九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)教學(xué)案全冊(cè)

1、中學(xué)學(xué)年度第二學(xué)期九年級(jí)化學(xué)教案教材版本：仁愛(ài)版執(zhí)教：執(zhí)教班級(jí)：九（2、3、4）專題7初識(shí)酸堿和鹽單元1酸性溶液和堿性溶液【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 .了解溶液的種類及溶液酸堿性的鑒別方法。2 .掌握溶液酸堿度的測(cè)定方法。3 .提高學(xué)生對(duì)溶液酸堿度在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用能力?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】溶液酸堿性的鑒別和酸堿度的測(cè)定方法?！緦W(xué)習(xí)時(shí)數(shù)】2課時(shí)第一課時(shí)(1)【復(fù)習(xí)提問(wèn)】混合物的分類是怎樣的？【學(xué)習(xí)新課】一、酸性溶液和堿性溶液：【實(shí)驗(yàn)】：“觀察思考”增加實(shí)驗(yàn)：“氯化俊溶液”的實(shí)驗(yàn)【學(xué)生自評(píng)】：P3“填表”1-檢驗(yàn)溶液的酸堿性常用一一酸堿指示劑2、酸堿指示劑的分類：(1)紫色石蕊試液(2)無(wú)色酚吹試液3、溶液的分

2、類：使紫色石蕊試液變紅色廣酸性溶液3I使無(wú)色酚吹試液不變色Y中性溶液：不能使指示劑變色使紫色石蕊試液變藍(lán)色口堿性溶液L使無(wú)色酚吹試液變紅色備注：含俊根離子的物質(zhì)溶于水溶液的溫度顯著降低，溶液顯酸性。課內(nèi)練習(xí)：復(fù)習(xí)本節(jié)課知識(shí)。課外練習(xí)：列舉生活中常見(jiàn)的酸性溶液和堿性溶液。【板書設(shè)計(jì)】一、酸性溶液和堿性溶液：1-檢驗(yàn)溶液的酸堿性常用一一酸堿指示劑2、酸堿指示劑的分類：(1)紫色石蕊試液(2)無(wú)色酚吹試液3、溶液的分類：第二課時(shí)(2)【復(fù)習(xí)提問(wèn)】1、用什么來(lái)檢驗(yàn)溶液的酸堿性？2、溶液的分類有哪些？舉例。3、不同種類的溶液使指示劑變色是怎樣的？【學(xué)習(xí)新知】二、溶液酸堿度的表示方法1-溶液酸堿性的弓S弱

3、程度用一一PH值來(lái)表示。2、PH值的范圍：014之間PH=7中性溶液PH>7堿性溶液PH<7酸性溶液【隨堂練習(xí)】現(xiàn)有下列8種溶液，請(qǐng)按要求填空：、PH=7.5(2)、PH=6.6(3)、PH=8(4)、PH=4(5)、FH=7(6)、PH=13(7)、FH=0(8)、PH=10(9)、PH=2.1(10)、FH=3.7(1)、顯酸性的溶液是、酸性最強(qiáng)的是、酸性最弱的是;(2)、顯堿性的溶液是、堿性最強(qiáng)的是、堿性最弱的是;(3)、顯中性的溶液是。3.溶液pH值得測(cè)定方法(1) pH試紙(初略測(cè)定)(2)酸度計(jì)(準(zhǔn)確測(cè)定)【備注】：PH試紙的使用應(yīng)該注意：(1)、不能用水先打濕試紙后再

4、測(cè)定溶液的PH(2)、不能將試紙直接伸入被測(cè)的溶液中，避免被測(cè)溶液被污染?！咎骄炕顒?dòng)】學(xué)生嘗試操作實(shí)驗(yàn)三.溶液在生活中的應(yīng)用【指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)】P6-7練習(xí)：1 .復(fù)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容2 .單元作業(yè)：1、2、3、4【板書設(shè)計(jì)】二、溶液酸堿度的表示方法1-溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度用-2、PH值的范圍：014之間3.溶液pH值得測(cè)定方法(1)pH試紙(初略測(cè)定)三、溶液在生活中的應(yīng)用PH值來(lái)表示。(2)酸度計(jì)(準(zhǔn)確測(cè)定)單元2幾種常見(jiàn)的酸和堿【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、會(huì)認(rèn)識(shí)酸、堿類物質(zhì)。2、掌握酸的性質(zhì)。3、掌握堿的性質(zhì)。4、理解置換反應(yīng)和中和反應(yīng)。5、提高學(xué)生在生活中和生產(chǎn)中的防腐意識(shí)?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】酸和堿的性質(zhì)。【學(xué)

5、習(xí)時(shí)數(shù)】4課時(shí)第一課時(shí)（3）【復(fù)習(xí)提問(wèn)】1、怎樣測(cè)定溶液的PH值？2、PH值測(cè)定的范圍是怎樣的？【學(xué)習(xí)新知】一、什么是酸、堿1、常見(jiàn)的酸、堿?！咎岢鰡?wèn)題】生活中常見(jiàn)的酸和堿有哪些？【學(xué)生討論】討論、自學(xué)課本P8第1、2自然段【學(xué)生交流、小結(jié)】常見(jiàn)的酸：鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COO）H常見(jiàn)的堿：氫氧化鈉（NaOH俗名：燒堿、火堿、苛性鈉）、氫氧化鎂Mg（OH、氫氧化鈣Ca（OH）2,俗名：消石灰、熟石灰、氨水（NHH.O）2、酸、堿的概念?！咎骄炕顒?dòng)】：實(shí)驗(yàn)1、2、3學(xué)生自主探究【學(xué)生交流自評(píng)】：（略）【師生小結(jié)】：（ 1） 、酸溶

6、液都能導(dǎo)電的原因是應(yīng)為酸溶液中都存在自由移動(dòng)的氫離子和酸根離子。HCl=H+Cl-H2SO4=2H+SO42-HNO3=H+NO3-H2CO3=2H+CO3（ 2） 、堿溶液都能導(dǎo)電的原因是應(yīng)為堿溶液中都存在自由移動(dòng)的金屬離子和氫氧根離子。NaOH=Na+OH-Mg（OH）2=Ng2+2OH-Ca（OH）2=Ca2+2OH-【提出問(wèn)題】：通過(guò)上面探究活動(dòng)的學(xué)習(xí)，你怎樣來(lái)給酸堿下一個(gè)定義？【學(xué)生思考、討論】：（略）【師生小結(jié)】：酸：溶于水時(shí)只生成H+和酸根離子的化合物叫做酸。備注：溶于水時(shí)有H+生成的物質(zhì)不一定是酸、可能是酸式鹽。如NaHC3OKHCO3。堿：溶于水時(shí)只生成金屬離子和OH的化合物

