5專題綜合檢測(一)

1、專題綜合檢測（一）（時間：45分鐘；滿分：100分）一、選擇題（本題包括9小題，每小題5分，共45分）2019年9月28日，超強臺風地占魚”給福建泉州造成嚴重災情，某高效安全滅菌劑RO2作為捐獻物資之一送往災區(qū)。實驗測得該氧化物中R與O的質量比為71:64,則下列說法正確的是（）A.R的摩爾質量是71gB. RO2的化學式為C1O2C. 1.12LRO2的物質的量為0.05molD. 67.5gRO2中含有Na個氧原子解析：選B。R的摩爾質量是35.5gmol，A項錯誤；氧化物中R與O的質量比為71:64,氧的相對原子質量為16,則R的相對原子質量為35.5,故R為Cl,B項正確；1.12L”

2、未注明標準狀況，且ClO2在標準狀況下不是氣體，C項錯誤；ClO2的摩爾質量為67.5gmol-1,即67.5gRO2的物質的量為1mol，含氧原子的個數(shù)為2Na,D項錯誤。-9我國科學豕在世界上第一次為一種名為鉆猷青的分子（直徑為1.3X10m）恢復了磁性。“鉆猷菁”分子結構和性質與人體內的血紅素及植物體內的葉綠素非常相似。下列說法不正確的是（）A.“鉆猷菁”分子所形成的分散系具有丁達爾效應B.“鉆猷菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C. 此項工作可以用來改變分子的某些物理性質D. 此工作可廣泛應用于光電器件、生物技術等方面解析：選B?！般@猷菁”的分子直徑介于1100nm之間，能透過濾紙，

3、不能透過半透膜。1. 下列對有關物質分類的說法錯誤的是（）A.“面粉增白劑”中的過氧化鈣（CaO2）屬于氧化物B.“蘇打水”中的碳酸氫鈉，制作“毒豆芽”所用的亞硝酸鈉都屬于鈉鹽c.核電站泄漏的放射性物質153I和123I互稱為同位素D.“碘片”和“加碘鹽”都屬于混合物，其中“碘”是單質碘解析：選D?！暗馄焙汀凹拥恹}”中的碘元素應是化合態(tài)的，而不是單質碘，D錯。（2019高考北京卷）下列我國古代的技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的是（）D.鐵的冶煉A.火藥使用B.糧食釀酒C.轉輪排字一，一、，點燃.解析：選CoA.火藥爆炸時的化學反應為2KNO3+S+3C=K2S+N2t+3CO2f;糧食

4、釀酒的過程是淀粉轉化為葡萄糖，葡萄糖經(jīng)發(fā)酵轉化為酒精，涉及的化學反應有一酶一酒化酶A-心(C6Hi0O5)n+nH2O>nC6Hi2O6,C6H12O6>2C2H5OH+2CO2,；C.轉輪排子不涉及化學反應；D.鐵的冶煉是將鐵由化合態(tài)轉化為游離態(tài)，高爐煉鐵過程中涉及的化學反應為Fe2O3高溫+3CO=2Fe+3CO2。2. 已知A、B、C、D均為中學化學常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產(chǎn)物略去，a、b、c、d為反應條件)。則A、C可能的組合為()CO2、NaOH溶液Ca(HCO3)2溶液、Ca(OH"溶液Fe、稀HNO3Na、O2CuO、CAlCl3溶液、NH

5、3-H2OA. B.B. D.解析：選D。Ca(HCO3)2與Ca(OH)2的反應產(chǎn)物是固定的；Na與。2反應生成的產(chǎn)物主要與溫度有關；AlCl3溶液與NH3H2。反應生成Al(OH)3沉淀，與量無關。3. 腓(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如圖所示。腓能與雙氧水發(fā)生反應：N2H4+2H2O2=N2f+4H2O。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A. 標準狀況下，11.2LN2中含電子總數(shù)為5NaB. 標準狀況下，22.4LN2H4中所含原子總數(shù)為6NaC. 標準狀況下，3.2gN2H4中含有共價鍵的總數(shù)為0.6NaD. 若生成3.6gH2O，貝U上述

