2020年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)部分試題全國(guó)卷3,無(wú)答案

1、絕密啟封并使用完畢前試題類(lèi)型:2020年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試（化學(xué)）注意事項(xiàng)：1 .本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。2 .答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在本試題相應(yīng)的位置。3 .全部答案在答題卡上完成，答在本試題上無(wú)效。4 .考試結(jié)束后，將本試題和答題卡一并交回。第I卷（選擇題共126分）本卷共21小題，每小題6分，共126分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7 .化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是Al2（SO2）3化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A.和小

2、蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng).鐵比銅金屬性強(qiáng)Fe2腐蝕Cu刻制印刷電路板C.次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D.HF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記8 .下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)B.乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料C.乙醇室溫下在水中的溶解度大于澳乙烷D.乙酸在甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體9 .下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是實(shí)驗(yàn)操作A.配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸儲(chǔ)水B.排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管C.濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈C12氣體產(chǎn)物先通過(guò)濃硫酸，后通過(guò)飽和食鹽水D.CC12萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，

3、后從上口倒出水層10 .已知異丙苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是c(H)減/c(CH3C00H)B.將CH3C00Na溶液從20c升溫至30C,溶液中c(CH3C00)c(CH3C00H)c(0H-增大)A.異丙苯的分子式為C9H12B.異丙苯的沸點(diǎn)比苯高C.異丙苯中碳原子可能都處于同一平面D.異丙苯的和苯為同系物KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH11 .鋅-空氣燃料電池可用作電動(dòng)車(chē)動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為+2H2O=2Zn(OH)2。下列說(shuō)法正確的是A.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽(yáng)極移動(dòng)B.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中C(OH)逐漸減小C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+40H-2e=Zn(OH

4、)2D.放電時(shí)，電路中通過(guò)2mol電子，消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)12.四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：W<X<ZB.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>Z13.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是1A.向0.1molLCH3C00H溶椒中加入少量水，溶彼中c(NHd)C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中1c(Cl)c(Cl)

5、一D.向AgCl、AgBr的飽和溶椒中加入少量AgN03,溶彼中不變c(Br)第II卷（非選擇題共174分）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第33題第40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題（共129分）26. （14分）過(guò)氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過(guò)氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法。回答下列問(wèn)題：（一）碳酸鈣的制備（含少域的氣住物）一"©（1）步驟加入氨水的目的是。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長(zhǎng)大，有利于（2）右圖是某學(xué)生的過(guò)濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是（填標(biāo)號(hào)）。a.漏斗末端頸

6、尖未緊靠燒杯壁b.玻璃棒用作引流c.將濾紙濕潤(rùn)，使其緊貼漏斗壁d.濾紙邊緣高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過(guò)濾速度（二）過(guò)氧化鈣的制備過(guò)濾白色晶體稀鹽酸、煮沸、過(guò)濾、小、一氨水和雙氧水CaCO濾畋冰?。?）步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液呈性（填“酸”、“堿或“中”。將溶液煮沸，趁熱過(guò)濾。將溶液煮沸的作用是。（4）步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是。（5）將過(guò)濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸儲(chǔ)水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是。（6）制備過(guò)氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煨燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過(guò)濾后可得到過(guò)氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)

7、點(diǎn)是,產(chǎn)品的缺點(diǎn)是。27. （15分）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問(wèn)題：（1） NaClO2的化學(xué)名稱(chēng)為。（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有含有SO2和NOx的煙氣，反應(yīng)溫度為323K,NaClO2溶液濃度為5X10-3molL-1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表離子SO42-SO32-NO3NO2Cl-c/(molL-1)8.35M0-46.8710-61.510-41.210-53.410-3寫(xiě)出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式。增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率（填提高“不變"

8、;或降低”）。隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸（填提高"不變"或降低”）。由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率脫硝反應(yīng)速率（填大于"或小于"）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是(3)在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均(填增大"不變”或減小”)。反應(yīng)ClO2-+2SO32-=2SO42-+Cl-的平衡常數(shù)K表達(dá)式為。(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替彳弋NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學(xué)平衡原理分

9、析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的有點(diǎn)是。已知下列反應(yīng)：SO2(g)+2OH-(aq)=SO32-(aq)+H2O(l)AHiClO-(aq)+SO32-(aq)=SO42-(aq)+Cl-(aq)AH2CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42-(aq)AH3貝U反應(yīng)SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2OQ)+Cl-(aq)的AH=。28. (14分)以硅藻土為載體的五氧化二銳(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢鈕催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢鈕催化劑的主要成分為：物質(zhì)V2。5V2O4K2SO4S

