2016江蘇蘇錫常鎮(zhèn)四高三化學(xué)第二次模擬考試題帶答案

1、2016江蘇蘇錫常鎮(zhèn)四市高三化學(xué)第二次模擬考試題（帶答案）密封線號學(xué)名姓級班校學(xué)（這是邊文，請據(jù)需要手工刪加）2016屆高三年級第二次模擬考試（一）？化學(xué)第頁（共8頁）（這是邊文，請據(jù)需要手工刪加）2016屆高三年級第二次模擬考試（一）化學(xué)本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共120分?？荚嚂r間100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H:1C:12N:14Q16Na：23Mg24S:32Cl:35.5Fe：56Ba：137選擇題（40分）單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1.“保護(hù)環(huán)境”是我國的基本國策。下列做法不應(yīng)該提倡的是（）

2、A.化石燃料脫硫、脫硝處理B.工業(yè)廢水經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放C.廢電子產(chǎn)品統(tǒng)一回收處理D.農(nóng)作物秸稈就地露天焚燒2.下列有關(guān)氮元素及其化合物的表示正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子：87NB.氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.氨分子的電子式：H：N?aH:HD.對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：NO2CH3S13.下列說法正確的是（）A.分子式分別為C2H矯口C4H10的兩種有機(jī)化合物一定互為同系物B.某反應(yīng)過程中的能量變化如圖1所示，可見催化劑能改變該反應(yīng)的始變C.非金屬氧化物一定是酸性氧化物D.1molN2與3molH2在一定條件下充分反應(yīng)可得2molNH34.工業(yè)制粗硅的反應(yīng)為2C+SiO2=#溫Si+2

3、COT。下列說法正確的是（）A.SiO2為分子晶體，Si為原子晶體B.Si是光導(dǎo)纖維的主要成分C.在該反應(yīng)條件下，C的氧化性強(qiáng)于Si的氧化性D.每生成1molSi理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為4X6.02X10235.X、Y、Z、W的短周期主族元素，X原子M層有1個電子，Y原子最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z元素的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，Z、W司周期，W的原子半徑小于乙下列敘述正確的是（）A.原子半徑由大到小的順序：Z、X、YB.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：WZ、YC.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：Z、WD.W分別與X、Y形成的化合物化學(xué)鍵類型相同6.常溫下，下列各組離子一定

4、能在指定溶液中大量共存的是()A.KWc(H+)=1X10-13mol?L1的溶液中：Fe2+、K+、NO-3、SO24B.使酚醐試液變紅色的溶液中：Na+、Ba2+、NO-3、ClC.c(Fe3+)=0.1mol?L-1的溶液中：Na+、Cl、SCN-、SO2-4D.水電離的c(H+)=1X1013mol?L1的溶液中：K+、Na+、Br、HCO-3圖2圖37.下列實驗操作正確的是()A.用圖2所示裝置制備Cl2B.將混合氣體通過裝有NaOH§液的洗氣瓶除去Cl2中混有的HClC.用圖3所示裝置分離CH3COOC2踮飽和Na2CO籀液D.稱取1.06gNa2CO物體，置于100mL

5、容量瓶中，加水稀釋，配制0.10mol?L-1的Na2CO籀液8.在給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是()A.Al(OH)3?D?廢鹽酸AlCl3(aq)?D?蒸發(fā)無水AlCl3B.Fe2O3?D?廢鹽酸FeCl3(aq)?D?-CuFeC.NaOH(aq)?D?-CuSO4(aq)Cu(OH)2?D?葡萄糖Cu2OD.NH3?D?-O2催化劑NO?D?DH2OHNO39.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.用強(qiáng)堿溶液吸收硝酸工業(yè)的尾氣：NJNO42OH-=2NQ-2+H2OB.NH4HCO溶液與足量NaOH§液共熱：NH+4+HCO-3+2OH_=/coa+

6、NH3?+2H2OC.明磯凈水：AI3+3H2O=Al(OH)8+3H+D.苯酚力口入NaHCO溶液中：C6H5OHHCO3?-C6H5O-+CO2T+H2O圖410.某原電池裝置如圖4所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl,電解液為1mol?L-1的鹽酸。下列說法正確的是()A.正極反應(yīng)為AgCl+e=A什Cl-B.放電時交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C.放電后交換膜右側(cè)溶液酸性增強(qiáng)D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole時交換膜左側(cè)溶液中約減少0.01mol離子不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題