6、反應轉移電子的數(shù)目為0.2Na解析：選D。1個N2分子含有14個電子，標準狀況下，11.2LN2的物質的量為0.5mol,則所含電子數(shù)為7Na,A項錯誤；標準狀況下腓不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算其物質的量，故所含原子數(shù)不是6Na,B項錯誤；1個腓分子含有5個共價鍵，3.2gN2H4的物質的量為0.1mol，則所含共價鍵的數(shù)目為0.5Na,C項錯誤；反應N2H4+2H2O2=N2f+4田。中，生成4molH2O時轉移4mol電子，故生成3.6g(即0.2mol)H2O時，轉移電子的數(shù)目為0.2Na,D項正確。4. （2019高考上海卷）一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其

7、中和O代表不同元素的原子。關于此反應說法錯誤的是（）A. 一定屬于吸熱反應B.一定屬于可逆反應C.一定屬于氧化還原反應D.一定屬于分解反應解析：選A。B.根據(jù)圖示可知有一部分微粒反應前后未發(fā)生變化，該反應屬于可逆反應，正確；C.該反應中化合物發(fā)生分解反應有單質生成，所以有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，正確；D.反應物是一種，生成物是兩種，因此屬于分解反應，正確。5. （2019合肥調研）化學中有許多的“守恒或相等”。下列不“守恒或相等”的是（）A. 溶液中，稀釋前溶質質量與稀釋后溶質質量B. 溶液中，陽離子電荷總數(shù)與陰離子電荷總數(shù)C. 化學反應中，反應物總能量與生成物總能量D. 化學反應

8、中，反應物總質量與生成物總質量解析：選C?；瘜W反應伴隨著能量變化，反應物總能量與生成物總能量肯定不相等，C項符合題意。6. （2019南京、鹽城模擬）設Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.17.6g丙烷中所含的共價鍵數(shù)目為4NaB. 常溫下，pH=1的鹽酸中含有的H+數(shù)目為0.1NaC. 標準狀況下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子總數(shù)目為0.5NaD. 電解精煉銅時，若陽極質量減少64g,則陰極得到電子的數(shù)目為2Na解析：選A。A項，共價鍵數(shù)為17.6g1X10Na=4Na,正確；B項，沒有溶液的體44gmol積，不可求H+的數(shù)目，錯誤；C項，NO與02反應生成N02,

9、會使氣體分子總數(shù)減小，錯誤；D項，陽極不僅溶解Cu,還有Fe、Ni、Zn等，所以無法計算出陽極失去的電子數(shù)目，錯誤。二、非選擇題（本題包括4小題，共55分）7. （12分）（1）0.3molC2H6分子中所含氫原子數(shù)與個H20分子中所含氫原子數(shù)相等。含0.4molFe3+的FeCl3固體中所含的Cl的物質的量是。（3）2.3gNa中含mol電子，在跟足量水反應中失去mol電子。如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則cg該氣體在標準狀況下的體積是(設Na為阿伏加德羅常數(shù))。解析：(1)0.3molC2H6分子中含1.8Na個氫原子，含相同數(shù)目氫原子的H2O分子的數(shù)目為0.9Na,即5.418X10

10、23。(2) 在FeCl3固體中，n(Fe3+):n(Cl)=1:3,當n(Fe3+)=0.4mol時，n(Cl)=1.2mol。(3) n(Na)=0.1mol,故含1.1mol電子，鈉與水反應時1個鈉原子失去1個電子，故0.1molNa失去0.1mol電子。maNA1cg22.4bc(4)M=gmol，貝UV=22.4LmolXm=aNAL。答案：(1)5.418X1023(或0.9Na)(2)1.2mol22.4bc(3)1.10.1(勺aNAL8. (15分)(1)30g12C18O和28g*2所含的分子數(shù)之比為。(2) 同溫同壓下，和*2兩種氣體的密度之比為。(3) 同溫同壓同體積的

11、12C18O和14N2具有電子數(shù)之比為。(4) 28g14N2所含的原子數(shù)為必。(5) 將乙烯、CO、N2三種氣體分別盛放在三個相同容器中，若三個容器的溫度和質量相等，則三個容器的氣體壓強之比為。將19.4gCO2和水蒸氣的混合氣體，與足量的Na2O2反應，收集到標準狀況下5.6L的氣體，試確定混合氣體的平均相對分子質量為,CO2與水蒸氣的物質的量之比為右ri19119.1914解析：(1)M(CO)=30gmol,30gCO的n(CO)=1mol,M(N2)=28gmol11414121814121814,28gN2的n(N2)=1mol,n(CO)=n(N2),N(CO)=N(N2),分子

