安徽懷遠(yuǎn)二中08-09學(xué)高三月考化學(xué)試題

1、安徽省懷遠(yuǎn)二中 2022-2022 學(xué)年高三第四次月考化學(xué)試題 高三化學(xué)備課組 2022-12-12 答題可能用到的原子量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Ba:137 第I卷共17題，51分 單項(xiàng)選擇題此題包括 17個(gè)小題，每題 3分，共 51分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 1 清蒸大閘蟹由青色變成紅色，一同學(xué)認(rèn)為這種紅色物質(zhì)可能象酸堿指示劑一樣，遇到酸 或堿顏色會(huì)發(fā)生改變。就這位同學(xué)的看法而言，這應(yīng)該屬于科學(xué)探究中的A. 實(shí)驗(yàn) B.假設(shè)C.觀察D.分類2. NaH是一種離子化合物，跟水反響的方程式為：NaH+ HO=NaO出

2、Hd，也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反響，并都產(chǎn)生氫氣。以下有關(guān)NaH的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 跟水反響時(shí)，水作氧化劑B . NaH中半徑比Li +半徑小C. 跟液氨反響時(shí)，有 NaNH生成D .跟乙醇反響時(shí)，NaH被氧化3. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為 Na。那么以下說法正確的選項(xiàng)是A. 常溫常壓下，18.0 g重水(D20)中所含的電子數(shù)為 10 NaB. 1cm3鐵所含的鐵原子數(shù)是 p Na/56 p是鐵的密度，單位為 g cm 32與足量的Na2O2反響，Na2O2NAD. 常溫下，A4. 以下實(shí)驗(yàn)操作或所記錄的數(shù)據(jù)合理的是A. NaOH 溶液可保存在玻璃塞的試劑瓶中B. 液溴應(yīng)盛放在用水密封且用

3、玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中C. 一學(xué)生用廣泛pH試紙測(cè)得某濃度的稀鹽酸 pHD. 配制硫酸亞鐵溶液，是將綠磯晶體溶于蒸餾水再參加一定量的鐵粉5. 以下各組離子，在指定的環(huán)境中可能大量共存的是+ +2A. 在pH為7的溶液中：Ag、K、SO、ClB. 有CO2存在的溶液中： NaS Fe3*、Cf、IC. 在參加鋁粉能產(chǎn)生 H2的溶液中：NH+、Fe2+、SQ2、NOD. 在由水電離出的 c(OJ)=10 13mol -L 1 的溶液中：Na： ST、AIO2、SO26. 9.8gFe、Mg混合粉末溶解在一定量的某濃度的稀硝酸中，當(dāng)金屬粉末完全溶解后，收集到0.2mol的NO氣體設(shè)稀硝酸的復(fù)原產(chǎn)物

4、只有NO,在反響后的溶液中參加足量的KOH溶液，可生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量為不考慮氫氧化亞鐵和氧氣反響A. 18gB. 20gC. 22gD. 24g7 以下物質(zhì)不能通過化合反響直接制得的是A. FeC2B. NaHSQC. Cu(0H)2D. Fe(0Hp&自然界氧的同位素有160、170、180，氫的同位素有H、D,從水分子的原子組成來(lái)看，自然界的水分子一共有()A. 3種B. 6 種C. 9 種D. 12 種9 以下離子方程式的書寫不正確的選項(xiàng)是A Ba(0H)2 溶液中滴入少量的 NaHSO溶液 Ba2+ 0H+ H+ SO2= BaSOj + HOB. 硫酸亞鐵酸性溶液中參加過

5、氧化氫2Fe2+ + H202 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2 0C. 次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳CI0+ H20 + CQ = HC0T + HC10D2Fe2 Cl2 2Fe32CIa10.以下各組物質(zhì)中，不是 按， 二“t表示一步完成關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是hc選項(xiàng)ABCDaFeNa0HAl 0H3HN03bFeC3Na2C03NaAl02N0cFeC2NaClAb03N0211 以下關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系其他反響產(chǎn)物及反響所需條件均已略去，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過量的B跟CI2反響除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。以

6、下說法中不正確的選項(xiàng)是A.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F可能是H2SQB.當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),A、B、C、DE、F中均含同一種元素,F是 HN03C. B和CI2的反響是氧化復(fù)原反響D.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)12. 反響3A g+B g2C g+2D g在不同條件下，反響速率分別為 v A = 0.6 mol L-1 min -1 v B= 0.45 mol L-1 min -1 v C= 0.015 mol L-1 s-1 v D= 0.45 mol L'1 min -1那么此反響在不同條件下進(jìn)行得最快的是A. B. C. D.13. 將一定量Fe和F

