【化學(xué)】化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理的專項(xiàng)培優(yōu)易錯(cuò)試卷練習(xí)題含答案含答案

1、【化學(xué)】化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理的專項(xiàng)培優(yōu)易錯(cuò)試卷練習(xí)題(含答案)含答案一、化學(xué)反應(yīng)原理1.某研究學(xué)習(xí)小組要制備一種在水中溶解度很小的黃色化合物FexC204yzH2O,并用滴定法測(cè)定其組成。已知H2c2O4在溫度高于90c時(shí)易發(fā)生分解。實(shí)驗(yàn)操作如下：步驟一：將圖甲分液漏斗中的草酸溶液滴入錐形瓶?jī)?nèi)，可生成黃色沉淀；步驟二：稱取黃色產(chǎn)物0.844ng于錐形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加熱至70n85c。待固體全部溶解后，用膠頭滴管吸出一滴溶液點(diǎn)在點(diǎn)滴板上，用鐵氧化鉀溶液檢驗(yàn)，無(wú)藍(lán)色沉淀產(chǎn)生；步驟三：用0.0800nmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定步驟二所得的溶液；步驟四：向步驟三滴定后的溶液中加足量的Zn粉

2、和硫酸溶液，幾分鐘后用膠頭滴管吸出一滴點(diǎn)在點(diǎn)滴板上，用KSCN溶液檢驗(yàn)，若不顯紅色，過(guò)濾除去Zn粉，并用稀硫酸洗滌Zn粉，將洗滌液與濾液合并，用0.0800nmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，用去高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液10.00nmL。日2cq4溶液4$0疝溶液圖甲滴定前(1)步驟一中將沉淀從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)的操作名稱是。(2)步驟二中水浴加熱并控制溫度70n85C的理由是,加鐵氧化鉀溶液無(wú)藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，此操作的目的是。(3)步驟三盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前后的液面如圖乙所示，則消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的體積為,該滴定管為滴定管(填酸式”或械式”)。(4)步驟四中滴定時(shí)發(fā)生反的離子方程式為。若

3、不合并洗滌液，則消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的體積將(填增大"減小“或不變”)。由以上數(shù)據(jù)計(jì)算黃色化合物的化學(xué)式為?！敬鸢浮窟^(guò)濾加快固體溶解，防止草酸分解證明溶?中無(wú)Fe2存在，防止Fe2干擾草酸的測(cè)定25.00mL酸式5Fe2MnO48H5Fe3Mn24H2O減小Fe4C2O45?10H2O【解析】【詳解】(1)固液分離的方法為過(guò)濾，故答案為：過(guò)濾；(2)水浴加熱可加快固體溶解，控制溫度7085n?C可防止草酸分解；FexC2O4泌H2O中的鐵元素可能含有Fe2,Fe2與KMnO4反應(yīng)，高鎰酸鉀滴定草酸時(shí)，需要排除Fe2的干擾，故答案為：加快固體溶解，防止草酸分解；證明溶液中無(wú)Fe2存在，

4、防止Fe2干擾草酸的測(cè)定；(3)滴定前讀數(shù)為0.80nmL,滴定后讀數(shù)為25.80nmL,則消耗KMnO4溶液的體積為25.00nmL;KMnO4具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管，故答案為：25.00nmL;酸式；232_(4)步驟四中滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子萬(wàn)程式為5Fe28H5Fe3Mn24H2O,洗滌nFe2液中含有Fe2,若不合并，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的體積減小；根據(jù)方程式可知,5nMnO450.0800nmol/L10nmL103L/mL4103mol,5.一nH2c2O4-nMnO425330.0800nmol/L25nmL10L/mL510mol20.844ng4103mol56amol

5、5103mol88ng/mol18ng/mol0.01nmol'則nFe：nC2O2325FeMn4H2O；減nH2O4：5：10,黃色化合物的化學(xué)式為_(kāi)2_一Fe4C2O45?10H2O,故答案為：5FeMnO48H?。籉e4C2O457I0H2Oo【點(diǎn)睛】亞鐵離子和草酸均能與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)防止亞鐵離子干擾草酸的測(cè)定是解答關(guān)鍵。2.為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)：步驟1:取8mL0.1molL1的KI溶液于試管，滴加0.1molL1的FeC3溶液56滴,振蕩；請(qǐng)寫出步驟1中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：步驟2:在上述試管中加入2mLCC4,充分振蕩、靜置；步驟

6、3:取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加0.1molL1的KSCN溶液56滴，振蕩，未見(jiàn)溶液呈血紅色。探究的目的是通過(guò)檢驗(yàn)Fe3+,來(lái)驗(yàn)證是否有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度。針對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們提出了下列兩種猜想：猜想一：KI溶液過(guò)量，F(xiàn)e3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,溶液無(wú)Fe3+猜想二：F鏟大部分轉(zhuǎn)化為Fe2+,使生成Fe(SCN)3濃度極小，肉眼無(wú)法觀察其顏色為了驗(yàn)證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：信息一：乙醛比水車5且微溶于水，F(xiàn)e(SCN3在乙醛中的溶解度比在水中大。4信息二：Fe3可與Fe(CN)6反應(yīng)生成監(jiān)色譏捉，用K4Fe(CN)可溶液檢驗(yàn)Fe3的靈敏度

