一氧化碳還原氧化銅

1、一氧化碳還原氧化銅（精選文檔）（文檔可以直接使用，也可根據(jù)實際需要修改使用，可編輯歡迎下載）氧化碳還原氧化銅武漢市蔡甸區(qū)幸福路中學(xué)430100設(shè)計實驗?zāi)康募由顚σ谎趸歼€原性的理解，減少一氧化碳對環(huán)境的污染。在初中化學(xué)課本（人教版九年級義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)教科書）中，無一氧化碳還原氧化銅的實驗。而在統(tǒng)編教材（如人教版全一冊）的實驗中要先通入一氧化碳一會兒再加熱，實驗完畢后仍要繼續(xù)通入一氧化碳至試管冷卻，加上通入的一氧化碳并未完全參加反應(yīng)，所以需要的一氧化碳用量都很大。此外還原氧化銅的裝置本身也較復(fù)雜，還有尾氣的處理裝置，因而所用儀器較多。學(xué)生觀察到的實驗現(xiàn)象也很多，而使重點不突出，效果不盡人意。實

2、驗完畢后裝置中殘留的一氧化碳還會造成污染。在文獻(xiàn)資料中，也有用加熱銅絲生成氧化銅再伸入到盛有一氧化碳的集氣瓶中，但加熱銅絲生成氧化銅的量較少，要重復(fù)幾次澄清的右灰水才變渾濁，且多次打開瓶塞時會有一氧化碳外逸。實驗儀器及用品集氣瓶（裝滿一氧化碳）銅片橡皮塞酒精燈澄清的石灰水大頭釘實驗裝置圖及說明為證明有二氧化碳生成，該實驗可在銅片還原成紅色后再注入澄清的石灰水，但要等銅片冷卻后再打開橡皮塞注入，也可事先注入澄清的石灰水，后者比前者好。因為事先注入澄清的石灰水可少打開一次瓶塞，減少了一氧化碳外逸，又能證明一氧化碳不與澄清的石灰水反應(yīng)，使學(xué)生能更好的理解一氧化薄銅片碳與二氧化碳在性質(zhì)上的區(qū)別。澄清的

3、石灰水澄清的石灰水4. 實驗操作(1)用集氣瓶收集一瓶一氧化碳，注入少量澄清的石灰水，用橡皮塞塞緊（圖1）。取一薄銅片（長58cm,寬13cm）,打磨光亮后用大圖釘固定在另一個與瓶口合適的橡皮塞上，手持橡皮塞加熱，離開火焰后表面要確實看到生成黑色的氧化銅（圖2）。然后一手拔去盛有一氧化碳集氣瓶的橡皮塞，一手趁熱插入固定有銅片的橡皮塞，可看到銅片上黑色的氧化銅很快又變成光亮的紅色，振蕩集氣瓶，澄清的石灰水變混濁，證明有二氧化碳生成（圖3）。實驗結(jié)束后用燃著的木條點燃瓶中的尾氣，有明顯的藍(lán)色火焰出現(xiàn)，等火焰熄滅后，再振蕩集氣瓶，混濁程度加劇。說明未反應(yīng)的尾氣已除去。5. 設(shè)計裝置的意義實驗裝置簡單

4、、操作方便，實驗所需時間少（全實驗過程只需3分鐘左右），突出了一氧化碳的還原性。現(xiàn)象十分明顯，集中了學(xué)生的觀察重點。一氧化碳的用量也很少，特別是尾氣的處理簡單，有效的防止了污染，體現(xiàn)了現(xiàn)代綠色化學(xué)的基本要求。完全達(dá)到了實驗?zāi)康?。氧化還原反應(yīng)試題1.在鹽酸與鐵釘?shù)姆磻?yīng)中，鹽酸（）2 A.是氧化劑B是還原劑C被氧化D被還原.根據(jù)下列物質(zhì)中S的化合價判斷，下列說法中錯誤的是（）A.H2SO4具有氧化性BH2SO4具有還原性3. CH2S具有氧化性DH2S具有還原性反應(yīng)：2H2O2=2H2O+O2f,其中H2O2是（）4. A.是氧化劑B是還原劑C既是氧化劑，又是還原齊ijD既不是氧化劑，又不是還原劑