7、叫做堿。備注：溶于水時(shí)有0電£成的物質(zhì)不一定是堿，可能是堿式鹽如Cu2（OH）2CO3。3、酸、堿的組成特征?！咎岢鰡?wèn)題】分組討論，說(shuō)一說(shuō)酸、堿的組成有特點(diǎn)？【學(xué)生自學(xué)、歸納】：P9-10酸的組成特點(diǎn)：只由氫元素和酸根兩部分組成。（左氫右酸根）堿的組成特征：只由金屬離子和OH兩部分組成。（左金右OH）練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。硫酸硝酸碳酸氫氧化鈉氫氧化銅鹽酸氫氧化鐵氫氧化亞鐵氫硫酸【板書設(shè)計(jì)】一、什么是酸、堿1、常見(jiàn)的酸、堿。常見(jiàn)的酸：鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COO）H常見(jiàn)的堿：氫氧化鈉（NaOH俗名：燒堿、火堿、苛性鈉

8、）、氫氧化鎂Mg（OH）2、氫氧化鈣Ca（OH）2俗名：消石灰、熟石灰、氨水（NH-HO）2、酸、堿的概念。酸：溶于水時(shí)只生成H和酸根離子的化合物叫做酸。堿：溶于水時(shí)只生成金屬離子和OH的化合物叫做堿。3、酸、堿的組成特征。酸的組成特點(diǎn)：只由氫元素和酸根兩部分組成。（左氫右酸根）堿的組成特征：只由金屬元素和OH兩部分組成。（左金右OH）第二課時(shí)(4)【復(fù)習(xí)提問(wèn)】1、什么叫酸、堿？2、酸、堿的組成特征？【學(xué)習(xí)新知】二、幾種常見(jiàn)的酸：1、濃硫酸(1)物理性質(zhì)：(2)四大特性：腐蝕性氧化性脫水性(4吸水性備注：由于濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，常用作除氨氣(NH)以外所有氣體的干燥劑。(3)濃硫酸的稀釋2

9、、濃鹽酸(1)物理性質(zhì)：(2)特性：(1腐蝕性揮發(fā)性3、硝酸4、醋酸【指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)】：P16“拓寬視野”三、幾種常見(jiàn)的堿1、氫氧化鈉(1)物理性質(zhì)：(2)特性：(。腐蝕性吸水性備注：由于氫氧化鈉具有很強(qiáng)的吸水性，常用作氫氣、氧氣、氮?dú)?、一氧化碳、一氧化氮等與它不能發(fā)生反應(yīng)的氣體的干燥劑。但不能用來(lái)干燥二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、氯化氫氣體。2、氫氧化鈣(1)物理性質(zhì)：(2)特性：腐蝕性吸水性四、堿的分類1、可溶性堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3?H2O2、微溶性堿：Ca(OH)23、不溶性堿：Fe(OH%、Cu(OH)2等【練習(xí)】：1下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯(cuò)誤的是()A易溶于水

10、，溶解時(shí)放出大量的熱B對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用C水溶液能使石蕊溶液變紅D能除去油污，可做廚房的清潔劑2如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的沖洗，再涂上溶液。3 氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以，它的俗名叫做、。它暴露在空氣中時(shí)容易，表面潮濕并逐漸，這種現(xiàn)象叫做4 .澄清石灰水能使紫色石蕊溶液變成,使無(wú)色酚酥溶液變成。澄清石灰水中的溶質(zhì)是,俗稱或。寫出檢驗(yàn)二氧化碳的化學(xué)方程式。5,下列各組物質(zhì)，屬于同種物質(zhì)的是()A.生石灰、熟石灰、消石灰B.金剛石、石灰石、大理石C.沼氣、天然氣、煤氣D.燒堿、火堿、苛性鈉6 .下列物質(zhì)中，長(zhǎng)期放在敞口瓶里會(huì)變質(zhì)的是()A、大理石B、濃硫C、熟石灰D、石墨7 .下列

11、哪些物質(zhì)溶于水或和水反應(yīng)時(shí)能放出大量的熱()A、氫氧化鈉固體B、濃鹽酸C、氧化鈣D、氫氧化鈣固體8 .鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液可選用的試劑是()A、酚酥溶液B、二氧化碳C、CuOD、稀鹽酸9 .純凈的氫氧化鈉是一種:色固體，由于在空氣里它不僅能吸收血潮解，還能跟空氣里的起反應(yīng)而變質(zhì)。所以，氫氧化鈉必須保存。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：向變質(zhì)的氫氧化鈉中加入足量的鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是L寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：【板書設(shè)計(jì)】二、幾種常見(jiàn)的酸：1、濃硫酸2、濃鹽酸3、硝酸4、醋酸三、幾種常見(jiàn)的堿1、氫氧化鈉2、氫氧化鈣四、堿的分類1、可溶性堿：NaOHKOHBa(OH)、NH?H2O2、微溶性堿：

12、Ca(OH)等3、不溶性堿：Fe(OH)3、Cu(OH)2等第三課時(shí)（5）【復(fù)習(xí)提問(wèn)】1、硫酸、鹽酸的物理性質(zhì)和特性。2、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)和特性【新知學(xué)習(xí)】五、酸的化學(xué)性質(zhì)：1、酸與指示劑的作用石蕊試液變紅酸+指示劑酚吹試液不變色2、酸+某些金屬鹽+氫氣Zn+2HCl=ZnCl2+H2TZn+H2SO=ZnSO4+H2TMg+2HCl=MgCl2+H2TMg+H2SO=MgSO4+H2T“鹽”的概念：P15置換反應(yīng)：（1）概念：（2）表達(dá)式：A+BC=AC+B3、酸+某屬氧化物鹽+HOFeO+6HCl=2FeCl3+3H2OFeO+3H2SO=Fe2（SO）3+3H2O金屬表面除銹

13、4、酸+鹽+HOHCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2OH2SO+2NaOH=NaSO+2H2O3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O（治胃病原理）中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。5、酸+新鹽+新酸WSO+BaCl2=BaSO4；+2HC1（用氯化鋼檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)是否含有SO2-離子）HCl+AgNO=AgCl；+HNQ（用硝酸銀檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)是否含有Cl-離子）練習(xí)：復(fù)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容?！景鍟O(shè)計(jì)】五、酸的化學(xué)性質(zhì)：1、酸與指示劑的作用2、酸+某些金屬鹽+氫氣3、酸+金屬氧化物鹽+HO4、酸+金鹽+H2O5、酸+新鹽+新酸第四課時(shí)（6）【復(fù)

14、習(xí)提問(wèn)】1、酸的性質(zhì)？2、濃硫酸、濃鹽酸的物理性質(zhì)及特性？3、NaOHCa（OH、物理性質(zhì)及特性？【復(fù)習(xí)新知】六、堿的化學(xué)性質(zhì)1、堿與指示劑反應(yīng)堿+指示劑石蕊試液變藍(lán)酚酞試液變紅2、堿+非金屬氧化物鹽+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa（OH）+CO2=CaCO3，+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O備注：由于氫氧化鈉和氫氧化鈣不但易潮解而且易與二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，所以必須密封保存。3、堿+酸鹽+水HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2

