上海高考化學(xué)壓軸題專題復(fù)習(xí)——硫及其化合物的綜合

1、上海高考化學(xué)壓軸題專題復(fù)習(xí)一一硫及其化合物的綜合一、高中化學(xué)硫及其化合物1 .焦亞硫酸鈉(Na2&05)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：實驗一焦亞硫酸鈉的制取采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2&O5。裝置II中有Na2aO5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+SC2=Na2S2O5tiin(i)裝置中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為。(2)要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是。(3)裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為(填序號)。實驗二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)(4) Na2*O5溶于水即生成NaHSC3o證明NaHSO3

2、溶液中HSOT的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是(填序號)。a.測定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液c.加入鹽酸d.加入品紅溶液e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(5)檢驗Na2s2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是O實驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定葡萄酒常用Na2s2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：林部h溶油循足內(nèi)不褪色(6)按上述方案實驗，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL,(以游離SC2計算)為gL-1。(7)在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量則測得結(jié)果(填偏高“偏低"或不變”)【答案】Na

3、2SO3+H2SO4=Na2SC4+SO2T+H2O(或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2f+HO)過濾da、e取少量Na2&O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成0.16偏低【解析】【分析】實驗一：裝置I制取二氧化硫，亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2f+HO或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2T+HO,裝置n制取Na2s2O5晶體，Na2SO3+SO2=Na2S2O5,裝置出用于處理尾氣吸收未反應(yīng)的二氧化硫。(1)由裝置n中發(fā)生的反應(yīng)可知，裝置I中產(chǎn)生的氣體為SO2,亞硫酸鈉

4、與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉或硫酸氫鈉、二氧化硫與水；(2)裝置n中獲得已析出的晶體，分離固體與液態(tài)，應(yīng)采取過濾操作；(3)裝置出用于處理尾氣，吸收為反應(yīng)的二氧化硫，應(yīng)防止倒吸，且不能處于完全密閉環(huán)境中；實驗二：(4)NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，故檢驗溶液呈酸性即可；(5)Na2s2O5晶體在空氣中易被氧化為Na2SO4,用鹽酸、氯化銀溶液檢驗樣品中是否含有硫酸根即可。實驗三：(6)由消耗碘的量，結(jié)合SQ+2+2H2OH2SO4+2HI計算二氧化硫的質(zhì)量，進而計算濃度；若有部分HI被空氣氧化，則消耗碘的量偏小，故測定二氧化硫的量偏小?！驹斀狻?1)由裝置H中發(fā)生的反

5、應(yīng)可知，裝置I中產(chǎn)生的氣體為SO2,亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫與水，反應(yīng)方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2T+HO,或生成硫酸氫鈉，反應(yīng)方程式為：Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2T+HO;(2)裝置n中獲得已析出的晶體，分離固體與液態(tài)，應(yīng)采取過濾進行分離；(3)a.裝置應(yīng)將導(dǎo)管伸入氨水中可以吸收二氧化硫，但為密閉環(huán)境，裝置內(nèi)壓強增大易產(chǎn)生安全事故，故a錯誤；b.該裝置吸收二氧化硫能力較差，且為密閉環(huán)境，裝置內(nèi)壓強增大易產(chǎn)生安全事故，故b錯誤；c.該裝置不能吸收二氧化硫，所以無法實現(xiàn)實驗?zāi)康?，故c錯誤；d.該裝置中氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)，可以吸

6、收，且防止倒吸，故d正確；故答案為d；(4)NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，測定溶液的pH,可以確定溶液酸堿性，酸性溶液可以使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅，所以能用測定溶液pH值、濕潤的藍(lán)色石蕊試液檢驗，而加入Ba(OH)2溶液、HCl溶液、品紅溶液都不能說明溶液呈酸性，故選ae；(5)Na2s2O5中S元素的化合價為+4價，因此會被氧化為為+6價，即晶體在空氣中易被氧化為Na2s。4,用鹽酸、氯化銀溶液檢驗樣品中是否含有硫酸根即可，實驗方案為：取少量Na2s2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。(6)令100mL葡萄酒中

7、二氧化硫的質(zhì)量為mg,則：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI64g1molmg0.025L0.01mol/L所以，64g:mg=1mol:0.025LX0.01mol/L,解得m=0.016,故該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為0.016g>0.1L=0.16g/L;若有部分HI被空氣氧化，則消耗碘的量偏小，故測定二氧化硫的量偏小，則測定結(jié)果偏低。2 .A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據(jù)下列實驗事實填空。(1)寫出AF各物質(zhì)的化學(xué)式：A、B、C、D、E、Fo(2)寫出AB跟水反應(yīng)的離子方程式：?！敬鸢浮緾I2SO2H2SOHClBaSOBaSOCI2+SO

