無(wú)機(jī)化工流程專題練習(xí)

1、無(wú)機(jī)化工流程題專題練習(xí)考點(diǎn)一操作流程式例1.過(guò)氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)，處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過(guò)氧化鈣的主要流程如下：已知Ca02 8H 2O呈白色，微溶于水，加熱至350 c左右開(kāi)始分解放出氧氣。(1)用上述方法制取 CaO2 8H 20的化學(xué)方程式是 ;(2)檢驗(yàn) 水洗”是否合格的方法是 ;(3)沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在0 C左右，其可能原因是 (寫(xiě)出兩種)： ； O(4)測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟：第一步：準(zhǔn)確稱取 a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸儲(chǔ)水和過(guò)量的b g KI晶體，再滴入少量 2 molL-1的H2so4溶液，充分反應(yīng)。第

2、二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入濃度為c mol、t的Na2s2o3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2s203溶液V mL?！疽阎篒2+ 2S2O2 =2I + S4O6 】CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用字母表示)；某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能 (填不受影響“、幅低”或褊高")原因是 o考點(diǎn)二物質(zhì)變化流程例2.堿式碳酸銅廣泛用于制油漆顏料、煙火、殺蟲(chóng)劑、催化劑、其他銅鹽和固體熒光粉激活劑等，也用于種子處理及作殺菌劑等。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用Na2CO3 10H2O跟CuSO4 5H2O反應(yīng)制備并檢驗(yàn)堿式碳酸銅，實(shí)

3、驗(yàn)Na2CO310H2OCuSO4 5H2O混合 科吩、山 沸水 形歸宿廠氽占股狀下在片*監(jiān)-錄色班淀研磨攪拌步驟如下：抽濾洗滌風(fēng)干4月名曰, >>>監(jiān)綠色晶體(1)寫(xiě)出制備堿式碳酸銅的化學(xué)方程式 。(2)用研缽分別研細(xì) Na2c03 10H 2O和CuS04 5H 2O的目的是 。(3)檢驗(yàn)藍(lán)綠色沉淀是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作是 o(4)堿式碳酸銅可以看成Cu(OH)2 CuCO3,該興趣小組同學(xué)選擇下列實(shí)驗(yàn)儀器驗(yàn)證產(chǎn)物中含有Cu(0H)2、CuCO3各裝置連接順序?yàn)?o裝置B中試劑的名稱是，裝置C中試劑的名稱是 o證明含有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ,證明含有 Cu(O H) 2

4、的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ?？键c(diǎn)三綜合流程型例3.氯化亞銅在工業(yè)上應(yīng)用廣泛。氯化亞銅(CuCl)為白色晶體，微溶于水，能溶于氨水、濃鹽酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇。實(shí)驗(yàn)藥品：銅絲 20 g、氯化鏤20 g、65%硝酸10 mL、36%鹽酸15 mL、水。(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為用95%乙醇代替蒸儲(chǔ)水洗滌的主要目的是 （2）工業(yè)化生產(chǎn)時(shí)，95%乙醇可通過(guò) 的方法回收并循環(huán)利用，而NH4C1、（填化學(xué)式）可直接循環(huán)利用。（3）實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制備CuClo實(shí)驗(yàn)時(shí)通入 。2的速率不宜過(guò)大，為便于觀察和控制產(chǎn)生。2的速率，最宜選擇下列裝置中的 （填字母序號(hào)）。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，溫度計(jì)顯示反應(yīng)液溫度低于室溫，

5、主要原因是 電爐加熱升溫至 50 C時(shí)停止加熱，反應(yīng)快速進(jìn)行，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無(wú)色變，為紅棕色，從環(huán)保角度考慮，當(dāng) 時(shí)才能停止通入氧氣；待冷卻至室溫后，再打開(kāi)瓶塞，沿 （填字母） 口傾出棕色反應(yīng)液于 1 000 mL大燒杯，加水 500 mL,即有大量白色沉淀析出?！咀兪教骄俊恳渣S銅礦（主要成分為 CuFeS2,含少量雜質(zhì) SiO2等）為原料，進(jìn)行生物煉銅，同時(shí)得到副產(chǎn)品綠研（FeSO4 7H 2O）。其主要工藝流程如下：已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表。沉淀物Cu(OH) 2Fe(OH) 3Fe(OH) 2開(kāi)始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.

