元素周期表知識點(diǎn)+練習(xí)題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上元素周期表原子的構(gòu)成：如果用X的形式表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子，那么組成原子的粒子間的關(guān)系可以表達(dá)為:質(zhì)子 Z個(gè)原子核中子 （A-Z）個(gè) 原子XZ個(gè)核外電子質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。注意：原子的質(zhì)量數(shù)近似等于其相對原子質(zhì)量,不能說原子的質(zhì)量數(shù)就是其相對原子質(zhì)量（3）構(gòu)成原子或離子的微粒間的數(shù)量關(guān)系：原子中：原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)原子的質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N）陰、陽離子所帶電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)陽離子中：質(zhì)子數(shù)（Z）=陽離子的核外電子數(shù)+陽離子所帶電荷數(shù)陰離子

2、中：質(zhì)子數(shù)（Z）=陰離子的核外電子數(shù)-陰離子所帶電荷數(shù) 核外電子的電子排布電子層：在多個(gè)電子的原子里，根據(jù)電子能量的差異和通常運(yùn)動(dòng)的區(qū)域離核遠(yuǎn)近不同，把電子分成不同的能級，稱之為電子層。電子能量越高，離核越遠(yuǎn)，電子層數(shù)也越大。電子層符號KLMNOPQ電子層序數(shù)n1234567離核遠(yuǎn)近近 遠(yuǎn)能量高低低 高 原子核外電子排布規(guī)律 每一層電子數(shù)最多不超過2n2 ；最外層電子數(shù)最多不超過8個(gè)，次外層電子數(shù)最多不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)；核外電子總是先占有能量最低的電子層，當(dāng)能量最低的電子層排滿后，電子才依次進(jìn)入能量較高的電子層。電子的排布是先排K層，K層排滿再排L層，L層排滿再排M層，M層不

3、一定排滿了再排N層，后面的也一樣不一定排滿了再排下一層。(只有前3層)當(dāng)電子層數(shù)4，最外層為12個(gè)電子，則次外層電子數(shù)為： 8 ；最外層為38個(gè)電子，則次外層電子數(shù)為： 18 。元素周期表元素周期表的發(fā)現(xiàn)：1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫指出第一張?jiān)刂芷诒怼＞幹圃瓌t：將元素按照相對原子質(zhì)量由小到大的順序排列，將化學(xué)性質(zhì)的元素放在一個(gè)縱行。原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)編排原則 按照 核電荷數(shù) 由小到大的順序排列。將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)原子的電子層數(shù)） 把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。主族序數(shù)原子

4、最外層電子數(shù)（2）周期：具有相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一行，叫周期。元素周期表有7行，共有7個(gè)周期，從上到下依次為第一周期到第七周期。除第一周期外，每一周期的元素都是從活潑金屬元素開始，逐漸過渡到活潑非金屬元素，最后以稀有氣體元素結(jié)束。族：最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序排成的縱行叫族。（2）分類18個(gè)縱行，分為16個(gè)族。（7個(gè)主族；7個(gè)副族；一個(gè)零族；一個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱行）族的特點(diǎn)：主族的族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正化合價(jià)族的別稱：第A族稱為堿金屬元素 第A族稱為鹵素族元素 零族稱為稀有氣體元素短周期(一、二、三周期)(元素種類2、8、8) 周期 長周期

5、(四、五、六、七周期)(元素種類18、18、32、26)元素周期表結(jié)構(gòu) 主族(1、2、13、14、15、16、17列)，族的序號一般用羅馬數(shù)字+A表示。 副族(3、4、5、6、7、11、12列), 族的序號一般用羅馬數(shù)字+B表示。 族 零族(18列) 第VIII族(8、9、10列)注意：0族不是主族，第VIII族不是副族主族：由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族 副族：完全由長周期元素構(gòu)成的族 過渡元素：族和全部副族元素。這些元素都是金屬，所以又把它們叫做過渡金屬。元素種類最多的族是B族，化合物種類最多的族是A族。IIA族和IIIA族同周期元素原子序數(shù)差二、三周期相差1 四、五周期相差10+1

