2022年2009高考化學(xué)等效平衡解題技巧

1、一、概念精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -2021高考化學(xué)等效平穩(wěn)解題技巧在肯定條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，同一可逆反應(yīng)體系，不管是從正反應(yīng)開(kāi)頭， 仍是從逆反應(yīng)開(kāi)頭， 在達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)時(shí)， 任何相同組分的 百分含量（體積分?jǐn)?shù)、 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等） 均相同， 這樣的化學(xué)平穩(wěn)互稱等效平穩(wěn)（包括“相同的平穩(wěn)狀態(tài)” ）；概念的懂得：（ 1 ）外界條件相同：通?？梢允呛銣?、恒容，恒溫、恒壓；（ 2 ）“等效平穩(wěn)”與“完全相同的平穩(wěn)狀態(tài)”不同：“完全相同的平穩(wěn)狀態(tài)”是指在達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)時(shí)，任何組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（或體積分?jǐn)?shù)）對(duì)應(yīng)相等， 并且反應(yīng)的速率等也相同，但各組

2、分的物質(zhì)的量、濃度可能不同；而“等效平穩(wěn)” 只要求平穩(wěn)混合物中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（或體積分?jǐn)?shù)）對(duì)應(yīng)相同，反應(yīng)的速率、壓強(qiáng)等可以不同（ 3 ）平穩(wěn)狀態(tài)只與始態(tài)有關(guān)，而與途徑無(wú)關(guān)，（如：無(wú)論反應(yīng)從正反應(yīng)方向開(kāi)頭， 仍是從逆反應(yīng)方向開(kāi)頭投料是一次仍是分成幾次反應(yīng)容器經(jīng)過(guò)擴(kuò)大縮小或縮小擴(kuò)大的過(guò)程，）只要起始濃度相當(dāng)，就達(dá)到相同的平穩(wěn)狀態(tài)；二、等效平穩(wěn)的分類在等效平穩(wěn)中比較常見(jiàn)并且重要的類型主要有以下三種：I 類：恒溫恒容下對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)來(lái)說(shuō)（即V0 的體系）：等價(jià)轉(zhuǎn)化后，對(duì)應(yīng)各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量 與原平穩(wěn)起始態(tài) 相同；II 類：恒溫恒容下對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有變化的反應(yīng)來(lái)說(shuō)

3、（即V=0的體系）：等價(jià)轉(zhuǎn)化后，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平穩(wěn)起始態(tài)相同，兩平穩(wěn)等效；精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 1 頁(yè)，共 12 頁(yè) - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -III 類：恒溫恒壓下對(duì)于氣體體系等效轉(zhuǎn)化后，要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例 與原平穩(wěn)起始態(tài)相同，兩平穩(wěn)等效；解題的關(guān)鍵， 讀題時(shí)留意勾畫(huà)出這些條件，分清類別， 用相應(yīng)的方法求解；我們常采納“等價(jià)轉(zhuǎn)換”的方法，分析和解決等效平穩(wěn)問(wèn)題三、例題解析I類：在恒溫恒容下 ，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變

4、化的可逆反應(yīng)， 只轉(zhuǎn)變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，假如通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成化學(xué)方程式的同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平穩(wěn)相同，就兩平穩(wěn)等效；例 1 ：在肯定溫度下，把2molSO 2 和 1molO 2 通入肯定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，2SO2O22SO3 ，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到肯定程度時(shí)反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)；現(xiàn)在該容器中維護(hù)溫度不變，令 a、b 、c分別代表初始時(shí)加入的SO2、O2、SO3 的物質(zhì)的量（ mol ），假如a 、b 、c取不同的數(shù)值， 它們必需滿意肯定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平穩(wěn)完全相同；請(qǐng)?zhí)羁眨海?1 ）如 a=

5、0 ， b=0，就 c= ；（ 2 ）如 a=0.5，就 b= ， c= ；（ 3 ）a、b 、c 的取值必需滿意的一般條件是 ，_ ；_（請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a 和 c，另一個(gè)只含b和 c）解析：通過(guò)化學(xué)方程式：2SO2O22SO3 可以看出，這是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的可逆反應(yīng)，在定溫、 定容下建立的同一化學(xué)平衡狀態(tài)；起始時(shí)，無(wú)論怎樣轉(zhuǎn)變SO2、O2、SO3 的物質(zhì)的量，使化學(xué)反應(yīng)從正反應(yīng)開(kāi)頭， 仍是從逆反應(yīng)開(kāi)頭，或者從正、 逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)頭，但它們所建立起來(lái)的化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的成效是完全相同的，即它們之間存在等效平穩(wěn)關(guān)系；我們常采納“等價(jià)轉(zhuǎn)換”的方法，分析和解決等效平穩(wěn)問(wèn)題