7、比用KSCN更高。結(jié)合新信息，請(qǐng)你完成以下實(shí)驗(yàn)：各取少許步驟2靜置分層后的上層水溶液于試管A、B中，請(qǐng)將相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填入下表空白處:實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1:在試管A加入少量乙醛，充分振蕩，靜置實(shí)驗(yàn)2：若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則猜想二”成立32【答案】2Fe2I2Fe12若液體分層，上層液體呈血紅色。則猜想一”不成立在試管B中滴加5-6滴K4Fe(CN)6溶液，振蕩【解析】【分析】【詳解】32(1)KI溶放與FeC3溶液離子反應(yīng)方程式2Fe2I2Fe12；(2)由信息信息一可得：取萃取后的上層清液滴加2-3滴K4Fe(CN)6溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，由信息二可得：往探究活動(dòng)III溶液中加

8、入乙醍，充分振蕩，乙醍層呈血紅色，實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論若液體分層，上層液體呈血紅色。則猜想一”不成立實(shí)驗(yàn)2:在試管B中滴加5-6滴KjFe(CN)6溶液，振蕩3.硫代硫酸鈉俗稱大蘇打、海波，主要用作照相業(yè)定影劑，還廣泛應(yīng)用于糅革、媒染、化工、醫(yī)藥等行業(yè)。常溫下，溶液中析出晶體為Na2s2。3?5H2O.Na2S2O3?5H2O于40-45C熔化，48c分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖甲所示。I.制備Na2&O3?5H2O將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例放入圖乙裝置D中，然后注入150mL蒸儲(chǔ)水使其溶解，再在分液漏斗A中注入一定濃度的H2SQ,在蒸儲(chǔ)

9、燒瓶B中加入亞硫酸鈉固體，并按圖乙安裝好裝置。(1)儀器D的名稱為(2)打開(kāi)分液漏斗活塞，注入H2SQ,使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體較緩慢均勻地通入Na2s和Na2CQ的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動(dòng)并加熱，總反應(yīng)方程式為2Na2S+Na2CO3+4SQA3Na2&O3+CO2。燒瓶B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。將B中產(chǎn)生的氣體緩慢均勻地通入D中的正確操作是。制備過(guò)程中儀器D中的溶液要控制在弱堿性條件下，其理由是(用離子方程式表示)。n.分離Na2&O3?5H2O并測(cè)定含量(3)操作I為趁熱過(guò)濾，其目的是；操作n是過(guò)濾、洗滌、干燥，其中洗滌操作時(shí)用(填試劑)作洗滌劑。(4)蒸發(fā)濃縮濾液直至溶

10、液中有少量晶體析出為止，蒸發(fā)時(shí)控制溫度不宜過(guò)高的原因是O(5)制得的粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)。為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2&O3?5H2O的含量，稱取1.25g的粗樣品溶于水，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液，用0.0100mol/L標(biāo)準(zhǔn)I2溶液滴定，當(dāng)溶液中S2O32-全部被氧化時(shí)，消耗碘溶液的體積為25.00mL.試回答：(提示：I2+2S2O32-2I-+&O62-)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象：產(chǎn)品中Na2s2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！敬鸢浮咳i燒瓶N&SQ+H2SC4(濃)一Na2SC4+SC2T+H2O觀察儀器D中氣體的流速，控制分

11、液漏斗A的旋塞，控制產(chǎn)生氣體的速度SO32-+2H+SJ+SQT+H2O防止硫代硫酸鈉晶體析出乙醇避免析出的晶體Na2&O3?5H2O因溫度過(guò)高而分解滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)I2溶液時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘內(nèi)不變色，說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)99.2%【解析】【分析】【詳解】(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器D的名稱為三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶；(2)亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SOs+H2SC4(濃)=Na2SQ+SQT+H2O,故答案為：Na2SQ+H2SO4(濃)=Na2SO4+SQT+H2O;為將B中產(chǎn)生的氣體緩慢均勻地通入D中，可以觀察儀器D中氣體的流速，

