高三段-化學(xué)選修3結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題訓(xùn)練題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高三段 化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題訓(xùn)練 高三段化學(xué)組 2017-3-151.2011·新課標(biāo)全國卷 化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：請回答下列問題： （1）由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是_、_； （2）基態(tài)B原子的電子排布式為_；B和N相比，電負(fù)性較大的是_，BN中B元素的化合價為_； （3）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是_，B原子的雜化軌道類型為_，BF3和過量 NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體結(jié)構(gòu)為_； （4）在

2、與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_，層間作用力為_；（5）六方氫化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為3615pm，立方氮化硼晶胞中含有_各氮原子、_個硼原子，立方氮化硼的密度是_g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。2.2012·新課標(biāo)全國卷 化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含A族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題： （1）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所

3、示，S原子采用的軌道雜化方式是_； （2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為_;（3）Se原子序數(shù)為_，其核外M層電子的排布式為_；（4）H2Se的酸性比H2S_（填“強(qiáng)”或“弱”）。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_，SO32-離子的立體構(gòu)型為_；（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋；H2SeO4和H2SeO3第一步電離程度大于第二部電離的原因：_；H2

4、SeO4和H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：_；（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為_g·cm-3（列式并計算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為_pm（列式表示）。3.2013·新課標(biāo)全國卷化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分) 硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。回答下列問題:(1)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號 ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 、電子數(shù)為 。(2)硅主要以硅酸鹽、 等化合物的形式存在于地殼中。(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子

5、與原子之間以 相結(jié)合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻(xiàn) 個原子。(4)單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4) 分解反應(yīng)來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4,，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實: 硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是 SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 (6)在硅酸鹽中，四面體(如下圖(a)通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根；其中Si原子的雜化形式為 。Si與O的原子數(shù)之比為

6、 化學(xué)式為 4.2014·新課標(biāo)全國卷 化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分) 早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成?；卮鹣铝袉栴}：(1)準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨特晶體，可通過_方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。(2)基態(tài)Fe原子有_個未成對電子，F(xiàn)e3的電子排布式為_，可用硫氰化鉀檢驗Fe3，形成的配合物的顏色為_。(3)新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為_，1 mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為_。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是_。Cu2O為半導(dǎo)體材料，

7、在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有_個銅原子。(4)Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a0.405 nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為_。列式表示Al單質(zhì)的密度_g·cm3(不必計算出結(jié)果)。5.2015·新課標(biāo)全國卷化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：（1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在基態(tài)原子中，核外存在 對自旋相反的電子。（2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是 。（3）CS2分子中，共價鍵的類型有 ，C原子的雜化軌道類型是 ，寫出兩個與CS2具有相同

8、空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子 。（4）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于 晶體。（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示： 在石墨烯晶體中，每個C原子連接 個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有 個C原子。 在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接 個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有 個C原子在同一平面。6.2016·新課標(biāo)全國卷化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）鍺（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為Ar_，有_個未成對電子。（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是_。（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因_。GeCl4GeBr4GeI4熔點/49.526146沸點/83.1186約400（4）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是_。（5）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為_，微粒之間存在的作用力是_。（6）晶胞有兩個基本要素：原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子