7、得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11.下列說法正確的是()A.實驗室用Zn和稀硫酸制H2,為加快反應(yīng)速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉B.CH3Cl(g)+Cl2(g)?D?殷光照CH2Cl2(l)+HCl(g)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H>0C.在一體積可變的恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)?鳩?PCl5(g),壓縮體積，平衡正向移動，K值增大D.25c時Ka(HClO)=3.0X108,Ka(HCN)=4.9xl010,若該溫度下NaClO溶液與NaCNt?pH相同，則c(NaClO)&

8、lt;c(NaCN)12.扁桃酸衍生物Z是重要的醫(yī)藥中間體，具合成路線如下：HOOHOOH)HOOHOOOH-HOBrOOCH3XYZ下列敘述正確的是()A.化合物X、Y、Z均含1個手性碳原子B.兩分子X可生成含有3個六元環(huán)的分子C.在濃硫酸中加熱，化合物Y可發(fā)生消去反應(yīng)D.三種物質(zhì)均能與NaO悌口Na2CO籀液反應(yīng)，且1molZ最多可消耗4molNaOH3.下列設(shè)計的實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A.制備Fe(OH)3膠體：0.1mol?L1FeCl3溶液與0.3mol?L1NaOH容液等體積混合B.驗證澳原子：取C2H5B吵許與NaOH§液共熱，冷卻后滴加AgNO籀液C.檢驗Fe

9、2+:取少量待測液，向其中加入適量新制氯水,再滴加KSCN§液D.比較AgCl和AgI的溶解度：向2mL0.1mol?L1NaCl溶液中滴加數(shù)滴同濃度AgNO籀液，然后再滴入KI溶液14.25c時下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.0.10mol?L-1CH3COONt液中通入HCl氣體至pH<7:c(CH3COO)+c(CH3COOH)vc(Na)B.0.10mol?L-1CH3COONt液中通入HCl氣體至pH=7:c(Na+)>c(Cl)=c(CH3COOH)C.20mL0.10mol?L-1CH3COONt液與10mL0.10mol?L-1HCl溶

10、液混合得至U的酸性溶液：c(CH3COO或2c(H+)=c(CH3COO)+2c(OH)D.20mL0.10mol?L1CH3COONt液與10mL0.10mol?L1HCl溶液混合得到的酸性溶液：c(Na+)>c(Cl)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)15.在溫度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.20molNO2充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CH4(g)+2NO2(g)?鳩？N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：時間/min010204050T1n(CH4)/mol

11、0.500.350.250.100.10T2n(CH4)/mol0.500.300.180.15下列說法正確的是()A.T2時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%B.該反應(yīng)的H>0T1<T2C.保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30molCH有口0.80molH2O(g),平衡向正反應(yīng)方向移動D.保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2,與原平衡相比，達(dá)新平衡時N2的濃度增大、體積分?jǐn)?shù)減小非選擇題(80分)16.(12分)氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl-濃度較大的體系，

12、在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO的原料，采用硝酸鏤氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：圖5(NH4)2SO期用量與Cu2+沉淀率的關(guān)系(1)溶解步驟的溫度應(yīng)控制在6070C,原因是該步驟中Cu與NH4NO反應(yīng)的離子方程式為(N元素被還原到最低價)。(2)還原步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o(3)濾液的主要成分為(填化學(xué)式)，洗凈過濾所得固體應(yīng)選用(填序號)。A.鹽酸B.硫酸C.硝酸(4)(NH4)2SO3的用量與Cu2+沉淀率的關(guān)系如圖5所示,工業(yè)上n(NH4)2SO3/n(Cu2+)采用0.6最為適宜，此時(NH4)2SO3略過量，其原因是17.(15分)白黎蘆醇

13、具有抗氧化和預(yù)防心血管疾病的作用?？赏ㄟ^以下方法合成：3濃H2SO4HOCOOHOD?毆(CH32SO4CH3OCOOHOCH3OHC10H12OD?-NaBH4c9H12O3D?-HBrACH3OCH2BrOCH35?-1)Li2)CH2OCHOCH3OCH3OCH2CHOHOCH3H2SO4C17H18O3D?-BBr3HOHOCHCHOHG白黎蘆醇(1)化合物B中的含氧官能團(tuán)為J口(填官能團(tuán)名稱)。(2)寫出A-B的反應(yīng)方程式：(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為;由F-G的反應(yīng)類型是(4)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCl3溶液不顯色；能發(fā)生水解反應(yīng)，水解

