高二化學(xué)離子反應(yīng)練習(xí)題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高二化學(xué)離子反應(yīng)練習(xí)題（帶答案）專題1 第3講 離子反應(yīng)一、選擇題 1(2011錦州模擬)在給定的溶液中，加入對應(yīng)的一組離子，則該組離子能在原溶液中大量共存的是() A滴加甲基橙顯紅色的溶液：I、NH4、Cl、NO3 B含有大量AlO2的溶液：Na、K、NO3、CO32 C常溫下由水電離出來的c(H)1013 mol/L的溶液：K、HCO3、Br、Ba2 D含有溶質(zhì)為NaHSO4的溶液：K、SiO32、NO3、Al3 答案：B 2(2011湖北八校第二次聯(lián)考)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是() A向偏鋁酸鈉溶液中滴加過量的碳酸氫鈉溶液：AlO24H=Al32H2O

2、B用NaOH溶液吸收過量的硫化氫氣體：2OHH2S=S22H2O C氯化銀溶于濃氨水：AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O D向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe33H2O=Fe(OH)33H 答案：C 點撥：A項正確的離子方程式為AlO2HCO3H2O=Al(OH)3CO32；B項硫化氫氣體過量，應(yīng)生成HS；D項向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液生成Fe(OH)3膠體。 3(2011湖北八市聯(lián)考)下列離子方程式書寫正確的是() A向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液： 2HCO3Ba22OH=BaCO32H2OCO32 B向亞硫酸鈉溶液中滴入少量新制的氯水 3SO32Cl

3、2H2O=SO422Cl2HSO3 C電解KBr溶液時陰極的電極反應(yīng)式為： 2H2O4e=O24H D將Fe2O3固體投入到少量HI溶液中： Fe2O36H6I=2Fe23I23H2O 答案：B 點撥：A項，應(yīng)以量少的NaHCO3為標準書寫，正確形式為HCO3Ba2OH=BaCO3H2O；C項，陰極應(yīng)是溶液中的陽離子放電，電極反應(yīng)式為：2H2e=H2；D項，電荷不守恒。 4(2012福建三明高三聯(lián)考)在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是() A能使酚酞試液變紅的溶液中：Fe2、Na、SO42、NO3 Bc(H)c(OH)12的水溶液中，Na、K、NO3、ClO C水電離出的c(H)1012m

4、olL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、S2 D加入Al能放出氫氣的溶液中：NH4、SO42、Cl、HCO3 答案：B 點撥：酚酞呈紅色的溶液中含有OH，F(xiàn)e22OH=Fe(OH)2，A錯誤；水電離出的c(H)1012 molL1的溶液中存在大量H或OH，若存在大量H時，S2與之不能大量共存，C錯誤；加入Al能放出H2的溶液中存在大量H或OH，HCO3在兩種環(huán)境中均不能大量共存。 5(2011四川理綜)甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)分別有NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.

5、1mol/L乙溶液中c(H)0.1mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確的是() A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SO42 C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2 答案：D 點撥：由知乙溶液一定為強酸溶液，且0.1 molL1乙電離出的H0.1 molL1，可得乙為H2SO4；由知丙溶液中一定存在Cl，則丁溶液中的陰離子為HCO3，因為甲能與乙、丙、丁均生成沉淀，則甲為Ba(OH)2，丙為MgCl2，丁為NH4HCO3，可得A、B、C正確。 6(2011試題調(diào)研)常溫下，一定能大量共存的離子組是() A使甲基橙呈紅色的溶液中：I、Cl、NO3、N

6、a B0.5 molL1的NaAlO2溶液中：K、Na、SO42、Fe3 C.Kwc(H)0.1 molL1的溶液中：Na、K、HCO3、NO3 D澄清透明溶液中：K、Cu2、Na、Cl 答案：D 點撥：選項A中，附加條件說明溶液呈酸性，而在酸性溶液中I和NO3將發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。選項B中，F(xiàn)e3和AlO2發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存。選項C中附加條件說明溶液呈強堿性，HCO3不能大量存在。選項D中附加條件是“澄清透明溶液”，“澄清透明”是溶液的特征，不能把“澄清透明溶液”誤認為是“無色溶液”。 7(2011試題調(diào)研)下列各組離子在指定的溶液中不能大量共存的是() A滴入KSCN

