計時雙基練(一)物質(zhì)的量氣體摩爾體積

1、名師一號 高考總復(fù)習(xí) 模塊新課標(biāo) 人教版化學(xué)計時雙基練(一)物質(zhì)的量氣體摩爾體積(計時：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(本大題共10小題，每小題5分，共50分)1下列關(guān)于“物質(zhì)的量”“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述中正確的是()A物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對分子(原子)質(zhì)量B“物質(zhì)的量”是國際單位制中的一個基本單位C0.012 kg12C中所含的碳原子數(shù)為NAD1 mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子解析A項，二者的單位不同；B項，物質(zhì)的量是基本物理量，不是單位；C項正確；D項，1 mol任何物質(zhì)都含阿伏加德羅常數(shù)個該物質(zhì)的微粒，但不一定是原子。答案C2標(biāo)準(zhǔn)狀況下有如下氣體：6

2、.72 L CH43.01×1023個HCl分子13.6 g H2S0.2 mol NH3，下列對這四種氣體的關(guān)系排列的組合中正確的是()a體積：>b密度：>c質(zhì)量：>d氫原子個數(shù)：>AabcBbcdCabdDabcd解析6.72 L CH4為0.3 mol，質(zhì)量為4.8 g,3.01×1023個HCl分子為0.5 mol，質(zhì)量為18.25 g，13.6 g H2S為0.4 mol，故體積：>，密度：>，質(zhì)量>，氫原子數(shù)：>，a、b、c、d均正確，故選D項。答案D3(2016·遼寧大連高三考試)人造空氣(氧氣O2與氦

3、氣He的混合氣)可用于減輕某些病痛或供深水潛水員使用。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L“人造空氣”的質(zhì)量是2.4 g，其中氧氣與氦氣的質(zhì)量比是()A11B14C21D23解析設(shè)O2、He的質(zhì)量分別為x g、y g。則xy2.4、，解得x1.6，y0.8，故氧氣與氦氣的質(zhì)量比為1.60.821，C項正確。答案C4(2015·安陽模擬)一定溫度和壓強(qiáng)下，30 L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個分子，這些分子由1.204×1024個原子組成，下列有關(guān)說法中不正確的是()A該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況B標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4 LC該氣體中每個分子含有

4、2個原子D若O2在該條件下為氣態(tài)，則1 mol O2在該條件下的體積也為30 L解析由分子數(shù)和原子數(shù)的關(guān)系可知該分子為雙原子分子，且其物質(zhì)的量為1 mol，若該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)，則其體積為22.4 L，故該溫度和壓強(qiáng)不可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況，在此狀況下，Vm30 L·mol1。答案A5(2015·海南卷)(雙選)下列指定微粒的數(shù)目相等的是()A等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)C同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)解析H原子核內(nèi)沒有中子，D原子核內(nèi)含有1個質(zhì)子和1個中子，故等物

5、質(zhì)的量的H2O與D2O含有的中子數(shù)不相等，A項錯誤；設(shè)乙烯和丙烯的質(zhì)量均為1 g，共用電子對數(shù)分別為×6×NA、×9×NA，B項正確；同溫、同壓、同體積的CO和NO的物質(zhì)的量相等，但是1 mol CO與NO中的質(zhì)子數(shù)不相等，C項錯誤；等物質(zhì)的量的Fe、Al分別與足量Cl2反應(yīng)，生成FeCl3和AlCl3，其中Al、Fe的化合價均為3價，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，D項正確。答案BD6如圖表示1 g O2與1 g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系，則X氣體可能是()AC2H4BCH4CCO2DNO解析本題考查阿伏加德羅定律的推論，由圖可知，

6、相同溫度時，p(O2)p(X)，在同質(zhì)量、同體積條件下，氣體相對分子質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，即相對分子質(zhì)量越大，壓強(qiáng)越小。只有CO2的相對分子質(zhì)量大于O2，故C項正確。答案C7室溫下，抽去下圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)。下列說法正確的是(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A氣體反應(yīng)物的總體積為0.448 LB裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.04 gC生成物中含有0.01 NA個分子D生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA個NH解析等物質(zhì)的量的氯化氫和氨氣恰好完全反應(yīng)生成固體氯化銨。因沒有說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以反應(yīng)物體積不能計算，A項錯；氯化銨為離子化合物，不存在分子，C項錯；氯化銨是強(qiáng)