14、產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液顯色；分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。CH2CO化合物Y(5)請寫出以苯甲醛為原料制備化合物Y(結(jié)構(gòu)簡式見右圖)的最簡合成路線流程圖(無機(jī)試劑可任選)。合成路線流程圖示例如下：CH3CHOD?-O2催化劑，CH3COQHD?-CH3CH2OH硫酸，CH3COOCH2CH318.(12)實驗室用鐵粉制備摩爾鹽的操作流程如下：(1)流程中“趁熱”過濾的原因是o(2)反應(yīng)1制得硫酸亞鐵的物質(zhì)的量理論上應(yīng)小于mol。(3)為確定摩爾鹽的化學(xué)式，進(jìn)行如下實驗：現(xiàn)稱取4.704g新制摩爾鹽，溶于水配制成100.0mL溶液，再將該溶液分成兩等份。向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)

15、2溶液，并微熱，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，同時生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色，用足量稀鹽酸處理沉淀物，充分反應(yīng)后過濾、洗滌和干燥，得白色固體2.796go另一份溶液用0.0500mol?L1K2Cr2O7酸性溶液滴定，當(dāng)Cr2O27恰好完全被還原為Cr3+時，消耗K2Cr2O7容液的體積為20.00mL25c日Ksp(BaSO4)=1.1X1010,若要使溶液中SO2-4離子沉淀完全(即該離子濃度須小于1X105mol?L1),則此時c(Ba(OH)2>mol?L-1O確定該摩爾鹽的化學(xué)式(寫出計算過程)。19. (15分)亞硝酸鈉(NaNO2謔一種常見的食

16、品添加劑，使用時必須嚴(yán)格控制其用量。某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO并對其性質(zhì)作如下探究(A中加熱裝置已略去)。【背景素材】2NJNa2O2=2NaNO2NO能被酸性KMnO4R化成NO-3,MnQ-4被還原為Mna。在酸性條件下NaNO跳把I氧化為I2;S2O2-3能把I2還原為I?！局苽銷aNO2(1)裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)B裝置的目的是2(3)為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是(填序號)。A.P2O5B.堿石灰C.無水CaCl2D.生石灰(4)E裝置的作用是【測定NaNO2屯度】(5)本小題可供選擇的試劑有：A.稀硫酸B.clmol?L-1KI

17、溶液C.淀粉溶液D.c2mol?L1Na2s2O3希夜E.c3mol?L1酸性KMnO格液利用NaNO2勺還原性來測定其純度，可選擇的試劑是(填序號)。利用NaNO2勺氧化性來測定其純度的步驟是：準(zhǔn)確稱取質(zhì)量為m的NaNO2羊品放入錐形瓶中，加適量水溶解(請補(bǔ)充完整實驗步驟)。20. (14分)利用太陽能熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水制氫反應(yīng)過程如下圖所示：(1)反應(yīng)II中涉及的熱化學(xué)方程式為：H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g)AHI=+177.3kJ?mol-12SO3(g)?鳩?2SO2(g)+O2(g)AHI=akJ?mol-12H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g

18、)H=+550.2kJ?mol-1a=;反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。(2)反應(yīng)I得到的產(chǎn)物可用I2進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層一一含低濃度I2的H2SO給液層和高濃度的I2的HI溶液層。區(qū)分兩層溶液可加入的試劑為(填化學(xué)式)。下列說法正確的是(填序號)。A.SO2在反應(yīng)I中作氧化劑B.加過量I2前，H2SO給液和HI溶液不互溶C.兩層溶液的密度存在差異D.I2在HI溶液中比在H2SO溶液中易溶(3)用氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4x)作催化劑，利用太陽能熱化學(xué)循環(huán)分解H2O也可制H2,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖6所示。圖6圖7氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4-x)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若x=

