第五章 化學反應速率 化學平衡

1、第一節(jié) 化學反應速率 各種化學反應進行的快慢程度不同，酸，各種化學反應進行的快慢程度不同，酸，堿中和的反應，溶液中某些離子反應瞬間即可堿中和的反應，溶液中某些離子反應瞬間即可完成。在實際生產中，若把氫和氧放在一起幾完成。在實際生產中，若把氫和氧放在一起幾乎不發(fā)生反應，但升溫至于乎不發(fā)生反應，但升溫至于1073K，該反應以，該反應以爆炸的方式瞬間完成，如選用催化劑，則在常爆炸的方式瞬間完成，如選用催化劑，則在常溫，常壓下氫、氧也能以較快地速度化合為水，溫，常壓下氫、氧也能以較快地速度化合為水，因此在化工生產中因此在化工生產中一個反應進行的速度是重要一個反應進行的速度是重要的，的，它直接關系到產量

2、和經濟效益的高低。它直接關系到產量和經濟效益的高低。1. 1. 定義定義: : 用單位時間里反應物濃度的減少或生成物濃度的增用單位時間里反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示加來表示. .2.2.數學表達式數學表達式: : v(B v(B) =) =3.3.單位單位: :一 化學反應速率的表示方法molL-1s-1或或molL-1min-1或或molL-1h-1例如例如:對于化學反應：對于化學反應： A + B Y + Z，其反，其反應速率為？應速率為？v = c（Y）/t，或或 v = - c（A）/t。Vi=+dCi/dt：濃度單位通常用：濃度單位通常用molL-1，時間，時間單位常用單

3、位常用s、min、h等等 注：注：+：用產物增加來表示化學反應速率。：用產物增加來表示化學反應速率。 -：用反應物減少來表示化學反應速率。：用反應物減少來表示化學反應速率。注意注意: 化學反應速度與系數有關。化學反應速度與系數有關。 必須指明具體物質。必須指明具體物質。補充：補充： 能夠發(fā)生化學反應的碰撞。能夠發(fā)生化學反應的碰撞。能夠發(fā)生有效碰撞的分子。能夠發(fā)生有效碰撞的分子?；罨肿铀喑銎胀ǚ肿拥哪遣糠帜芰炕罨肿铀喑銎胀ǚ肿拥哪遣糠帜芰縀1。 活化能越低，單位體積內活化分子數越多，化活化能越低，單位體積內活化分子數越多，化 學反應速率就會越快。學反應速率就會越快。有效碰撞：有效碰撞：活

4、化分子：活化分子：活化能活化能: 活化能和反應速率的關系活化能和反應速率的關系:二、響化學反應速率的因素二、響化學反應速率的因素化學反應的歷程化學反應的歷程普通普通分子分子活化活化能能活化活化分子分子合理合理取向的取向的碰撞碰撞有效有效碰撞碰撞新物質新物質能量能量用碰撞模型解釋化學反應速率的快慢用碰撞模型解釋化學反應速率的快慢 影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素不同化學反應不同化學反應的速率的速率反應物本身性質反應物本身性質（內因）（內因）同一化學反應同一化學反應的速率的速率外界條件外界條件（外因）（外因）內因內因物質本身的性質（決定性因素）物質本身的性質（決定性因素）小結：小結：（

5、1）硫在純氧中比在空氣中燃燒劇烈。）硫在純氧中比在空氣中燃燒劇烈。（2）香蕉采摘的時候并不是完全熟的，常用乙烯作為）香蕉采摘的時候并不是完全熟的，常用乙烯作為 它的催熟劑。它的催熟劑。（3）新鮮的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久。）新鮮的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久。思考與交流思考與交流用化學的觀點解釋下列事實：用化學的觀點解釋下列事實：（4）煤粉比煤塊更容易燃燒。）煤粉比煤塊更容易燃燒。 （1）濃度濃度 （2）壓強壓強 （3）溫度溫度 （4）催化劑催化劑 （5）固體表面積）固體表面積 （6）溶劑的性質、光、超聲波、磁場等）溶劑的性質、光、超聲波、磁場等 外因外因 影響化學反應速率的因