7、酸弱堿鹽，會發(fā)生水解，NH個數(shù)小于0.01NA，D項錯。答案B8(2016·百校聯(lián)盟教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定正確的是()A100 mL 1 mol/L的鹽酸中含HCl分子數(shù)為0.1NAB7.8 g Na2O2和Na2S的混合物中陰離子數(shù)目為0.2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3中含有氧原子數(shù)目為0.3NAD2 g D216O中含中子、質(zhì)子、電子數(shù)目均為NA解析鹽酸中沒有HCl分子，A項錯誤；Na2O2和Na2S的摩爾質(zhì)量相同，1 mol Na2O2和1 mol Na2S均含NA個陰離子，所以7.8 g Na2O2和Na2S的混合物中陰離子數(shù)目為0.

8、1NA，B項錯誤；SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，C項錯誤；0.1 mol，中子數(shù)為NA，質(zhì)子數(shù)為NA，電子數(shù)為NA，D項正確。答案D9(2016·河北省第二次聯(lián)考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是()A常溫常壓下，22.4 L乙烯中含CH鍵的數(shù)目為4NAB4.2 g由丙烯(C3H6)和環(huán)丙烷(C3H6)組成的混合氣體中碳原子數(shù)為0.3NAC含4.9 g H2SO4與4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子數(shù)為0.4NAD25 時，Ksp(BaSO4)1×1010，則BaSO4飽和溶液中Ba2數(shù)目為1×105NA解析常溫常壓下，22.4 L乙烯的物質(zhì)的

9、量不是1 mol，A項錯誤；丙烯和環(huán)丙烷的分子式相同，4.2 g混合氣體的物質(zhì)的量為0.1 mol，含有碳原子的物質(zhì)的量為0.3 mol，B項正確；除H2SO4和H3PO4中含有氧原子外，水中還含有氧原子，所以氧原子數(shù)大于0.4NA，C項錯誤；沒有給出溶液的體積，不能計算Ba2數(shù)目，D項錯誤。答案B10(2016·廣東五校協(xié)作體第一次聯(lián)考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2數(shù)為NAB在含Al3總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl總數(shù)大于3NAC常溫常壓下，16 g甲基(13CH3)所含的中子數(shù)為10NAD0.5 mol

10、Cu和足量濃硝酸反應(yīng)可以生成22.4 L NO2解析Na2O溶于水后，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，在氫氧化鈉溶液中不存在O2，A項錯誤；AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，少量Al3水解生成Al(OH)3，所以Al3總數(shù)為NA的AlCl3溶液中Cl總數(shù)大于3NA，B項正確；16 g甲基(13CH3)的物質(zhì)的量為1 mol，含有的中子數(shù)為7NA，C項錯誤；沒有給出氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計算，D項錯誤。答案B二、非選擇題(本大題共4小題，共50分)11(12分)(1)2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量之比為_，分子數(shù)之比為_；同溫同壓下的密度之比為_，含氧原子數(shù)之比為_，體積

11、之比為_。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72 L，質(zhì)量為12 g。此混合物中CO和CO2分子數(shù)目之比是_，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_，對氫氣的相對密度是_。(3)氣體化合物A的化學(xué)式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2，則A的化學(xué)式為_，推斷的依據(jù)是_。(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15.6 g Na2O2投入足量水中，可產(chǎn)生O2的體積為_。解析(3)根據(jù)阿伏加德羅定律知，2OxFy3O22F2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律(原子個數(shù)守恒)知，x3，y2，即A的化學(xué)式為O3F2。(4)n(Na2O2)0.2 mol，由化學(xué)方程式2Na2O

12、22H2O=4NaOHO2知，n(O2)0.1 mol，則V(O2)2.24 L。答案(1)1123321123(2)1340 g·mol120(3)O3F2阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律(4)2.24 L12(12分)一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一定質(zhì)量的O2恰好完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為：XY2(l)3O2(g)XO2(g)2YO2(g)，冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 g/L，則：(1)反應(yīng)前O2的體積是_。(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是_。(3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是316，則X、Y兩元素分別為_和_(寫元素符號)。解析

