第1章-第2節(jié)-化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1、第3課時(shí) 教學(xué)設(shè)計(jì)三維目標(biāo)知識(shí)與技能1理解氣體摩爾體積的概念，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算。2理解阿伏加德羅定律，掌握阿伏加德羅定律的應(yīng)用。3理解氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律的關(guān)系。過(guò)程與方法1通過(guò)氣體摩爾體積的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力。2通過(guò)有關(guān)計(jì)算，使學(xué)生理解氣體的分子數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系。情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)1經(jīng)過(guò)分析推出氣體摩爾體積，使學(xué)生感到獲取新知識(shí)的樂(lè)趣。2通過(guò)計(jì)算使學(xué)生理解阿伏加德羅定律的實(shí)質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)1氣體摩爾體積2阿伏加德羅定律教學(xué)難點(diǎn)阿伏加德羅定律的應(yīng)用教學(xué)過(guò)程復(fù)習(xí)提問(wèn)mol CO2與g H 2O含的分子數(shù)相等。2. g H2O含有的氫原子數(shù)與 g CH 4中含有的氫原子數(shù)

2、相等。學(xué)生答復(fù)略。師：不同物質(zhì)假設(shè)含有的分子數(shù)相同，那么兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量一定相同。但假設(shè)求不同物質(zhì)中同一元素的原子數(shù)，除考慮物質(zhì)的量外，還得考慮不同物質(zhì)的分子中含該原子的個(gè)數(shù)。我們可得到這樣的結(jié)論，只要物質(zhì)的量相同，組成物質(zhì)的微粒數(shù)一定相同。那么，當(dāng)物質(zhì)的微粒數(shù)相同， 物質(zhì)所具有的體積相同嗎？問(wèn)題計(jì)算1 mol Fe、Al、H2O在20 C時(shí)的體積。：20 °C Fe、Al、H2O 的密度分別為 7.8 g cm-3 2.7 g cm-3 1 g cm-3rm(Fe) 56g3生：V(Fe)3=72 cm3(Fe) 7.8g?cm 327g3V(Al)=亍=10 cm32.7g ?

3、cm18g3V(H 2O)=y=18 cm31g ? cm師：三種物質(zhì)的微粒數(shù)相同，但體積不同，體積不同的原因是什么？生：組成三種物質(zhì)的微粒數(shù)相同，都是1 mol;但三種微粒Fe、Al與H2O的大小不同，所以三種物質(zhì)的體積不同。師：由計(jì)算知，對(duì)于液體、固體物質(zhì)，其體積大小由組成物質(zhì)的微粒多少和微粒體積的大小決定。板書(shū)二、氣體摩爾體積推進(jìn)新課對(duì)氣體物質(zhì)，當(dāng)溫度、壓強(qiáng)相同時(shí)，氣體的分子數(shù)相同，體積是否也不同呢？師：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0 C、101 kPa)氫氣、氧氣、二氧化碳的密度分別為 0.089 9 g L-1、1.429 g L-1、1.977 g L-1o 1 mol這三種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體

4、積各為多少？生：V(H 2)=m(H2)(H2)2.016g0.0899g?L=22.4 L32V(O 2)=r=22.4 L1.429g ? L44.01gV(CO 2)=t =22.3 L1.977g ?L 1師：在相同條件下(同溫、同壓)物質(zhì)的量相同的氣體， 具有相同的體積。 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0 C、101 kPa)1 mol任何氣體的體積都約是 22.4 Lo板書(shū)1氣體摩爾體積 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫氣體摩爾體積。符號(hào)為Vm oV 一Vm= (V為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積，n為氣體的物質(zhì)的量)n單位：L/mol 或(L mol-i) m3/mol 或(m3 mol-1)2原因師：為什

5、么標(biāo)準(zhǔn)狀況下相同物質(zhì)的量的任何氣體，具有相同的體積？生：氣體分子間的距離很大，是分子直徑的10倍，所以氣體的體積是由分子間的平均距離決定的，與分子的大小無(wú)關(guān)。在同溫同壓下，任何氣體分子間的平均距離相同，所以當(dāng)物質(zhì)的量相同時(shí)，其體積相 同。師：對(duì)于氣體只要溫度、壓強(qiáng)相同，氣體分子間的平均距離就相同，所以相同物質(zhì)的量的任何氣體一 定具有相同的體積。板書(shū)3阿伏加德羅定律 同溫、同壓下相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。師：氣體具有相同分子數(shù)，物質(zhì)的量是否相同呢？生：分子數(shù)相同，物質(zhì)的量相同。師：同溫、同壓下，體積相同的任何氣體物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同。溫度在0 C,壓強(qiáng)為101 kPa時(shí)1 mol