6、素影響化學反應速率的因素探究實驗（一）、濃度對反應速率的影響（一）、濃度對反應速率的影響0.01mol/L的的KMnO4 溶液溶液0.1mol/L H2C2O4溶液溶液0.2mol/L H2C2O4溶液溶液快快慢慢2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2 +8H2O 結結 論論其它條件相同時，其它條件相同時，增大增大反應物的反應物的濃度濃度，反應，反應速速率加快率加快；反之，；反之，減小減小反反應物的濃度，反應應物的濃度，反應速率速率減慢減慢。 這個現象可用碰撞理論進行解釋。這個現象可用碰撞理論進行解釋。因為在恒定的溫度下，對某一化學反應因為在恒定的溫度

7、下，對某一化學反應來說，反應物中活化分子的百分率是一來說，反應物中活化分子的百分率是一定的。增加反應物濃度時，單位體積內定的。增加反應物濃度時，單位體積內活化分子數目增多，從而增加了單位時活化分子數目增多，從而增加了單位時間單位體積內反應分子有效碰撞的頻率，間單位體積內反應分子有效碰撞的頻率，反應速率加大。反應速率加大。碰撞理論解釋碰撞理論解釋濃度對反應速率的影響濃度對反應速率的影響濃度增大濃度增大單位體積內單位體積內n總總單位體積內單位體積內n活活 有效碰撞有效碰撞注意注意 增加增加固體固體物質或物質或純液體純液體的量，因其濃度的量，因其濃度是個定值，故是個定值，故不影響反應速率不影響反應速

8、率（不考慮表（不考慮表面積的影響）。面積的影響）。 一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減慢反一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減慢反應速率，而不影響生成應速率，而不影響生成H2的總量，可向其中加入的總量，可向其中加入適量的適量的 （ ） A、Na2CO3晶體晶體 B、NaOH晶體晶體 C、水、水 D、CuSO4晶體晶體鞏固練習鞏固練習C（二）、壓強對反應速率的影響（二）、壓強對反應速率的影響 對于對于有氣體參加的反應有氣體參加的反應，當其他條件不變時，當其他條件不變時，增大壓強增大壓強，氣體的體積減小，氣體的體積減小，濃度增大濃度增大，反應，反應速率加快速率加快。 由于壓強對固體、液體的體

9、積幾乎無影響，由于壓強對固體、液體的體積幾乎無影響，因此，對無氣體參加的反應，壓強對反應因此，對無氣體參加的反應，壓強對反應速率的影響可忽略不計。速率的影響可忽略不計。說明說明增大壓強增大壓強壓強對反應速率的影響壓強對反應速率的影響碰撞理論解釋碰撞理論解釋壓強增大壓強增大 濃度增大濃度增大單位體積內單位體積內n活活 有效碰撞有效碰撞注意注意恒容時恒容時 加入稀有氣體使壓強增大，反應物和生成物的加入稀有氣體使壓強增大，反應物和生成物的 濃度都沒有變化，所以化學反應速率不變。濃度都沒有變化，所以化學反應速率不變。恒壓時恒壓時 加入稀有氣體使體積增大，反應物和生成物的加入稀有氣體使體積增大，反應物和

10、生成物的 濃度都減小，所以化學反應速率減小。濃度都減小，所以化學反應速率減小。 壓強的壓強的“真變真變”與與“假變假變” 壓強壓強對速率的影響是對速率的影響是通過改變氣體的濃度通過改變氣體的濃度來來改變改變的；若壓強變化之后，氣體的的；若壓強變化之后，氣體的濃度未濃度未變變，其化學反應，其化學反應速率不變速率不變。 在在C(C(固固)+CO)+CO2 2( (氣氣)=2CO()=2CO(氣氣) ) 的反應中。的反應中?，F采取下列措施：現采取下列措施：（1 1）增大壓強）增大壓強 ；（；（2 2）增加碳的量）增加碳的量（3 3）通入）通入COCO2 2； （4 4）恒容下充入）恒容下充入N N2