12、通過(guò)控制分液漏斗A的旋塞，可控制產(chǎn)生氣體的速度，故答案為：觀察儀器D中氣體的流速，控制分液漏斗A的旋塞，控制產(chǎn)生氣體的速度；Na2s2。3在酸性條件下會(huì)生成S和S。，所以制備過(guò)程中儀器D中的溶液要控制在弱堿性條件下以防止Na2s2。3發(fā)生歧化反應(yīng)，其離子方程式為：&O32-+2H+=SJ+SO2T+H2O,故答案為：&O32-+2H+=SJ+SO2f+H2O;(3)根據(jù)圖甲可知，溫度低時(shí)，硫代硫酸鈉的溶解度小，會(huì)結(jié)晶析出，所以需要趁熱過(guò)濾，防止硫代硫酸鈉晶體析出；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇，所以為防止洗滌損失硫代硫酸鈉，應(yīng)該用乙醇作洗滌劑，故答案為：防止硫代硫酸鈉晶體析

13、出；乙醇；(4)Na2&O3?5H2O于40-45C熔化，48c分解，所以蒸發(fā)時(shí)控制溫度不宜過(guò)高的原因是避免析出的晶體Na2s2O3?5H2O因溫度過(guò)高而分解，故答案為：避免析出的晶體Na20O3?5H2O因溫度過(guò)高而分解；(5)碘遇淀粉變藍(lán)色，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，溶液中S2O32-全部被氧化時(shí)，滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)I2溶液時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘內(nèi)不變色，說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)，故答案為：滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)I2溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘內(nèi)不變色，說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)；根據(jù)碘與硫代硫酸鈉的反應(yīng)I2+2S2O32-2I-+&O62-中的比例關(guān)系，配成的溶液中c(S2O32-2c(l2)gV(

14、I2)20.0100mol0.025LV(S2O2-)0.025L=0.02mol/L,則產(chǎn)品中Na2s2O3?5H2O的質(zhì)量0.0200mol/L0.25L分?jǐn)?shù)二一1.25g248g/mol100%=99.2%,故答案為:99.2%。4.以環(huán)己醇為原料制取己二酸HOOC(C*4COOH的實(shí)驗(yàn)流程如下:I化劌為何武”其中氧化”的實(shí)驗(yàn)過(guò)程：在250mL四頸燒瓶中加入50mL水和3.18g碳酸鈉，低速攪拌至碳酸鈉溶解，緩慢加入9.48g(約0.060mol)高鎰酸鉀，按圖示搭好裝置:打開(kāi)電動(dòng)攪拌，加熱至35C,滴加3.2mL(約0.031mol)環(huán)己醇，發(fā)生的主要反應(yīng)為：KMn5O/OHKOOC(

15、CH)4COOK?H<0(1)氧化”過(guò)程應(yīng)采用加熱(2)氧化”過(guò)程為保證產(chǎn)品純度需要控制環(huán)己醇滴速的原因是：。(3)為證明氧化”反應(yīng)已結(jié)束，在濾紙上點(diǎn)1滴混合物，若觀察到則表明反應(yīng)已經(jīng)完成。(4)趁熱抽濾”后，用進(jìn)行洗滌(填熱水"或冷水")。(5)室溫下，相關(guān)物質(zhì)溶解度如表：化學(xué)式己二酸NaClKCl溶解度g/100g水1.4435.133.3蒸發(fā)濃縮”過(guò)程中，為保證產(chǎn)品純度及產(chǎn)量，應(yīng)濃縮溶液體積至(填標(biāo)號(hào))A.5mLB.10mLC.15mLD.20mL(6)稱取己二酸(Mr-=146g/mol)樣品0.2920g,用新煮沸的50mL熱水溶解，滴入2滴酚酬：試液，用0

16、.2000mol/LNaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH的平均體積為19.70mL。NaOH溶液應(yīng)裝于(填儀器名稱)，己二酸樣品的純度為?！敬鸢浮克楸ＷC反應(yīng)溫度的穩(wěn)定性(小于50C)或控制反應(yīng)溫度在50c以下未出現(xiàn)紫紅色熱水C堿式滴定管98.5%【解析】【分析】由題意可知，三頸燒瓶中加入3.18克碳酸鈉和50mL水，低溫?cái)嚢枋蛊淙芙?，然后加?.48g高鎰酸鉀，小心預(yù)熱溶液到35C,緩慢滴加3.2mL環(huán)己醇，控制滴速，使反應(yīng)溫度維持在45c左右，反應(yīng)20min后，再在沸水浴上加熱5min促使反應(yīng)完全并使MnO2沉淀凝聚，加入適量亞硫酸氫鈉固體除去多余高鎰酸鉀，趁熱過(guò)濾得到MnO2沉淀和含有