8、+2H2O=4H+SO2-+2Cl【解析】【詳解】(1)由AB是兩種有刺激氣味的氣體。且A、B和水反應(yīng)的產(chǎn)物能與Ba(OH)2和AgNO均產(chǎn)生沉淀，B能與Ba(OH)2產(chǎn)生沉淀，由此可知A為Cl2；B為SQ;AB與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CL+SO+2H2O=H2SQ+2HCl;B與Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+SO2=BaSQJ+HkO;含CD的無色溶液與Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO+Ba(OH)2=BaSQj+2HQ溶液D與AgNO溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+AgNO=AgClJ+HNO;故C為H2SO;D為HCl;E為BaSO;F為BaSO?！军c睛

9、】熟記物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，本題的突破口為：A、B是兩種有刺激氣味的氣體。等物質(zhì)的量與水反應(yīng)。結(jié)合后面沉淀現(xiàn)象，能推知由反應(yīng)：Cl2+SO+2Ho=H2SQ+2HCl。3 .A、B、C、D、E五種物質(zhì)中含有同一種元素，其相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示。已知A是黃色固體，回答下列問題。(1)寫出B、E的化學(xué)式：B、E。(2)寫出CD的化學(xué)方程式：。(3)將足量的物質(zhì)C通入BaCL溶液中，下列說法正確的是(填序號)。a.溶液沒有明顯變化b.溶液中出現(xiàn)白色沉淀c.若繼續(xù)通入Cl?,則溶液中出現(xiàn)白色沉淀【答案】H2sH2SO42SO2O2脩催犀?2SO3ac【解析】【分析】A為黃色固體，A

10、既能與O2反應(yīng)，又能與H2反應(yīng)，則A為S,C為SQ,B為H2S,D為SC3,E為H2SQ,據(jù)此分析；【詳解】A為黃色固體，A既能與O2反應(yīng)，又能與H2反應(yīng)，則A為S,C為SQ,B為H2S,D為SQ,E為H2S。，(1)A為黃色固體，結(jié)合A的相關(guān)反應(yīng)可判斷出A是S,從而得出B、E分別是H2S、H2SO4；(2)CD的化學(xué)方程式為2SO2。2嘴催顰?？2SQ;(3)SO2與BaCl2不發(fā)生反應(yīng)，若繼續(xù)通入CL,與SO2反應(yīng)生成H2SO4,則溶液中出現(xiàn)白色沉淀?！军c睛】無機推斷題，應(yīng)找準(zhǔn)“題眼”，然后大膽猜測，突破口是A為黃色固體，高中常見的黃色有Na2O2、AgBr、AgI、S,A能與。2、H2反

11、應(yīng)，則A為S,應(yīng)注意S與氧氣反應(yīng)，無論氧氣是否過量，生成的都是SQ,然后按照流程就可以得到結(jié)果。4 .大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子：NaBa2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO2-、SQ2-、NO3-等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成三份，進行如下實驗：試樣所加試劑實驗現(xiàn)象第一份試液滴加適量的淀粉-KI溶液溶液呈藍(lán)色第二份試液滴加用鹽酸酸化的BaC2溶液后白色沉淀產(chǎn)生第三份試液滴加NaOH溶液，加熱，加入的NaOH溶液體積(V)與生成的沉淀、產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系如圖Ijt/iilulIVml請回答下列問題：(1)根據(jù)

12、實驗結(jié)果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是,不能確定的離子有一。(2)寫出第一份試液滴加淀粉-KI溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(3)第三份試液滴加NaOH溶液，加熱，整個過程中發(fā)生了多個反應(yīng)，寫出其中兩個反應(yīng)的離子方程式：最初發(fā)生的離子反應(yīng)。最后發(fā)生的離子反應(yīng)。(4)該小組為了探究NO參與硫酸型酸雨的形成過程，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，再慢慢通入。2,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，再噴灑適量蒸儲水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應(yīng)中白作用是?！敬鸢浮縎Q2-、Ba2+Na+、Cl-6+2NO3-+8H+=2NOT+3I2+4H2。H+OH=H2。Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O催化劑【解

13、析】【分析】第一份試液：滴加適量的淀粉KI溶液，顯示藍(lán)色，證明一定含有能將碘離子氧化的氧化性離子，因NO3-單獨存在氧化性很弱，所以一定會含有H+和NO3-,一定不含有SQ2-,因為亞硫酸根離子具有強的還原性，易被氧化，酸性條件下和硝酸根離子不能共存；第二份試液：滴加用鹽酸酸化BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則一定含有SQ2-,和硫酸根離子反應(yīng)的Ba2+一定不存在；第三份試液：滴加NaOH溶液，加熱，加入的NaOH溶液，產(chǎn)生氣體，一定是氨氣，所以一定含有NH4+,加入氫氧化鈉產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，沉淀會消失，所以一定含有A產(chǎn)；鈉離子和氯離子是否存在不能判斷；(3)氫氧根可以和氫離子發(fā)生中和

