河北省新樂市第一中學(xué)高中化學(xué)水的電離和溶液的酸堿性課件1新人教版選修

1、 三比三比“不比基礎(chǔ)比進步；不比聰明不比基礎(chǔ)比進步；不比聰明比刻苦；不比闊氣比志氣。比刻苦；不比闊氣比志氣?！?（第二課時）（第二課時）溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與pH pH 知識卡片：知識卡片：lg2=0.3 lg5=0.7 lg3=0.5pH定義：定義： pH是是c(H+)的負對數(shù)，即的負對數(shù)，即pH=lg c(H+)。復(fù)習(xí)檢測復(fù)習(xí)檢測1、求、求0.1mol/L的的H2SO4溶液中溶液中c(H+)和和c(OH-)? 由水電離出的由水電離出的c(H+)水水和和c(OH-)水水?2、純水在、純水在10和和50的的pH，前者與后者的關(guān)系，前者與后者的關(guān)系是（是（ ） . Ac(H+)=0.2mo

2、l/L 用用Kw計算：計算：c(OH)c(H+)Kwc(OH)510-10-1414mol/Lc(H+)水電離水電離= c(OH)水電離水電離=510-14mol/LA、前者大、前者大 B、后者大、后者大 C、相等、相等 D不確定不確定練練1. 0.05mol/LH2SO4的的pH練2. 0.05mol/LBa(OH)2的pH強酸溶液：強酸溶液：c酸酸 c(H+) pH堿性堿性:c堿堿 c(OH-) c(H+) pHpH=-lgc(H+)（1）單一溶液）單一溶液pH計算計算 強酸或強堿溶液強酸或強堿溶液KW1、單一溶液的計算：、單一溶液的計算：例例 1 . p H = 3 的 鹽 酸的 鹽 酸

3、 加 水 稀 釋 到 原 來 的 加 水 稀 釋 到 原 來 的 1 0 倍 ，倍 ，pH=_加水到原來的加水到原來的103倍，倍，pH =_, 加水到原來的加水到原來的104 倍倍pH= _, 加水到原來的加水到原來的106倍，倍，pH=_例例2. pH=10的的NaOH溶液加水稀釋到原來的溶液加水稀釋到原來的10倍，則倍，則溶液的溶液的pH=_ 加水稀釋到原來的加水稀釋到原來的102倍，則倍，則溶液的溶液的pH=_加水稀釋到原來的加水稀釋到原來的105倍，倍，則溶液的則溶液的pH=_2、強酸、強堿的稀釋：、強酸、強堿的稀釋：有關(guān)溶液有關(guān)溶液pH的計算：的計算：關(guān)鍵：抓住關(guān)鍵：抓住OH- 進

4、行計算！再轉(zhuǎn)化為進行計算！再轉(zhuǎn)化為H+結(jié)論結(jié)論：強酸強酸(堿堿)每稀釋每稀釋10n倍，倍，pH向向7靠攏靠攏n個單位。個單位。注意：酸性溶液無限加水稀釋，注意：酸性溶液無限加水稀釋，pH只能接近于只能接近于7，且，且；堿性溶液無限加水稀釋時，；堿性溶液無限加水稀釋時，pH只能接近于只能接近于7，且，且。3、弱酸、弱堿的稀釋、弱酸、弱堿的稀釋例例3、pH=3CH3COOH加水稀釋到原來加水稀釋到原來10倍，溶液的倍，溶液的pH范圍范圍_；pH=12氨水加水稀釋到原來氨水加水稀釋到原來10倍，溶液的倍，溶液的pH范圍范圍_。 結(jié)論：弱酸結(jié)論：弱酸(堿堿)每稀釋每稀釋10n倍，倍，pH向向7靠攏靠攏

5、不到不到n個單位；個單位；例例. 有兩瓶有兩瓶pH=2的溶液，一瓶是強酸，一瓶是弱酸。現(xiàn)的溶液，一瓶是強酸，一瓶是弱酸?，F(xiàn)只有石蕊試液、酚酞試液、只有石蕊試液、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水，而沒有試紙和蒸餾水，而沒有其它試劑，簡述如何用最簡單的實驗方法來判斷那瓶其它試劑，簡述如何用最簡單的實驗方法來判斷那瓶是強酸？是強酸？取兩支潔凈的試管，各取等體積酸溶液取兩支潔凈的試管，各取等體積酸溶液用蒸餾水分別稀釋用蒸餾水分別稀釋100100倍。然后用倍。然后用PHPH試試紙分別測其紙分別測其pHpH，pHpH變化大的那瓶是變化大的那瓶是酸。酸。酸酸HA、HB兩溶液的兩溶液的pH為為3，且體積相同，加水，且體積相同，加水稀