6、；（ 1 ）如 a=0 ，b=0，這說(shuō)明反應(yīng)是從逆反應(yīng)開(kāi)頭，通過(guò)化學(xué)方程式2SO2O22SO3可以看出，反應(yīng)從2molSO 3 開(kāi)頭，通過(guò)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成SO2 和 O2 的物質(zhì)的量 （即等價(jià)轉(zhuǎn)換） ，恰好跟反應(yīng)從2mol SO2精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 2 頁(yè)，共 12 頁(yè) - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -和 1mol O2 的混合物開(kāi)頭是等效的，故c=2 ；（ 2 ）由于 a=0.5<2，這表示反應(yīng)從正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)頭，通過(guò)化學(xué)方程式2SO2O22SO3可以看

7、出，要使0.5molSO 2反應(yīng)需要同時(shí)加入0.25mol O2 才能進(jìn)行， 通過(guò)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成SO 3 的物質(zhì)的量（即等價(jià)轉(zhuǎn)換）與0.5 mol SO3 是等效的，這時(shí)如再加入1.5 mol SO3就與起始時(shí)加入2molSO 3 是等效的，通過(guò)等價(jià)轉(zhuǎn)換可知也與起始時(shí)加入 2 mol SO2 和 1mol O2 是等效的；故b=0.25， c=1.5；（3 ）題中要求2mol SO2 和 1mol O2 要與 a mol SO2 、b mol O2 和cmolSO 3建立等效平衡；由化學(xué)方程式可知，c mol SO3 等價(jià)轉(zhuǎn)換后與c mol SO2精選名師 優(yōu)秀名師 - - - -

8、 - - - - - -第 3 頁(yè)，共 12 頁(yè) - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -和等效，即是說(shuō)，和與amol SO2 、 b mol O2 和 c mol SO3 等效，那么也就是與2mol SO2 和 1molO 2 等效；故有；II類：在恒溫恒容下 ，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量之比與原平穩(wěn)相同，就兩平穩(wěn)等效；例 2 ：在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持肯定的溫度進(jìn)行以下反應(yīng)：精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 4 頁(yè)，共 12 頁(yè) - - -

9、- - - - - - -H 2 gBr g2HBr g精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -已知加入 1mol H2 和 2mol Br2 時(shí)，達(dá)到平穩(wěn)后生成a mol HBr（見(jiàn)下表已知項(xiàng)） ，在相同條件下，且保持平穩(wěn)時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，對(duì)以下編號(hào)的狀態(tài)，填寫下表中的空白；已知起始狀態(tài)時(shí)物質(zhì)的量平穩(wěn)時(shí) HBrn（ mol）的物質(zhì)的量H 2Br 2HBrn（mol）120a24010.5amgg2m編號(hào)解析：在定溫、定容下，H 2 gBr2 g2HBr g建立起化學(xué)平衡狀態(tài)， 從化學(xué)方程式可以看出，這是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)；依據(jù) “

10、等價(jià)轉(zhuǎn)換” 法， 通過(guò)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平穩(wěn)相同，就達(dá)到平穩(wěn)后與原平穩(wěn)等效；由于標(biāo)準(zhǔn)項(xiàng)中n（H 2 起始）：n（Br2起始）：n（ HBr平穩(wěn)） =1 ：2 ：a，將 n （ H 2 起始） =2mol， n （ Br 2 起始） =4mol，代入上式得n（ HBr平穩(wěn)） =2a ；參照標(biāo)準(zhǔn)項(xiàng)可知，n （ HBr平穩(wěn)） =0.5a mol，需要 n （ H 2 起始）=0.5mol， n （ Br 2 起始） =1mol， n （ HBr起始） =0mol；而現(xiàn)在的起始狀態(tài)， 已有 1mol HBr，通過(guò)等價(jià)轉(zhuǎn)換以后， 就相當(dāng)于起始時(shí)有0.5 mol H 2