17、己二酸鉀的濾液，用熱水洗滌MnO2沉淀，將洗滌液合并入濾液，熱濃縮使濾液體積減少至10mL左右，趁熱小心加入濃硫酸，使溶液呈強(qiáng)酸性(調(diào)節(jié)pH=12),冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥，得己二酸白色晶體；(1)氧化過(guò)程需要使反應(yīng)溫度維持在35C左右；(2)因?yàn)榈嗡賹?duì)溶液的溫度有影響，為保證產(chǎn)品純度，需要控制反應(yīng)溫度；(3)為證明“氧化”反應(yīng)已結(jié)束，就是檢驗(yàn)無(wú)高鎰酸鉀即可；(4)根據(jù)減少物質(zhì)的損失，結(jié)合物質(zhì)溶解度與溫度的關(guān)系分析；(5)室溫下，根據(jù)相關(guān)物質(zhì)溶解度，“蒸發(fā)濃縮”過(guò)程中，要保證產(chǎn)品純度及產(chǎn)量，就是生成的雜質(zhì)要依然溶解在溶液中，據(jù)此計(jì)算應(yīng)濃縮溶液體積；(6)根據(jù)儀器的特點(diǎn)和溶液的性質(zhì)選取儀器；

18、稱取已二酸(Mr=146g/mol)樣品0.2920g,用新煮沸的50mL熱水溶解，滴入2滴酚酬:試液，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定至終點(diǎn)，進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)及空白實(shí)驗(yàn)后，消耗NaOH的平均體積為19.70mL;設(shè)己二酸樣品的純度為3,根據(jù)HOOC(CH)4COOH-2NaOH計(jì)算?！驹斀狻?1)氧化過(guò)程需要使反應(yīng)溫度維持在35c左右，要用35c的熱水?。?2)因?yàn)榈嗡賹?duì)溶液的溫度有影響，為保證反應(yīng)溫度的穩(wěn)定性(小于50C)或控制反應(yīng)溫度在50c以下，需要控制環(huán)己醇滴速；(3)為證明“氧化”反應(yīng)已結(jié)束，就是檢驗(yàn)無(wú)高鎰酸鉀即可，所以在濾紙上點(diǎn)1滴混合物，若觀察到未出現(xiàn)紫紅色，即表明反應(yīng)完全

19、；(4)根據(jù)步驟中分析可知要使生成的MnO2沉淀并充分分離MnO2沉淀和濾液，應(yīng)趁熱過(guò)濾；為減少M(fèi)nO2沉淀的損失，洗滌時(shí)也要用熱水洗滌；(5)據(jù)題意，高鎰酸鉀約0.060mol,碳酸鈉3.18g,0.030mol,根據(jù)元素守恒，得最后NadKCl最多為0.060mol,質(zhì)量分別為3.51g,4.47g,所需體積最少要10mL、13.4mL,為確保產(chǎn)品純度及產(chǎn)量，所以應(yīng)濃縮溶液體積至15mL；(6)氫氧化鈉溶液呈堿性，需要的儀器是堿式滴定管；稱取已二酸(Mr=146g/mol)樣品0.2920g,用新煮沸的50mL熱水溶解，滴入2滴酚酬:試液，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定至終點(diǎn)，進(jìn)

20、行平行實(shí)驗(yàn)及空白實(shí)驗(yàn)后，消耗NaOH的平均體積為19.70mL;設(shè)己二酸樣品的純度為3,則：HOOC(CH2)4COOH:2NaOH146g2mol0.2920g0.2000mol/L19.7010-3L146g_2mol0.2920g0,2000mol/L19.70103L解得3=98.5%.【點(diǎn)睛】本題明確實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵，注意該反應(yīng)對(duì)溫度要求非常嚴(yán)格，解題時(shí)要按照題意進(jìn)行解答，注意題目信息與相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的聯(lián)合分析。5.K3Fe(C2O4)3.3H2O三草酸合鐵(出)酸鉀晶體易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機(jī)反應(yīng)的催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用鐵屑為原料制備，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4

21、=FeSQ+H2T、FeSQ+H2c2O4+2H2O=FeGO4-2H2OJ+H2SC4、2FeC2O4-2H2O+H2O2+H2c2O4+3K2QO4=2K3Fe(C2O4)3+6H2O、2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2+10CQT+8H2O。回答下列問(wèn)題：(1)鐵屑中常含硫元素，因而在制備FeSQ時(shí)會(huì)產(chǎn)生有毒的H2s氣體，該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是。HSHjSBC(2)在將Fe2+氧化的過(guò)程中，需控制溶液溫度不高于40C,理由是;得到K3Fe(C2O4)3溶液后，加入乙醇的理由是。(3)晶體中所含結(jié)晶水可通過(guò)重量分析法測(cè)定，主要步驟有：稱量，置于烘箱中脫結(jié)

22、晶水,冷卻,稱量，(敘述此步操作),計(jì)算。步驟若未在干燥器中進(jìn)行，測(cè)得的晶體中所含結(jié)晶水含量(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)；步驟的目的是(4)晶體中GO42含量的測(cè)定可用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。稱取三草酸合鐵(出)酸鉀晶體mg溶于水配成250mL溶液，取出20.00mL放入錐形瓶中，用0.0100molL-1酸化的高鎰酸鉀溶液進(jìn)行滴定。下列操作及說(shuō)法正確的是。A.滴定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后,即可裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液B.裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液后，把滴定管夾在滴定管夾上，輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，放出少量標(biāo)準(zhǔn)液，使尖嘴充滿液體C.接近終點(diǎn)時(shí)，需用蒸儲(chǔ)水沖洗瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴有同學(xué)認(rèn)為該滴定過(guò)程不需要指示劑,那么滴定終