7、溶液顯血紅色的溶液中：K、Fe2、SO42、Cl B1 molL1的燒堿溶液中：S2、SO32、SO42、K C使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液中：Cs、Ba2、S2、Cl D含有大量HCO3的澄清透明溶液中：K、NH4、Cl、Na 答案：C 點撥：選項A中，附加條件說明溶液中存在Fe3，而其不影響該組中其他離子共存；選項B中，S2、SO32在酸性條件下不能共存，在堿性條件下可以共存；能使淀粉碘化鉀試紙變藍，說明該溶液具有很強的氧化性，由于S2的還原性強于I，故在此溶液中S2一定不能大量存在；選項D中，附加條件中的大量HCO3不影響其他離子共存。 8(2011試題調(diào)研)下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確

8、的是() 選項 實驗操作及現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 該溶液中一定含有SO42 B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色 該溶液中一定含有Fe2 C 將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色 該氣體一定是SO2 D 將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成 該物質(zhì)一定屬于醛類 答案：B 點撥：A項可能受到Ag影響生成AgCl沉淀；C項能夠使品紅溶液褪色的氣體不一定就是SO2，還可能是其他氣體比如氯氣；D項能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的官能團為醛基，而醛基還可能存在于甲酸或甲酸某酯、甲酸鹽中。 9

9、(2011試題調(diào)研)對于反應(yīng)KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)Si與燒堿溶液反應(yīng)Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個離子方程式表示的是() A B C D 答案：B 點撥：中若KHCO3過量：Ca22OH2HCO3=CaCO3CO322H2O 若KHCO3不足：Ca2OHHCO3=CaCO3H2O 中若HCl不足量：SO32H=HSO3；若過量：SO322H=H2OSO2 中若Fe不足量：4HNO3Fe=Fe3NO2H2O 若Fe過量：8H2NO33Fe=3Fe2NO4H2O 10(2011試題調(diào)研)在由水電離產(chǎn)生的H的濃度為11013molL1的溶液中，一定能大

10、量共存的離子組是() K、Cl、NO3、S2K、Fe2、I、SO42Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3K、Ba2、Cl、NO3 A B C D 答案：B 點撥：由水電離出的H的濃度為11013molL1，可能是pH1的酸，也可能是pH13的堿，故中這些離子不一定能大量共存，只有中離子可大量共存。 11(2011試題調(diào)研)表中評價合理的是() 選項 化學(xué)反應(yīng)及離子方程式 評價 A 鋅片插入硝酸銀溶液中： ZnAg=Zn2Ag 正確 B 將碳酸氫鈣溶液加入醋酸中： Ca(HCO3)22CH3COOHDCa22CH3COO2CO22H2O 錯誤，碳酸氫鈣應(yīng)寫成離子形式 C 向硫

11、酸銨溶液中加氫氧化鋇溶液： Ba2SO42=BaSO4 正確 D FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)： 2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2 錯誤，F(xiàn)e2與Br的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)為12 答案：B 點撥：A中電荷不守恒，正確的離子方程式：Zn2Ag=Zn22Ag，評價錯誤；B中Ca(HCO3)2為可溶性強電解質(zhì)，應(yīng)拆成離子形式，正確的離子方程式：HCO3CH3COOHDCH3COOCO2H2O，評價正確；C中應(yīng)同時生成一水合氨，評價錯誤；D中氯氣先氧化Fe2，然后再氧化Br，離子方程式正確，評價錯誤。 12(2011試題調(diào)研)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、N

12、H4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生 (2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol (3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是() AK一定存在 B100 mL溶液中含0.01 molCO32 CCl可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在 答案：AC 點撥：在解答本題時要充分利用題目所給信息，將定性分析和定量計算相結(jié)合。(1)Cl、CO32、SO42均可與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；

13、(2)說明溶液中含有NH4；(3)說明溶液中含有CO32和SO42，從而確定原溶液中一定沒有Mg2和Ba2。利用所給數(shù)據(jù)可知每份溶液中n(NH4)0.04 mol，n(CO32)0.02 mol，n(SO42)0.01 mol，根據(jù)溶液中電荷守恒關(guān)系，可知K必然存在。 二、非選擇題 13為了確認電解質(zhì)溶液中部分離子相互間能否發(fā)生反應(yīng)，做如下三組實驗： 編號 實驗(1)實驗的目的是_。 (2)實驗證明了_離子和_離子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)什么現(xiàn)象證明溶液中的另兩種離子沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)_。 (3)實驗中的反應(yīng)現(xiàn)象_，反應(yīng)的離子方程式為_。 答案：(1)證明溶液中的Na和SO42、Cl和Cu2相互間不