14、反應(yīng)，可以和鋁離子發(fā)生反應(yīng)，可以和俊根離子發(fā)生反應(yīng)，結(jié)合圖像，根據(jù)混合溶液中復(fù)分解反應(yīng)先后順序分析；(4)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來書寫方程式，根據(jù)一氧化氮在反應(yīng)中的特點來判斷所起到的作用。【詳解】(1)根據(jù)上述分析，知道酸雨中肯定不存在的離子是SQ2-、Ba2+,Na+、Cl-是否存在不能確定；(2)試液中滴加淀粉KI溶液后，硝酸的存在會將碘離子氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生的反應(yīng)為：6I-+2NO3-+8H+=2NOT+3I2+4H2O；(3)第三份試液滴加NaOH溶液，加熱整個過程中有多個反應(yīng)，根據(jù)分析中存在的離子，結(jié)合圖像，第一個發(fā)生的反應(yīng)為：氫氧根離子與氫離子反應(yīng)，離子反應(yīng)為：H+OH-=H2O；最后發(fā)生

15、的是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)為：Al(OH)3+OH=AlO2-+2H2。；(4)一氧化氮具有還原性，很容易被氧化，氧化后產(chǎn)物是二氧化氮，2NO+O2=2NO2,二氧化氮還可以將二氧化硫氧化，即NO2+SO2=SC3+NO,整個過程中，一氧化氮的質(zhì)量沒有發(fā)生變化，起到催化劑的作用?！军c睛】第(3)小題解答時需要注意復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的順序為：先發(fā)生酸堿中和，再發(fā)生生成氣體的反應(yīng)，再發(fā)生生成沉淀的反應(yīng)，最后發(fā)生沉淀溶解的反應(yīng)；5 .在一定條件下，金屬單質(zhì)X和非金屬單質(zhì)丫能夠反應(yīng)，生成化合物Z,Z能與水發(fā)生水解反應(yīng)生成氣體G和白色沉淀P(如下框圖所示)，已知氣體G與空氣之密度比

16、約為1.17。請?zhí)羁眨?1)組成單質(zhì)X和丫的元素分別屬第族和第族；(2) Z與水發(fā)生水解反應(yīng)方程式;(3)每生成1mol的化合物Z,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移mol的電子。【答案】mAVIAAI2Q+6H2O=2Al(CH)J+3H2ST6【解析】【分析】氣體G與空氣之密度比約為1.17,所以G的相對分子質(zhì)量為29X1.17=34則G應(yīng)為H2S,在一定條件下，金屬單質(zhì)X和非金屬單質(zhì)Y反應(yīng)，生成化合物Z,則Z中含有X、Y兩種元素，其中一種元素為S元素，Z與水作用可生成氣體G(H2s那白色沉淀巳可推知Z為AI29,沉淀P為AI(OH)3,所以X為AI、丫為S,據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)上述分析，X為Al、Y

17、為S,所以組成單質(zhì)X和Y的元素分別屬第IDA族和第WA族，故答案為：IDA、VIA;(2)根據(jù)上述分析可知，化合物Z的化學(xué)式為AI2S3,與水發(fā)生水解反應(yīng)方程式為AI2S3+6H2O=2AI(OH)3J+3H2ST,故答案為：AI2S3+6H2O=2AI(OH)3J+3HST；(3)根據(jù)上述分析可知，化合物Z的化學(xué)式為AI2S3,AI由0價升高到+3價，每生成1moI的化合物Z,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子6moI,故答案為：6。6. A、B、CD都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。請按要求回答下列問題：囚上回上©(1)若日C

18、為氧化物，B轉(zhuǎn)化為C時，質(zhì)量增加25%,C能夠與水反應(yīng)生成一種強酸，則B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是;(2)若D為某金屬單質(zhì)，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學(xué)式是;(3)若D為強電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B,則A和C反應(yīng)的離子方程式是符合條件的D物質(zhì)可能是(填序號)。硫酸醋酸氫氧化鈉一水合氨氯化銀【答案】(1)2SO2+O2，催化劑,2SQ;(2)FeC3;(3)6H2O+Al3+3AlO2-=4Al(OH)3J?！窘馕觥吭囶}分析：(1)若B、C為氧化物，B轉(zhuǎn)化為C時，質(zhì)量增加25%,C能夠與水反應(yīng)生成一種強酸，則B、C分別為SQ、SQ,B轉(zhuǎn)化為C的

19、化學(xué)方程式是2SO2+O2，二化劑,2SO3；(2)向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色A沉淀，該沉淀為AgCl,說明B、C為氯化物，D為某金屬單質(zhì)，B、D發(fā)生化合反應(yīng)，應(yīng)為FeC3和Fe反應(yīng)，A是C12；(3)A、BC均含同一種元素，D為強電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B,A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B,沉淀B應(yīng)為Al(OH)3,A是A1C13,C是NaAlO2,由Al3+和3AIO2發(fā)生互促水解反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為6H2O+Al3+3AlO2-=4Al(OH)3J。考點：考查物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的知識。7. 在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對分