11、 2；（5 5）恒壓下充入）恒壓下充入N N2 2 哪些措施能夠使反應速率增大？哪些措施能夠使反應速率增大？答案答案：（：（1 1）（）（3 3）鞏固練習鞏固練習探究實驗（三）、溫度對反應速率的影響（三）、溫度對反應速率的影響5mL0.1mol/L的的H2SO4+ 5mL0.1mol/LNa2S2O3熱水熱水冷水冷水快快慢慢Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4 + SO2 +S+ H2O 結結 論論其它條件相同時，其它條件相同時，升高升高溫度溫度，反應，反應速率加快速率加快；反之，反之，降低溫度降低溫度，反應，反應速率減慢速率減慢。溫度對反應速率的影響溫度對反應速率的影響碰撞理論解釋碰

12、撞理論解釋升高溫度，一部分非活化分子吸收能量轉化為活化分子，使得升高溫度，一部分非活化分子吸收能量轉化為活化分子，使得活化分子百分數提高活化分子百分數提高，活化分子間的有效碰撞頻率變大，故反，活化分子間的有效碰撞頻率變大，故反應速率增大。應速率增大。 溫度對化學反應速率的影響特別顯著，溫度對化學反應速率的影響特別顯著，一一般情況下升高溫度可使大多數反應的速率加般情況下升高溫度可使大多數反應的速率加快?？?。 可以認為，可以認為，溫度升高時分子運動速率增大，溫度升高時分子運動速率增大，分子間碰撞頻率增加，反應速率加快。分子間碰撞頻率增加，反應速率加快。另外另外一個重要的原因是溫度升高，活化分子的百

13、一個重要的原因是溫度升高，活化分子的百分率增大，有效碰撞的百分率增加，使反應分率增大，有效碰撞的百分率增加，使反應速率大大加快。無論是吸熱反應還是放熱反速率大大加快。無論是吸熱反應還是放熱反應，溫度升高時反應速率都是增加的。應，溫度升高時反應速率都是增加的。 范特荷甫（范特荷甫（Vant Hoff）依據大量實驗提）依據大量實驗提出經驗規(guī)則：出經驗規(guī)則：溫度每升高溫度每升高10K，反應速率就，反應速率就增大到原來的增大到原來的24倍。倍。小小 結結 影響影響外因外因 單位體積內單位體積內有效碰撞頻率有效碰撞頻率化學化學反應反應速率速率分子總數分子總數活化分子數活化分子數增大反應增大反應物濃度物濃

14、度增大壓強增大壓強升高溫度升高溫度增加增加增加增加增加增加加快加快增加增加增加增加增加增加加快加快不變不變增加增加增加增加加快加快影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素（四）、催化劑對化學反應速率的影響（四）、催化劑對化學反應速率的影響 催化劑是一種能改變化學反應速率，催化劑是一種能改變化學反應速率，其本身在反應前后質量和化學組成均不其本身在反應前后質量和化學組成均不改變的物質。凡能加快反應速率的催化改變的物質。凡能加快反應速率的催化劑叫劑叫正催化劑正催化劑，凡能減慢反應速率的催，凡能減慢反應速率的催化劑叫化劑叫負催化劑負催化劑。一般提到催化劑，均。一般提到催化劑，均指有加快反應速率作用

15、的正催化劑。指有加快反應速率作用的正催化劑。 催化作用的實質是改變了反應的機理，降低了反催化作用的實質是改變了反應的機理，降低了反應的活化能，因而提高了反應速率。應的活化能，因而提高了反應速率。不改變反應不改變反應前前后物質的組成和質量后物質的組成和質量，也不改變平衡常數，也不改變平衡常數K K；縮短；縮短平衡到達的時間，加快平衡的到來。平衡到達的時間，加快平衡的到來。 高效性高效性（用量少，作用大）（用量少，作用大）一種催化劑只能催化一種或幾種反應；一種催化劑只能催化一種或幾種反應；同一反應用不同催化劑得到不同產物。同一反應用不同催化劑得到不同產物。 反應前后組成和質量不變反應前后組成和質量

16、不變(4) (4) 酶的活性要在一定溫度、一定酶的活性要在一定溫度、一定pHpH范圍時才最大。范圍時才最大。 選擇性選擇性第二節(jié)第二節(jié) 化學平衡化學平衡如右圖，蔗糖在溶解時，如右圖，蔗糖在溶解時，一方面，蔗糖分子不斷一方面，蔗糖分子不斷離開蔗糖表面擴散到水中，離開蔗糖表面擴散到水中，另一方面，溶液中的蔗糖分子又不斷另一方面，溶液中的蔗糖分子又不斷在未溶解的蔗糖表面聚集成為晶體。在未溶解的蔗糖表面聚集成為晶體。蔗糖晶體蔗糖晶體 蔗糖溶液蔗糖溶液溶解溶解結晶結晶過程分析：過程分析：開始時，開始時，v溶解溶解 ，v結晶結晶 V溶解溶解 V結晶結晶然后，然后， v溶解溶解 ，v結晶結晶 最大最大0逐漸