6、=11 六、七周期相差15+9+1=25同主族元素上下周期原子序數(shù)差I(lǐng)A族和IIA族相差為上周期原子個(gè)數(shù) IIIA族VIIA族相差為本周期原子個(gè)數(shù)Cl的位置的描述：第三周期VIIA族各周期0族元素的原子序數(shù) 0族元素HeNeArKrXeRnOg原子序數(shù)21018365486118只有主族元素的族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，而副族和第族元素不存在這一數(shù)量關(guān)系。 堿金屬元素 （1）堿金屬元素最外層電子都是1，次外層電子數(shù)為8或2，這些元素的化合價(jià)都是+1價(jià)，從鋰到銫，核電荷數(shù)依次增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的引力逐漸減弱。（2）堿金屬單質(zhì)除銫略帶金屬光澤外其余均呈銀白色，密

7、度小（增大趨勢鈉鉀反常），熔點(diǎn)低（降低趨勢），硬度較?。ń档挖厔荩?，導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性良好。（3）從鋰到銫：原子半徑 Li<Na<K<Rb<Cs；金屬性（或還原性）Li<Na<K<Rb<Cs ；與水反應(yīng)的劇烈程度 Li<Na<K<Rb<Cs ；與氧氣反應(yīng)生成氧化物的復(fù)雜程度：由簡單到復(fù)雜，如Li2O，Na2O2，KO2等；堿性 LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH（4）書寫以下方程式鋰與氧氣：4LiO22Li2O 鈉與氧氣：2Na+O2 Na2O2鈉與水：2Na+2H2O2NaOH+H2 鉀與

8、水：2K+2H2O2KOH+H2 注意：鋰的密度小于煤油的密度，所以鋰不能保存在煤油中，應(yīng)存放于液體石蠟中。（5）金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)單質(zhì)跟水或酸置換出氫的難易程度(或反應(yīng)的劇烈程度)。反應(yīng)越易，說明其金屬性就越強(qiáng)。最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，說明其金屬性也就越強(qiáng)，反之則弱。金屬間的置換反應(yīng)。金屬甲能從金屬乙的鹽溶液中置換出乙，說明甲的金屬性比乙強(qiáng)。金屬陽離子的氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)金屬的金屬性就越弱。(易失不易得)金屬活動(dòng)性順序表（位置越靠前，說明金屬性越強(qiáng) ）鹵族元素H2OCC4Br2橙橙紅I2褐紫紅1.鹵族元素最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)為2或8或18。這些元素的最低化合價(jià)均為

9、-1價(jià)，從F到I，核電荷依次增大，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大。2.從F到I，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的顏色逐漸變深，狀態(tài)由氣態(tài)到液態(tài)到固態(tài)，熔沸點(diǎn)逐漸升高，密度逐漸增大。從F到I，原子半徑：F<Cl<Br<I；非金屬性：F>Cl>Br>I；與氫氣反應(yīng)的容易程度：F2>Cl2>Br2>I2；穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI；還原性：HF<HCl<HBr<HI或F-<Cl-<Br-<I-；無氧酸的酸性：HF<HCl<HBr<HI；含氧酸酸性：HClO4>HB

10、rO4>HIO43.鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)（回憶反應(yīng)條件以及產(chǎn)物穩(wěn)定性）結(jié)論：與氫氣反應(yīng)難易程度： 生成的氫化物的穩(wěn)定性： 4.鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)氯氣通入溴化鈉水溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+2NaBr=Br22NaCl 氧化性：Cl2 Br2。氯氣通入碘化鉀水溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+2KI=I22KCl 氧化性：Cl2 I2。溴水滴入碘化鉀水溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：Br2+2KI = I22KBr 氧化性：Br2 I2。結(jié)論：(1)氧化性：F2Cl2Br2I2 還原性：F-Cl-Br-I-注意： F2的特殊性：2F2+2H2O=4HF+O2； 氫氟酸為弱酸，其余氫鹵酸（鹽酸、氫溴酸、

