0607學(xué)下學(xué)期城東中學(xué)高一級(jí)期中素質(zhì)測(cè)試題

1、06 07學(xué)年下學(xué)期城東中學(xué)高一年級(jí)期中素質(zhì)測(cè)試題化學(xué)試卷可能用到的原子量：H:1Fe:56Cl:35.5O:16一、選擇題每題2分。每題僅一個(gè)答案正確，并將答案填入答題表，否那么不得分1. 與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是A . F-B . C1-C. NH3D . H2O2. 以下化學(xué)式可表示一個(gè)分子的是A.SiO2B.NH4CIC.CCI4D.C3.以下燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是ABCD4. 以下說法正確的選項(xiàng)是需要加熱才能發(fā)生的反響一定是吸熱反響；放熱的反響在常溫下一定很容易發(fā)生； 一個(gè)化學(xué)反響是放熱反響還是吸熱反響，必須看反響物和生成物所具有的總能量的相

2、對(duì)大?。晃鼰岱错懺谝欢l件下也能發(fā)生。A .B .C .D .5. 以下物質(zhì)參加水中，會(huì)顯著吸熱的是A .固體NaOHB .生石灰C.無水乙醇D .固體NH4NO36. 人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池一一銀鋅蓄電池，其電池的電極反響式為：Zn+2OH -2e=ZnO+H2f, Ag 2O+H 2O+2e=2Ag+2OH -。據(jù)此判斷氧化銀是A.負(fù)極，并被氧化B.正極，并被復(fù)原C.負(fù)極，并被復(fù)原D.正極，并被氧化7. 氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性遞增順序排列的一組是A . NH3、HF、PH3、HClB. SiH4、PH3、HCl、HFC. SiH4、PH3、H2O、H2SD. CH4、NH3、PH3、H

3、Cl&某元素的原子最外層有 2個(gè)電子，那么這種元素是A.金屬元素B .惰性氣體元素C .第二主族元素D .以上表達(dá)都可能9.元素R的某種同位素的核內(nèi)有y個(gè)中子，核外有z個(gè)電子，該元素的原子可以失去x個(gè)電子，那么該同位素的符號(hào)可表示為A .B .C.二* rxD.10 . F2和Br2的沸點(diǎn)A .前者咼B.后者咼C .相等D.不能肯定11 .某反響，溫度每升高10C反響速率增大到原來的2倍，如果將溫度從原來的0C升高到100C，反響速率那么為原來的A. 10 倍B. 20 倍12 .以下化學(xué)反響能瞬間完成的是A .鋼鐵生銹C .硝酸銀溶液跟鹽酸反響13 . 13C-NMR(核磁共振)、1

4、5N-NMRC. 100 倍D. 1024 倍uthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面關(guān)于A. 13C與15N有相同的中子數(shù) C . 14N與15N互為同位素B.白薯發(fā)酵制白酒D.石油的生成可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu),13C、15N表達(dá)正確的選項(xiàng)是B. 13C與C60互為同素異形體D . 15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同14.在一定條件下，反響N2+3H2= 2NH3,在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了那么該反響的反響速率為15.16.17.A . V(H 2)=0.03mol/(L min)B .C . V(NH 3)=0.17mol/(L min)

5、D .以下各組中金屬性按由強(qiáng)到弱的順序排列的是A . K、Ca、NaB . Al、Be、Mg以下離子化合物中存在極性共價(jià)鍵的是A. KClB . SiO2C . NaOH一般情況下能使絕大多數(shù)化學(xué)反響的速率加快的方法是A.升溫B.減少生成物的量C.增加反響物的量V(N 2)=0.02mol/(L min)V(NH 3)=0.01mol/(Lmin)KurtW1.7g,18.C . Li、 Na、KD. Na、Al、MgCO2D .加壓A、B、C均為元素周期表中的短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒淼奈恢萌缫韵聢D。 兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是 A元素的原子