23、點(diǎn)的現(xiàn)象為,若達(dá)到滴定終點(diǎn)消耗高鎰酸鉀溶液VmL,那么晶體中所含C2O42一的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含V、m的式子表示)?！敬鸢浮緼防止H2O2分解三草酸合鐵(出)酸鉀在乙醇中溶解度小重復(fù)步操作至恒重偏低檢驗(yàn)晶體中的結(jié)晶水是否已全部失去B當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液，錐形瓶中溶液恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色【解析】,且半分鐘不褪色2.75V100m【分析】【詳解】(1)A.該裝置中硫化氫與氫氧化鈉溶液接觸面積大，從而使硫化氫吸收較完全，且該裝置中氣壓較穩(wěn)定，不產(chǎn)生安全問(wèn)題，故A正確；B.硫化氫與氫氧化鈉接觸面積較小，所以吸收不完全，故B錯(cuò)誤;C.沒(méi)有排氣裝置，導(dǎo)致該裝置內(nèi)氣壓增大而產(chǎn)生安全事故，故C錯(cuò)誤；D.

24、該裝置中應(yīng)遵循“長(zhǎng)進(jìn)短出”的原理，故D錯(cuò)誤；故選A;(2)雙氧水不穩(wěn)定，溫度高時(shí)，雙氧水易分解，為防止雙氧水分解，溫度應(yīng)低些；根據(jù)相似相溶原理知，三草酸合鐵酸鉀在乙醇中溶解度小，所以得到&Fe(QO4)3溶液后，再想獲得其晶體，常加入無(wú)水乙醇；(3)晶體中所含結(jié)晶水可通過(guò)重量分析法測(cè)定，步驟的目的是檢驗(yàn)晶體中的結(jié)晶水是否已全部失去，也叫恒重操作；步驟未在干燥器中進(jìn)行，晶體中結(jié)晶水不能全部失去，所以稱量出的水的質(zhì)量偏小，測(cè)得的晶體中所含結(jié)晶水含量也偏低；(4)A.滴定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后，需要用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，然后在裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液，A錯(cuò)誤；B.裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液后，把滴定管夾在滴定管夾上，輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，

25、放出少量標(biāo)準(zhǔn)液，使尖嘴充滿液體，B正確；C接近終點(diǎn)時(shí)，不需用蒸儲(chǔ)水沖滴定管尖端懸掛的液滴，否則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，C錯(cuò)誤；答案選B;由于酸性高鎰酸鉀溶液顯紫紅色，則終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶?夜,錐形瓶中溶液恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色；n(MnO4)=Vx10-3LX0.0100molL-1,根據(jù)方程式可知n(GO42)=n(MnO4)x5型125Vx10-5mol,m(C2O422204)=125V_X10-5moiX88g.moi-1=2.75VX10-2g,所以晶體中所含C。"的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.75V/100mo6.黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成

26、分為CuFeS,現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石)，為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g,在空氣存在下進(jìn)行煨燒，生成ClkFe3O4和SQ氣體,實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的-!置于錐形并中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為100.00mL,終讀數(shù)如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)稱量樣品所用的儀器為,將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是(2)裝置a的作用是a.有利于空氣中氧氣充分反應(yīng)b.除去空氣中的水蒸氣c.有利于氣體混合d有利于觀察空氣流速(3)上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是。(4)滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為mLo判斷滴定已達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象

27、是。通過(guò)計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為。(5)若用右圖裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d,同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?填編號(hào))(6)若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2,測(cè)得的黃銅礦純度誤差為+1%,假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，可能的原因主要有?！敬鸢浮侩娮犹炱绞乖铣浞址磻?yīng)、加快反應(yīng)速率仄d使反應(yīng)生成的SQ全部進(jìn)入d裝置中，使結(jié)果精確20.10mL溶液恰好由無(wú)色變成淺藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色80.4%空氣中的CQ與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCQ沉淀；BaSO3被氧化成BaSQ【解析】【分析】(1)根據(jù)稱量黃銅礦樣品1.150g,選擇精確度較高的儀器；將樣品研細(xì)，增大了接觸面積；(2)濃硫酸可以將水除去，還可以根據(jù)冒