11、氫碘酸）均為強(qiáng)酸；AgF易溶，其余AgX均難溶，AgCl（白色） AgBr（淺黃色） AgI （黃色）5.非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)(1)單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度及生成氫化物的穩(wěn)定性。越易與H2反應(yīng)，生成的氫化物也就越穩(wěn)定，也就說明其非金屬性也就越強(qiáng)。(2)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱。酸性越強(qiáng)，說明其非金屬性越強(qiáng)。(3)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。非金屬甲把非金屬乙對應(yīng)的陰離子從其鹽溶液中置換出來，說明甲的非金屬性比乙強(qiáng)。Br2+2KI = I22KBr(4)非金屬元素的原子對應(yīng)陰離子還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性就越弱。(易得不易失)元素、核素、同位素元素：具有相同 核電荷數(shù) （即 質(zhì)子數(shù) ）的一類原

12、子的總稱。核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)決定元素種類核素：人們把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。每一種核素都是一種原子，不同核素是不同的原子。決定核素種類因素：質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定核素的種類。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素。（一定是原子）關(guān)鍵記憶：同位素在周期表里占據(jù)同一位置。同位素原子的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)略有差異天然存在的某種元素，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，其各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比（即豐度）一般是不變的。同種元素的不同的原子也可組成不同的單質(zhì)或化合物的分子。例如：氫元素有三種同位素（H、D、T），則其單質(zhì)與氧氣化合生成的水分子共6種：H2

13、O、D2O、T2O、HDO、HTO 、DTO，這些水分子的最大式量_22_，最小式量_18_，共有_5_種式量。10電子微粒：包含2:8結(jié)構(gòu)的微粒：O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+：CH4、NH3、H2O、HF：NH4+、H3O+、OH-。18電子微粒：包含2:8:8結(jié)構(gòu)的微粒：P3-、S2-、Cl-、K+、Ca2+：SiH4、PH3、H2S、HCl：HS-：CH3CH3、N2H4、H2O2、F2、CH3OH、CH3F等。相對原子質(zhì)量原子的相對原子質(zhì)量：以一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，一個(gè)原子的質(zhì)量跟一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質(zhì)量元素的相對原子

14、質(zhì)量：是按照各種核素原子所占的一定百分比算出的平均值。例如：C1：35.45，就是一個(gè)平均值。（計(jì)算公式:M = M1 ×n1%+ M2×n2%）1美國勞倫斯國家實(shí)驗(yàn)室曾在1999年宣布用86Rb離子轟擊208Pb靶得到118號元素的一種原子，其質(zhì)量數(shù)為293。其后，反復(fù)實(shí)驗(yàn)均未能重現(xiàn)118號元素的信號，因此該實(shí)驗(yàn)室在2001年8月宣布收回該論文；但是科學(xué)家們相信，完整的第7周期包含的元素?cái)?shù)目與第6周期相同。若118號元素將來被確認(rèn)，則下列預(yù)測合理的是()A它的中子數(shù)是118 B它是第8周期元素C它是活潑的金屬元素 D它的最外層電子數(shù)是82.元素在周期表中的位置，反映了元素

15、的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B第三周期主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同3若把周期表原先的主、副族序號取消，由左到右按原順序編為18列。如堿金屬為第一列稀有氣體為第18列，按這個(gè)規(guī)定，下列說法中不正確的是A第10列元素全部是金屬元素 B第18列元素單質(zhì)全部是氣體C只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子 D第3列元素種類數(shù)最多4據(jù)報(bào)道，某些花崗巖會產(chǎn)生氡( Rn)，這是一種放射性很強(qiáng)的原子，會對人體產(chǎn)生傷害，因此，家庭裝修時(shí)應(yīng)盡

16、量避免使用天然產(chǎn)的花崗巖材料。已知氡是一種稀有氣體元素，下列敘述正確的是()A該原子與同周期A、A族陽離子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu) B該原子最外層有8個(gè)電子C該原子中子數(shù)是86 D1 mol氣體氡的質(zhì)量大約是444 g5 Rn+離子核外有m個(gè)電子，則原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（ ）Am + n Bm CnDm-n6下列說法正確的是( )A質(zhì)子數(shù)，電子數(shù)都相同的粒子一定是同一種元素 B1H和D互稱為同位素CH+和H2互為同素異形體 DH2O和H2O2互為同分異構(gòu)體7下列敘述正確的是()A除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)BA族元素的金屬性比A族元素的金屬性強(qiáng)CA族元素的