15、SO4+2H2O4、堿+鹽新堿+新鹽Ca(OH)+Na2CO=CaCOJ+2NaOH3NaOH+FeC3=Fe(OH)3；+3NaClCuSO+2NaOH=NaSO+Cu(OH)2；5、堿與油脂反應(yīng)：氫氧化鈉溶液能除去金屬表面的油脂。6、堿與蛋白質(zhì)反應(yīng)，說(shuō)明堿有極強(qiáng)的腐蝕性?！緦W(xué)生自學(xué)】：“實(shí)踐應(yīng)用、拓寬視眼”【課堂練習(xí)】1、酸有相同的化學(xué)性質(zhì)主要取決于（）A.都能和指示劑作用B.都能和堿反應(yīng)C.能與金屬氧化物反應(yīng)D.都能電離出氫離子2、下列物質(zhì)不屬于酸類的是（）A.H2SB.HClC.NaHSO4D.H2CO33、有甲、乙、丙三種溶液分別滴入紫色石蕊溶液：甲變紅；乙變藍(lán)；內(nèi)不變。這三種溶液的

16、pH由小到大的順序是()A.乙甲丙B.甲乙丙C.丙乙甲D.甲丙乙4、下列和我們生活相關(guān)的物質(zhì)溶液的pH值中，顯堿性的溶液;顯酸性的溶液;近似中性的溶液。(填序號(hào))(1)葡萄汁3.54.5(2)牛奶6.36.6(3)西紅柿4.04.4(4)乳汁6.67.6(5)雞蛋清7.68.0(6)唾液6.67.1(7)血漿7.47.55、下列所述概念中前后沒(méi)有包含關(guān)系的是()A.中和反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)B.酸、含氧酸C.金屬氧化物、堿性氧化物D.堿、堿性氧化物6、將質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的氫氧化鈉溶液和鹽酸混合，再滴入石蕊試液，溶液呈現(xiàn)的顏色是()A.紅色B.藍(lán)色C.紫色D.無(wú)色7、兩個(gè)燒杯分別放入等質(zhì)量的濃鹽

17、酸、濃硫酸，在空氣中放置一段時(shí)間后，質(zhì)量如何變化？8、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，可選用下列的試劑()A.鋅和硝酸B.鋅和濃硫酸C.鋅和稀硫酸9、失去標(biāo)簽的氫氧化鈉、食鹽和鹽酸，可以一次把它們一一鑒別出來(lái)的試劑是()A.石蕊試液B.酚吹試液C.氯化鈉溶液10、在硫酸溶液中加入下列哪種物質(zhì)，溶液不能導(dǎo)電()A.NaOHB.Na2COC.Ba(OH)2D.HCl11、用玻璃棒蘸取下列哪種溶液在石蕊試紙上寫字，字跡會(huì)先紅后黑()A.濃鹽酸B.稀鹽酸C.濃硫酸D.稀硫酸【板書設(shè)計(jì)】六、堿的化學(xué)性質(zhì)1、堿與指示劑反應(yīng)2、堿+非金屬氧化物鹽+水3、堿+酸一鹽+水4、堿+鹽新堿+新鹽5、堿與油脂反應(yīng)：6、堿與蛋白質(zhì)反應(yīng)

18、，說(shuō)明堿有極強(qiáng)的腐蝕性單元3鹽化學(xué)肥料【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解鹽的組成、提高學(xué)生識(shí)別鹽類物質(zhì)的能力。2、掌握鹽的性質(zhì)。3、掌握復(fù)分解反應(yīng)的條件、類型。4、理解化學(xué)肥料的種類及使用方法。5、培養(yǎng)學(xué)生把鹽的知識(shí)運(yùn)用與生產(chǎn)生活的情感態(tài)度和價(jià)值觀?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】鹽的性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)的條件【學(xué)習(xí)時(shí)數(shù)】4課時(shí)第一課時(shí)(7)【復(fù)習(xí)提問(wèn)】1、酸的組成特征是什么？2、堿的組成特征是什么？【學(xué)習(xí)新知】一、鹽的組成【提出問(wèn)題】：生活中的鹽與化學(xué)中的鹽是一回事嗎？【學(xué)生自學(xué)】：P21【引發(fā)思考】：觀察下列各組酸、堿、鹽類物質(zhì)，說(shuō)一說(shuō)它們?cè)诮M成上有何特征？酸：HClH2SO4HNO3H2CO3堿：NaOHKOHCa(OH)

19、2Cu(OH)2鹽：CaCl2K2CO3NaNO3MgCl2【學(xué)生思考討論】：“略”【師生點(diǎn)評(píng)】1、鹽的組成特征：由金屬離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物。練習(xí)：下列物質(zhì)哪些是酸、堿、鹽、氧化物？KClCuOHClCaCO3MgSO4Ca(OH)2CaSO4Fe(OH)3H2SO4CH3COOHCO22、鹽的分類：(1)正鹽：只由金屬離子和酸根離子組成。如NaCl、Na2SO4。(2)酸式鹽：在金屬離子酸根離子的中間含有H+o如硫酸氫鉀(3)堿式鹽：在金屬離子和酸根離子的中間含有OH。如堿式碳酸銅3、正鹽的命名：(1)含有酸根的命名為“某酸某”。(2)不含有酸根的命名為“某化某”。4、鹽類的

20、統(tǒng)稱：【思考】：下列各組鹽有什么特點(diǎn)、如何統(tǒng)稱？NaClKClCaCl2MgCl2Na2CO3K2CO3CaCO3MgCO3Na2SO4K2SO4CaSO4MgSO4NaNO3KNO3Ca(NO3)2Mg(NO3)2練習(xí)：1、將下列物質(zhì)，按酸、堿、鹽進(jìn)行分類。P21“交流討論”2、自學(xué)P225、粗鹽的提純【提出問(wèn)題】：如何對(duì)粗鹽進(jìn)行提純？【學(xué)生自學(xué)】：P22-23【學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)】：（略）【學(xué)生點(diǎn)評(píng)】：粗鹽的提純步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、轉(zhuǎn)移【板書設(shè)計(jì)】一、鹽的組成1、鹽的組成特征：2、鹽的分類：3、正鹽的命名：4、鹽類的統(tǒng)稱：5、粗鹽的提純第二課時(shí)（8）【復(fù)習(xí)提問(wèn)】1、酸、堿、鹽的組成有何特征？

