人教版選修3原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)暑假作業(yè)

1、第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)暑假作業(yè)1、下列各原子中,彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布為1s22s2的Y原子B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C.2p軌道上有一個(gè)空軌道的X原子與3p軌道上只有一個(gè)空軌道的Y原子D.最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子2、下列有關(guān)氮原子的化學(xué)用語錯(cuò)誤的是（ ）A. B. C. 1s22s22p3 D. 3、基態(tài)硅原子的最外能層的各能級(jí)中，電子排布的方式正確的是()4、下列各基態(tài)原子的電子排布式正確的是()Be：1s22s12p1 O：1s22s22p4He：1s12s1 Cl：1s22s2

2、2p63s23p5A. B. C. D. 5、某元素的原子最外電子層排布是6s26p4，該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是 ()A該元素單質(zhì)可能是導(dǎo)體B該元素的最高化合價(jià)呈6價(jià)C該元素能與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物D該元素價(jià)電子軌道中有2個(gè)未成對(duì)電子6、下列離子中，外層d軌道達(dá)半充滿狀態(tài)的是 ()AFe3 BCr3 CCo3 DCu7、已知某2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素在周期表中所屬的族是 ()AA BB C DB8、下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4的粒子描述正確的是 ()A它的元素符號(hào)為OB它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C可以與H2化合生

3、成液態(tài)化合物D其電子排布圖為： 9、下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是 （ ）A氟化氫的電子式： B氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C3H6 D硫原子的最外層電子排布式：3s23p410、下列現(xiàn)象中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關(guān)的是（）A. 燃放焰火 B. 霓虹燈廣告C. 燃燒蠟燭 D. 平面鏡成像11、價(jià)電子排布式為5s25p3的元素是（）A. 第五周期第A族 B. 51號(hào)元素C. S、P區(qū)的主族元素 D. Te12、4p能級(jí)只填充一半電子的原子，其原子序數(shù)是（）A. 15 B. 33 C. 35 D. 5113、A、B、C、D是短周期的四種主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，四種元素中只有C是

4、金屬元素，A與C的最外層電子數(shù)相等，C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍。試推斷：(1)寫出A、B、C、D的元素符號(hào)；A_、B_、C_、D_；(2)寫出D元素基態(tài)原子的電子排布式：_；(3)B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(填名稱)。14、A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?1) A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，寫出A元素最外層電子的軌道表示式_，A元素形成的氣態(tài)氫化物中A原子的雜化類型為_。(2) B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為_，C的元素符號(hào)為_。(3) D元素的正三

5、價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號(hào)為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_。(4) E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_。15、甲、乙、丙、丁、戊代表五種元素請(qǐng)?zhí)羁眨海?）甲元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素名稱為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_（2）乙元素的負(fù)一價(jià)離子和丙元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，乙的元素符號(hào)為_，丙元素的基態(tài)原子的電子排布式為_（3）丁元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，丁的元素符號(hào)為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_（4）戊元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，

6、只有一個(gè)未成對(duì)電子，該元素在周期表中的位置是_（指明周期與族），其基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為_16、(1)以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況。試判斷，違反了泡利原理的是_，違反了洪特規(guī)則的是_。(2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為_；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是_。(3)用符號(hào)“>”“<”或“”表示下列各項(xiàng)關(guān)系。第一電離能：Na_Mg，Mg_Ca。電負(fù)性：O_F，F(xiàn)_Cl。能量高低：ns_(n1)s，ns_np。主族序數(shù)_價(jià)電子數(shù)_元素最高正化合價(jià)。參考答案1、【答案】C【

7、解析】A中1s2結(jié)構(gòu)的原子為He,1s22s2結(jié)構(gòu)的原子為Be,兩者性質(zhì)不同;B項(xiàng)X原子為Mg,Y原子N層上有2個(gè)電子的有多種元素,如第四周期中Ca、Fe等都符合,化學(xué)性質(zhì)不一定相同;C項(xiàng)為同主族元素(C和Si),化學(xué)性質(zhì)一定相似;D項(xiàng)最外層只有一個(gè)電子的A族元素可以,過渡族元素中也有很多最外層只有1個(gè)電子的,故性質(zhì)不一定相同。2、【答案】D【解析】A、N原子嘴歪層有5個(gè)電子，電子式為，A正確。B、N原子質(zhì)子數(shù)是7，核外有7個(gè)電子，第一層排2個(gè)，第二層排5個(gè)，因此B正確。C、核外電子依次排布能量逐漸升高的1s、2s、2p軌道，電子排布式為1s22s22p3，C正確。D、根據(jù)泡利原理3p軌道的3

8、個(gè)電子排布時(shí)自旋方向相同，所以正確的軌道式為，D錯(cuò)誤。正確答案D。3、【答案】C【解析】解：本題考查原子的核外電子排布。4、【答案】D【解析】解：Be：1s22s12p1是激發(fā)態(tài)，2s能量低于2p，故錯(cuò)誤；O：1s22s22p4符合能量最低原理，故正確；He：1s12s1是激發(fā)態(tài)，1s能量低于2s，故錯(cuò)誤；Cl：1s22s22p63s23p5符合能量最低原理，故正確；故選D。5、【答案】C【解析】元素的電子排布和性質(zhì)的關(guān)系。元素為第六周期的釙，是金屬。A.金屬是導(dǎo)體，不選A；B.元素是A族，最高價(jià)為6，正確，不選B；C.金屬不能和氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物，錯(cuò)誤，選C；D.p電子軌道中有2個(gè)未成對(duì)

