化學(xué)鍵練習(xí)題

1、第三節(jié)化學(xué)鍵導(dǎo)學(xué)案（第三課時(shí)）班級(jí): 組名: 姓名: 類型一：離子鍵、共價(jià)鍵的概念及其應(yīng)用1、下列敘述正確的是（ ）A、離子化合物中一定含有離子鍵B、離子化合物中，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：1，因此整個(gè)物質(zhì)不顯電性C、陰、陽離子間只有引力，沒有排斥力，所以離子的核間距離非常小D、非金屬元素形成的化合物中一定不存在離子鍵2、以下對(duì)于化學(xué)鍵的理解中，正確的是（ ）A、化學(xué)鍵是分子內(nèi)相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子（或離子）之間強(qiáng)烈的作用力B、化學(xué)鍵存在與任何分子內(nèi)。C、化學(xué)鍵只存在于離子化合物和共價(jià)化合物中。D、氫鍵和范德華力也是一種化學(xué)鍵。類型二、共價(jià)型分子中8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷1、下列分子中所有原子最外層都滿

2、足8電子結(jié)構(gòu)的是 （ ） A、次氯酸（HClO） B、CF2Cl2 C、三氟化硼（BF3） D、白磷（P4）方法：若某元素化合價(jià)絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)之和等于8，則該元素的原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如CO2中，碳元素化合價(jià)為+4，原子最外層為4個(gè)電子，則碳原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氧元素化合價(jià)為-2，原子最外層6個(gè)電子，-2+6=8，則氧原子也滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。若分子中有氫元素，則氫元素不可能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它只能滿足K層2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2、下列分子中所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)的是 （ ）A .BeCl2 B.PCl3 C.PCL5 D.N2類型三、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系1、

3、下列敘述正確的是A、兩種非金屬原子間不可能形成離子鍵。B、非金屬原子間不可能形成離子化合物。C、離子化合物中可能有共價(jià)鍵。 D、共價(jià)化合物中可能有離子鍵。解析：兩種非金屬原子間不能得失電子，不能形成離子鍵，A對(duì)，非金屬原子，當(dāng)組成原子團(tuán)時(shí)，可以形成離子的化合物，如NH4Cl, B錯(cuò)；離子化合物中可以有共價(jià)鍵，如：NaOH中的OH鍵，C對(duì)；有離子鍵就是離子化合物，D錯(cuò)。答案為A、C。2、下列物質(zhì)中屬于含有極性共價(jià)鍵的離子化合物的是（ ）A、過氧化鈉 B、碘化氫 C、苛性鈉 D、氯化鉀類型四、電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫1、寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式 Cl2 H2O CH4 NH32寫出下列物質(zhì)的電子式MgCl

4、2 NH4Cl H2O CO2K2S NaOH HCl N23、用電子式表示化合物的形成過程MgBr2 H2O習(xí)題1下列說法中不正確的是 （A）在共價(jià)化合物中也可能含有離子鍵 （B）非金屬之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵 （C）含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物 （D）含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 2.下列不是離子化合物的是（ ）A.H2 O B.CaI2 C. KOH D.NaNO33.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是（ ）A. Ba (OH)2 B. CaCl2 C. H2 O D. H2 4、下列說法中正確的是（ ）A 含有共價(jià)鍵的分子一定是共價(jià)分子 B 只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共

5、價(jià)化合物 C 離子化合物中可能含有極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵 D 氦分子中含有共價(jià)鍵5、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成這一觀點(diǎn)，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是（ ）A.干冰氣化 B、O2轉(zhuǎn)變?yōu)镺3 C、加熱碳酸氫鈉 D、氯化氫溶于水6、下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是A.碘升華 B.溴蒸氣被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl氣體溶于水7、下列電子式書寫錯(cuò)誤的是（ ）880年代，科學(xué)研制得一種新分子，它具有空心的類似足球狀的結(jié)構(gòu)，分子式為C60。下列說法正確的是AC60是一種新型的化合物BC60含有離子鍵CC60和金剛石都是碳元素組成的單質(zhì) DC60中的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵9、X、Y都是短周期元

6、素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是A、R 一定是共價(jià)化合物 B、R一定是離子化合物C、R可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物D、R可能是氣態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)10X元素位于A族，原子核內(nèi)有12個(gè)中子，它在最高價(jià)氧化物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60，Y元素的原子核外有9個(gè)電子，X與Y能形成穩(wěn)定化合物，該化合物的化學(xué)式是_，它是通過_鍵結(jié)合的 11、A、B、C三種主族元素在周期表中的位置相鄰，它們的原子序數(shù)依次增大。A、B原子的電子層相同，B、C原子的最外層電子數(shù)相同。已知三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)

7、之和為31。寫出：（1）A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_；（2）B原子的電子式為_；（3）C的元素符號(hào)為_；（4）A單質(zhì)的電子式為_，結(jié)構(gòu)式為_。12、影響分子間作用力的因素很多，例如，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大，分子間的作用力也越大，試根據(jù)這一規(guī)律判斷鹵素沸點(diǎn)由高到低的排列順序是 ；CF4、CCl4、CBr4、CI4中熔點(diǎn)最高的是 ，熔點(diǎn)最低的是 。13、W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知：寫出元素符號(hào)：W為_，X為_，Y為_，Z為_。W2Z是