21、2、列舉碳酸鹽、鎂鹽、錢鹽各四種？3、什么是置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)？4、粗鹽提純的步驟有哪些？【學(xué)習(xí)新知】二、鹽的物理性質(zhì)【提出問(wèn)題：鹽有哪些物理性質(zhì)？【學(xué)生自學(xué)】：P23-24三、鹽的溶解性規(guī)律鉀、鈉、俊鹽水中溶硝酸鹽入水無(wú)影蹤鹽酸鹽除去銀和汞硫酸鹽鋼、鉛水不溶（鈣銀彳溶）碳酸只有鎂微溶四、鹽的化學(xué)性質(zhì)1、鹽溶液的酸堿性【補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)】：用三支試管分別取硫酸銅、氯化俊、碳酸鈉三種溶液各3mL分別滴入紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象?！粳F(xiàn)象】硫酸銅溶液碳酸鈉溶液氯化俊溶液紫色石蕊試液/、艾色艾藍(lán)色變紅色【結(jié)論】：除了碳酸鉀溶液、碳酸鈉溶液呈堿性，氯化俊溶液（含俊根離子的鹽溶液）顯酸性外，其余的鹽溶液顯

22、中性。2、鹽+酸新鹽+新酸CaCO+2HCl=CaCl2+H2O+CQTH2SO+BaCl2=BaSO4；+2HClNaCO+2HCl=2NaCl+H2O+CQT3、鹽+堿新鹽+新堿Ca（OH>+NazCO=CaCOj+2NaOH3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3J+3NaClCuSO+2NaOH=Cu（OH）2J+Na2SO（黃色溶液）（紅褐色）（藍(lán)色）4、鹽+鹽新鹽+新鹽CaCl2+Na2CO=CaCOJ+2NaClNaCl+AgNQ=AgCl；+NaNQ（用硝酸銀檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)中是否含有Cl-離子）NaSO+BaCl2=BaSO4；+2NaCl（用氯化鋼檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)中是否含有SO2-

23、離子）【板書設(shè)計(jì)】二、鹽的物理性質(zhì)三、鹽的溶解性規(guī)律四、鹽的化學(xué)性質(zhì)第三課時(shí)(9)【復(fù)習(xí)提問(wèn)】1、鹽的溶解性規(guī)律2、鹽的化學(xué)性質(zhì)3、酸和堿的化學(xué)性質(zhì)4、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)的概念和表達(dá)式【學(xué)習(xí)新知】五、復(fù)分解反應(yīng)1、概念：2、表達(dá)式：AB+CD=AD+CB3、復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)：在溶液中相互交換成分(離子)，生成新的物質(zhì)。六、復(fù)分解反應(yīng)的條件1、反應(yīng)物都溶于水或與酸反應(yīng)必須溶于酸，2、生成物必須有水、氣體、固體三者之一產(chǎn)生。七、復(fù)分解反應(yīng)的類型1、酸+金屬氧化物2、酸+堿3、酸+鹽4、堿+鹽5、鹽+鹽練習(xí)：判斷下列化合物能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，說(shuō)明理由？1、NaCl+KOH2、CaCO3+H

24、Cl3、 MgSO4+ZnCl24、AgNO3+NaCl【隨堂練習(xí)】：1、分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)放入水中，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是()。A) H2SO4+Ba(NO3)2B)HCl+CaCO3C)HCl+Na2SO4B) D)HNO3+AgClE)Cu(OH)2+NaClF)NaOH+CaCO3G)NaOH+KClH)KOH+MgCl2I)BaCO3+Na2SO4J) K2SO4+AgClK)KCl+Na2SO4L)AgNO3+MgC2l2、下列各組物質(zhì)，能在酸性溶液中大量共存，且溶液是無(wú)色透明的是()A、Na2CO3MgSO4NaClK2SO4B、CuSO4KClNaNO3CaCl2C、Na2S

25、O4BaCl2NaNO3NaOHD、Na2SO4KClMg(NO3)2AlCl3【板書設(shè)計(jì)】五、復(fù)分解反應(yīng)1、概念：2、表達(dá)式：AB+CD=AD+CB3、復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)：在溶液中相互交換成分(離子)，生成新的物質(zhì)。六、復(fù)分解反應(yīng)的條件1、反應(yīng)物都溶于水或與酸反應(yīng)必須溶于酸，2、生成物必須有水、氣體、固體三者之一產(chǎn)生。七、復(fù)分解反應(yīng)的類型第四課時(shí)（10）【復(fù)習(xí)提問(wèn)】1、鹽的性質(zhì)？2、復(fù)分解反應(yīng)的概念及條件？3、復(fù)分解反應(yīng)的類型？4、鹽的溶解性規(guī)律？【學(xué)習(xí)新知】八、化肥的種類及作用1、農(nóng)作物生長(zhǎng)所需的多量（常量）元素：2、農(nóng)作物生長(zhǎng)所需的微量元素：3、農(nóng)作物生長(zhǎng)所需的營(yíng)養(yǎng)元素：4、復(fù)合肥的概念：

26、5、肥料的分類：（1化學(xué)肥料：氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥、微量元素肥料農(nóng)家肥：6、化肥的種類及作用九、銨鹽的性質(zhì)1、銨鹽受熱易分解NH4HCO3=NH3T+CO2T+H2O2、銨鹽易與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣2NH4C1+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3T+2H2O（NH4）2SO4+Ca（OH）2=Na2SO4+2NH3T+2H2O3、銨鹽溶液呈酸性十、化肥的使用1 、密封保存在陰涼干燥的地方。2 、銨鹽不能與堿性肥料混合施用?！倦S堂練習(xí)】1、某塊農(nóng)田由于缺鉀影響農(nóng)作物的糖分和淀粉生成，應(yīng)該給農(nóng)作物施用（）A.尿素B.氯化鉀C.過(guò)磷酸鈣D.硝酸銨2、下列化學(xué)肥料是復(fù)合肥的是（）A.硝酸銨B.碳酸氫銨

27、C.硝酸鉀D.碳酸鉀3、比較碳酸氫銨、硝酸銨、尿素、硫酸銨、氯化銨等氮肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并按氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序排列。4、取下列化肥與熟石灰粉末混合、研磨后，有氣體產(chǎn)生的是（）A.氯化鉀B.碳酸鉀C.硫酸銨D.磷酸鈣【課后練習(xí)】：P2312、3、4、5【板書設(shè)計(jì)】八、化肥的種類及作用九、銨鹽的性質(zhì)十、化肥的使用1 、密封保存在陰涼干燥的地方。2 、銨鹽不能與堿性肥料混合施用專題7復(fù)習(xí)課【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1、進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)生對(duì)酸、堿、鹽組成特征的認(rèn)識(shí)。2、提高學(xué)生對(duì)酸、堿、鹽性質(zhì)的理解。3、培養(yǎng)學(xué)生把所學(xué)知識(shí)運(yùn)用與生活實(shí)踐的能力?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】酸、堿、鹽的性質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)時(shí)數(shù)】2課時(shí)第一課時(shí)（1