20、子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16,E是酸，當(dāng)X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：國X-回、I©、一回Z一回當(dāng)X是強酸時，A、B、GD、E均含同一種元素；當(dāng)X是強堿時，A、B、GD、E均含另外同一種元素。請回答：(2)當(dāng)X是強酸時,(3)當(dāng)X是強堿時,【答案】(NH4)2SE是。寫出B生成C的化學(xué)方程式：。E是,寫出B生成C的化學(xué)方程式：。占敬修化ffilH2SC42H2S+3Q-2SO2+2H2OHNC34NH3+5O24NO+6H2O根據(jù)題目中C與丫反應(yīng)產(chǎn)生D,且D的相對分子質(zhì)量比C的大16,可知D比C多一個氧原子，符合這種轉(zhuǎn)化關(guān)系的有：SQ-SO,NONO2,Na2SQ-N

21、a2SO4等，由此可出推斷Y為。2,由于E為酸，則D應(yīng)為能轉(zhuǎn)化為酸的某物質(zhì)，很可能為SQ、NO2等，當(dāng)X是強酸時A、B、C、D、E均含同一種元素，則B為H2S,C為SQ,D為SQ,E為H2SO4,Z為H2O；當(dāng)X是強堿時，則B為NH3,C為NO,D為NO2,E為HNO3,Z為H2O,據(jù)此解答。【詳解】（1）根據(jù)上述分析可知A為（NH4）2S,丫是O2,Z是H2O。A是（NH4）2S；（2）當(dāng)X是強酸時，E是H2SQ,B為H2S,C為SQ,B生成C的化學(xué)方程式2H2S+3Q二2SQ+2H2O;當(dāng)X是強堿時，E是HNO3,B是NO,C是NO2,B生成C的化學(xué)方程式催ft吊！I4NH3+5O2-4N

22、O+6H2OqA【點晴】本題考查無機物的推斷。掌握常見元素的相對原子質(zhì)量、物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。此類題目的解答步驟一般為：思維起點的選擇：思維起點是指開始時的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點應(yīng)是最具特征的某個條件（包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€變化過程）；思維過程的展開：解題者在確定思維起點的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識和解題經(jīng)驗，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗：將上述思維過程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件。8. A、B、CD均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件及其他產(chǎn)物已略去）：（1

23、）若A、D的水溶液均呈酸性，且D為強酸。A、D分別為A:，D:。（填寫化學(xué)式，下同）寫出B-C轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:簡述檢驗B物質(zhì)的方法寫出D的濃溶液和Cu在加熱條件的化學(xué)方程式。（2）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤石蕊試紙變紅。O在實驗室中則用加熱固體混合物的方法制工業(yè)上合成A的化學(xué)方程式:取氣體A,其化學(xué)方程式為寫出C-D的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。寫出A-B的化學(xué)方程式1.92g銅投入一定的D濃溶液中，銅完全溶解，共收集到672mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)犬況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通

24、入。2的體積為mL-不寫不【答案】（1）H2S;H2SQ;2SO2+O2V：2SO3（條件不寫扣1分，7得分）；將B通入到品紅溶液中，溶液褪色，加熱后，又恢復(fù)為紅色；2H2SO4（濃）+Cu=CuSQ+2H2O+SQT;2【解析】試題分析：(1)若A、D的水溶液均呈酸性，且D為強酸，S元素化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推知，A為H2sB為SQ、C為SO3、D為H2SQ,故答案為H2S;H2SQ;_催化劑B-C轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為2SQ+O等詈,一催化劑三2SO3,故答案為2SO2+O2±2SO3；簡述檢驗SQ物質(zhì)的方法：將B通入到品紅溶液中，溶液褪色，加熱后，又恢復(fù)為紅色，故答案為將B通入到品

25、紅溶液中，溶液褪色，加熱后,硫酸的濃溶液和Cu在加熱條件的化學(xué)方程式：故答案為2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SC2T;(2)若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，紅，則A為NH3,B為NO,C為NO2,D為HNO3。又恢復(fù)為紅色；2H2SO4(濃)+CuCuSQ+2H2O+SQT,D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤石蕊試紙變高舊高房工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式為皿陽22NH3；在實驗室中則用加熱固體混合物的方法制取氣體氨氣，其化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH雇工CaC2+2NH3+2H2O,故答案為N2+3H2-4二,2NH3；2NH4Cl+Ca(OH2CaC2+2NH3+2H2O;C