28、出氣泡的速率來(lái)調(diào)節(jié)空氣流速；(3)反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫應(yīng)該盡可能的被d裝置吸收；(4)根據(jù)滴定管的讀數(shù)方法讀出消耗碘溶液的體積，根據(jù)反應(yīng)結(jié)束時(shí)的顏色變化判斷滴定終點(diǎn)；先找出黃銅礦和二氧化硫及碘單質(zhì)的關(guān)系式CuFeS2SO22也再根據(jù)題中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；(5)圖2中的中通入二氧化硫，反應(yīng)生成了硫酸鋼沉淀，可以根據(jù)硫酸鋼的質(zhì)量計(jì)算二氧化硫的量；(6)Ba(OH)2溶液能吸收空氣的CO2,另外BaSQ易被空氣中氧氣氧化，這些原因均能引起測(cè)定誤差?！驹斀狻?1)由于稱量黃銅礦樣品1.150g,精確度達(dá)到了千分之一，應(yīng)該選用電子天平進(jìn)行稱量，把黃銅礦樣品研細(xì)，可以增大接觸面積，從而提高反應(yīng)速率，并且使黃銅礦

29、充分反應(yīng)；(2)裝置a中的濃硫酸可以吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置b中發(fā)生危險(xiǎn)，同時(shí)根據(jù)冒出的氣泡的快慢來(lái)控制氣體的通入量，故答案為bd;(3)黃銅礦受熱分解生成二氧化硫等一系列產(chǎn)物，分解完畢后仍然需要通入一段時(shí)間的空氣，可以將b、d裝置中的二氧化硫全部排出去，使結(jié)果更加精確；(4)根據(jù)滴定管的示數(shù)是上方小，下方大，可以讀出滴定管示數(shù)是20.10mL,當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，二氧化硫已經(jīng)被碘單質(zhì)消耗完畢，再滴入一滴碘單質(zhì)，遇到淀粉會(huì)變藍(lán)；根據(jù)硫原子守恒和電子守恒找出關(guān)系式：CuFeS2SO22I2,消耗掉0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.10mL時(shí)，即消耗的碘單質(zhì)的量為：0.05mol/

30、LX0.0201L=0.00105moJ所以黃銅礦的質(zhì)量是：0.5x0.00105molx184g/molx10=0,924眺純度是：0.9246gx100%=80.4%1.15g(5)由于圖2中，硝酸鋼溶液中通入二氧化硫能夠生成硫酸鋼沉淀，過(guò)濾干燥后，根據(jù)硫酸鋼的質(zhì)量計(jì)算出二氧化硫的質(zhì)量，故答案為；(6)將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2,測(cè)得的黃銅礦純度誤差為+1%,在實(shí)驗(yàn)操作均正確的前提下，引起誤差的可能原因主要有空氣中的CQ與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCQ沉淀或BaS。被氧化成BaS04o7.碳酸氫鈉是重要的化工產(chǎn)品。用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定可測(cè)定碳酸氫鈉樣品中碳酸氫鈉含量。已知碳酸氫鈉受

31、熱易分解，且在250c270c分解完全。完成下列填空：(1)測(cè)定碳酸氫鈉含量的實(shí)驗(yàn)步驟：用電子天平稱取碳酸氫鈉樣品(準(zhǔn)確到g),加入錐形瓶中，加入使之完全溶解；加入甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定。當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河缮優(yōu)樯?，半分鐘不變色為滴定終點(diǎn)，記錄讀數(shù)。該實(shí)驗(yàn)不能用酚酬:作指示劑的原因是。(2)若碳酸氫鈉樣品質(zhì)量為0.840g,用0.5000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液19.50mL。樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留3位小數(shù))。(3)如果滴定尖嘴部分在滴定過(guò)程中出現(xiàn)氣泡，且滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)氣泡未消失，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(選填偏高"、偏低”或不受影響”)。(4)

32、碳酸氫鈉樣品含有少量水分(<0.5%)和氯化鈉。以下是測(cè)定碳酸氫鈉樣品中水分的實(shí)驗(yàn)方案(樣品中NaHCO3含量已知)。在恒重的塔期中稱取碳酸氫鈉樣品，樣品和增期的質(zhì)量為mig。將樣品和堪期置于電熱爐內(nèi)，在250c270c加熱分解至完全，經(jīng)恒重，樣品和增竭的質(zhì)量為m2g。-6該實(shí)驗(yàn)方案中，質(zhì)量差(mi-m2)是的質(zhì)量。若所稱取樣品中NaHCQ的質(zhì)量為m3g,則樣品中水分的質(zhì)量m=(用含m、mi、m2的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?.001黃橙滴定終點(diǎn)溶液呈弱酸性，酚酗:的變色范圍為8-10,無(wú)法準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)0.975偏低碳酸氫鈉分解生成的CO2、H2O和樣品中的含有的水分mi-m2-31m3