28、1）一、溶液的分類以及與指示劑的作用。使紫色石蕊試液變紅色酸性溶液使無(wú)色酚酞試液不變色中性溶液：不能使指示劑變色使紫色石蕊試液變藍(lán)色堿性溶液使無(wú)色酚酞試液變紅色二、測(cè)定溶液PH值的方法。1、pH試紙（初略測(cè)定）2、酸度計(jì)（準(zhǔn)確測(cè)定）三、酸、堿、鹽組成的特征。酸的組成特點(diǎn)：只由氫元素和酸根兩部分組成。（左氫右酸根）堿的組成特征：只由金屬離子和OH兩部分組成。（左金右OH）鹽的組成特征：由金屬離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物。練習(xí)：下列物質(zhì)哪些是酸、堿、鹽？HFFe2O3Cu（OH）2ZnCl2Mg（NO3）2CaCO3四、酸的化學(xué)性質(zhì)1、酸與指示劑的作用2、酸+某些金屬鹽+氫氣3、酸+金屬氧

29、化物鹽+H2O4、酸+堿鹽+H2O5、酸+鹽新鹽+新酸五、堿的化學(xué)性質(zhì)1、堿與指示劑反應(yīng)堿+指示劑石蕊試液變藍(lán)酚酞試液變紅2、堿+非金屬氧化物鹽+水3、堿+酸鹽+水4、堿+鹽新堿+新鹽5、堿與油脂反應(yīng)：氫氧化鈉能除去金屬表面的油脂。6、堿與蛋白質(zhì)反應(yīng)，說(shuō)明堿有極強(qiáng)的腐蝕性。第二課時(shí)（12）【復(fù)習(xí)提問(wèn)】1、濃硫酸的四大特性?2、濃鹽酸的二大特性?3、酸、堿的性質(zhì)？【復(fù)習(xí)舊知】六、鹽的化學(xué)性質(zhì)1、鹽溶液的酸堿性2、鹽+酸新鹽+新酸3、鹽+堿新鹽+新堿4、鹽+鹽新鹽+新鹽七、復(fù)分解反應(yīng)概念、表達(dá)式:八、復(fù)分解反應(yīng)類型：九、復(fù)分解反應(yīng)條件：十、鹽的溶解性規(guī)律：十一、四大基本反應(yīng)：1、分解反應(yīng)：AB=A

30、+B2、化合反應(yīng)：A+B=AB3、置換反應(yīng)：A+BC=B+AC4、復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AD+BC十二、物質(zhì)的分類：練習(xí)：1、已知硫酸氫鈉（NaHSO溶解于水時(shí)離解生成兩種陽(yáng)離子和硫酸根離子。請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）離解生成的陽(yáng)離子是哪兩種？（2）硫酸氫鈉是不是酸？為什么?2、把生石灰、食鹽、濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸、苛性鈉、碳酸鈣長(zhǎng)期露置于空氣中，則質(zhì)量會(huì)增加的是,質(zhì)量會(huì)減少的是,會(huì)變質(zhì)的是3、在a.單質(zhì)、b.氧化物、c.酸、d.堿四類物質(zhì)中，經(jīng)一步反應(yīng)可以生成鹽的是（）A.只有abcB.只有cdeC.只有abdD.abcd4、甲同學(xué)在某食品包裝袋內(nèi)，發(fā)現(xiàn)有一個(gè)裝有白色顆粒狀固體A的小紙袋

31、，上面寫著“生石灰干燥劑，請(qǐng)勿食用”。甲同學(xué)隨手將小紙袋拿出來(lái)放在空氣中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B。請(qǐng)你與甲同學(xué)一起對(duì)塊狀固體B進(jìn)行探究。（1）猜想一：塊狀固體B中除氧化鈣外還可能有：、。寫出白色顆粒狀固體A在空氣中轉(zhuǎn)化為塊狀固體B的化學(xué)反應(yīng)方程式：（2）猜想二：塊狀固體B溶于水可能有現(xiàn)象（填“放熱”或“吸熱”）0請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證你的這一猜想（至少寫出兩種方案，如果寫出三種正確方案獎(jiǎng)勵(lì)1分）:。（3）取適量塊狀固體B加入盛有一定量水的試管中，振蕩、靜置、過(guò)濾，得到少量白色固體C。就白色固體C的成分，甲同學(xué)與乙同學(xué)進(jìn)行討論，一起猜想。甲同學(xué)認(rèn)為，白色固體C可能

32、是：氫氧化鈣；乙同學(xué)認(rèn)為，白色固體C可能是：碳酸鈣；你認(rèn)為，白色固體C還可能是：。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的猜想（填寫下表）：方案現(xiàn)象和結(jié)論5、某廠生產(chǎn)化肥的外包裝袋上部分說(shuō)明如下圖所示，請(qǐng)仔細(xì)閱讀，歸納寫出碳酸氫錢的性質(zhì)（至少歸納兩點(diǎn)）。碳酸氫鏤（NH4HCO3）注意事項(xiàng)：存儲(chǔ)于干燥陰冷處，防止受潮。施肥后請(qǐng)立即蓋土或灌溉，避免曝曬或與堿性物質(zhì)（如熟石灰）混用。凈重：50kg含氮量：16.8%XXX化學(xué)工業(yè)公司6、在本學(xué)期，小亮和班級(jí)其他兩名同學(xué)主動(dòng)承擔(dān)起了維護(hù)班級(jí)花壇的工作。前不久，他們發(fā)現(xiàn)有部分花的葉面出現(xiàn)了枯黃現(xiàn)象，便及時(shí)向花壇施用了足量的化肥，但效果并不明顯，他們決定用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)來(lái)探究并

33、解決這一問(wèn)題：收集資料（1）花的葉色枯黃，他們選擇施用（填“氮”、“磷”“鉀”）肥是正確的。（2）前一段時(shí)間他們?cè)檬焓遥ɑ瘜W(xué)式為）對(duì)花壇中的（填“酸性”或“堿性”）土壤進(jìn)行過(guò)改良。(3)近一個(gè)星期一直無(wú)雨，溫度較高。(4)通過(guò)查閱資料，小亮和同學(xué)們知道：含NH+的鹽受熱或與堿混合會(huì)放出有刺激性氣味的氨氣，氨氣的水溶液呈堿性。提出假設(shè)(1)太陽(yáng)曝曬，氣溫升高都可使肥效流失。(2)熟石灰與化肥反應(yīng)也可使肥效流失。設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(1)小亮取少量這種化肥置于試管中加熱，并在試管口放一條干燥的pH試紙，試紙無(wú)變化。(2)另取這種化肥與熟石灰混合，聞到氣味。得出結(jié)論根據(jù)上述第二個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，他能得出肥