7、®03的混合物放入 2mol/L的HN6溶液25mL中，反響完全后，無(wú)固體 剩余，生成224mL NO氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況，再向反響后的溶液中參加 1mol/L的NaOH溶 液，要使鐵元素全部沉淀下來(lái)，所加NaOH溶液的體積最少是14. 在5L的密閉容器中充入 2molA氣體和ImolB氣體，在一定條件下發(fā)生反響：2A g+5Bg亠 2Cg達(dá)平衡時(shí)，在相同條件下測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反響前的6，那么A的轉(zhuǎn)化率為A. 67%B. 50% C. 25%D. 5%15. 短周期的三種元素分別為X、Y和Z,X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它 K層與L層電子總數(shù)的一

8、半，Z元素的L電子層上的電子 數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少 2個(gè)，那么這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式 不可能是A. X2YZ1B. XYC. X3YZ1D. X4Y2Z716. 熱化學(xué)方程式 2SQg+ O2gSO3g ; H= Q kJ/molQ>0，那么以下說法正確的選項(xiàng)是A. 2molSO2g和 1mol O2g所具有的能量大于 2 molSO3g所具有的能量B. 將2molSO2g和1mol O2g置于一密閉容器中充分反響后放出QKJ的熱量C. 升高溫度，平衡向逆反響移動(dòng)，上述熱化學(xué)方程式中的Q值將減小D. 如將一定量SQg和O2g置于某密閉容器中充分反響后放熱QKJ,

9、那么此過程中有2molSO2 g被復(fù)原17. 如以以下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是CuSO溶液飽和NaC溶液FeOH膠體甲乙丙 丁惰性電極。將電源接通后，向 乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。那么以下說法正確的選項(xiàng)是A. 電源B極是正極B. 甲、乙裝置的C、D、E F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為 1 : 2 : 2 : 2C. 欲用丙裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag,電鍍液是AgNO3溶液D. 裝置丁中X極附近紅褐色變淺，說明氫氧化鐵膠粒帶負(fù)電荷第n卷洪5題，49分18. 12分化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為根底的自然科學(xué)，正確搭配、選擇、識(shí)別各種實(shí)驗(yàn)裝置, 是根本的化學(xué)素養(yǎng)之一。請(qǐng)按要求完成

10、以下四小題。1右以以下圖是氣體制取裝置，以下能用此 隨用、隨關(guān)隨停的是A. 大理石和稀硫酸制取二氧化碳B. 鋅粒和稀硫酸制氫氣C. 濃硫酸和亞硫酸鈉制取二氧化硫D . I2實(shí)驗(yàn)室可用右以以下圖所示裝置枯燥收集某氣體R,那么R可能是A. S02 B . NH3 C . NO D . Cl 23某同學(xué)如右以以下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)小氣球 鼓起來(lái)的現(xiàn)象，那么使用的固體和液體試劑可能是A.銅與濃硫酸B .鐵與濃硫酸C.鋁和氫氧化鈉溶液D .二氧化錳和濃鹽酸A-向世曾宀橋如差體4指出下面3個(gè)實(shí)驗(yàn)中各存在的一個(gè)錯(cuò)誤:A, B, C19. 10分按要求寫出以下氧化復(fù)原反響的化學(xué)方程式。1水作復(fù)原劑： 2

11、水作氧化劑： 3水既作復(fù)原劑又作氧化劑： 4水既不作復(fù)原劑又不作氧化劑： 5一種活潑金屬單質(zhì)復(fù)原一種酸性氧化物：。20. 8分A、B C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)。B、E均為組成空氣的成分。 F的焰色反響呈黃色。在 G中，非金屬元素與金屬元素的原子個(gè)數(shù) 比為1： 2。在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖圖中局部產(chǎn)物未列出;請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?C是寫元素符號(hào)。2單質(zhì)A的無(wú)色晶體所屬的晶體類型是:3H與鹽酸反響生成 E的化學(xué)方程式:4E與F反響的化學(xué)方程式： A鹽醴-1 i-F1B -*E_ H GD _5F與G的水溶液反響生成I和D的離子方程式是:21. 12分