26、-D的化學(xué)方程式和電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目分析如下:故答案為KJT小AW轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：4NH3+5O2竽A4NO+6H2O,+亞總=Jirvo,I鼐故答案為4NH3+5O2H4NO+6H2。；AD濃溶液為HNO3,1.92gCu的物質(zhì)的量為：n(Cu)=；：192g1二0.03mol,反應(yīng)時失去64g/mol電子為：2X003mol=0.06mol,反應(yīng)整個過程為HNO3E*NO、NO2土HNO3,反應(yīng)前后HNO3的物質(zhì)的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目，所以消耗氧氣的物質(zhì)的量為：n(O2)=0.06mO1=0.015mol,標(biāo)況下需4要氧氣的體積為

27、：V(O2)=0.015molX224L/mol=0.336L=336mL,故答案為336?！究键c定位】考查無機推斷【名師點晴】本題考查無機物推斷，涉及Na、S等元素單質(zhì)及化合物的轉(zhuǎn)化。旨在考查學(xué)生對元素化合物知識熟練掌握，注意掌握中學(xué)常見的連續(xù)反應(yīng)。此類題的解答一般有以下步驟：思維起點的選擇：思維起點是指開始時的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點應(yīng)是最具特征的某個條件(包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€變化過程)；思維過程的展開：解題者在確定思維起點的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識和解題經(jīng)驗，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗：將上述思維過程的結(jié)果代入題中，檢查一

28、下是否符合題中條件。9.以下是與氧氣性質(zhì)有關(guān)的實驗，回答相關(guān)問題。(1)寫出銅和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式，該反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為。(3)硫燃燒時瓶底盛少量水的作用是_,硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈的原因是因為不同?！敬鸢浮?Cu+O2A2CuO3Fe+2O畫里FeO4劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體吸收生成的二氧化硫氣體，防止污染空氣氧氣濃度【解析】【詳解】(1)該實驗的原理是：銅粉與氧氣反應(yīng)生成氧化銅；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O22CuO;(2)該鐵絲在氧氣中燃燒生成了四氧化三鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：占燃J、)、)23Fe+2O2=F

29、e3O4;反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體;(3)由于二氧化硫是對大氣有污染的氣體，做硫在氧氣燃燒的實驗時瓶底盛放少量水的作用是：吸收二氧化硫防止污染空氣；硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰、在氧氣中燃燒藍(lán)紫色火焰，氧氣中氧氣的濃度比空氣中氧氣的濃度要大。10.某研究小組利用軟鎰礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、饃等金屬化合物作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SQ,又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。請回答下列問題：(1)下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測定一定體積燃煤尾氣中SQ含量的是(填編號)。a.NaOH溶液、酚酗:試液b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液c

30、.碘水、淀粉溶液d.氨水、酚儆試液(2)寫出軟鎰礦漿吸收SQ的離子方程式。(3)用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+,其原理是。(4)寫出KMnO4與MnSO4溶液反應(yīng)的離子方程式。(5)工業(yè)上采用電解K2MnO4水溶液的方法來生產(chǎn)KMnO4,其中隋性電極作陽極，鐵作陰極，請寫出陽極的電極反應(yīng)式。(6)除雜后得到的MnSO4溶液可以通過(填操作名稱卜過濾制得硫酸鎰晶體?！敬鸢浮縝cMnO2+SQ=Mn2+SQ2消耗溶液中的酸，促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀2MnO4-+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+MnO42-e-=MnO4-蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶【解析】【分析】由流程

31、可知，二氧化硫能與二氧化鎰反應(yīng)生成硫酸鎰，用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,MnS將銅、饃離子還原為單質(zhì)，高鎰酸鉀能與硫酸鎰反應(yīng)生成二氧化鎰，通過過濾獲得二氧化鎰，以此解答該題?！驹斀狻?1)準(zhǔn)確測定一定體積燃煤尾氣中SO2含量，二氧化硫與氨水、NaOH反應(yīng)不易控制，且加指示劑現(xiàn)象觀察的滴定終點與反應(yīng)終點誤差大，而b、c中利用還原性及高鎰酸鉀褪色、淀粉變藍(lán)等可準(zhǔn)確測定氣體的含量，故答案為bc；(2)SO2與稀硫酸酸化的軟鎰礦發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鎰，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+SQ2=Mn2+SO42;(3)由于碳酸鎰能消耗溶液中的酸，降低溶液的酸性，從而促進Al3+和Fe3+水解

32、生成氫氧化物沉淀，涉及反應(yīng)為3MnCO3+2Al3+3H2O=2Al(OH)3J+3COT+3Mn2+或3MnCO3+2Fe3+3H2O=2Fe(OHhJ+3COT+3Mn2+;(4)KMnO4與MnSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2MnO4+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+；(5)惰性電極作陽極，鐵作陰極，則陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則陽極反應(yīng)為MnO42-eMnO4;(6)除雜后得到的MnSO4溶液可以通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶(過濾)制得硫酸鎰晶體。11.將適量的蔗糖(G2H22O11)放入燒杯中，滴入幾滴水并攪拌均勻，然后再加入適量的濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到固體逐漸變