34、效的流失與有關(guān)。反思與應(yīng)用小亮進(jìn)行的第一個(gè)實(shí)驗(yàn)中，pH試紙無(wú)變化，這與查閱資料給出的信息不符，其原因是。8、判斷下列物質(zhì)是否能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如能，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。(1) Na2SO+HCl(2) BaCl2+HSO(3) KNO+HCl(4) FeCl3+NaOH(5) CuSO+Fe(OH>(6) NaCl+AgNOCaCO+NaCl(8) Cu+HSO(9) Cu+AgNO(10) Cu+AgCl【課后練習(xí)】P352、3、6、7【板書設(shè)計(jì)】六、鹽的性質(zhì)七、復(fù)分解反應(yīng)概念、表達(dá)式：八、復(fù)分解反應(yīng)類型：九、復(fù)分解反應(yīng)條件：十、鹽的溶解性規(guī)律：十一、四大基本反應(yīng)：1 、分解反應(yīng)：AB=

35、A+B2 、化合反應(yīng)：A+B=AB3、置換反應(yīng)：A+BC=B+AC4 、復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AD+BC十二、物質(zhì)的分類：專題8金屬和金屬材料單元1金屬材料與金屬冶煉【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解金屬的物理性質(zhì)和合金的特性2、了解含鐵礦石的種類。3、理解鐵的冶煉工作及原理?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】鐵的冶煉原理【學(xué)習(xí)時(shí)數(shù)】1課時(shí)（13）-、用途廣泛的金屬和合金【提出問(wèn)題】1 、什么是合金？合金屬于純凈物還是混合物?2 、合金有哪些特性？3 、金屬材料包括哪些？【學(xué)生自學(xué)】：P39-40【師生點(diǎn)評(píng)】1 、合金概念：（略）備注：合金屬于混合物2 、合金的特性：尸灰口鐵白口鐵%球墨鑄鐵硅鋼、鴇鋼、鉆鋼、不銹鋼有金屬光澤

36、、良好的導(dǎo)電性導(dǎo)熱性和延展性，硬度大、機(jī)械加工性能好、熔點(diǎn)低。3 、合金的分類：生鐵（含碳量2%-4.3%）廠（1）鐵的合金：合金I鋼（含碳量0.03%-2%:（2）其它合金：鎂鋁合金等【指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)】P40表8-1各種合金的主要成分、特性、用途:、金屬礦物和金屬冶煉1、金屬礦物【我能自學(xué)】(1)、金屬資源主要分布在。(2)、金屬在自然界中的存在形態(tài)。(3)、常見(jiàn)的金屬礦物、含鐵的礦物2、金屬的冶煉方法【提問(wèn)】：金屬的冶煉方法有哪些？【學(xué)生自學(xué)】：P43-44“拓寬視野”3、鐵的冶煉(1)、主要設(shè)備：。(2)、原料：。(3)、各種原料的作用。(4)、原理：3CO+Fe4CO+FeFeCO3石灰

37、石的作用：將鐵礦石中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去rinn2O=2Fe+3CO2百'狙3O43Fe+4CO2-=-yS向fan+COFe+2CO2【演示實(shí)驗(yàn)】：【觀察思考】【隨堂鞏固】P42填表練習(xí)：P441、2、3、4、5【板書設(shè)計(jì)】-、用途廣泛的金屬和合金1 、合金概念2 、合金的特性3 、合金的分類二、金屬礦物和金屬冶煉1 、金屬礦2 、金屬的冶煉方法3 、鐵的冶煉單元2金屬的性質(zhì)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解金屬的物理性質(zhì)；2、掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)；3、掌握金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用；4、提高學(xué)生對(duì)生活中金屬材料的鑒別和使用能力【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬活動(dòng)性順序表的使用?！緦W(xué)習(xí)時(shí)數(shù)】1

38、課時(shí)(14)一、金屬的物理性質(zhì)【提出問(wèn)題：金屬有哪些物理性質(zhì)？【引導(dǎo)學(xué)生自學(xué)】：P45-46二、金屬的化學(xué)性質(zhì)【提出問(wèn)題：金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)？【學(xué)生自學(xué)】：P46-48【師生點(diǎn)評(píng)】1、金屬+氧氣金屬氧化物點(diǎn)燃2Mg+O22MgO3Fe+2Q=FeQ2、某些金屬+酸鹽+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2TMg+2HCl=MgCl2+H2T3、金屬+某些鹽新鹽+新金屬Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+CuSC4=ZnSO+Cu2Cu+C2CuC2Al+6HCl=2AICICu+Hg(NC3)2=Cu(NC3)2+Hg三、金屬活動(dòng)性順序表1、金屬活動(dòng)性順序表。2、金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用。(1

39、)、在金屬活動(dòng)性順序表中，位置越靠前的金屬越活潑。(2)、排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。備注：酸是指稀鹽酸和稀硫酸，不能用濃硫酸和硝酸（3）、排在前面的金屬能將排在它后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。備注：反應(yīng)物中的鹽必須能溶于水。K、Ca、Na除外，因?yàn)檫@三種金屬的活動(dòng)性太強(qiáng)，發(fā)生的不是置換反應(yīng)。練習(xí)：判斷下面的反應(yīng)能否進(jìn)行，并說(shuō)明理由？1、Fe+CuCl22、Fe+MgSO43、 Hg+HCl4、Zn+HNO3【練習(xí)】：復(fù)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容。【板書設(shè)計(jì)】一、金屬的物理性質(zhì)二、金屬的化學(xué)性質(zhì)三、金屬活動(dòng)性順序表單元3金屬的銹蝕與防護(hù)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】理解金屬銹蝕的原理掌握金屬防護(hù)的方法培養(yǎng)學(xué)生愛(ài)護(hù)

40、金屬資源，保護(hù)資源的情感【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】金屬的銹蝕原理及防護(hù)【學(xué)習(xí)時(shí)數(shù)】1課時(shí)（15）一、鐵的銹蝕【課外實(shí)驗(yàn)】:P51-53探究活動(dòng)【交流討論】：鐵釘銹蝕的原理是什么？【師生小結(jié)】：鐵生銹的原理：鐵與空氣（氧氣）和水同時(shí)接觸鐵銹的主要成分：Fe2O3鋁銹的成分：Al2O3鋁銹與鐵銹的作用區(qū)別二、金屬的防護(hù)【自學(xué)討論】：如何防止金屬生銹？P53-54保護(hù)金屬資源，回收廢舊金屬練習(xí)：P551.2.3.【板書設(shè)計(jì)】一、鐵的銹蝕原理鐵生銹的原理：鐵與空氣（氧氣）和水同時(shí)接觸鐵銹的主要成分：Fe2O3鋁銹的成分：Al2O3鋁銹與鐵銹的作用區(qū)別二、金屬的防護(hù)防止金屬生銹的方法專題8.復(fù)習(xí)課【復(fù)習(xí)目標(biāo)】加強(qiáng)對(duì)