5、實現(xiàn)下列變化，需加入氧化劑的是（）5. A.MnO4Mno2BNH4NH3CSQ2SO2DFeFe2+已知反應(yīng)：3C12+8NH3=N2+6NH4C13仔+N2=2NH試判斷下列物質(zhì)的還原性由大到小的順序，正確的是（）AH2>nh3>NH4ClBNH3>NH4Cl>H2CNH4Cl>NHI>H2DH2>NH4Cl>NH3在KMnO4+5FeCl2+8HCl=MnCl2+5FeCl3+KCl+4H2。反應(yīng)中，是氧化劑，還原劑；是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物；有個電子從轉(zhuǎn)移到，反7 .Zn2+、Ag+、Cu2+、K"一,氧化性由強到弱的順序是.寫出

6、下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，注明反應(yīng)類型，屬于氧化還原反應(yīng)的標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向，指出氧化劑和還原劑。1 .燃燒石灰石的反應(yīng)。2 .氧化鈉溶液與硝酸銀溶液的反應(yīng)。3 .鋅與稀硫酸的反應(yīng)。4 .鈉在氯氣里的劇烈反應(yīng)。8 .下列分子、離子中，既具有氧化性，又具有還原性的是DH2SQAAl3+BSO2CI10.有下列氧化還原反應(yīng)Cu+2FeCl3=CuCl4+2FeCb2MnCl2+5Cl2f+8H2OFe+CuSQ=Cu+FeSQ 2KMnO4+16HCl=2KCl2FeCl2+Cl2=2FeCl3根據(jù)上述反應(yīng)判斷各微粒氧化性由強到弱的順序正確的是A.C.3-22MnO4、Cl2、Fe、Cu、FeM

7、nO4、Fe3、Cu2、Cl2、Fe2BDCl2、3Fe22MnO4、Cu、Fe、MnO4、Cl2、Cu2Fe3、Fe211A.,下列反應(yīng)中說明亞硫酸鹽具有氧化性的是SO2+Cl2+H2O=SO2+2ci+2HB()SQ+2NaOH=NazSQ+H2OC.HSQ+H=H2O+SQfDSCf+2S2+6H=3S$+3H2OZ2四種物質(zhì)的氧化能力為Z2>X2>W2>Y2,判斷下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)12.已知W2、X2、生的是()2X+Y2=2Y+X22Y+W2=2W+Y2A.BC13.已知反應(yīng)：2Fe+X2=2X+Z2=2Z+2I=2Fe2+I22WD+Z2W22Fe2+Cl2=2

8、Fe3+2Cl2MnO4+l0Cl+16H=2Mn2+5Cl2f+8H2O判斷下列微粒氧化性由強到弱的順序正確的是A.MnO4>Cl2>Fe3>I2b3CCI2>Fe>12>MnO4D14.有反應(yīng)2A+C2=2C+A22由上反應(yīng)可以推斷出的正確結(jié)論為A.氧化性A2>B2>C2>D2BCD不能被B2氧化DFe3>I2>CI2>MnO43CI2>I2>Fe>MnO4C+B2=2C+C2;2D+C2=2C+D2)B2>C2>D2還原性AVC15.在化學(xué)反應(yīng)：C+2H2SQ(濃)=CO2f+2H2O+

9、2SQf中，濃硫酸是()A.還原劑B既是氧化劑又是還原劑16.配平下列氧化一還原反應(yīng)方程式1.C氧化劑D既不是氧化劑又不是還原劑2.3.Cl2+KOHrKCl+KClO3+HI+H2SQ(濃)I2+Cl2+NH3NH4Cl+H2OH2O+H2SfN2fAS2S3+HNO3H3AsO4+S$+NO2f+H2OK2C&O7+KI+H2SO4C&(SQ)3+12+K2SQ+H2OFeS+HNO3Fe(NO3)3+H2SQ+NO2f+H2O17、(8分)2gCu2閔日CuS勺混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：8Mn。+5CuS+44H*=

10、10CiT+5SO+8Mr+22HO6Mn。+5Cu密28H*=5Cli+5SO+6Mrn+14HO反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO,剩余的KMn浙好與350mL0.1mol/L(NH)2Fe(SO)2溶液完全反(1) 配平KMn由(NM)2Fe(SO)2反應(yīng)的離子方程式：MnO4+Fe2+_H=Mn2+Fe3+H2O(2) KMn溯液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO勺物質(zhì)的量為mol。18、(8分)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CQ4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2O2(1) 該反應(yīng)中的還原劑是。(2) 該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是。(