11、 和 0.5 mol Br2 的混合物，為使n （ H 2 起始）： n （ Br 2 起始） =1 ： 2 ，就需要再加入0.5molBr 2 就可以達(dá)到了；故起始時(shí)H 2 和 Br 2 的物質(zhì)的量應(yīng)為 0mol和 0.5mol；設(shè)起始時(shí)HBr的物質(zhì)的量為xmol ，轉(zhuǎn)換成H 2 和 Br 2 后，就 H 2mxgxmxx和 Br2 的總量分別為 （2）mol和（2）mol，依據(jù) : g，21: 22解 得 x2g2m； 設(shè) 平 衡 時(shí)HBr的 物 質(zhì) 的 量 為ymol， 就 有1: amx : y 2，解得ya gm ；精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 5 頁(yè)

12、，共 12 頁(yè) - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -III類： 在恒溫恒壓下 ，轉(zhuǎn)變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成化學(xué)方程式的同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平穩(wěn)相同，達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)后與原平穩(wěn)等效；例 3 ：如下列圖，在肯定溫度下，把2體積 N 2 和 6體積 H 2 通入一個(gè)帶有活塞的容積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生以下反應(yīng)： N23H 22NH3 （正反應(yīng)放熱） ，如反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)后，測(cè)得混合氣體的體積為7 體積；據(jù)此回答以下問(wèn)題：N22 體積H26 體積（ 1 ）保持上述反應(yīng)溫度不

13、變，設(shè)a 、b 、c 分別代表初始加入的N 2 、H 2 和 NH 3 的體積， 假如反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)后混合氣體中各氣體的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平穩(wěn)相同，那么：如a=1 ， c=2，就b= ；在此情形下，反應(yīng)起始時(shí)將向 （填“正”或“逆” ）反應(yīng)方向進(jìn)行；如需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，就c的取值范疇是 ；（ 2 ）在上述裝置中，如需掌握平穩(wěn)后混合氣體為6.5體積，就可實(shí)行的措施是 ，緣由是 ；解析：（ 1 ）化學(xué)反應(yīng)：N23H22NH3 在定溫、定壓下進(jìn)行，V N 2 2要使平穩(wěn)狀態(tài)與原平穩(wěn)狀態(tài)等效，只要起始時(shí)V H2 6就可以達(dá)到；已知起始時(shí)各物質(zhì)的體積分別為1 體積 N 2、b體積 H 2 和

14、 2體積NH 3 ；根據(jù)“等價(jià)轉(zhuǎn)換”法， 將 2 體積NH3通過(guò)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成N 2和 H 2的體積，就相當(dāng)于起始時(shí)有（1+1 ）體積112N 2 和（ b+3）體積H2 ，它們的比值為b36，解得 b=3；因反應(yīng)前混合氣體為8 體積， 反應(yīng)后混合氣體為7 體積， 體積差為 1體積，由差量法可解出平穩(wěn)時(shí)NH3 為 1 體積；而在起始時(shí)，NH3 的體積為 c=2精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 6 頁(yè)，共 12 頁(yè) - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -體積，比平穩(wěn)狀態(tài)時(shí)大，為達(dá)到同

15、一平穩(wěn)狀態(tài)，以平穩(wěn)逆向移動(dòng)；NH3 的體積必需減小，所如需讓反應(yīng)逆向進(jìn)行，由上述所求出的平穩(wěn)時(shí)NH3 的體積為1可知， NH3 的體積必需大于1 ，最大值就為2 體積N 2 和 6 體積H2 完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的 NH 3 的體積，即為4 體積，就 1c2 ；（ 2 ）由 6.5<7可知，上述平穩(wěn)應(yīng)向體積縮小的方向移動(dòng)，亦即向放熱方向移動(dòng)，所以實(shí)行降溫措施；例 4 ：（一）恒溫、恒壓下，在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A gB gC g（ 1 ）如開(kāi)頭時(shí)放入1mol A和 1mol B，達(dá)到平穩(wěn)后， 生成 a mol C，這時(shí) A 的物質(zhì)的量為 mol；（ 2 ）如開(kāi)頭時(shí)放入3mol A

16、和 3mol B，達(dá)到平穩(wěn)后，生成C 的物質(zhì)的量為 mol；（ 3 ）如開(kāi)頭時(shí)放入x mol A、2mol B和 1mol C，達(dá)到平穩(wěn)后，A 和 C 的物質(zhì)的量分別為y mol和 3a mol，就 x= ， y= ；平穩(wěn)時(shí)， B 的物質(zhì)的量 （填編號(hào)）；（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（?。┛赡艽笥?、等于或小于2mol（ 4 ）如在（ 3 ）的平穩(wěn)混合物中再加入3mol C，待再次達(dá)到平穩(wěn)后，C 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 ；（二）如維護(hù)溫度不變，在一個(gè)與（一）反應(yīng)前起始體積相同，且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)；（ 5 ）開(kāi)頭時(shí)放入1mol A和 1mol B到達(dá)平穩(wěn)后生成b m

