高一化學(xué)第一章練習(xí)題

1、高一化學(xué)國(guó)慶假期作業(yè)可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 一單項(xiàng)選擇題：請(qǐng)把答案填在答題卡內(nèi)。題號(hào)1234567891011121314答案1在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的（ ）ABCD2下列事故處理方法正確的是A汽油失火時(shí)，立即用水滅火 B電線短路失火時(shí)，要用泡沫滅火器滅火 C濃NaOH溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液D濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀 NaOH 溶液洗滌3某學(xué)生欲稱取9.8g食鹽晶體，但在操作時(shí)將食鹽晶體與砝碼的位置放反，則實(shí)際稱得的食鹽晶體的質(zhì)量為（1g以下用游碼）（ ）A9g B8.2g C9.8g

2、 D10.6g4下列實(shí)驗(yàn)基本操作不規(guī)范的是（ ）A點(diǎn)燃?xì)錃庵氨仨殭z驗(yàn)氫氣的純度 B使用膠頭滴管時(shí)，應(yīng)使滴管始終垂直向下，一般不得伸入容器內(nèi) C用酒精燈給燒瓶中的液體加熱時(shí)，無(wú)須墊石棉網(wǎng)D使用托盤天平稱量物質(zhì)時(shí)，應(yīng)先將游碼撥到刻度尺最左端，然后調(diào)節(jié)螺母將天平調(diào)平衡5下列實(shí)驗(yàn)方案中可行的事（ ） A用溶解、過(guò)濾的方法分離CaCl2和NaCl的固體混合物B用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4 C用酒精把碘水中的碘萃取出來(lái)D用澄清石灰水檢驗(yàn)CO中是否含有CO26現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ） A . 分液

3、、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液C . 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液7下列說(shuō)法正確的是（ ）A22g CO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L HCl含有相同的分子數(shù)B22.4L N2含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量為18gD32g O2占有的體積約為22.4L 8a g H2O中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（ ）A9b/a B9a/b C18a/b D18b/a9已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是A16gB32gC64g /molD32g /mol10同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是( )AO

4、2BCH4CCO2DSO211、下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是 （ ）A0.4mol NH3 B40C時(shí)5.4ml 的水C10g氖氣 D6.02*1023個(gè)硫酸分子 二雙項(xiàng)選擇題12粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用Na2CO3、NaOH、BaCl2、 HCl ,加入的先后順序可以是（ ）A B C D 13相同質(zhì)量的SO2和SO3，它們之間的關(guān)系正確的是（ ）A所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1：1 B氧原子的物質(zhì)的量之比為3:2 C氧元素的質(zhì)量之比為5:6 D硫元素的質(zhì)量之比為5:414下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的氯離子

5、物質(zhì)的量濃度相同的是（ ）A100mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B 25 mL 0.5mol/L HCl溶液C50 mL 1mol/L NaCl溶液 D 200 mL 0.25mol/L CaCl2溶液三填空題（每空2分，共26分）15任何粒子或物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在以 為單位時(shí)，其數(shù)值與該粒子的_相等。16等質(zhì)量的O2和SO2，它們的物質(zhì)的量之比為_(kāi)，所含分子數(shù)之比為_(kāi)，所含原子數(shù)之比為_(kāi)，相同狀況下的體積之比_。17實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中多處用到了玻璃棒，其中蒸發(fā)時(shí)使用玻璃棒的目的是 。18現(xiàn)有m g O3，若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則： 該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)。 該氣體在標(biāo)

6、準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)。該氣體含有分子數(shù)為 ，原子總數(shù)為 。19500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硫酸溶液中密度為0.392g/cm3，則含有溶質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)g ；溶質(zhì)的物質(zhì)的量為_(kāi)mol，溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol/L 。20下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是 ,A標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH2 B物質(zhì)的量為4mol的H2C20.45gH2O D常溫下,16gO2與14gN2的混合氣體E含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3四實(shí)驗(yàn)題21實(shí)驗(yàn)室要配制1mol/L的NaOH溶液200mL，據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）配制時(shí)選用的容量瓶規(guī)格是 ，該容量瓶上有_、_、_等標(biāo)識(shí)。使用容量瓶前應(yīng) 。（2）根據(jù)

7、計(jì)算，需要稱取固體NaOH的質(zhì)量為 （精確到0.1g）。（3）配制步驟為：計(jì)算稱量_定容搖勻裝瓶等八步；向容量瓶中加入蒸餾水至液面 時(shí)，改用_加蒸餾水至 。（4）誤差分析（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）：A稱量藥品時(shí)時(shí)間過(guò)長(zhǎng) B溶解時(shí)有溶液濺出 C溶液未冷卻就定容 D容量瓶沒(méi)有進(jìn)行干燥 22（1）CCl4和蒸餾水都是無(wú)色液體，請(qǐng)按下列要求用實(shí)驗(yàn)方法鑒別之（簡(jiǎn)要地寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程） 只允許用一種試劑 不用任何試劑 （2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學(xué)生用過(guò)量的Na2CO3使Ca2+離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認(rèn)Na2CO3已過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方法是 五計(jì)算題23在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，336mL某氣體的質(zhì)量

8、為1.065g。試計(jì)算該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。參考答案一、 二：選擇題（1-11題單選，12、13、14雙選）題號(hào)1234567891011121314答案ACBCDCADDBDBDCDBD三、非選擇題15、g/mol、 相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量；16、2:1，2:1，4:3，2:1；17、攪拌，防止因局部受熱過(guò)度造成液滴或晶體飛濺；18、 m/48 mol，22.4m/48 L; mNA/48 mNA/1619、 98，1；220、B>C >A>D>E四：實(shí)驗(yàn)題21、（1）250mL，溫度，容量，刻度線，檢漏；（2）10.0g；（3）溶解，轉(zhuǎn)移，洗滌，離刻度線1-2cm時(shí)，膠頭滴管，液面與刻度線相切；（4）A 偏小 B 偏小 C 偏大 D 無(wú)影響22（1） 用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸餾水，然后分別加入少量的單質(zhì)碘，振蕩，呈紫紅色的液體是CCl4，呈棕黃色的液體是蒸餾水。（其它合理的方法均可） 用試管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，下層液體是CCl4，上層液體是蒸餾水。 （2）沉淀反應(yīng)后，用試管取出上層清液，再加入CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則可確認(rèn)Na2CO3