10、iO2Fe2O3Al2O3質(zhì)里分?jǐn)?shù)/%2.22.92.83.12228606512<1以下是一種廢銳催化劑回收工藝路線(xiàn):回答下列問(wèn)題：(1)酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,反應(yīng)的離子方程式為,同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。廢渣1的主要成分是。氧化”中欲使3mol的VO2+變?yōu)閂O2+,則需要氧化劑KClO3至少為mol。(3)中和”作用之一是使鈕以V4O124-形式存在于溶液中。廢渣2”中含有。(4)離子交換"和洗脫”可簡(jiǎn)單表不為：4ROH+V4O124-''記-R4V4O12+4OH-(以ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹(shù)脂)。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈性(填酸“堿&

11、quot;中")。(5)流出液”中陽(yáng)離子最多的是。(6)沉鈕”得到偏鈕酸俊(NH4V。3)沉淀，寫(xiě)出煨燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：(1)過(guò)程I中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是(2)過(guò)程I中，F(xiàn)e2+催化過(guò)程可表示為：i: 2Fe2+PbO2+4H+SO42-=2Fe3+PbSO4+2H2Oii:寫(xiě)出ii的例子方程式：。下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過(guò)程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。a.向算話(huà)的FeSO4溶液中加入KSCN溶

12、液，溶液幾乎無(wú)色，再加入少量PbO2,溶液變紅。b.(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡:溶解度曲線(xiàn)如圖所示。PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq),其-二；二.qi(選填序號(hào))。過(guò)程n的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過(guò)程n中重復(fù)使用，其目的是28.(16分)以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。實(shí)驗(yàn)試齊1J現(xiàn)象滴管試管2rrnL一一.-1.0.2moll-Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液I.產(chǎn)生白色沉淀0.2molL-1CuSO4n.溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀0.1molL-1Al2(SO4)3溶液出.開(kāi)始無(wú)明

13、顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀(1)經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象I中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象I:(2)經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象n的棕黃色沉淀中不含SO42-,含有Cu+、Cu2+和SO32-。>II已知：Cu+Cu+Cu2+,Cu2+*"CuIJ(白色)+12。用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有Cu2+和SO32-。m二：iua.白色沉淀A是BaSO4,試劑1是。b.證實(shí)沉淀中含有Cu+和SO32-的理由是。(3)已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象出的白色沉淀中無(wú)SO42-,該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO

14、4溶液褪色。推測(cè)沉淀中含有亞硫酸根和。對(duì)于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：i.唄Al(OH)3所吸附；ii.存在于鋁的堿式鹽中。對(duì)假設(shè)ii設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了假設(shè)ii成立。a.將對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。步驟二：(按上圖形式呈現(xiàn))(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽的性質(zhì)有。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性(二)選考題：共45分。請(qǐng)考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號(hào)后的方框涂黑。注意所選題目的題號(hào)必須與所涂題目的題號(hào)一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。36.化學(xué)一一選修2:化學(xué)與技術(shù)(15分)聚合硫酸鐵(PF

15、S)是誰(shuí)處理中重要的絮凝劑，下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。_體產(chǎn)品fFc2(OHKSOJi回答下列問(wèn)題(1)廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為。粉碎過(guò)篩的目的是(2)酸浸時(shí)最合適的酸是,寫(xiě)出鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式。(3)反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是,下列氧化劑中最合適的是(填標(biāo)號(hào))。A.KMmO4B.Cl2C.H2O2D.HNO3(4)聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)，pH偏小時(shí)Fe3水解程度弱，pH偏大日則(5)相對(duì)于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是(6)鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo)，定義式為B3nM(n為物質(zhì)的量)。為測(cè)量樣品n(Fe)的B值

16、，取樣品mg,準(zhǔn)確加入過(guò)量鹽酸，充分反應(yīng)，再加入煮沸后冷卻的蒸儲(chǔ)水，以酚酗:為指示劑，用cmolL-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定(部分操作略去，已排除鐵離子干擾)。到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液VmLo按照上述步驟做空白對(duì)照試驗(yàn)，消耗NaOH溶液V0mL,已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w,則B的表達(dá)式為37 .化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)神化錢(qián)(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出基態(tài)As原子的核外電子排布式。(2)根據(jù)元素周期律，原子半徑GaAs,第一電離能GaAs。(填大于"或小于")(3) AsCl3分子的立體構(gòu)型為,其中As的雜化軌道類(lèi)型為。(4) GaF3的熔點(diǎn)高于1000C,GaCl3的熔點(diǎn)為779C,其原因是。(5) GaAs的熔點(diǎn)為1238C,密度為pgcm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類(lèi)型為,Ga與As以鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGagmol-1和Masgmol-1,原子半徑分別為rGapm和Aspm,阿伏伽德羅常數(shù)值為Na,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為0Ga該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值。下面是利用種合成路線(xiàn):回答下列問(wèn)題:38 .化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)端快燃在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，成