17、ol C；將b與（ 1 ）小題中的a 進(jìn)行比較 （_填編號(hào)）；（甲） a>b （乙） a<b（丙） a=b（?。┎荒鼙容^a 和 b的大小作出此判定的理由是 ；_解析：（一）（ 1 ）由反應(yīng)AgBgCg 知，反應(yīng)達(dá)平穩(wěn)后，如有 a mol C生成，就必有a mol A物質(zhì)消耗，此時(shí)剩余A 的物質(zhì)的量為精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 7 頁(yè)，共 12 頁(yè) - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -（ 1 a） mol ；（ 2 ）在恒溫、恒壓下，如投放3molA 和 3molB，就所占有

18、的體積為（ 1 ）中的3倍；由于A 、 B 的投放比例與（1 ）相同，故平穩(wěn)時(shí)與（ 1 ）等效，而C 的物質(zhì)的量為3a mol；（ 3 ）由于達(dá)到平穩(wěn)時(shí)C 的物質(zhì)的量為3a mol，故此平穩(wěn)狀態(tài)與 （ 2 ）完全相同；如把C 的物質(zhì)的量完全轉(zhuǎn)化為A和 B，A 、B 的物質(zhì)的量應(yīng)與（ 2 ）完全相等；A g B g Cg起始（ mol ）：x2 1將 C 轉(zhuǎn)化為 A 、B（ mol ）：x+12+1 0平穩(wěn)時(shí)（ mol ）：y3 3a3ax11x2y1據(jù)題意有：211 ，解得； 33a1 ，解得 y=33a ；通過(guò)上述可知，平穩(wěn)時(shí)B 的物質(zhì)的量為（3 3a ） mol ，由于該反應(yīng)起始時(shí)投放的物

19、質(zhì)為A 、B、C 均有，即從中間狀態(tài)開(kāi)頭達(dá)到平穩(wěn)，故平 衡可能向左、向右或不移動(dòng)，也即3a 可能大于、小于或等于1 （不移動(dòng)時(shí)， 33a2，3a1 ），故（ 3 ）中 B 的物質(zhì)的量應(yīng)為（?。?；（ 4 ）在（ 3 ）的平穩(wěn)中，再加入3mol C，所達(dá)到的平穩(wěn)狀態(tài)與（1 ）、（ 2 ）、（ 3 ）皆為等效狀態(tài)，通過(guò)（1 ）可求出C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，也就是在（ 3 ）的平穩(wěn)狀態(tài)時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 8 頁(yè)，共 12 頁(yè) - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -（二）

20、（ 5 ）因此時(shí)容器的容積不變，而（ 1 ）中容器的容積縮小， （ 5 ）小題中容器相當(dāng)于在（1 ）的基礎(chǔ)上減壓，就平穩(wěn)逆向移動(dòng)，故反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)后 a>b ，即應(yīng)填（甲） ；針對(duì)訓(xùn)練：1 、在 t 時(shí)，向 2L 密閉容器中放入 1molA 和 1molB ，發(fā)生以下反應(yīng)： A （ g ） +B （ g ） C（ g ）+2D （ g ），平穩(wěn)時(shí) C 的含量為 m% ，保持其他條件不變， 如按以下配比將物質(zhì)放入容器中達(dá)到平穩(wěn)時(shí)， C 的含量仍為m% 的是（）A 、2molA和 1molBB、2molD和 A 、B、C 各 1molC、1molC和 2molDD 、1molC和 1molD2

21、 、在肯定溫度下， 把 2mol SO2 和 1mol O2 通入一個(gè)肯定容積的密閉容 器里，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO 2 +O 22 SO3 ,當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到肯定程度時(shí)， 反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)；現(xiàn)在該容器中維護(hù)溫度不變，令 a、b 、c 分別代表初始加入的SO2 、O 2 和 SO 3 的物質(zhì)的量（ mol ）；如 a 、b 、c取不同的數(shù)值， 它們必需滿意肯定的相互關(guān)系，才能保持達(dá)到平穩(wěn)時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的體積分?jǐn)?shù)仍和上述平穩(wěn)時(shí)的完全相同；請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝喝?a=0,b=0,就 c= ；如 a=0.5,就 b=和 c= ； a 、b 、c必需滿意的一般條件是（請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，