33、黑。片刻后，黑色物質(zhì)急劇膨脹，并產(chǎn)生大量刺激性氣味的氣體(實驗過程如圖所示)(1)固體變黑體現(xiàn)了濃硫酸的性。(2)為了確定刺激性氣味氣體的成分，收集性所得氣體，分別進行如下實驗。將氣體通入品紅溶液后，溶液褪色，加熱，顏色恢復(fù)。說明該氣體中一定含有O將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，(填能”或不能”證明氣體中含有CO2,其理由為(用離子方程式表示)。刺激性氣味氣體產(chǎn)生的原因可用化學(xué)方程式表示為?！敬鸢浮棵撍甋O2不能Ca2+2OH-+SO2=CaSQj+H2O2H2SO4(濃)+C=£=CO2f+2H2O+2SO2T【解析】【分析】濃硫酸具有脫水性和強氧化性，可以將蔗糖中H和O以2:1

34、的比例脫去，剩下C,固體變黑；同時濃硫酸還會與碳反應(yīng)，將碳氧化為CO2,自身被還原為SO2,產(chǎn)生大量氣體，使剩下的固體碳膨脹，體積增大。【詳解】(1)根據(jù)分析，固體變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性。(2)SQ具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，但無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱后顏色會恢復(fù)，因此氣體中含有SO2；混合氣體中可能含有多種成分，除了CQ外還有SO2,SQ也可以與石灰水反應(yīng)：SQ+Ca(OHX=CaSO4+WO,生成的CaS。也是沉淀，因此不能證明氣體中一定含有CO2,反應(yīng)的離子方程式為：Ca2+2OH+SQ=CaSOJ+H2O;刺激性氣味是碳與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SQ,反應(yīng)方程式為：2H2SO4(濃)+C=C

35、O2T+2H2O+2SO2T【點睛】濃硫酸具有吸水性、脫水性、強氧化性，與蔗糖反應(yīng)體現(xiàn)出脫水性和強氧化性。一定要注意濃硫酸是六價的硫表現(xiàn)強氧化性，因此還原產(chǎn)物是SQ；SO2具有漂白性，屬于化合漂白，也叫反應(yīng)漂白，是SQ與有顏色的物質(zhì)反應(yīng)生成沒有顏色的物質(zhì)，故起到漂白的作用。但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，在加熱的條件下又可以分解，恢復(fù)成原來的顏色。12 .如圖為銅絲與濃硫酸反應(yīng)并驗證其產(chǎn)物性質(zhì)的實驗裝置。中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)中飽和NaHSQ溶液的作用是除去中揮發(fā)出的硫酸。加熱一段時間后，中溶液依然澄清，中溶液褪色。想要立即終止銅與硫酸的反應(yīng)，最恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ?。a.上移銅絲，使其脫離硫酸b.撤去酒

36、精燈c.拔去橡膠塞倒出硫酸(3)反應(yīng)停止后，待裝置冷卻，把取下后將其中溶液分成兩份做如下實驗：加入試劑現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式第一份加入氨水有白色沉淀生成第二份加入氯水有白色沉淀生成完成上述反應(yīng)的離子方程式。(4)中棉花團的作用是。(5)上述實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)中試管內(nèi)有少量白色固體出現(xiàn)，冷卻后將試管中的物質(zhì)緩緩倒入水中，溶液呈藍(lán)色。取少量藍(lán)色溶液于試管中，滴加NaOH溶液至過量，出現(xiàn)的現(xiàn)象是O加熱C【答案】Cu+2H2SO4(濃)=CuSQ+SC2f+2H2OaSQ+2NH3H2OSC32-+2NH4+H2O、Ba2+SQ2-BaSQjSQ+C2+2H2r4H+2C+SC42-、Ba2+SC42-B

37、aS。J吸收二氧化硫，防止二氧化硫排放到空氣中開始沒有明顯現(xiàn)象，后有藍(lán)色沉淀生成【解析】【分析】(1)銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫、水；(2)加熱揮發(fā)出的硫酸能夠與氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，對二氧化硫的性質(zhì)檢驗造成干擾，可以用亞硫酸氫鈉除去揮發(fā)的硫酸，要立即終止銅與硫酸的反應(yīng)，可以上移銅絲，使其脫離硫酸，撤去酒精燈，容易發(fā)生倒吸，拔去橡膠塞倒出硫酸，操作復(fù)雜；(3)二氧化硫為酸性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉與氯化鋼反應(yīng)生成亞硫酸鋼沉淀；二氧化硫具有還原性，能夠被氯氣氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子與氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀；(4)棉花團應(yīng)浸有堿液，可吸收二氧