17、減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大最后，最后， v溶解溶解 v結晶結晶（不等于（不等于0 0） 我們說此時建立溶解平衡我們說此時建立溶解平衡結論：溶解平衡是一種動態(tài)平衡結論：溶解平衡是一種動態(tài)平衡vtV V溶解溶解V結晶結晶v溶解溶解 v結晶結晶t1 蔗糖與可逆反應對比：蔗糖與可逆反應對比：蔗糖溶解蔗糖溶解 溶解溶解 結晶結晶可逆反應可逆反應 正反應正反應 逆反應逆反應猜測：猜測： 起初起初 平衡平衡蔗糖溶解蔗糖溶解 V溶解溶解 V結晶結晶 V溶解溶解=V結晶結晶 可逆反應可逆反應 V正正V逆逆 V正正=V逆逆 一、一、化學平衡的建立過程化學平衡的建立過程在反應在反應CO+H2O CO2+H2中，將

18、中，將0.01 mol CO和和0.01 mol H2O (g)通入通入1L密閉容器中，反應一段時間后，各物密閉容器中，反應一段時間后，各物質濃度不變。質濃度不變。1、反應剛開始時：、反應剛開始時： 反應物濃度反應物濃度，正反應速率，正反應速率 ，生成物濃度為生成物濃度為，逆反應速率為，逆反應速率為。最大最大最大最大00逐漸減小逐漸減小逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大逐漸增大逐漸增大2、反應過程中：反應物濃度、反應過程中：反應物濃度，正反應速率，正反應速率 ，生成物濃度生成物濃度，逆反應速率，逆反應速率3、一定時間后，必然出現、一定時間后，必然出現V正反應速率正反應速率V逆反應速率逆反應速率v

19、tv正正v逆逆v正正 v逆逆t14、t1時刻后，時刻后， v正正 v逆逆 ,即正反應消耗的反應物的即正反應消耗的反應物的量與逆反應生成的生成物的量相等，反應物和生量與逆反應生成的生成物的量相等，反應物和生成物的混合物（簡稱反應混合物）濃度不再發(fā)生成物的混合物（簡稱反應混合物）濃度不再發(fā)生變化變化 化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)二、化學平衡二、化學平衡1 1、概念：、概念： 在在一定條件下一定條件下的的可逆反應，可逆反應，V V正反應速率正反應速率=V=V逆反應速率逆反應速率，反應混合物中個組分的，反應混合物中個組分的濃度保持不變的狀態(tài)簡稱濃度保持不變的狀態(tài)簡稱化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)反應條件：反應條

20、件：2、化學平衡的性質：化學平衡的性質：溫度、壓強、濃度等不變溫度、壓強、濃度等不變可逆反應，不可逆反應一般不會出現平衡狀態(tài)可逆反應，不可逆反應一般不會出現平衡狀態(tài)條件不變（一定條件下）條件不變（一定條件下）研究對象：研究對象：可逆反應可逆反應本質：本質： v正正 v逆逆即即同一物質同一物質消耗速率與生成速率相等消耗速率與生成速率相等速率相等速率相等現象：現象：反應混合物組成成分的濃度保持不變反應混合物組成成分的濃度保持不變濃度不變濃度不變3 3、化學平衡的四個、化學平衡的四個特征特征：動、等、定、變動、等、定、變（1）動：）動：化學平衡是動態(tài)平衡，雖然達到平衡狀，化學平衡是動態(tài)平衡，雖然達到