33、84【解析】【分析】(1)電子天平能準(zhǔn)確到小數(shù)點(diǎn)后三位；碳酸氫鈉的溶液中滴加甲基橙指示劑，溶液呈黃色；而弱酸性的溶液中滴加甲基橙指示劑，溶液呈橙色；酚酗:試液在pH>8的溶液中才呈紅色；(2)根據(jù)NaHCO3HCl,則n(NaHCO3)=n(HCl)計(jì)算；c標(biāo)準(zhǔn)V標(biāo)準(zhǔn)根據(jù)c(待測(cè)尸左布分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響，以此判斷濃度的誤V傳測(cè)差；(4)由2NaHCQ=Na2CO3+H2O+CO2T可知加熱前后固體質(zhì)量減輕，主要是生成CO2氣體和水蒸氣；先計(jì)算出m3gNaHCO3分解生成的水和CO2的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中含有的水分質(zhì)量。【詳解】(1)用電子天平稱取碳酸氫鈉樣品能準(zhǔn)確到0.001g

34、;碳酸氫鈉溶液中加入甲基橙指示劑，溶液呈黃色，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定，當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河牲S色變?yōu)槌壬?，半分鐘不變色為滴定終點(diǎn)；因滴定終點(diǎn)溶液呈弱酸性，而酚酗:試液的變色范圍為8-10,用酚血:作指示劑將無(wú)法準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)；(2)滴定至終點(diǎn)消耗0.5000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液19.50mL,則參加反應(yīng)的HCl為0.5000mol/Lx0.01950L=0.00975md艮據(jù)NaHCQHCl,貝Un(NaHCQ)=n(HCl),0.840g樣品中m(NaHCO3)=0.00975molx84g/mol=0.819敬樣品中NaHCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.819g0.840g=0.975;(3)滴定管尖嘴部分

35、在滴定前沒(méi)有氣泡，滴定過(guò)程中出現(xiàn)氣泡，且滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)氣泡未消失，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液偏小，則測(cè)定結(jié)果偏低;（4）已知2NaHCQ三=Na2CO3+H2O+CQT,則該實(shí)驗(yàn)方案中，質(zhì)量差（mi-m2）是碳酸氫鈉分解生成的CO2、H2O和樣品中的含有的水分；稱取樣品中NaHCO的質(zhì)量為m3g,則完全反應(yīng)生成的碳酸鈉質(zhì)量為m4g,一_力口熱_2NaHCO3Na2cO3+CO2+H2O168106m3m4106m3106m331m4=1egg,生成的水和CO2的質(zhì)重為m3g-g=84m3g,故所則樣品中水分的質(zhì)曰31重m=m1-m2m3g。84【點(diǎn)睛】滴定操作誤差分析，注意利用公式來(lái)分析解答，無(wú)論哪一種類

36、型的誤差，都可以歸結(jié)為對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響，然后根據(jù)c（待測(cè)）=c（標(biāo)準(zhǔn)）=口（標(biāo)準(zhǔn)）分析，若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏V（待測(cè)）小，那么測(cè)得的物質(zhì)的量的濃度也偏小；若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，那么測(cè)得的物質(zhì)的量的濃度也偏大。8.葡萄糖酸亞鐵（C6Hl1O）2Fe）是常用的補(bǔ)鐵劑，易溶于水，幾乎不溶于乙醇。用下圖裝置制備FeCO,并利用FeCO與葡萄糖酸反應(yīng)可得葡萄糖酸亞鐵。回答下列問(wèn)題：（1）a的名稱為。（2）打開(kāi)a中K1、K3,關(guān)閉K2,一段時(shí)間后，關(guān)閉K3,打開(kāi)K2。在（填儀器標(biāo)號(hào)）中制得碳酸亞鐵。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的H2作用有、。（寫2條）（3）將制得的碳酸亞鐵濁液過(guò)濾、洗滌。如過(guò)濾時(shí)間過(guò)長(zhǎng)會(huì)發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品部分

37、變?yōu)榧t褐色。用化學(xué)方程式說(shuō)明原因。（4）將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，加入乙醇、過(guò)濾、洗滌、干燥。加入乙醇的目的是O（5）用NaHCO溶液代替N&CO溶液制備碳酸亞鐵，同時(shí)有氣體產(chǎn)生，離子方程式為,此法產(chǎn)品純度更高，原因是?！敬鸢浮亢銐旱我郝┒穋排出裝置內(nèi)的空氣，防止生成的FeCQ被氧化將b中溶液壓入c中4FeCQ+O2+6H2O=4Fe(OH+4C。降低葡萄糖酸亞鐵在水中溶解度F(2+2HCOT=FeCQJ+H2O+CC2T降低溶液的pH以免產(chǎn)生氫氧化亞鐵【解析】【分析】(1) a的名稱為恒壓滴液漏斗；(2) b中產(chǎn)生的硫酸亞鐵被氫氣壓入c中與碳酸鈉作用產(chǎn)生碳酸亞鐵；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的H2