38、化硫，防止污染空氣；(5)藍(lán)色溶液中含有硫酸和硫酸銅，加入氫氧化鈉溶液后，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，再與硫酸銅反應(yīng)。【詳解】(1)銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫、水，化學(xué)方程式：加熱Cu+2H2SQ(濃)-CuSQ+SQT+2屋O；(2)加熱揮發(fā)出的硫酸能夠與氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，對二氧化硫的性質(zhì)檢驗造成干擾，可以用亞硫酸氫鈉除去揮發(fā)的硫酸，要立即終止銅與硫酸的反應(yīng)，可以上移銅絲，使其脫離硫酸，撤去酒精燈，容易發(fā)生倒吸，拔去橡膠塞倒出硫酸，操作復(fù)雜；故答案為：a；(3)二氧化硫為酸性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉與氯化鋼反應(yīng)生成亞硫酸鋼沉淀，離子方程式：SO2

39、+2NH3H2OSQ2-+2NH4+H2O、Bs2+SQ2-BaSQJ;二氧化硫具有還原性，能夠被氯氣氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子與氯化鋼反應(yīng)生成硫酸根沉淀，離子方程式：SQ+C2+2H2r4H+2C+SQ2-,Ba2+SQ2-BaSQJ;(4)棉花團應(yīng)浸有堿液，可吸收二氧化硫，防止污染空氣；(5)藍(lán)色溶液中含有硫酸和硫酸銅，加入氫氧化鈉溶液后，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，再與硫酸銅反應(yīng)，看到現(xiàn)象為：開始沒有明顯現(xiàn)象，后有藍(lán)色沉淀生成。13 .在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SC2(g)+O2(g),、2SO3(g)AH<0o查閱資料知SQ的熔點為16.83C,沸點是44.8Co

40、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲通過實驗測定上述反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，他們設(shè)計了如下實驗。miv請根據(jù)要求回答問題：(1)各裝置接口的連接順序是a-(2)裝置IV燒杯中盛放冰水的作用是(3)裝置I所用硫酸，一般選用濃度為70%80%的硫酸，原因是(4)當(dāng)裝置I中反應(yīng)結(jié)束時，要打開止水夾繼續(xù)通入O2一段時間，繼續(xù)通入O2的目的是(5)稱量agNatSQ粉末與足量硫酸反應(yīng)，實驗結(jié)束后稱得裝置IV增重bg,列式表示該實驗中SQ的轉(zhuǎn)化率【答案】h-i-b-c-f-g-d-e使SQ冷凝以便從氣相中分離出來硫酸濃度過大時主要以分子形式存在，反應(yīng)較慢；硫酸濃度過小時生成的SQ會部分溶解在稀硫酸中將裝置中的SC2全部趕入裝置

41、n中發(fā)生反應(yīng)，將SO3全部趕入裝置IV中冷凝為固體，提高測量SQ63b轉(zhuǎn)化率的準(zhǔn)確性100%40a【解析】【分析】(1)裝置I的作用是制取SQ并與O2混合，裝置n中發(fā)生SC2的催化氧化反應(yīng)，裝置m的作用是吸收尾氣，裝置W中收集SC3,裝置v的作用是干燥氣體；(2)SC3的熔點較低，可通過冷凝分離；(3)根據(jù)反應(yīng)原理為強酸制弱酸，且SC2在水中溶解度較大分析；(4)反應(yīng)結(jié)束后，裝置中會殘留一部分的SC2氣體；(5)根據(jù)S元素守恒進行計算?！驹斀狻?1)該裝置連接基本順序為：制取SC2并與O2混合裝置一干燥SC2、O2裝置一制取SC3裝置一吸收SO3裝置一尾氣處理裝置，因此裝置接口的連接順序是：a

42、fhfibcfgfd，(2)根據(jù)SQ的熔沸點知，裝置IV燒杯中盛放冰水可使SC3冷凝以便從氣相中分離出來；(3)硫酸濃度過大時硫酸主要以分子形式存在，難以電離出氫離子，反應(yīng)較慢；硫酸濃度過小時，反應(yīng)生成的SQ會部分溶解在稀硫酸中，均會導(dǎo)致實驗存在誤差；(4)反應(yīng)過程中裝置I中會殘留SC2,裝置n中會殘留SC3,反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通入氧氣一段時間，可以將裝置中的SC2全部趕入裝置n中發(fā)生反應(yīng)，將SC3全部趕入裝置IV中冷凝為固體，避免影響SQ轉(zhuǎn)化率的測定；(5)假設(shè)Na2SQ全部反應(yīng)生成SC2,且無SC2氣體進入尾氣吸收裝置，根據(jù)S元素守恒可a40a知，完全轉(zhuǎn)化時，理論生成SC3的質(zhì)量為mol80

