課時2_元素周期律導(dǎo)學(xué)案

1、課時2 元素周期律班級_學(xué)號_姓名_學(xué)習(xí)目標(biāo)1、使學(xué)生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化；2、認識元素性質(zhì)的周期性變化，是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)；3、培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力和抽象思維的能力。 課前準(zhǔn)備118號原子結(jié)構(gòu)示意圖 學(xué)海導(dǎo)航二、元素周期律（一）元素原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律1、元素原子最外層電子數(shù)變化特點原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時最外層電子數(shù)12 310 1118 結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，原子的最外層電子排布呈 性變化。最外層電子數(shù)0 2 4 6 8 10 12 14 16 182

2、、原子半徑變化特點39號元素LiBeBCNOFNe原子半徑/pm1521118877706664變化趨勢1117號元素NaMgAlSiPSClAr原子半徑/pm18616014311711010499變化趨勢結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑呈 性變化。1、電子層數(shù)相同的元素（除稀有氣體元素）的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而_；2、當(dāng)原子的電子層數(shù)不同而最外層電子數(shù)相同時，元素的原子半徑隨電子層數(shù)的增加而_。3、金屬性與非金屬性具體表現(xiàn)（1）金屬性強弱判斷：通常情況下，元素的金屬性越強，它的單質(zhì)越容易_，即單質(zhì)的_性越強；該元素的最高價氧化物的水化物的_性越強。（2）非金屬性強弱判斷：通常情況下，

3、元素的非金屬性越強，它的單質(zhì)越容_，氣態(tài)氫化物越_；該元素的最高價氧化物的水化物的_性越強。 你能設(shè)計實驗去比較元素金屬性與非金屬性的強弱嗎？NaMgAl與水的反應(yīng)與冷水反應(yīng)與熱水反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)（1）1117號元素最高價氧化物的水化物的酸堿性強弱的變化規(guī)律是_；1117號元素的金屬性和非金屬性強弱的變化規(guī)律是_。（2）1117號元素的最高化合價和最低化合價的變化規(guī)律是_。（3）1117號元素的最高化合價和最低化合價的數(shù)值與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系是_。學(xué)業(yè)測試一、選擇題1元素周期律的實質(zhì)是 （ ）A相對原子質(zhì)量逐漸增大       B核電荷數(shù)

4、逐漸增大C核外電子排布呈周期性變化       D元素化合價呈周期性變化2下列有關(guān)元素周期律的敘述正確的是 （ ）A隨著原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化C隨著原子序數(shù)的遞增，元素額的最高正價從+1到+7，負價從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)D元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化以及元素主要化合價的周期性變化等。3下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型化合物的是 （）A6和8 B16和8 C12和9 D11和164下列敘述不正確的是 （ ）A13C和1

5、4C屬于同一元素，它們互為同位素B1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等5在前18號元素中，原子最外層電子層只有1個或2個電子的元素是 （ ）A金屬元素 B稀有氣體元素 C非金屬元素 D無法確定哪類元素6原子序數(shù)在20號以前的元素，原子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的有 （ ）A1種 B2種 C3種 D4種7下列敘述中，可以肯定金屬A比金屬B的活動性強的是 （ ）AA原子最外層電子數(shù)比B原子最外層電子數(shù)少BA的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強于B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性C1molA與酸反應(yīng)生成的H2比1

6、molB與酸反應(yīng)生成的H2多D常溫時，A能從水中置換出氫氣，而B不能8下列能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是 （ ）HCl比H2S穩(wěn)定 HClO氧化性比H2SO4強 HClO4酸性比H2SO4強 Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子 Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeSA B C D9下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是 （ ）ANa、Mg、Al的還原性逐漸減弱BHCl、PH3、H2S氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱CNaOH、KOH的堿性逐漸增強DNa、K、Rb的原子半徑依次增大10A、B、C、 D 四種原子序數(shù)小于18 的元素，其離子 aA+、bB2+、cC-

7、、dD2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是 （ ） A原子序數(shù)由大到小的順序是：b<a<c<dB離子半徑由大到小的順序是：B2+>A+>C->D2-CA、B、C、D四種元素原子具有相同的電子層數(shù)D金屬性A>B，非金屬性C>D二、填空題11在118號元素中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的元素有_； 最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)一半的元素有_。12現(xiàn)有部分原子序數(shù)小于18 的元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少5個電子（

8、1）元素X的一種同位素可測定文物年代：這種同位素的符號是_（用元素符號表示）元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_。（2）元素Y與氫元素形成一種離子，則檢驗溶液中存在該離子的方法是：_。（3）寫出Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_。（4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是_（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是_。a常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同bY的最高價氧化物水化物的酸性比X的最高價氧化物水化物的酸性強cX與Y形成的化合物中X元素呈正價態(tài)（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。X、Y、Z三種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他兩種單質(zhì)的是_（用元素符號

9、表示），理由_。13某同學(xué)想通過比較兩種最高價氧化物的水化物的酸性強弱來驗證硫與碳的得電子能力的強弱，它采用了如圖所示的裝置進行試驗。請回答：（1）儀器a的名稱是_，應(yīng)盛放下列藥品中的_。A稀硫酸 B亞硫酸 C氫硫酸 D鹽酸（2）儀器b的名稱是_，應(yīng)盛放下列藥品中的_。A碳酸鈣 B硫酸鈉 C氯化鈉 D碳酸鈉（3）儀器c中應(yīng)盛放的藥品是_，如果看到的現(xiàn)象是_，證明b中反應(yīng)產(chǎn)生了_，即可證明_比_酸性強，非金屬性_比_強，b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_14在水溶液中，YO3n-和S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S+3H2O（1）YO3n-中Y元素的化合價是_（2）Y元素原子的最外層電子數(shù)是_（3）比較S2-和Y-的還原性_參考答案：11Li Si；Li P12（1）， （2）向溶液（或待測液）中加入NaOH溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明溶液中存在該離子，反之，不存在該離子。 （3）Al(O