21、平衡狀，但正反應和逆反應但正反應和逆反應并未停止，是一個并未停止，是一個動動態(tài)平衡態(tài)平衡。（2）等：）等：達到化學平衡時，達到化學平衡時，v正正 v逆逆0（3）定：）定：反應混合物各組分的濃度保持一定。反應混合物各組分的濃度保持一定。（4）變：）變：化學平衡建立在一定條件下，條件改變時，化學平衡建立在一定條件下，條件改變時，平衡就會被破壞，變?yōu)椴黄胶猓⒃谛聴l平衡就會被破壞，變?yōu)椴黄胶?，并在新條件下建立新的平衡。件下建立新的平衡。例例1、一定條件下，反應、一定條件下，反應A2(g)+B2(g) 2AB(g)達到平衡的標志是達到平衡的標志是A、單位時間內生成、單位時間內生成n mol A2同時生

22、成同時生成n molAB B、單位時間內生成、單位時間內生成2n mol AB 同時生成同時生成n mol B2 C、單位時間內生成、單位時間內生成n mol A2 同時生成同時生成n mol B2 D、單位時間內生成、單位時間內生成n mol A2 同時消耗同時消耗n mol B2 例例2、一定條件下，反應、一定條件下，反應N2+3H2 2NH3達到平衡達到平衡的標志是的標志是 A、一個、一個NN鍵斷裂的同時，有三個鍵斷裂的同時，有三個HH鍵形成鍵形成 B、一個、一個NN鍵斷裂的同時，有三個鍵斷裂的同時，有三個HH鍵斷裂鍵斷裂 C、一個、一個NN鍵斷裂的同時，有六個鍵斷裂的同時，有六個NH鍵

23、斷裂鍵斷裂 D、一個、一個NN鍵斷裂的同時，有六個鍵斷裂的同時，有六個NH鍵形成鍵形成 在一定條件下，可逆反應不論是在一定條件下，可逆反應不論是從正反應還是逆反應開始，還是正逆從正反應還是逆反應開始，還是正逆反應同時開始，只要起始濃度相當，反應同時開始，只要起始濃度相當，均可以建立相同的化學平衡。即均可以建立相同的化學平衡。即平衡平衡的建立與途徑無關。的建立與途徑無關。三、等效平衡：三、等效平衡：例：下列各起始條件下達平衡時，與A是同一平衡狀態(tài)的是（ ）恒溫，恒容時：N2+3H2 2NH3 A 1mol 3mol 0mol B 0mol 0mol 2mol C 0.5mol 1.5mol 1m

24、ol D 1mol 3mol 2molBC 化學平衡常數化學平衡常數1定義：定義：在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數，叫化學平衡常數，用一個常數，叫化學平衡常數，用K表示。表示。2、表達式、表達式 對于任意反應對于任意反應m An B p CqD nmqpBADCK注意 在平衡常數表達式中不包括固體和在平衡常數表達式中不包括固體和純液體，只包括氣體和溶液的濃度。純液體，只包括氣體和溶液的濃度。 3意義：意義：K值的大小，表示一定溫度下，該反值的大小，表示一定溫度下，該反

25、應達到平衡時，反應進行的程度，應達到平衡時，反應進行的程度，K值越大，正值越大，正反應進行的程度越大。反應進行的程度越大。 可以判斷反應進行的方可以判斷反應進行的方向。向。 4特點：特點：平衡常數平衡常數K受溫度制約，溫度一定受溫度制約，溫度一定K一定，一定， 溫度變化溫度變化K變化。變化。CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)K=CO2例如：例如：一、化學平衡的移動一、化學平衡的移動1 1、概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立、概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過程。起新的平衡狀態(tài)的過程。2、移動的原因：、移動的原因：外界條件發(fā)生變化外界條件發(fā)生變化。

26、舊平衡舊平衡條件改變條件改變v正正v逆逆一段時間后一段時間后新平衡新平衡3、移動的方向：由移動的方向：由v正正和和v逆逆的相對大小決定。的相對大小決定。若若V正正V逆逆 ， 平衡向正反應方向移動。平衡向正反應方向移動。平衡不移動。平衡不移動。若若V正正V逆逆 ，平衡向逆反應方向移動。平衡向逆反應方向移動。若若V正正V逆逆 ， 在其它條件不變的情況下，增大反在其它條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，都可應物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使平衡向正反應方向移動以使平衡向正反應方向移動; ;增大生成物增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平