8、由_鍵組成的分子，其電子式為_。由Y、X、W組成的化合物中有_鍵和_鍵組成的_化合物。第三節(jié)化學(xué)鍵導(dǎo)學(xué)案教師用（第三課時(shí)）班級(jí): 組名: 姓名: 類型一：離子鍵、共價(jià)鍵的概念及其應(yīng)用1、下列敘述正確的是（ A ）A、離子化合物中一定含有離子鍵B、離子化合物中，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：1，因此整個(gè)物質(zhì)不顯電性C、陰、陽離子間只有引力，沒有排斥力，所以離子的核間距離非常小D、非金屬元素形成的化合物中一定不存在離子鍵2、以下對(duì)于化學(xué)鍵的理解中，正確的是（ A ）A、化學(xué)鍵是分子內(nèi)相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子（或離子）之間強(qiáng)烈的作用力B、化學(xué)鍵存在與任何分子內(nèi)。C、化學(xué)鍵只存在于離子化合物和共價(jià)化合物中。D、氫

9、鍵和范德華力也是一種化學(xué)鍵。類型二、共價(jià)型分子中8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷1、下列分子中所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)的是 （ B D ） A、次氯酸（HClO） B、CF2Cl2 C、三氟化硼（BF3） D、白磷（P4）方法：若某元素化合價(jià)絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)之和等于8，則該元素的原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如CO2中，碳元素化合價(jià)為+4，原子最外層為4個(gè)電子，則碳原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氧元素化合價(jià)為-2，原子最外層6個(gè)電子，-2+6=8，則氧原子也滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。若分子中有氫元素，則氫元素不可能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它只能滿足K層2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2、下列分子中所有原子最外層都滿足8

10、電子結(jié)構(gòu)的是 （B D ）A .BeCl2 B.PCl3 C.PCL5 D.N2類型三、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系1、下列敘述正確的是A、兩種非金屬原子間不可能形成離子鍵。B、非金屬原子間不可能形成離子化合物。C、離子化合物中可能有共價(jià)鍵。 D、共價(jià)化合物中可能有離子鍵。解析：兩種非金屬原子間不能得失電子，不能形成離子鍵，A對(duì)，非金屬原子，當(dāng)組成原子團(tuán)時(shí)，可以形成離子的化合物，如NH4Cl, B錯(cuò)；離子化合物中可以有共價(jià)鍵，如：NaOH中的OH鍵，C對(duì)；有離子鍵就是離子化合物，D錯(cuò)。答案為A、C。2、下列物質(zhì)中屬于含有極性共價(jià)鍵的離子化合物的是（ C ）A、過氧化鈉 B、碘化氫 C、苛性鈉 D、氯

11、化鉀類型四、電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫1、寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式 Cl2 H2O CH4 NH32寫出下列物質(zhì)的電子式MgCl2 NH4Cl H2O CO2K2S NaOH HCl N23、用電子式表示化合物的形成過程MgBr2 H2O習(xí)題1下列說法中不正確的是 （A）（A）在共價(jià)化合物中也可能含有離子鍵 （B）非金屬之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵 （C）含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物 （D）含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 2.下列不是離子化合物的是（ A ）A.H2 O B.CaI2 C. KOH D.NaNO33.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是（ A ）A. Ba (OH)2 B. C

12、aCl2 C. H2 O D. H2 4、下列說法中正確的是（ BC ）A 含有共價(jià)鍵的分子一定是共價(jià)分子 B 只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物 C 離子化合物中可能含有極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵 D 氦分子中含有共價(jià)鍵5、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成這一觀點(diǎn)，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是（ A ）A.干冰氣化 B、O2轉(zhuǎn)變?yōu)镺3 C、加熱碳酸氫鈉 D、氯化氫溶于水6、下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（ D ）A.碘升華 B.溴蒸氣被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl氣體溶于水7、下列電子式書寫錯(cuò)誤的是（ B ）880年代，科學(xué)研制得一種新分子，它具有空心的類似足球狀的結(jié)構(gòu)，分子式為

13、C60。下列說法正確的是（ C D ）AC60是一種新型的化合物BC60含有離子鍵CC60和金剛石都是碳元素組成的單質(zhì) DC60中的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵9、X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是（ C D ）A、R 一定是共價(jià)化合物 B、R一定是離子化合物C、R可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物D、R可能是氣態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)10X元素位于A族，原子核內(nèi)有12個(gè)中子，它在最高價(jià)氧化物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60，Y元素的原子核外有9個(gè)電子，X與Y能形成穩(wěn)定化合物，該化合物的化學(xué)式是MgF2，它是通過離子鍵鍵結(jié)合的 11、A、B、C三種主族元素在周期表中的位置相鄰，它們的原子序數(shù)依次增大。A、B原子的電子層相同，B、C原子的最外層電子數(shù)相同。已知三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31。寫出：（1）A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_；（2）B原子的電子式為_；（3）C的元素符號(hào)為_；（4）A單質(zhì)的電子式為_，結(jié)構(gòu)式為_。12、影響分子間作用力的因素很多，例如，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大，分子間的作用力也越大，試根據(jù)這一規(guī)律判斷鹵素沸點(diǎn)由高到低的排列順序是 I2>Br2>Cl2>F2；CF4、CCl4、CB