9、的電子，正確，不選D。6、【答案】A【解析】考查核外電子排布。A.Fe3的價(jià)電子排布式為3d5，d軌道達(dá)半充滿狀態(tài)，A正確；B.Cr3的價(jià)電子排布式為3d3，d軌道不是半充滿狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C.Co3的價(jià)電子排布式為3d6，d軌道不是半充滿狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D.Cu的價(jià)電子排布式為3d10，d軌道處于全滿狀態(tài)，D錯(cuò)誤，答案選A。7、【答案】D【解析】考查元素推斷。已知某2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素的原子序數(shù)是29，即是銅元素，在周期表中所屬的族是B，答案選D。8、【答案】B【解析】考查核外電子排布、元素的性質(zhì)、洪特規(guī)則等。A.價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4的元素是16

10、號(hào)元素S，氧元素的價(jià)電子構(gòu)型為：2s22p4，A錯(cuò)誤；B.S元素的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，B正確；C.硫和氫氣化合生成的硫化氫是氣體而不是液體，C錯(cuò)誤；D.當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同，所以3p能級(jí)上電子排布圖違反洪特規(guī)則，D錯(cuò)誤，答案選B。9、【答案】D【解析】A氟化氫屬于共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B氯原子最外層是7個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；CC3H6是丙烯的分子式，故C錯(cuò)誤；D硫?yàn)?6號(hào)元素，原子的最外層電子排布式為3s23p4，故D正確；故選D。10、【答案】D11、【答案】B【解析】解：本題考查能層和能級(jí)的關(guān)系、核外電子排布規(guī)律

11、等知識(shí)。5s25 p3，5指的是電子層數(shù)，即屬于第五周期，價(jià)電子指的是最外層電子數(shù)，主族元素所在族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，即屬于第A元素，屬于主族元素，又因?yàn)樽詈笠粋€(gè)電子填充在p能級(jí)上，屬于p區(qū)按照核外電子排布的規(guī)律，推出此元素是銻，Sb，故選項(xiàng)B正確。12、【答案】B【解析】解：4p能級(jí)只填充一半電子的原子，說明該元素應(yīng)該是第A族元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知其原子序數(shù)是2+8+18+533，答案選B。13、【答案】(1)HONaS(2)1s22s22p63s23p4(3)氧>硫>鈉【解析】 (1)只有C是金屬元素，A與C的最外層電子數(shù)相等，則A可能是氫元素，C可能是鈉元素，由C、

12、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍，設(shè)B、D的電子數(shù)分別為x、y，則11+y3(1+x)，根據(jù)B是非金屬元素，且3x8+y，D的原子序數(shù)最大，則D的原子序數(shù)為16，B的原子序數(shù)為8。(2)D元素即硫元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4。(3)B、C、D三種元素的第一電離能大小順序?yàn)檠?gt;硫>鈉。14、【答案】(1) ； sp3 (2) Cl ； K (3) Fe ； 1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2 (4) Cu ； 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1【解析】解：本題考查原子結(jié)構(gòu)

13、與元素的性質(zhì)、原子核外電子排布、元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。（1）基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子的元素符號(hào)為N，其電子排布式為：1s22s22p3，其最外層電子的軌道表示式為：；形成的氣態(tài)氫化物NH3中N原子成3個(gè)鍵，有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化雜化；（2）設(shè)元素B的核電荷數(shù)是a，C元素原子的核電荷數(shù)為b，因?yàn)殛庪x子B-與陽離子C+電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同相同，即核外電子數(shù)相同，所以a=18-1=17，b=18+1=19，則B-為Cl-，則B的元素符號(hào)為Cl，C的元素符號(hào)為K；（3）D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號(hào)為Fe，其基態(tài)原子的電子

14、排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2 ；（4）元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，則E為Cu，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1。15、【答案】(1)氮 ； 1s22s22p3 (2)Cl ； 1s22s22p63s23p64s1 (3)Fe ； 1s22s22p63s23p63d64s2 (4)第四周期第B族 ； 3d104s1【解析】解：（1）甲元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，原子核外電子排布為1s22s22p3，為N元素；（2）乙元素的負(fù)一價(jià)離子和丙元

15、素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，則乙為Cl元素、丙為K元素，K原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1；（3）丁元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，為Fe元素；（4）戊元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，元素在周期表中位置為：第四周期第B族，其基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d104s1。16、【答案】(1)(2)1s22s22p63s23p4H2SO4(3)<><><<【解析】核外電子的排布規(guī)律及元素周期律。(1)同一個(gè)原子軌道中不應(yīng)有自旋狀態(tài)相同的電子，違反了泡利原理；對(duì)于基態(tài)原子，電子在能量相同的軌道上排布時(shí)，將盡可能分占不同的軌道并