17、氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高 D第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小8.核能的和平利用對于完成“節(jié)能減排”的目標(biāo)有著非常重要的意義。尤其是核聚變，因其釋放能量大，無污染，成為當(dāng)前研究的一個(gè)熱門課題。其反應(yīng)原理為。下列說法中正確的是（ ）AD和T是質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種元素 B通常所說的氫元素是指 C、是氫的三種核素，互為同位素 D這個(gè)反應(yīng)既是核反應(yīng)，也是化學(xué)反應(yīng)9某元素天然存在的一個(gè)原子中共有質(zhì)子、中子、電子93個(gè)，其中35個(gè)粒子不帶電，則該原子的相對原子質(zhì)量約為（ ）A58B64C35D3010下列有關(guān)微粒的說法正確的是（ ）A分子可以再分，而原子不能再分B分子、原子、離子

18、都可以構(gòu)成物質(zhì)C原子失去電子變成陰離子D分子大，原子小11 A、B兩元素為某周期A族和A族元素，若A元素的原子序數(shù)為x，則B元素的原子序數(shù)可能為()x1x81x11x18x25x32AB C DXYZW12X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如下圖所示：W元素的簡單離子半徑在同周期元素的簡單離子中最小。下列說法不正確的是（ ）AW元素位于元素周期表的第3周期第III族B單質(zhì)Z能夠在X元素最高價(jià)氧化物中燃燒C由X元素與氫元素組成的某種化合物能夠與氯化氫反應(yīng)D元素Y的氣態(tài)氫化物可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)13下列微粒中：13Al3ClF，其核外電子數(shù)相同的是()A B C D1

19、4所含電子總數(shù)相等的微粒叫等電子體，下列各組微粒屬于等電子體的是()ANO和NO2 BNO和CO CNH和NH DCH4和H2S15某元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排列相同的離子形成的化合物是() AK2S BMgO CMgS DNaF16地殼中含量最多的元素在周期表中的位置是A第二周期VIA族B第二周期IVA族C第三周期VIA族D第三周期IVA族17A與B是短周期元素，兩者能組成化合物，A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能的是ABCD18在一定條件下，RO與R可發(fā)生反應(yīng)：RO5R6H=3R23H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是()A元素R位于周期表中第A

20、族 BRO中的R只能被還原CR2在常溫常壓下一定是氣體 D若1 mol RO參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol19下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是( ) AO2、O3B12C、14CCH2O、D2O、DH2、D220對于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)及各種微量，分類法的作用幾乎是無可替代的。（1）下列7種微粒 、中有_種核素，含有_種元素。21A、B、C是短周期元素中的三種相鄰元素，A、B為同周期元素，B、C為同主族元素，A、B、C的核外電子數(shù)之和為31。請回答下列問題：A、B、C的元素名稱分別為：_、_、_；22已知元素X、Y、Z質(zhì)子數(shù)都小于18，并且質(zhì)子數(shù)。X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)

21、相同，Z原子有兩個(gè)電子層，外層電子數(shù)是內(nèi)層的電子數(shù)的三倍，則（1）X是_，Z是_；Y原子結(jié)構(gòu)示意圖_。（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為720的化合物的分子式是_。（3）X、Z可以形成兩種化合物A和B，A中原子個(gè)數(shù)比為21，則A的摩爾質(zhì)量是_。B中兩原子個(gè)數(shù)比為11，實(shí)驗(yàn)室常用B制備少量的氧氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_。23下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。族周期I A A A AV A A A0一二三（1）上述元素中元素的名稱_；元素在周期表中的位置是_。（2）在、的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是_(用化學(xué)式表示)；的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是_。（3）寫出的單質(zhì)和的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)方程式是_。（4）、是兩種活潑性不同的金屬，用事實(shí)來說明比活潑性更強(qiáng)_。22 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2:1和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)。E是地殼中含量最高的