6、73.79.6反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 +2該反應(yīng)中Fe被（填 氧化”或 還原”）其目的是 o試劑a是,具體操作為 ,目的是（3）反應(yīng)出的離子方程式為試劑c參與反應(yīng)的離子方程式分別為 2016年高考真題專練1.【2016年高考北京卷】（12分）以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和 H2SO4為原料，制備高純 PbO,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：（1）過(guò)程I中，在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是（2）過(guò)程I中，F(xiàn)e2+催化過(guò)程可表示為:i ： 2Fe2+ PbO2+4H+SO42? = 2Fe3+PbSO4+2H2Oii:

7、寫(xiě)出ii的離子方程式：o下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過(guò)程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。a.向酸化的FeSO4溶液中加入 KSCN溶液，溶液幾乎無(wú)色，再加入少量PbO2,溶液變紅。b.。(3) PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO (s) +NaOH (aq)NaHPbO2 (aq),其溶解度曲線如圖所示。過(guò)程n的目的是脫硫。濾液 1經(jīng)處理后可在過(guò)程n中重復(fù)使用，其目的是 (選填序號(hào))。A .減少PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率B.重復(fù)利用氫氧化鈉，提高原料的利用率C.增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率過(guò)濾出的目的是提純，綜合上述溶解度曲線，簡(jiǎn)述過(guò)程田的操作 o2.【2016年高考海南卷】(8分)KA

8、l(SO 4)2 12H 20 (明磯)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中， 采用廢易拉罐(主要成分為Al ,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明研的過(guò)程如下圖所示。回答下列問(wèn)題：(1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑應(yīng)選用(填標(biāo)號(hào))。A. HCl溶液 B.出5。4溶液 C.氨水 D. NaOH溶液(2)易拉罐溶解過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 o(3)沉淀B的化學(xué)式為 ;將少量明研溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是 o(4)已知：Kw=1.0 10-14, Al(OH) 3MAlO 2-+H+H 2OK=2.0 10-13。Al(OH) 3溶于 NaOH 溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于。3 .【2016年高考江

9、蘇卷】(12分)以電石渣主要成分為 Ca(OH)2和CaCO3為原料制備 KClO3的流程如下：(1)氯化過(guò)程控制電石渣過(guò)量，在75 c左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在 Cl2與Ca(OH)2作用生成 Ca(ClO) 2的反應(yīng),Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為 Ca(ClO3)2,少量 Ca(ClO) 2 分解為 CaCl2和。2。生成Ca(ClO) 2的化學(xué)方程式為。提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO 3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有(填序號(hào))。A,適當(dāng)減緩?fù)ㄈ?Cl2速率 B.充分?jǐn)嚢铦{料C.加水使Ca(OH)2完全溶解(2)氯化過(guò)程中 Cl 2 轉(zhuǎn)化為 Ca(ClO 3)2 的總反應(yīng)方程式為 6Ca(OH) 2+6

10、Cl2= Ca(ClO3"+5CaCl2+6H2O氯化完成后過(guò)濾。濾渣的主要成分為(填化學(xué)式)。濾7中 Ca(ClO 3)2與 CaCl2 的物質(zhì)的量之比 nCa(ClO 3)2 : nCaCl2 1 ： 5 (填 法"、之”或。(3)向?yàn)V液中加入稍過(guò)量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KC1O3,若溶液中KC1O 3的含量為100g?L-1,從該溶液中盡可能多地析出KCIO3固體的方法是。4 .【2016年高考四川卷】(16分)資源的高效利用對(duì)保護(hù)環(huán)境、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用。磷尾礦主要含 Ca5(PO4)3F和CaCO3 MgCO 3。某研究小組提出了磷尾