22、其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c） ： ； 答案：（ 1 ） 2mol（ 2 ） b=0.25mol， c=1.5mol（ 3 ） a+c=2b+c/2=1（或 2b+c=2）3 、在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2mol A和 1mol B，發(fā)生反應(yīng)：2Ag Bg3Cg Dg達(dá)平穩(wěn)時(shí)， c C W mol/L；如維護(hù)容器內(nèi)體積和溫度不變，按以下四種配比作起始物質(zhì)，達(dá)平穩(wěn)后， C 濃度仍精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 9 頁(yè)，共 12 頁(yè) - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -為 W m

23、ol/L的是（AD）（ A ） 1mol A 0.5mol B 1.5mol C 0.5 D（ B） 2mol A 1mol B 3mol C1mol D（ C） 3mol C 1mol D 1mol B（ D ） 3mol C1mol D4 、在一恒溫恒容密閉容器中，A 、B 氣體可建立如下平穩(wěn)：2Ag+2BgCg+3Dg現(xiàn)分別從兩條途徑建立平穩(wěn)：.A 、 B的起始量均為2mol； . C、D 的起始量分別為2mol和 6mol；以下表達(dá)不正確選項(xiàng)：-（ B）A 、兩途徑最終達(dá)到平穩(wěn)時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同B、兩途徑最終達(dá)到平穩(wěn)時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同C、達(dá)到平穩(wěn)時(shí)，途徑的和

24、途徑體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量相同D 、達(dá)到平穩(wěn)時(shí)，途徑的氣體密度為途徑密度的1/25 、在一個(gè)1L 的密閉容器中，加入2molA和 1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：2Ag+2Bg3Cg+Dg達(dá)到平穩(wěn)時(shí)， C 的濃度為 1.2mol/L , C的體積分?jǐn)?shù)為a%；維護(hù)容器的體積和溫度不變，按以下配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平穩(wěn)后，C的濃度仍是1.2mol/L的是（D） A 、3mol C+1mol DB 、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DC、1mol A+0.5mol B+1.5mol CD 、4mol A+2mol B6 、在一固定容積的密閉容器中充入2molA和 1

25、molB，發(fā)生反應(yīng)：2A 氣+B 氣xC 氣,達(dá)到平穩(wěn)后， C 的體積分?jǐn)?shù)為W% ；如維護(hù)容器體積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和 1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平穩(wěn)后， C 的體積分?jǐn)?shù)仍為W% ，就 x 值為（BC）A 、1B、2C、3D 、47 、在一個(gè)1L 的密閉容器中，加入2molA和 1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 10 頁(yè)，共 12 頁(yè) - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -2Ag+Bg3Cg+Dg達(dá)到平穩(wěn)時(shí)， C 的濃度為1.2mol/L

26、 , C的體積分?jǐn)?shù)為a%；維護(hù)容器的壓強(qiáng)和溫度不變，按以下配比作為起始物質(zhì)， 達(dá)到平穩(wěn)后， C 的濃度仍是1.2mol/L（或 C 的體積分?jǐn)?shù)仍是a% ）的是（ ABD）A 、 3molC+1molDB 、 1molA+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DC、1mol A+0.5mol B+1.5mol CD 、4mol A+2mol B8 、在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和 2LB ，發(fā)生如下反應(yīng)：3A （氣） +2B （氣）xC（氣） +yD氣達(dá)到平穩(wěn)時(shí)， C 的體積分?jǐn)?shù)為m% ；如維護(hù)溫度壓強(qiáng)不變，將0.6LA、0.4LB 、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中,達(dá)到平穩(wěn)時(shí)C 的體積分?jǐn)?shù)仍為m%, 就 X、Y 的值分別為（CD）Ax=3y=1Bx=4y=1Cx=5y =1Dx=10y=29 、在一個(gè)容積固定的密閉容器中充入1molHI，建立如下平穩(wěn)：H 2 （ g ）+I 2 （ g ）2HI （ g ），測(cè)得 HI 的轉(zhuǎn)化率為a% ；其他條件不變，在上述 平穩(wěn)體系中再充入1molHI，待平穩(wěn)建立時(shí)HI 的轉(zhuǎn)化率為b% ，就 a、b的關(guān)系為（ C）A.a bB.a bC.a=bD. 無(wú)法確定10 、一