38、作用還有：排出裝置內(nèi)的空氣，防止生成的FeCQ被氧化；(3) FeCQ與O2反應(yīng)生成紅褐色Fe(OH3；(4) 乙醇分子的極性比水小，乙醇降低葡萄糖酸亞鐵在水中溶解度；(5)NaHCO與FeSQ溶液反應(yīng)生成FeCO、HQCO和NaSO;碳酸根離子水解后溶液堿性較強(qiáng)，易生成氫氧化亞鐵?！驹斀狻?1)a的名稱為恒壓滴液漏斗；(2)b中產(chǎn)生的硫酸亞鐵被壓入c中與碳酸鈉作用產(chǎn)生碳酸亞鐵；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的H作用有：趕走空氣、防止生成的FeCQ被氧化；將b中溶液壓入c中；(3)過(guò)濾時(shí)間過(guò)長(zhǎng)會(huì)發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品部分變?yōu)榧t褐色。FeCQ與O2反應(yīng)生成Fe(OH)3,用化學(xué)方程式：4FeCQ+O2+6H2O=4Fe(OH

39、+4CO2;(4)乙醇分子的極性比水小，乙醇降低葡萄糖酸亞鐵在水中溶解度，便于葡萄糖酸亞鐵析出；(5)NaHCOBM與FeSQ溶液反應(yīng)生成FeCO、HQCO和NaSO,方程式為：Fe2+2HCO3=FeCO4+H2O+CQT。碳酸根離子水解后溶液堿性較強(qiáng)，易生成氫氧化亞鐵，此法產(chǎn)品純度更高的原因是：降低溶液的pH以免產(chǎn)生氫氧化亞鐵。9.二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，是大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO2氣體還原Fe3+、I2,可以使用的藥品和裝置如圖所示：£F«b溶液貨詫崩的水溶液ADC(1)寫出由銅和濃硫酸制取SQ的化學(xué)方程式。(2)裝置

40、A中的現(xiàn)象是。若要從A中的FeC3溶液中提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥，在過(guò)濾操作中有用到的玻璃儀器有(填編號(hào))。A酒精燈B燒瓶C漏斗D燒杯E玻璃棒F堪期(3)根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeC3發(fā)生氧化還原反應(yīng)。寫出SO2與FeC3溶液反應(yīng)的離子方程式；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成；(4)B中藍(lán)色溶液褪色，表明的還原性比SO2(填強(qiáng)”或弱”)(5)若C中所得溶液只有一種溶質(zhì)且pH>7,則溶液中各離子濃度大小順序?yàn)閛(6)工業(yè)上通過(guò)煨燒黃鐵礦產(chǎn)生SO2來(lái)進(jìn)一步得到硫酸，已知煨燒1gFeS產(chǎn)生7.1kJ熱量，寫出煨燒Fe3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。【

41、答案】Cu+2H2SO4CuSQ+SQf+2H2O溶液由黃色變?yōu)闇\綠色AB、F2Fe3+SQ+2H2O=SQ2-+2Fe2+4H+取少量A中反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入23滴K3Fe(CN)6溶液，有藍(lán)色沉淀生成弱c(Na+)>c(SO32)>c(OH)>c(HSQ)>c(H+)4FeS(s)+1102(g)=2Fe2O3(s)+8SQ(g)閨I3408kJ/mol【解析】【分析】(1)Cu與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫與水；(2)三價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的氧化性，在溶液能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，自身被還原為亞鐵離子；過(guò)濾用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗；(3

42、)三價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的氧化性，在溶液能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，自身被還原為亞鐵離子；用K3Fe(CN6溶液檢驗(yàn)，有藍(lán)色沉淀生成；(4)B中藍(lán)色溶液褪色，明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：12+SO+2H2。=4口+2I-+SO2-,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；(5)若C中所得溶液只有一種溶質(zhì)且pH>7,則溶質(zhì)為Ns2SO,SO2-水解溶液呈堿性，氫氧根離子源于SQ2-的水解、水的電離；(6)發(fā)生反應(yīng)：4FeS+11Q=2Fe2O+8SO,計(jì)算4molFeS2燃燒放出的熱量，注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)與反應(yīng)熱書(shū)寫熱化學(xué)方程式?！驹斀狻?1)銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CU+2HSO=CuSOSQT+2H2Q(2)裝置A中SO做還原劑，被氧化為硫酸根離子，F(xiàn)e3+作氧化劑，被還原為Fe2+,反應(yīng)離子方程式為：SO+2Fe3+2HO2Fe2+SO2+4H+,則A中反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色；過(guò)濾用到漏斗、燒杯、玻璃棒，沒(méi)有用到蒸發(fā)皿、石棉網(wǎng)和田埸，故答案為ABF;(3)SC2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式2Fe3+SQ+2H2O=SO；-+2Fe2+4Hh;檢驗(yàn)有Fe2+生成的操作方法為取少量A中反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入23滴阿Fe(CN)6溶液，有藍(lán)色沉淀生成；(4)B中藍(lán)色溶液褪色，說(shuō)明SO將I2還原為I-,可知I-的還