11、礦綜合利用的研究方案，制備具有重要工業(yè)用途的CaCO3、Mg(OH) 2、P4和H2,其簡(jiǎn)化流程如下：已知：Ca5(PO4)3F在950c不分解；辦“-A.4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO 3+3P4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1 ) 950 c “段燒磷尾礦生成氣體的主要成分是 o(2)實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾所需的玻璃儀器是 o(3) NH4NO3溶液能從磷礦I中浸取出Ca2+的原因是 o(4)在浸取液II中通入NH3,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 o(5)工業(yè)上常用磷精礦Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25C, 101kPa時(shí)：CaO(s)+H 2SO4(l

12、)=CaS O4(s)+H 2O(l) H=-271kJ/mol5 CaO(s)+H 3PO4(l)+HF(g尸 Ca 5(PO4)3F (s)+5H 2O(l) H=-937kJ/mol則Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是 o(6)在一定條件下 CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H 2(g),當(dāng)CO與H2O(g)的起始物質(zhì)的量之比為1:5,達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化了 5/6.若akg含Ca5(PO4)3F (相對(duì)分子質(zhì)量為 504)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的磷尾礦，在上述過(guò)程中有b%的Ca5(PO4)3F轉(zhuǎn)化為 P4,將產(chǎn)生的 CO與H2O(g)按起始物質(zhì)的量之比1:3混合，則

13、相同條件下達(dá)平衡時(shí)能產(chǎn)生H2 kg。5.【2016年高考新課標(biāo)出卷】(14分)過(guò)氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過(guò)氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法。回答下列問(wèn)題：(一)碳酸鈣的制備(1)步驟加入氨水的目的是 O小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長(zhǎng)大，有利于 O(2)右圖是某學(xué)生的過(guò)濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是 (填標(biāo)號(hào))。a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b.玻璃棒用作引流c.將濾紙濕潤(rùn)，使其緊貼漏斗壁d.濾紙邊緣高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過(guò)濾速度(二)過(guò)氧化鈣的制備稀鹽酸、CaCO 3煮沸、過(guò)濾F、出、足氨水和雙氧水濾液 冰浴過(guò)濾 -口八m白色晶體(3)步驟的具體

14、操作為逐滴加，入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液呈 性(填“酸”、“堿”或“中”。將溶液煮沸，趁熱過(guò)濾。將溶液煮沸的作用是 o(4)步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是 o(5)將過(guò)濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸鐳水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是o(6)制備過(guò)氧化鈣的另一種方法是：將石灰石燃燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過(guò)濾后可得到過(guò)氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是,產(chǎn)品的缺點(diǎn)是 o6 .【2016年高考新課標(biāo)出卷】(14分)以硅藻土為載體的五氧化二銳(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢鈕催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢鈕催化劑的主要成分為

15、：物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al 2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.22.92.83.12228606512<1以下是一種廢鈕催化劑回收工藝路線：回答下列問(wèn)題：(1)酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,反應(yīng)的離子方程式為 ,同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。廢渣1”的主要成分(2)氧化"中欲使3 mol的VO2+變?yōu)閂O2+,則需要氧化劑 KC1O 3至少為 mol。(3)中和”作用之一是使銳以 V4O124?形式存在于溶液中。廢渣2”中含有 o一一交按一(4)離子交換”和 洗脫”可簡(jiǎn)單表示為：4ROH+ V 4O124?胭R4V4O12+4OH?(以ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹(shù)脂

16、)。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈 性(填 酸“堿"中")。(5)流出液”中陽(yáng)離子最多的是 o(6)沉鈕”得到偏鈕酸鏤(NH4V。3)沉淀，寫(xiě)出 夕段燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 o2015年高考真題專練1.12015浙江理綜化學(xué)】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiC2、AI2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵 (FeSQ 7%O),設(shè)計(jì)了如下流程：下列說(shuō)法不正確的是()A.溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B.固體1中一定含有SiO2,控制pH是為了使A13+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,進(jìn)入固體2C.從溶液2得到FeSOr 7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，

17、須控制條件防止其氧化和分解D.若改變方案，在溶液 1中直接加 NaOH至過(guò)量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSQ - 7H2O2.【2015天津理綜化學(xué)】(18分)廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍。濕法技 術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽研，流 程簡(jiǎn)圖如下：回答下列問(wèn)題：2+(1)反應(yīng)I是將 Cu轉(zhuǎn)化為Cu(N% )4 ,反應(yīng)中H2O2的作用是 。寫(xiě)出操作的名稱： 反應(yīng)的離子方程式：。操(2)反應(yīng)II是銅氨溶液中的 Cu(NH3 )42+與有機(jī)物RH反應(yīng)，寫(xiě)出該作用到的主要儀器名稱