41、金屬性質(zhì)的理解提高學(xué)生對(duì)金屬資源的防護(hù)和珍惜能力【復(fù)習(xí)重難點(diǎn)】金屬的性質(zhì)【復(fù)習(xí)時(shí)數(shù)】2課時(shí)第一課時(shí)（16）一、鐵的冶煉1、主要設(shè)備2、原料3、原理:向tim4CO+Fe3O4=汨向fini3CO+Fe2O3-CO+FeCO3-Lj3Fe+4CO22Fe+3CO2Fe+2CO24、操作步驟、現(xiàn)象二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、金屬+氧氣金屬氧化物2、金屬+酸鹽+氫氣3、金屬+酸新鹽+新金屬三、金屬活動(dòng)性順序表及應(yīng)用四、合金的種類五、合金的用途及特點(diǎn)六、鐵銹和鋁銹的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及作用七、怎樣預(yù)防金屬生銹練習(xí)：復(fù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容第2課時(shí)(17)【復(fù)習(xí)提問(wèn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的活動(dòng)性順序表及應(yīng)用合金的種類及用途【練習(xí)鞏固

42、】1、用金屬的化學(xué)式填空(1)白鐵皮表面鍍上的一層金屬是(2)涂在保溫瓶膽夾層的銀白色的金屬是(3)包裝糖果、香煙的銀白色金屬材料是(4)體溫表中的液體金屬是(5)做干電池負(fù)極的材料是(6)廣泛用于制電線和電纜的金屬是(7)廣泛用于航空工業(yè)、造船工業(yè)的金屬是2、下列材料不屬于合金的是(A.青銅B.生鐵C.紫銅D.焊錫3、國(guó)外居民十分欣賞中國(guó)的鐵制炊具，其主要原因是()A.價(jià)格便宜B.傳熱快C.鐵中含有少量的碳元素D.烹飪的食物中留有鐵元素4、同學(xué)們家中的鐵制品和工廠中的金屬器械經(jīng)常會(huì)被銹蝕。下列做法中不能起防銹作用的是A.在鐵制品表面鍍鋅B.在鐵制品表面涂油脂C.保留鐵件表面的鐵銹作保護(hù)層D.

43、在鐵器表面刷油漆成功地開(kāi)發(fā)出了“CO制取全降解塑料”().將有助于緩解“溫室效應(yīng)”.該塑料不屬于有機(jī)合成材料5、合成材料的出現(xiàn)是材料發(fā)展史上的一次重大突破，下列屬于合成材料的一組是()家用保鮮袋不銹鋼淀粉尼龍布汽車輪胎水泥和玻璃A.B.C.D.只有6、中科院廣州化學(xué)研究所采用最新的納米技術(shù)，的新技術(shù)，則下列有關(guān)此技術(shù)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A,是納米技術(shù)應(yīng)用的重大突破BC.有助于減少“白色污染”D7、金屬X、Y、Z分別是鐵、鋁、銅、銀中的一種。其中X能與稀硫酸反應(yīng)生成X(SQ)3,而Y、Z不能和稀硫酸反應(yīng)，Y能與硝酸銀溶液反應(yīng)，而Z不能和硝酸銀溶液反應(yīng)，則X、Y、Z依次為()A.Fe、Al、CuB.F

44、e、Cu>AgC.Al、Cu、AgD.Al、Ag>Cu8、A、B、GD四種物質(zhì)，其中A、D是單質(zhì)。A能在D中燃燒生成一種黑色的固體；D能使帶火星的木條復(fù)燃；A與B反應(yīng)得到淺綠色溶液和一種清潔的燃料；B與C反應(yīng)的產(chǎn)物之一常用來(lái)腌漬蔬菜，延長(zhǎng)蔬菜的保質(zhì)期；C溶液能使無(wú)色酚吹試液變紅。(1)寫出D的化學(xué)式(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A與B反應(yīng):【課后鞏固練習(xí)】1、放置空氣中的鋁制品和黃金制品，都不易被腐蝕。請(qǐng)你分別說(shuō)明原因。2、現(xiàn)有100t含氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出純鐵的質(zhì)量是多少噸?3、請(qǐng)你用最簡(jiǎn)單的方法證明鋅、銀、銅的活動(dòng)性順序，至少需要選用下列物質(zhì)中的(

45、填序號(hào))ZnAgCuCuSO稀硫酸AgNO§液FeSO溶液方法一:方法二：寫出證明過(guò)程中的化學(xué)方程式：(選一種方法)專題9化學(xué)與生活單元1生命必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 .理解有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的概念，并能判斷物質(zhì)的組成2 .了解三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)對(duì)人體的作用3 .能識(shí)別生活中一些常見(jiàn)的物質(zhì)所含的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在生命中的作用【學(xué)習(xí)時(shí)數(shù)】2課時(shí)第一課時(shí)（18）一、有機(jī)物【自學(xué)討論】：1、什么是有機(jī)物？2、什么是無(wú)機(jī)物？3、含有碳元素的物質(zhì)一定是有機(jī)物嗎？4、如何對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類？5、有機(jī)物有哪些共同的性質(zhì)？6、人體維持生命和健康所需營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)有哪些？其中最主要的是哪三種?【自主

46、學(xué)習(xí)】：P60-62二、物質(zhì)的分類單質(zhì)純凈物有機(jī)物I化合物物質(zhì)【混合物I無(wú)機(jī)物練習(xí)：1 .聯(lián)系日常生活，舉例說(shuō)明幾種富含蛋白質(zhì)的食品，說(shuō)明它們對(duì)人體的主要營(yíng)養(yǎng)作用2 .劣質(zhì)奶粉因蛋白質(zhì)含量偏低而嚴(yán)重影響兒童的發(fā)育成長(zhǎng)，蛋白質(zhì)是生命的物質(zhì)基礎(chǔ),在人體中降解為氨基酸。兒童生長(zhǎng)必需的10種氨基酸中有一種叫精氨酸，其化學(xué)式為QHmQN,請(qǐng)計(jì)算(1)精氨酸的相對(duì)分子質(zhì)量為;(2)精氨酸中碳、氫、氧、氮元素的質(zhì)量比為;(3)若要提供1g氮元素，則需精氨酸克；3 .為什么吸煙有害健康？4 .有人用甲醛水溶液來(lái)浸泡水產(chǎn)品并出售，這樣做有什么危害?【板書設(shè)計(jì)】-、有機(jī)物二、物質(zhì)的分類第二課時(shí)（19）【復(fù)習(xí)提問(wèn)】