11、3) 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(4) 如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為19、已知反應(yīng)：10AgF+5Cl2+5H2J9AgCl+AgCl6+10HF+Q,試回答:(4)反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，被氧化的Cl2的物質(zhì)的量是每產(chǎn)生1molO2時，被氧元素還原的Cl2的物質(zhì)的量是反應(yīng)消耗的水是()A.全部被氧化B.全部被還原C.名被氧化D.2被還原5(4)40%17、(1)1、5、8、1、5、4(2)0.007(3)19.618、(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(3)2H2CrO4+3H2O2=2Cr

12、(OH)3+3O2+2H2O(4)3.36L6e一溫度計氧氣和二氧化碳的制備【學(xué)習(xí)目標(biāo)】學(xué)會氧氣、二氧化碳實驗室制備原理、制取的裝置（包括發(fā)生裝置、收集裝置）和藥品、操作步驟、檢驗（驗滿、驗純）等基礎(chǔ)知識?！局R整理】1.實驗室制取氣體的發(fā)生裝置是根據(jù)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)（固體或液體）,反應(yīng)條件（是否加熱）決定的；收集裝置是根據(jù)氣體的溶解性和密度決定的。2.氧氣、二氧化碳實驗室制取方法和收集方法氧氣二氧化碳藥品方案1:過氧化氫和二氧化鎰方案2:高鎰酸鉀大理石（或石灰石）和稀鹽酸反應(yīng)原理氣體在水中的溶解性氧氣不易溶于水二氧化碳能溶于水氣體密度與空氣的比較氧氣密度比空氣密度大二氧化碳密度比空氣密度

13、大發(fā)生裝置方案1制取氧氣使用上表裝置B方案1制取氧氣使用上表裝置A使用上表裝置B收集方法排水法或向上排空氣法向上排空氣法操作過程方案1:配、檢、裝、收方案2:配、檢、裝、固、倒、熱、收、取、移配、檢、裝、收注意事項方案2:試管口應(yīng)略向下傾斜一一防止冷凝在試管口的水倒流回試管底部引起試管破裂。長頸漏斗底部應(yīng)伸入液面以下（即長頸漏斗應(yīng)液封）檢驗方法將帶火星的木條插入集氣瓶內(nèi)，若復(fù)燃，則該氣體是氧氣將氣體通入澄清的石灰水，若石灰水變白色渾濁，則該氣體是二氧化碳驗滿或驗純將帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條復(fù)燃，說明已收集滿將燃著的木條靠近集氣瓶口，若木條熄滅，說明已收集滿【經(jīng)典例題】例1下圖是某同學(xué)設(shè)

14、計的實驗室制取CO2裝置圖，請指出圖中的錯誤【分析】實驗室中氣體制取裝置選擇的依據(jù)是：根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件來選擇發(fā)生裝置；根據(jù)產(chǎn)生氣體的性質(zhì)選擇收集裝置。在上圖的發(fā)生裝置中，長頸漏斗若不插入液面以下，產(chǎn)生的氣體會從漏斗口逸出，導(dǎo)氣管伸入液面以下，則不能導(dǎo)出產(chǎn)生的CO2氣體。上圖中收集裝置適合難溶丁水的氣體，CO2能溶丁水，且密度比空氣大，故只適宜采用向上排空氣法收集。【答案】發(fā)生裝置圖中：長頸漏斗沒插入液面以下；導(dǎo)氣管伸人瓶內(nèi)過長，只需露出活塞一點即可。收集裝置圖中：不能用排水法收集，只能用向上排氣法收集。例2實驗室提供以下常用儀器，供完成下列氣體制取實驗時選取用（不可重復(fù)選用）®©,（1）實驗室采用加熱高鋌酸鉀晶體制取氧氣時，其發(fā)生裝置必需選用的是上述儀器中的（填序號）,還缺少的儀器是（寫名稱）。（2）過氧化氫溶液俗稱雙氧水常溫下是一種無色的液體，它在土豆塊的催化作用下能迅速分解，放出氧氣。若實驗室采用該反應(yīng)原理制取氧氣，并