18、為 ,其目的是(填序號(hào)) oa.富集銅元素b.使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離c,增加Cu”在水中的溶解度若操作使用右圖裝置，圖中存在的錯(cuò)誤(3)反應(yīng)出是有機(jī)溶液中的CuR與稀硫酸反應(yīng)生成CuSC4和o操作由硫酸銅溶液制膽研的(4)操作以石墨作電極電解CuSC4溶液。陰極析出銅，陽(yáng)極產(chǎn)物是主要步驟是。(5)流程中有三次實(shí)現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標(biāo)出兩處，第三處的試劑是o循環(huán)使用的 NH4CI在反應(yīng)I中的主要作用是 o3.12015四川理綜化學(xué)】(16分)為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSC4 (反

19、應(yīng)條件略)?；罨蜩F礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSC4+8H2SC4 ,不考慮其他反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)第I步H2SQ與F%O3反應(yīng)的離子方程式是 o(2)檢驗(yàn)第n步中 Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇 (填字母編號(hào))。A. KMnO4溶液B. K3Fe(CN)6溶液C. KSCN溶液(3)第m步加FeCQ調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第IV步通入空氣使溶液pH降到5.2,此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是 o(4) FeSQ可轉(zhuǎn)化為FeCQ, FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。已知 25

20、 C, 101kPa 時(shí)：4Fe(s) + 3。2 (g) =2Fe2O3(s)H =-1648kJ/molC(s)+O2(g尸CO2(g), H =-393kJ/mol2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)H =-1480kJ/molFeCC3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2o3的熱化學(xué)方程式是 。(5) FeSQ在一定條件下可制得Fe&(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+ Fe= Fe +2LbS,正極反應(yīng)式是 。(6)假如燒渣中的鐵全部視為F62O3,其含量為50%。將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取

21、，鐵的浸取率為 96%,其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程，第m步應(yīng)加入FeCQ kg。4.【2015山東理綜化學(xué)】(19分)毒重石的主要成分BaCQ (含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaC22H2O的流程如下:(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是 。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使 用下列儀器中的 oa .燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管 C 2+Ca2+Mg匚3+Fe開(kāi)始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9完全沉淀時(shí)的pH13.91 1.13.2加入NH3 H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去 (填

22、離子符號(hào))，濾渣n中含 (填化學(xué)式)。加入H2c2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是。已知：Ksp (BaC2O4)=1.6 x 1(7, Ksp (CaC2O4)=2.3 x 1(9(3)利用簡(jiǎn)潔酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。已知：2CrO42 +2H+=Cr2O72 +H20Ba2+CrO42 =BaCrO4 J步驟I移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用 b mol l"鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)， 測(cè)得滴加鹽酸體積為VomLo步驟n：移取y mLBaC2溶液于錐形瓶中，加入 x mL與步驟I ,相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后

23、，再 加入酸堿指示劑，用b mol L"鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為VmL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)用酸式滴定管，“0刻度位于滴定管的 (填 上方"或 下方")。BaCl2溶液的濃度為mol L 1,若步驟n中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，Ba2+濃度測(cè)量值將 (填 褊大”或 編小”)。5.12015福建理綜化學(xué)】(15分)無(wú)水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。(1)氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應(yīng)的離子方程式為 O(2)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為AUO3,含有F%O3、SiO2等雜質(zhì))制取無(wú)水氯化鋁的一種工藝流程示意如下:物質(zhì)SiC4AlCl

24、3FeC3FeC2沸點(diǎn)/C57.6180 （升華）300 （升華）1023已知:步驟I中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是 （只要求寫(xiě)出一種）步驟n中若不通入氯氣和氧氣，則反應(yīng)生成相對(duì)原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是o已知：-1Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) zi=+1344.1kJ mo l2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g).一 ,-iAH2=+1169.2kJ mo l由AI2O3、C和Cl2反應(yīng)生成A1C13的熱化學(xué)方程式為 步驟出經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學(xué)式分別為結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析，步驟V中加入鋁