12、數(shù)之比為1：1。同溫同壓下，密度之比等于摩爾質量之比，M(12C18O):M(14N2)=30:28=15：14。121814121814問溫問壓問體積，貝Un(CO)=n(N2),1molCO中n(e)=14mol,1molN2中n(e)=14mol，所以電子數(shù)之比為1：1。(4)M(14N2)=28gmol1,n(14N2)=28=1mol,28gmoln(原子)=2mol，所以N(原子)=2Na。(5)乙烯、CO、N2的質量相等，三者的摩爾質量相等，所以n(乙烯)=n(CO)=n(N2),同溫同體積時，壓強之比等于物質的量之比，所以氣體壓強之比為1：1：1。(6)根據(jù)化學方程式2Na2O

13、2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na?O2+5.6L2H2O(g)=4NaOH+。2,得美系式2CO2。2和2H2O(g)。2,所以n(混合)=1X22.4Lmol2=0.5mol,M=：9.4£=38.8gmol1,有44gmol1xn(CO2)+18gmol1xn(H2O)=19.40.511loln(CO2)4g,得n(CO2)=0.4mol,n(H2O)=0.1mol;即=-n(H2O)1答案：(1)1：1(2)15:14(3)1:1(4)2（5）1:1:1（6）38.84:19. （12分）高鎰酸鉀俗稱PP粉，為強氧化劑，遇到有機物能放出活性氧。這種活性氧有殺滅細菌的

14、作用，且殺菌能力極強。（1）實驗室需0.2molL1的高鎰酸鉀溶液（硫酸酸化）800mL。配制此溶液所需的基本儀器除托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要的玻璃儀器有（須注明計量儀器的規(guī)格）（2）實驗過程中需要用托盤夭平稱取KMnO4樣品的質量為g。（3）其操作步驟如下圖所示，則右圖所示操作應在下圖中（填字母）之間。A.和B.和C.和D.和（4）若該同學在配制溶液時，進行了如下操作，其中使所配制溶液濃度偏低的操作有（填字母）。A. 稱量KMnO4固體時，固體放在右盤B. 將KMnO4固體放在燒杯中溶解，冷卻后，轉移至含有少量蒸儲水的容量瓶中C. 定容時，仰視刻度線D. 振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)

15、溶液液面低于刻度線，再滴加少量蒸儲水至刻度線處解析：（1）配制800mL溶液，實驗室中沒有800mL容量瓶，因此選用1000mL容量瓶。固體溶解時需要用到量筒，一般固體溶解時需要用所配溶液1/3左右的水溶解，因此選用500mL量筒。（2）m（KMnO4）=0.2molL1x1Lx158gmol1=31.6g。（3）圖中為“加水至液面離刻度線12cm處，在一次搖勻和定容之間，即和之間。（4）稱量KMnO4固體31.6g,需要用到游碼，若固體放右盤，則固體+游碼的質量為31g,固體質量為30.4g,A中所配制溶液濃度偏低。B中對溶質的物質的量、最終溶液的體積無影響，所以對所配制溶液濃度無影響。C中

16、仰視刻度線，使溶液的體積偏大，則濃度偏低。D中所得溶液體積偏大，濃度偏低。答案：(1)1000mL容量瓶、500mL量筒(2) 31.6(3) D(4) ACD(16分)Ba2+是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2C2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba"的物質的量濃度。(1) 現(xiàn)需配制250mL0.100mol/L的標準Na2&O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，還需要。(2) 需準確稱取Na2S2O3固體的質量為g。另取廢水50.00mL,控制適當?shù)乃岫?，加入足量的K2C2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)過濾、洗滌后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO2全部轉化為Cr2O2；再加入過量KI溶液進行反應，然后在反應液中滴加上述標準Na2S2O3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O336.00mL,已知有關反應的離子方程式為Cr2O2+6I+14H+=2Cr3+3板+7&O；I2+2S2O3=2I+S4O2。求該工廠廢水中Ba2+的物質的量濃度。(寫出計算過程)解析：(1)要抓住“玻璃儀器”的字眼，因此還需要用來溶解固體