27、衡向逆反應方向移動。平衡向逆反應方向移動。1、濃度變化對化學平衡的影響、濃度變化對化學平衡的影響二、影響化學平衡的因素二、影響化學平衡的因素0vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (正正)V (逆逆)新平衡新平衡增大反應物的濃度增大反應物的濃度0vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (正正)V (逆逆)新平衡新平衡減小生成物的濃度減小生成物的濃度注意注意:（1）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以化學平衡不移動。以化學平衡不移動。（2）在溶液中進行的反應，如果是稀釋溶液，反）在溶液中進行的反應，如果是稀釋溶液，反應物濃度減小，生成物濃度減小，應物

28、濃度減小，生成物濃度減小， V(正正) 、V(逆逆)都減小，但減小的程度不同，總的結果是化學平衡都減小，但減小的程度不同，總的結果是化學平衡向反應方程式中化學計量數之和大的方向移動。向反應方程式中化學計量數之和大的方向移動。練習練習1：在：在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下溶液中存在如下電離平衡電離平衡: CH3COOH CH3COO- + H+對于該平衡對于該平衡,下列敘述正確的是下列敘述正確的是( )A、加入水時，平衡向逆反應方向移動。、加入水時，平衡向逆反應方向移動。B、加入少量氫氧化鈉固體，平衡向正、加入少量氫氧化鈉固體，平衡向正反應方向移動。反應方向移動。C、加入少量

29、、加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液溶液，溶液中中c(H+)減小減小D、加入少量、加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方固體，平衡向正反應方向移動向移動B練習練習2、在密閉容器中進行下列反應、在密閉容器中進行下列反應CO2(g)+C(s) 2CO(g) H0達到平衡后，改變下列條件，則指定物質達到平衡后，改變下列條件，則指定物質的濃度及平衡如何變化：的濃度及平衡如何變化：增加增加C，平衡，平衡 c(CO) . 不移動不移動不變不變2、壓強變化對化學平衡的影響、壓強變化對化學平衡的影響K=AmBnCpDqmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)K=aAmaBnaCpaDq=

30、a(p+q-m-n)AmBnCpDq增大壓強，則增大壓強，則 a1若若 m+np+q ,則則K K ,平衡正向移動。平衡正向移動。若若 m+np+q ,則則K K ,平衡逆向移動。平衡逆向移動。若若 m+np+q ,則則K K ,平衡不發(fā)生移動。平衡不發(fā)生移動。K=aAmaBnaCpaDq=a(p+q-m-n)AmBnCpDqt0vV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (正正)V (逆逆)新平衡新平衡m+np+q0vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (正正)V (逆逆)新平衡新平衡m+np+q增大壓強，增大壓強，a1減小壓強，則減小壓強，則 a1若若 m+np+q ,則則K K ,平衡逆向移

31、動。平衡逆向移動。若若 m+np+q ,則則K K ,平衡正向移動。平衡正向移動。若若 m+np+q ,則則K K ,平衡不發(fā)生移動。平衡不發(fā)生移動。K=aAmaBnaCpaDq=a(p+q-m-n)AmBnCpDq0vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (正正)V (逆逆)新平衡新平衡減小壓強，則減小壓強，則 a1m+np+q0vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (逆逆)V (正正)新平衡新平衡m+np+q1.1.例：例： I2 + H2 2HI增大體系的壓強，增大體系的壓強， 平衡不移動，平衡不移動，但濃度增大，顏色加深，速率加快！但濃度增大，顏色加深，速率加快！ 2. 充入充入”惰

32、性氣體惰性氣體” a 恒壓恒壓 當成當成”減壓減壓” b 恒容恒容 速率不變，平衡不移動速率不變，平衡不移動注意：練習練習3、在密閉容器中進行下列反應、在密閉容器中進行下列反應CO2(g)+C(s) 2CO(g) H0達到平衡后，改變下列條件，則指定物質達到平衡后，改變下列條件，則指定物質的濃度及平衡如何變化：的濃度及平衡如何變化：（2）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡平衡 ; c(CO2) 。 （3）通入）通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡則平衡 ; c(CO2) 。 （4）通入）通入N2，保持密閉容器壓強和溫度不變，保持密閉容器壓強和溫度不變，則平衡則平衡 ; c(CO2) 。 逆向移動逆向移動增大增大不移動不移動不變