19、0.15,則1molCuFe2O4參與該循環(huán)過程理論上一次能制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2體積為L。CuFe2O可用電化學(xué)方法得到，其原理如圖7所示，則陽極的電極反應(yīng)式為o21.(12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題并作答。若多做，則按A小題評分。A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為了實現(xiàn)“將全球溫度上升控制在2c以內(nèi)”，科學(xué)家正在研究溫室氣體CH有口CO2的轉(zhuǎn)化和利用。(1)下列說法正確的是(填序號)。A.CH4與CO冽子均為含有極性共價鍵的非極性分子B.第一電離能：O>N>CC.沸點(diǎn)高低：CH4>SnH4>GeH4>SiH4D.CH3離子的空間構(gòu)型為平面正三角形(2

20、)CH4和CO雄Ni催化作用下反應(yīng)可獲得化工原料COF口H2。Ni基態(tài)原子核外電子排布式為o與CO互為等電子體的陰離子的電子式為?Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,1molNi(CO)4中含有0鍵的數(shù)目為。圖8CH4和CO2在含有鈦氧化物的某種催化劑作用下，可直接轉(zhuǎn)化為CH3COOHCH3COOHC原子軌道雜化類型為;鈦氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖8所示，寫出其化學(xué)式：B.實驗化學(xué)苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g(4C)、0.34g(25C)、6.8g(95C)。乙醍的沸點(diǎn)為34.6C。實驗室常用苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸。其原理為：2CHONaOH-CH2OHCOONa圖9實驗步驟如下

21、：向圖9所示裝置中加入適量NaOH水和苯甲醛，混勻、加熱，使反應(yīng)充分進(jìn)行。從冷凝管下口加入冷水，混勻，冷卻。倒入分液漏斗，用乙醍萃取、分液。水層保留待用。將乙醍層依次用10%Na2CO溶液、水洗滌。將乙醍層倒入盛有少量無水MgSO的干燥錐形瓶中，混勻、靜置后將其轉(zhuǎn)入蒸儲裝置，緩慢均勻加熱除去乙醍，收集198c204c微分得苯甲醇。將步驟中的水層和適量濃鹽酸混合均勻，析出白色固體。冷卻、抽濾得粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品提純得苯甲酸。(1)步驟中，最后用水洗滌的作用是o將分液漏斗中兩層液體分離開的實驗操作方法是：先后。(2)步驟中無水MgSO4勺作用是(3)步驟中水層和濃鹽酸混合后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;將

22、反應(yīng)后混合物冷卻的目的是(4)抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有?（填儀器名稱）。密封線（這是邊文，請據(jù)需要手工刪加）蘇錫常鎮(zhèn)四市2016屆高三年級第二次模擬考試（一）？化學(xué)參考答案第頁（共2頁）（這是邊文，請據(jù)需要手工刪加）2016屆高三年級第二次模擬考試（一）（蘇錫常鎮(zhèn)四市）化學(xué)參考答案選擇題（40分）單項選擇題：（本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。）1.D2.B3.A4.D5.B6.B7.C8.C9.A10.C不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正

23、確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11.A12.AB13.D14.BC15.AD非選擇題（80分）16.（12分）（1）溫度低溶解速率慢，溫度過高NH4NO需分解（2分）4Cu+NO-3+10H+=4Cu4+NH+4+3H2O（2分）（2）2Cu2+SO2-3+2Cl-+H2O=2CuCCl+SO24+2H+（2分）（3）（NH4）2SO4H2SO4（汾）B（2分）（4）保證生成的CuCl不被氧氣氧化或（NH4）2SO3空氣中的氧氣氧化（2分）17.（15分）（1）竣基、醍鍵（各1分）（2）HOCOOHOH-（CH3）2SO4

24、）-CH3OCOOHOCH2SO4（汾）（3）CH3OCH2OHOCH3（2分）消去反應(yīng)（2分）（4）CH3CH3OOCHOOCH3CH3CH3OOCHOOCH3（2分）（5）CHOD?-H2催化齊LCH2OHD?-HBrCH2B?D?-1）Li2）CHOCH2CHOE?-O2催化齊心CH2CO（分）（每步1分，全對獎勵1分，共5分）18.（12分）（1）防止溫度降低，硫酸亞鐵晶體析出（2分）（2）0.075mol（2分）（3）1.1X10-5mol?L1（2分）解：n（SO24）=2.796g233g?mol-1=0.012mol（1分）6Fe2+Cr2O27+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O61n（Fe2+）0.0500mol?L1X0.020Ln（Fe2+）=0.001molX6=0.006mol（1分）n（NH+4）+2n（Fe2+）=2n（SO24）,n（NH+4）=0.