13、(1)由反應(yīng)XY2(l)3O2(g)XO2(g)2YO2(g)可知，反應(yīng)前后氣體的體積變化為0，故V(O2)672 mL。(2)由mV，生成物的質(zhì)量m0.672 L×2.56 g/L1.72 g，O2的物質(zhì)的量：n0.03 mol，XY2的物質(zhì)的量為0.01 mol，所以M(XY2)76 g/mol；(3)由，M(X)2M(Y)76，解得M(X)12，M(Y)32，即X為C，Y為S。答案(1)672 mL(2)76 g/mol(3)CS13(13分)為了測定已部分變質(zhì)的過氧化鈉樣品的純度，設(shè)計如圖所示的實驗裝置，圖中Q為彈性良好的氣球，稱取一定量的樣品放入其中，按如圖所示的裝置安裝好

14、儀器，打開分液漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中。請回答下列問題：(1)Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成_種氣體，其中的反應(yīng)有_個氧化還原反應(yīng)。(2)為測定反應(yīng)時生成氣體的總體積，滴稀H2SO4前必須關(guān)閉_ (填“K1”“K2”或“K3”，下同)，打開_。(3)當(dāng)上述反應(yīng)停止時，將K1、K2、K3均關(guān)閉，然后先打開K2，再緩緩打開K1，這時可觀察到的現(xiàn)象是_。(4)b中裝的固體試劑是_，為何要緩緩打開K1?_。(5)實驗結(jié)束時，量筒中有x mL水，量筒中收集到y(tǒng) mL氣體，則過氧化鈉的純度是(用含x、y的式子表示，上述體積均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。解析變質(zhì)的Na2O2中可能含有碳酸鈉，當(dāng)樣品與稀硫酸接觸后發(fā)生反應(yīng)：2

15、Na2O22H2SO4=2Na2SO4O22H2O、H2SO4Na2CO3=Na2SO4CO2H2O，因而Q內(nèi)產(chǎn)生O2與CO22種氣體，其中的反應(yīng)有1個為氧化還原反應(yīng)。測定Na2O2的純度，可通過直接測定CO2和O2的體積，然后經(jīng)換算求出。將稀H2SO4加入氣球前，關(guān)閉K1和K2，打開K3，反應(yīng)結(jié)束時氣球膨脹的體積與量筒中所接收的水的體積相等，此為CO2與O2的體積之和。待氣球中反應(yīng)完全后，關(guān)閉K3，打開K2，再緩緩打開K1，此時氣球漸癟，氣體會經(jīng)干燥管b進(jìn)入量筒，CO2被干燥管中的吸收劑吸收，量筒中收集到氣體的體積即為O2的體積。由題意可知，CO2和O2的總體積為x mL，O2的體積為y m

16、L，故CO2的體積為(xy) mL，可知Na2O2與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2y(xy)，則Na2O2的純度為w(Na2O2)×100%×100%。答案(1)21(2)K1、K2K3(3)氣球Q慢慢變小，氣體進(jìn)入量筒中(4)堿石灰控制氣體的流速，使CO2被充分吸收(5)×100%14(13分)(2015·上海卷)氨堿法制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟。完成下列計算：(1)CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.90的石灰石100 kg完全分解產(chǎn)生CO2 _ L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。石灰窯中，該石灰石100 kg與焦炭混合焙燒，產(chǎn)生CO2 29 120 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產(chǎn)生CO，則焦炭的物質(zhì)的量為_mol。(2)已知粗鹽水含MgCl2 6.80 mol/m3，含CaCl2 3.00 mol/m3。向粗鹽水中加入Ca(OH)2除鎂離子：MgCl2Ca(OH)2Mg(OH)2CaCl2。然后加入Na2CO3除鈣離子。處理上述粗鹽水10 m3，至少需要加Na2CO3_g。如果用碳酸化尾氣(含NH3體積分?jǐn)?shù)0.100、