25、粉的目的是 o6.【2015安徽理綜化學(xué)】（14分）硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值，某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備 NaBH4,其流程如下:已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙酸（沸點(diǎn):13C)。（1）在第步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100 c以上并通入氧氣，該操作的目的是，原料中的金屬鈉通常保存在中，實(shí)驗(yàn)室取用少量金屬鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有,玻璃片和小刀等。（2）請(qǐng)配平第步反應(yīng)的化學(xué)方程式:口 NaBO2+ 口 SQ+口 Na+ 口=口 NaBH4+ 口 Na2 SiQ（3）第.步分離采用的方法是 ;第步分離（NaBH4）并回收溶劑，采用的

26、方法是 o（4） NaBH4 （s）與水（l）反應(yīng)生成 NaBO2 （s）和氫氣（g）,在25C, 101KPa下，已知每消耗 3.8克NaBH4 （s）放熱21.6KJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 o7.12015廣東理綜化學(xué)】（16分）七鋁十二鈣（12CaO 7ALO3）是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCQ和MgCO3）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：（1）”段粉主要含 MgO和,用適量的NH4NO3溶液浸取“段粉后，鎂化合物幾乎不溶，若溶液I中c（Mg2+）小于5X106mol L-1,則溶7pH大于5g（OH）2的Ksp=5X1012）；該工藝中不能用（NH4”SQ代替

27、 NH4NO3,原因(2)濾液I中的陰離子有 (忽略雜質(zhì)成分的.影響)；若濾液I中僅通入CQ,會(huì)生成,從而導(dǎo) 致CaCQ產(chǎn)率降低。(3)用NaOH溶液可除去廢 Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為.。(4)電解制備 Al(OH)3Ht,電極分別為 Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為 o(5) 一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)A1C14和A12C7一兩種離子在 Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極 Al的電極反應(yīng)式為 o8.【2015江蘇化學(xué)】(12分)以磷石膏(只要成分CaSQ,雜質(zhì)Si。2、AUO3等)為原料可制備輕質(zhì) CaCQ。勻速向漿料中通入CO2,漿料清液的pH和

28、c(SO42 )隨時(shí)間變化見(jiàn)由右圖。清液 pH>11時(shí)CaSQ轉(zhuǎn)化的離子方程式;能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有(填序號(hào))A.攪拌漿料B.加熱漿料至100cC.增大氨水濃度D.減小CO2通入速率(2)當(dāng)清液pH接近6. 5時(shí)，過(guò)濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為 和(填化學(xué)式);檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是 o(3)在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高溫力段燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c(Ca2+)增大的原因2014年高考真題專練1 .【2014年高考海南卷】鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS (還含少量FeS等其他成分)，

29、以其為原 料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為o(2)焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的 操作.(3)浸出液 凈化”過(guò)程中加入的主要物質(zhì)為 ，其作用是 o(4)電解沉積過(guò)程中的陰極采用鋁板，陽(yáng)極采用 Pb-Ag合金惰性電極，陽(yáng)極逸出的氣體是 o(5)改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過(guò)程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)。氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 o(6)我國(guó)古代曾采用 火法”工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的天工開(kāi)物中有關(guān)于升煉倭鉛”的記載

30、： 爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)， ，然后逐層用煤,炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火燃紅， ，冷淀，毀罐取出， ，即倭 鉛也?！痹摕掍\工藝過(guò)程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 o (注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅)2 .【2014年高考山東卷】工業(yè)上用重銘酸鈉(Na2C2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3+)生產(chǎn)重銘酸鉀(KzCrzO?)。工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖。通過(guò)冷過(guò)結(jié)晶析出大量K2CrQ7的原因(1)由Na2C2O7生產(chǎn) 七加2。7的化學(xué)方程式為(2)向Na2C2O7母液中加堿液調(diào) pH的目的是 。(3)固體 A主要為 (填化學(xué)式)固體B主要為 (填化學(xué)式)。(4)用熱水洗滌固體 A,回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液 (填“I"