14、發(fā)生反應(yīng)。 (2)Ba2和SO42反應(yīng)后的液體過濾后得到溶液呈藍色(前兩空順序可以換) (3)產(chǎn)生白色沉淀，溶液呈藍色，AgCl=AgCl 點撥：實驗是實驗和實驗的對照實驗，雖然實驗中沒有任何實驗現(xiàn)象，其中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但有了這一實驗可以幫助判斷實驗、中分別是哪幾組離子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。設(shè)計實驗?zāi)康氖亲C明溶液中Na、SO42、Cl、Cu2四種離子間不能發(fā)生反應(yīng)。 實驗和實驗聯(lián)系起來就可以判斷，實驗中是Ba2和SO42之間發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀。因為實驗中證明Cl、Cu2間不發(fā)生反應(yīng)，而且反應(yīng)后溶液仍顯藍色，說明Cu2仍存在于反應(yīng)后的溶液中。所以，實驗后，剩下的濾液中含有Cu2、Cl，往其中

15、滴入硝酸銀溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍顯藍色，說明實驗中是Cl、Ag反應(yīng)生成氯化銀沉淀。 14(2011廣東中山高三聯(lián)考)某溶液中可能含有SO32、SO42、HCO3三種離子中的兩種或三種。為探究組成，小明取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡；向另一份中滴加過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。請設(shè)計合理實驗，做進一步的探究，對小明的實驗給出結(jié)論。僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺、漏斗、濾紙、酒精燈、帶單孔膠塞的導(dǎo)管；1 molL1硫酸；2 molL1鹽酸； 2 molL1硝酸；1 molL1氯化鋇、澄清石灰水、品紅溶液、

16、蒸餾水。 完成下列探究過程： (1)提出假設(shè)： 假設(shè)1：溶液中存在SO32、SO42； 假設(shè)2：_； 假設(shè)3：_； 假設(shè)4：溶液中存在SO32、SO42、HCO3。 (2)基于假設(shè)4，設(shè)計出實驗方案，將實驗操作、預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中。 提示.按照下表的方式作答，注意前后內(nèi)容的對應(yīng)。 .注意文字簡潔。 .可不填滿，也可增加步驟。 步驟編號 實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 答案：(1)假設(shè)2：溶液中存在SO32和HCO3 假設(shè)3：溶液中存在HCO3和SO42(2和3順序不限) (2) 步驟編號 實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 用膠頭滴管取少量溶液加入試管A中，再用滴管取過量的1 molL1氯化鋇溶液

17、并滴入其中，充分反應(yīng)后，靜置，然后過濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個試管B、C中 產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有SO42或SO32或兩者都有 往裝有沉淀的試管B中加入過量的2 molL1鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液 沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣體，品紅褪色，說明原溶液中一定含有SO42和SO32 往裝有濾液的試管C中加入2 molL1鹽酸；或加入澄清石灰水 出現(xiàn)無色氣泡或澄清溶液變渾濁，說明原溶液中含有HCO3其他方案合理即可 點撥：(1)根據(jù)題給信息，溶液中的離子為SO32、SO42、HCO3三種離子的任意兩種，即SO32、SO42；SO32、HCO3；HCO3、SO42，也可三種同時存在，由

18、此作答；(2)SO32、SO42、HCO3三種離子共存時，需檢驗離子存在，要考慮離子檢驗時的干擾因素。根據(jù)題給試劑，若先加入酸，產(chǎn)生CO2、SO2氣體后，則需先驗證SO2存在(品紅溶液)，把SO2吸收后(堿液或KMnO4酸性溶液)，再驗證CO2存在(澄清石灰水)，最后檢驗SO42，即用BaCl2溶液，也可以先加BaCl2溶液產(chǎn)生BaSO3、BaSO4沉淀(HCO3不反應(yīng))，過濾后，濾渣中加酸驗證BaSO3產(chǎn)生的SO2(品紅溶液)，剩余BaSO4不溶于酸，濾液中加入酸，產(chǎn)生CO2(澄清石灰水)。因此該題答案任寫一種即可。 15現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K、Ag、Ca

19、2、Ba2、Fe2、Al3，陰離子有Cl、OH、CH3COO、NO3、SO42、CO32，現(xiàn)將它們分別配成0.1molL1的溶液，進行如下實驗： 測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為AEC； 向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失； 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象； 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題： (1)實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_； (2)E溶液是_，判斷依據(jù)是_； (3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式：A_、C_、D_、F_。 答案：(1)AgNO3NH3H2O=AgOHNH4NO3 AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O (2)碳酸鉀由中堿性強弱的順序可知E是碳酸鹽。六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀 (3)Ba(OH)2(CH3COO)2CaAlCl3FeSO4 點撥：由中堿性強弱順序可知A是堿，E是碳酸鹽，C是醋酸鹽；而所給六種陽離子可以與CO32形成可溶性鹽的只有K，所以E是K2