了缺鐵性貧血需要補(bǔ)鐵單質(zhì)
3、嗎?鐵元素在人體中發(fā)生了怎樣的變化?舉例:鐵生銹是因?yàn)榘l(fā)生了什么反應(yīng)?你熟悉的含鐵元素的物質(zhì)還有哪些?【多媒體】硫酸亞鐵、氯化鐵(注意對(duì)比樣品的顏色)、鐵礦石等圖片,這些含鐵元素的物質(zhì)還可以怎樣分類?(引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)角度分析)觀看并思考回答問題學(xué)生舉例分析歸納:按化合價(jià)分類 由缺鐵性貧血引出課題,使學(xué)生產(chǎn)生求知的欲望。利用課本“氧化還原反應(yīng)的廣泛存在”中的圖片,加深對(duì)氧化還原反應(yīng)原理的理解,同時(shí)引出本節(jié)課的探究主題。【過渡】大家例舉了很多含鐵元素的物質(zhì),我們不能逐個(gè)研究,以Fe、FeCl2、FeCl3為例來探究鐵及其化合物的氧化性和還原性【板書】探究鐵及其化合物的氧化性和還原性【問
4、題】預(yù)測不同價(jià)態(tài)的鐵元素哪些有氧化性,哪些有還原性?如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證以上的預(yù)測?(引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)升降角度分析)指導(dǎo)閱讀方法導(dǎo)引【引導(dǎo)】使學(xué)生在提供試劑中區(qū)分常見氧化劑和還原劑,選取合適試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),且預(yù)期有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(溶液顏色變化)說明氧化還原反應(yīng)的發(fā)生而得結(jié)論。對(duì)不同的實(shí)驗(yàn)方案給予指導(dǎo),優(yōu)化方案【探究實(shí)驗(yàn)一】鐵單質(zhì)的還原性 【教師演示】鐵絲+稀鹽酸【強(qiáng)調(diào)】規(guī)范操作、安全實(shí)驗(yàn)【問題】鐵單質(zhì)和稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2+還是Fe3+?【表演小魔術(shù)】Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色【問題】與稀硫酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵嗎?【板書】2H+Fe= Fe2+H2【問題】+2價(jià)鐵能不能轉(zhuǎn)化為0價(jià)鐵?如果能你們?nèi)绾卧O(shè)
5、計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證?(引導(dǎo)學(xué)生從金屬活動(dòng)性順序思考)【強(qiáng)調(diào)】驗(yàn)證物質(zhì)有氧化性,就要驗(yàn)證該物質(zhì)與還原性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。反之驗(yàn)證它能與氧化性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。【問題】如何驗(yàn)證+2價(jià)鐵的還原性?【探究實(shí)驗(yàn)二】Fe2+的還原性和氧化性對(duì)不同方案給予評(píng)價(jià)指導(dǎo),確定可行性方案。【質(zhì)疑】生成Fe3+溶液顏色變化不明顯,如何證明有+3價(jià)鐵離子生成?【引導(dǎo)】大家往剛才“無明顯現(xiàn)象”的試管中滴加KSCN溶液試試【板書】2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl-【問題】如何驗(yàn)證+3價(jià)鐵的氧化性?【探究實(shí)驗(yàn)三】Fe3+的氧化性對(duì)不同方案給予評(píng)價(jià)指導(dǎo),確定可行性方案?!景鍟?Fe3+Fe= 3Fe2+預(yù)測: 0Fe
6、:還原性+2Fe :氧化性和還原性+3Fe:氧化性閱讀 理解學(xué)生設(shè)計(jì)可能方案金屬鐵還原性鐵+稀鹽酸、+稀硝酸、+氯氣、+硫酸銅溶液學(xué)生質(zhì)疑閱讀工具欄FeCl3與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色,而FeCl2不顯色。分組實(shí)驗(yàn)、觀察、記錄、討論得結(jié)論討論回答:FeCl2氧化性Zn和FeCl2溶液Zn+Fe2+= Zn2+Fe學(xué)生設(shè)計(jì)可能方案FeCl2還原性FeCl2+硝酸、+氯水+酸性KMnO4分組實(shí)驗(yàn)、觀察、記錄、討論得結(jié)論學(xué)生設(shè)計(jì)可能方案FeCl3氧化性FeCl3 +鐵、銅、鋅實(shí)驗(yàn)、觀察、記錄、討論得結(jié)論提出探究的主題和實(shí)驗(yàn)?zāi)康?#160; 了解實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證物質(zhì)氧化性、還原性的一般方法
7、。培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力,熟悉探究方法。設(shè)疑激趣掌握三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)方法培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力,協(xié)作能力。讓學(xué)生以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為基礎(chǔ),從中得出結(jié)論并驗(yàn)證結(jié)論【小結(jié)】“鐵三角”的相互轉(zhuǎn)化【遷移應(yīng)用】1、為什么在FeSO4溶液中常常加入鐵釘或鐵粉?2、為什么工業(yè)上利用氯化鐵溶液腐蝕銅箔制印刷線路板?【學(xué)以致用】硫酸亞鐵片為什么要包糖衣?補(bǔ)血?jiǎng)┲袨槭裁匆泳SC?【達(dá)標(biāo)檢測】交流、討論、回答閱讀課本“身邊的化學(xué)”鐵元素與人體健康,向家人宣傳有關(guān)知識(shí)。 鞏固金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵的三者轉(zhuǎn)化關(guān)系。檢測反饋【當(dāng)堂檢測】1為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì),可向溶液試樣中加入 ( )A.石蕊溶液B.鐵片C.
8、KSCN溶液D. NaOH試液2在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合液中加入鐵粉,反應(yīng)結(jié)束后,剩余的固體過濾后能被磁鐵吸引,則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是( )A.Cu2+ B.Fe2+C. Fe3+ D.H+3下列離子方程式中,正確的是( )A鐵與氯化鐵溶液反應(yīng):FeFe3=2Fe2B鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe6H=2Fe23H2CFeCl2溶液與氯水反應(yīng):Fe2Cl2=Fe32ClDFe(OH)3與鹽酸反應(yīng):Fe(OH)33H=Fe33H2O4把鐵片放入下列溶液中,充分反應(yīng)后,溶液質(zhì)量比反應(yīng)前減輕的是( ) A稀鹽酸BCuSO4溶液CFeSO4溶液DFeCl3溶液5下列說法不正確的是( )A鐵元素是生物體中含量最高的生命必需的微量元素,人體缺鐵,就會(huì)出現(xiàn)貧血癥狀B人體只吸收Fe2+,適量服用維生素C 有利于鐵元素的吸收CCO會(huì)使血紅蛋白喪失載氧能力,使人體出現(xiàn)缺氧癥狀 D實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Fe2+常用KSCN溶液六、板書設(shè)計(jì)探究鐵及其化合物
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