47、1、有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的概念？2、有機(jī)物的特性？3、物質(zhì)的分類？【學(xué)習(xí)新知】三、糖類1 、糖類物質(zhì)有哪些？2 、哪些食物含糖。3 、谷物中的糖類以何種形式存在？【探究活動(dòng)】：淀粉的實(shí)驗(yàn)【學(xué)生自主探究】：（略）4 、糖類物質(zhì)在人體中有何作用？5 、乙醇有何用途？四、油脂：1 、油脂的來(lái)源。2 、常見(jiàn)的油脂有哪些？五、蛋白質(zhì)：1 、人體的何部位含有蛋白質(zhì)？2 、含有蛋白質(zhì)的食物有哪些？六、維生素：1 、維生素分為哪兩大類？2 、各種維生素的作用。七、怎樣做到膳食平衡？【練習(xí)】：1、 、某同學(xué)的牙齒易出血，抵抗能力下降，建議該同學(xué)多吃下列哪種食物A.肝臟B.紅燒牛肉C.雞蛋D.蔬菜水果2、 下列食品中蛋

48、白質(zhì)含量最高的是（）A.米飯B.黃瓜C.豆腐D.面條3、 “春蠶到死絲方盡”，這里“絲”的主要成分是（）A.維生素B.蛋白質(zhì)C.纖維素D.油脂4、通常把含有碳元素的化合物稱為有機(jī)化合物，但COCO及含CG2-的化合物除外,下列物質(zhì)中屬于有機(jī)化合物的是（），通常不含碳元素的化合物稱為無(wú)機(jī)化合物，下列物質(zhì)中屬于無(wú)機(jī)化合物的是（）。糖食鹽氨基酸大理石酶脂肪生石灰天然氣的主要成分酒精醋酸5、葡萄糖是人體內(nèi)最重要的供能物質(zhì)，具化學(xué)式為C6H2O,下列敘述不正確的是（）A.葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%B.葡萄糖分子中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為1：2：1C.葡萄糖的相又t分子質(zhì)量為180D.葡萄糖由三種元

49、素組成單元2能源的開(kāi)發(fā)和利用【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1、說(shuō)出化石能源和新能源的種類。2、說(shuō)出氫氣作為能源的優(yōu)點(diǎn)和應(yīng)用前景及問(wèn)題。3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方法?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】：氫能的開(kāi)發(fā)和化學(xué)電池【學(xué)習(xí)過(guò)程】：（20）一、能源的開(kāi)發(fā)和利用【學(xué)習(xí)任務(wù)】1、目前人類應(yīng)用最廣泛的能源是>>?；剂系娜秉c(diǎn)是.2、物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，同時(shí)發(fā)生能量的變化。有些反應(yīng)需要吸收能量，如,有些反應(yīng)需要放出能量，如【鞏固練習(xí)】：P71“交流討論”3、可供人類利用的新能源有?二、氫能【學(xué)習(xí)任務(wù)】4、閱讀課本第73頁(yè)總結(jié)：氫能的優(yōu)點(diǎn)：?等。5、氫能是理想的能源，為什么現(xiàn)在沒(méi)有被廣泛的應(yīng)用？三、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為

50、電能練習(xí)鞏固：1、煤、石油、天然氣被稱為化石燃料，是不可再生的能源。天然氣的主要成分是,寫出該主要成分在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式：2、氫氣是一種清潔能源，以氫燃料電池為動(dòng)力的汽車已在北京試運(yùn)行。氫氣燃燒的化學(xué)方程為從質(zhì)量守恒定律觀點(diǎn)看，水可作為制取氫氣的原料，其原因是目前，開(kāi)發(fā)利用氫能源的困難之一是3、我們的生活離不開(kāi)能源，下列做法利用了化學(xué)能的是（）A.使用干電池B.利用火力發(fā)電C.使用太陽(yáng)能熱水器D.開(kāi)發(fā)溫泉浴4、一種新型“綠色電池燃料電池”，是把H2、COCH4等燃料和空氣不斷輸入，直接氧化，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，被稱為21世紀(jì)的“綠色發(fā)電站”，這三種氣體可以作為燃料的原因是（）A.都是

51、無(wú)毒、無(wú)害氣體B.都可燃燒，并放出大量熱C.燃燒產(chǎn)物均為二氧化碳和水D.均在自然界中大量存在5、自然界中以現(xiàn)成的形式提供的能源稱為一級(jí)能源，需依靠其他能源間接制取的能源稱為二級(jí)能源。如氫氣是高效、無(wú)污染的二級(jí)能源，是因?yàn)樽匀唤缰鞋F(xiàn)成的氫氣很少，下列敘述正確的是（）A.天然氣屬于一級(jí)能源B.一氧化碳屬于二級(jí)能源C.家用電器使用的電能屬于一級(jí)能源D.風(fēng)能屬于二級(jí)能源6、由于近年來(lái)國(guó)際原油價(jià)格不斷攀升，國(guó)家有關(guān)部門2004年10月做出決定，擴(kuò)大“乙醇汽油”的試點(diǎn)范圍。“乙醇汽油”中的乙醇（C2H5OH可用高粱、玉米、薯類為原料，經(jīng)過(guò)發(fā)酵蒸餾制得。同時(shí)，由于能源價(jià)格的上漲，部分城鎮(zhèn)居民的生活方式受到影

52、響，昔日常用的蜂窩煤因價(jià)格低廉又受到人們的青睞。請(qǐng)回答：煤燃燒所產(chǎn)生的空氣污染物有等。乙醇是一種綠色能源，完全燃燒生成水和二氧化碳，寫出其燃燒的化學(xué)方程式：為減緩日趨嚴(yán)重的能源危機(jī)，請(qǐng)你提出一條具體的合理化建議：?jiǎn)卧?保護(hù)我們的生存環(huán)境【我的目標(biāo)】1、感受生活環(huán)境中空氣質(zhì)量的對(duì)比。2、知道造成空氣、水污染的污染源和污染物。3、認(rèn)識(shí)空氣、水污染的危害及防治空氣污染的意義。4、了解防治空氣污染的各種措施。5、樹(shù)立保護(hù)空氣清新的環(huán)保觀念?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】1、知道造成空氣、水污染的污染源和污染物。2、認(rèn)識(shí)空氣、水污染的危害及防治空氣污染的意義。3、了解防治空氣污染的各種措施。【學(xué)習(xí)時(shí)數(shù)】（21）二空氣的污染物和污染源1、空氣的污染源有哪些？2、空氣的污染物有哪些?污染物舉例氣體污染物顆粒態(tài)污染物二、空氣質(zhì)量與污染防治1、空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的內(nèi)容有哪些?2、我國(guó)當(dāng)前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目有哪些？空氣質(zhì)量級(jí)別劃分為幾級(jí)?3、防止空氣污染的措施有哪些/三、酸雨的形成及危害。1、酸