43、g/mol=40ag,故該實驗中SQ的12663bg轉(zhuǎn)化率為40a63g100%=-63b100%40a14.某小組探究NazSOs溶液和KI。3溶液的反應(yīng)原理。-1-1(實驗一)將含捉粉的0.01molLNa2SC3溶液加入0.01molLKIC3酸性溶液(過量)中，混合后約5秒內(nèi)無明顯變化，隨后有少量藍(lán)色出現(xiàn)并迅速變藍(lán)。溶液變藍(lán)，說明KIC3具有性。(2)查閱文獻：22-反應(yīng)I：IO3+3SO3=I+3SO4慢反應(yīng)n：IO3+I-+=+較快22+反應(yīng)出：I2+SO3+H2O=2I+SO4+2H快寫出酸性條件下，反應(yīng)n的離子方程式。(3)向?qū)嶒炓凰盟{(lán)色溶液中加入少量Na?SO3溶液，藍(lán)色迅

44、速褪去，后又變藍(lán)色。據(jù)此得出I2氧化性比1。3強，該結(jié)論(填管理”或不合理”，)理由是。(4)為了進一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反應(yīng)原理，設(shè)計如下實驗。(實驗二)裝置如圖所示，K閉合后，電流表的指針偏轉(zhuǎn)情況記錄如表：表盤11L時間/min0t1t2t3t4a1偏轉(zhuǎn)位置右偏至“逸指針回到“眺，又返至“X處；如此周期性往復(fù)多次指針歸零酸化的KI0溶液飛f溶液淅K閉合后，檢驗b極附近溶液存在放電產(chǎn)物SO2-的實驗操作是。ti時，直接向a極區(qū)滴加淀粉溶液，溶液未變藍(lán)。取a極附近溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)。判斷IO3在a極放電的產(chǎn)物是。(5)下列關(guān)于上述實驗解釋合理的是(填字母序號

45、)。A.實驗一中：5秒內(nèi)無明顯變化，可能是因為反應(yīng)I的活化能太小，反應(yīng)速率太慢-2-B.實驗二中：指針回到筑，可能是因為反應(yīng)n比反應(yīng)I快，導(dǎo)致IO3難與SO3發(fā)生反應(yīng)C.實驗二中：又返至“雙，可能是因為發(fā)生了反應(yīng)出，重新形成了原電池【答案】氧化IO35I6H+3I23H2O不合理由于反應(yīng)出比反應(yīng)I快，故現(xiàn)象顯示12與$。2的反應(yīng)，但速率快不能說明氧化性就強取樣于試管中，先加入過量稀HCl除去SO2,再滴加少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成IBC【解析】【分析】(1)溶液變藍(lán)，說明生成碘單質(zhì)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷KIO3的性質(zhì)；(2)結(jié)合反應(yīng)I、反應(yīng)出，IO3-在酸性溶液氧化I-,生成碘單質(zhì)

46、；(3)結(jié)合三個反應(yīng)的快慢分析顏色變化的原因是否與氧化性強弱有關(guān)；(4)檢驗SO42-可使用鹽酸酸化的BaC2溶液；t1時，從a極區(qū)取溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶?變藍(lán)，有碘單質(zhì)生成，直接向a極區(qū)滴加淀粉溶液，溶液未變藍(lán)，無碘單質(zhì)，故說明IO3-在a極放電的產(chǎn)物是I-；實驗一中，t秒之前，過量的KIO3酸性溶液與Na2SO3溶液反應(yīng)，Na2SO3反應(yīng)完全，得到I-,t秒后與多余的KIO3反應(yīng)得到碘單質(zhì)，溶液變藍(lán)，實驗二中，0ti,Na2SO3溶液和KIO3溶液在兩極放電分別得到SC42-、I-,t2t3,a極與IO3-反應(yīng)，b極Na2S。未參與反應(yīng)，外電路無電流通過，指針回到“眥，反應(yīng)完全后

47、，Na2SO3溶液和生成的I2在兩極放電，又返至“X處，如此往復(fù)，據(jù)此分析可得?！驹斀狻?1)溶液變藍(lán)，說明生成碘單質(zhì)，KIO3轉(zhuǎn)化為I2，I元素的化合價降低，得電子，被還原，則KIO3表現(xiàn)氧化性；(2)103-在酸性溶液氧化生成碘單質(zhì)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子得失守恒和物料守恒，離子反應(yīng)為：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；(3)由于反應(yīng)出比反應(yīng)I快，故現(xiàn)象顯示I2與S03的反應(yīng)，但速率快不能說明氧化性就強，故該結(jié)論不合理；(4)檢驗SO42-可使用鹽酸酸化的BaC2溶液，操作為：取b極附近溶液于試管中，先加入過量稀HCl除去S02,再滴加少量BaC2溶液，有白色沉淀生成，則證明b極附近溶液存在放電產(chǎn)物S042-；ti時，從a極區(qū)取溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶?變藍(lán)，有碘單質(zhì)生成，直接向a極區(qū)滴加淀粉溶液，溶液未變藍(lán)，無碘單質(zhì)，故說明I03-在a極放電的產(chǎn)物是I-,生成的與I03-生成了碘單質(zhì)；(5)A.實驗一中，5秒之前，過量