6、氣體的體積為 22.4 L。板書(shū)4計(jì)算 公式：n= VVm例題剖析例1在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2 g CO2的體積是多少？師：由公式 V=nV m,只要求出C02的物質(zhì)的量n,體積可求出。Vm=22.4 L mo1，MCO 2=44 g molj。多媒體展示解:V(CO 2)=nV m=2.2g44g ? molX22.4 L mo1=1.12 L答：體積為1.12 L。練習(xí)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92 g某氣體的體積為672 mL。計(jì)算此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。多媒體展示mVM= ,n=-nVm生:解：n=M0-672L 1=0.03 molVm 22.4L?mol 1m 1.92gM=64 g mol

7、 1n 0.03mol該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為 64。答：相對(duì)分子質(zhì)量為 64。例2相同狀況下，10 mL X2氣體與5 mL Y2恰好完全反響，生成 10 mL A氣體，那么A氣體的分子式為師：根據(jù)阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律，10分子X(jué)2共含有20個(gè)X , 5分子丫2共含有10個(gè)Y，生成10分子A氣體，A的分子式為X2Y。學(xué)與問(wèn)如何理解同溫、同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比等于分子數(shù)比？生：因?yàn)闇囟韧瑝合職怏w的摩爾體積相同，所以同溫同壓下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比。多媒體展示 課堂檢測(cè)題： 1判斷以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約為 22.4 LB.

8、1 mol氣體的體積約為 22.4 LC. 1 mol氫氣和1 mol氧氣體積相同D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氧氣和氮?dú)饣旌蠚怏w任意比的體積約為22.4 L答案:D2.以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是 A. 10 mL氧氣和10 mL二氧化碳含有相同的分子數(shù)B. 0.5 mol水和0.5 mol 一氧化碳含有相同的分子數(shù)C. 同溫、同壓下10 mL氮?dú)夂?0 mL 一氧化氮含有相同的原子數(shù)D. 1 mol鐵和1 mol銅常溫下含的原子數(shù)相同但體積不同答案:A板書(shū)設(shè)計(jì)二、氣體摩爾體積1氣體摩爾體積 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)Vm 單位：Lmol-1 或 m3 mo1 計(jì)算：Vm=Vn2阿伏加

9、德羅定律同溫、同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同分子數(shù)?；顒?dòng)與探究1物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、氣體體積、粒子數(shù)之間關(guān)系如何？2氣體體積與物質(zhì)的量、摩爾體積的關(guān)系？隨堂練習(xí)一、選擇題1以下說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是A. 1 mol O 2的質(zhì)量是32 g，它所占的體積是 22.4 L mol-1B. 22.4 L 0 2中一定含有 6.02 X023個(gè)氧分子C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20 mL NH 3跟60 mL O2所含的分子個(gè)數(shù)比為 1 : 3D. 18 g H 2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為224 L答案:C2.相同物質(zhì)的量的各固體或液體的體積并不相同，其主要原因是A. 粒子的大小不同B.粒子的質(zhì)量

10、不同C粒子間距離不同D.粒子間作用力不同答案:A3. 以下有關(guān)氣體體積的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是A. 一定溫度、壓強(qiáng)下，氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定B. 一定溫度、壓強(qiáng)下，氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C. 不同的氣體，假設(shè)體積不同，那么它們所含的分子數(shù)也不同D. 氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4 L答案:B容器內(nèi)的氣體一定具有相冋的A.原子數(shù)B.密度C.質(zhì)量答案:A6.質(zhì)量相等的兩份氣體樣品，一份是CO,另份疋子個(gè)數(shù)之比是 :2:4C.11 : 144. 在同溫、同壓下 1 mol Ar和1 mol F2具有相同的A.質(zhì)子數(shù)B.質(zhì)量C.原子數(shù)答案:A5. 在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCI氣體，另D沖子一個(gè)盛有 H2和Cl2的混合氣體。在同溫、同壓下，兩D.質(zhì)子數(shù)CO2,這兩份氣體樣品中，CO與CO2所含氧原子的原答案:C、填空題7某氣體的摩爾質(zhì)量是 M g -mol-1,分子數(shù)為x，在標(biāo)準(zhǔn)