12、由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的假設(shè)干種：“、NHf、Mg2+、Ba2+、C1、SQ2、CQ2-。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積3加足量BaC12溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀 進(jìn)行洗滌、枯燥、稱量；再向沉淀 中加足量稀鹽酸，然后枯燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6. 27g，第二次稱量讀數(shù)為試答復(fù)以下問題:1根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)C1是否存在的判斷是 填"一定存在、“一定不存在或“不能確定；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1 3判斷混合物中一定不存在的離子2試確定溶

13、液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度可不填滿陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度mol L13試確定K+是否存在？ ，判斷的理由是22. 7分將gFe粉過量與mL濃硫酸在加熱條件下充分反響，共收集到L標(biāo)況氣體設(shè)生成的氣體全部逸出，其質(zhì)量為g。試計(jì)算：濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度反響后剩余鐵粉的質(zhì)量請(qǐng)寫出反響的離子方程式并計(jì)算所需判斷反響后的所得溶液能否與氯氣反響？如能,氯氣的物質(zhì)的量；如不能，請(qǐng)說明理由。2022-2022學(xué)年度懷遠(yuǎn)二中高三第四次月考化學(xué)試卷答題可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Ba:137第I卷答案請(qǐng)?zhí)钔吭诖痤}卡

14、上01234567第卷49分【、填空題共兩題 22分18. 12 分1;2 3AC 19. 10 分12。45三、推斷題8分20. 1 2345四、實(shí)驗(yàn)題12分21 . 1 2陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度mol L13) 五、計(jì)算題7分gFe粉過量與 mL濃硫酸在加熱條件下充分反響，共收集到L標(biāo)況氣體設(shè)生成的氣體全部逸出，其質(zhì)量為g。試計(jì)算：濃H2SQ的物質(zhì)的量濃度反響后剩余鐵粉的質(zhì)量判斷反響后的所得溶液能否與氯氣反響？如能，請(qǐng)寫出反響的離子方程式并計(jì)算所需氯氣的物質(zhì)的量；如不能，請(qǐng)說明理由。懷遠(yuǎn)二中2022-2022學(xué)年高三第四次月考化學(xué)答題卷答題可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 0:

15、16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Ba:137第I卷答案請(qǐng)?zhí)钔吭诖痤}卡上1234567891011121314151617BBBBDBCCDCDAABAAB第卷49分18.1B 2B 3C(12 分)4A滴管口伸人試管中B.試管口向上C 混合氣體從短導(dǎo)管進(jìn)入洗氣瓶每空 2分19. (10分)(1)2F2 +2H2O = 4HF +O2 (2)2Na+ 2H2O=2NaOH+H2 f2出0 2H2 f + 02 f Cl 2+H2O=HCI+HCIO2Mg +CO22Mg0 + C每空2分其它合理也可20. 8 分1Na1分，寫成名稱的不得分1分2原子晶體3Na2C

16、Q + 2HCI = 2NaCI + HO + CQf2 分2分42Na2O2 + 2CQ = 2Na2CO3 + O25Na2O2 + 2 H2O + ST = 2Na+ + 4OH + Sj 2 分21. 12 分1_不能確定 _ 1 分Ba2+、Mg2+2 分陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度mol L1so2- 1 分0. 12 分CQ2- 1 分0. 22 分3存在1分：溶液中肯定存在離子是NH+、CO2-和SQ2-。經(jīng)計(jì)算，NH+的物質(zhì). 2 2 _的量為0.05mol,CO3、SO的物質(zhì)的量分別為 0.02mol和0.01mol ,根據(jù)電荷守恒，得K一定存在。2分22 . 7分將gFe粉過量與mL濃硫酸在加熱條件下充分反響，共收集到L標(biāo)況氣體設(shè)生成的氣體全部逸出，其質(zhì)量為g。試計(jì)算：濃H2SQ的物質(zhì)的量濃度反響后剩余鐵粉的質(zhì)量判斷反響后的所得溶液能否與氯氣反響？如能，請(qǐng)寫出反響的離子方程式并計(jì)算所需氯氣的物質(zhì)的量；如不能，請(qǐng)說明理由。解：由于鐵過量，且硫酸在反響過程中會(huì)不斷變稀，故發(fā)生的反響方程式為：Fe + 2H2SO4(濃)=FeSO + SO f + 2H2OFe + H2SO = FeSO + H2 f且物質(zhì)間物質(zhì)的量存在如下的關(guān)系：Fe2H2SO4SQFeH2SO4H2依題意可知n(SQ) +