6、序數(shù)的4倍，那么A、A . Be、Na、AlC . O、P、ClB、 C三元素分別是B . B、Mg、Si D . C、Al、P19.20.21 .ABC任何反響都有一定的限度，以下反響可逆性最小的是A . H2 + F2 = 2HFB . H2 + Cl2 = 2HClC . H2 + Br2 = 2HBr以下有關(guān)物質(zhì)的電子式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是D . H2 + I2 = 2HIB . H : ClC. i i i-: - i'D. i -I" i從手冊(cè)上查得：H-H鍵、Cl-Cl鍵和431kJ/mol，請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)，由A .放熱 183kJ/molC.吸熱 183kJ/molC

7、l2和H-Cl鍵的鍵能分別為H2反響生成2molHCIB .放熱 91.5kJ/molD .吸熱 91.5kJ/mol436 kJ/mol、243 kJ/mol 和時(shí)的反響熱是22.以下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)，由快到慢的順序是(A (C) '(B) (D 、選擇題答案44分題目1234567891011答案題目1213141516171819202122答案第II卷非選擇題，共 56分 裝二、填空題23. 4%元素的種類決定于,核素的種類決定于 元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于 ,主族元素的最高正化合價(jià)決定于。號(hào) 座24. 8%具有雙核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是，三核10個(gè)

8、電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是，四核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是，以上三種化合物的熱穩(wěn)定性由小到大的順序是 .25_-_3%_電工操作中規(guī)定不能把銅線和鋁線擰在一起連接線路，這是因?yàn)橛啞?6、 2%將兩種濃度都是 1mol/L的氣體X2、丫2在密閉容器中的反響生成Z,平衡時(shí)測(cè)得各物質(zhì)的濃度是：CX2=0.58mol/L , CY 2=0.16mol/L,CZ=0.84mol/L,那么Z的分子式為。27、 4%298K時(shí)氮?dú)?、氫氣合成氨，每生? mol氨氣，同時(shí)放出46.2 kJ的熱量。那么該反響的熱化學(xué)方程式為：班在該溫度下，取1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行二

9、反響，測(cè)得反響放出的熱量總小于92.4kJ，其原因是年高線_28"_-_6%_電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a； X、Y是兩電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。假設(shè)X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCI溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，答復(fù)以下問題： 電解池中X極上的電極反響式為 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。 丫電極的電極反響式為 29. (6%)現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)，A為氣態(tài)氫化物，分子式為 RH3,含R為82.4% , B是另一氣態(tài)氫化物，A+B tC, C的水溶液參加稀 HN03酸化后，滴入 AgN03溶液， 產(chǎn)生不溶性的白色沉淀，答

10、復(fù)以下問題：(1) 寫出A、B的電子式,(2) 寫出C與堿液共熱放出 A 的離子方程式30. 用純潔的碳酸鈣與稀鹽酸反響制取二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)答復(fù)：(1) (2%)實(shí)驗(yàn)過程如下圖，分析判斷： 段化學(xué)率最快，段收集的二氧化碳?xì)怏w最多。(2) (2%)為了減緩上述反響的速率，欲向溶液中參加以下物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是()A.蒸餾水B.氯化鈉固體C.氯化鈉溶液D.濃鹽酸(3) (4%)除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來減緩化學(xué)反響速率？(至少答復(fù)兩種) 31. 不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，假設(shè)x越大，其原子吸引電子能力越強(qiáng)， 在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：元糸L(zhǎng)iBeBCOFNaAlSiPSClX值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16(4%)通過分析x值變化規(guī)律，確定N . Mg的x值范圍：< x(Mg) < ; < x(N) <。(4%)推測(cè)x值與原子半徑關(guān)系是 。根據(jù)短周期元素的 x值變化特點(diǎn)，表達(dá)了元素性質(zhì)的 變化規(guī)律。經(jīng)驗(yàn)規(guī)律