山西省沁縣-學(xué)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題-Word版含答案

1、沁縣2022-2022學(xué)年度第一學(xué)期高一期末考試化 學(xué)答題時(shí)間：90分鐘，總分值：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H-1 C-12 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64 Fe-56一 單項(xiàng)選擇題(1-10題，每題2分，11 20題，每題3分，共50分)1 英國(guó)兩位科學(xué)家因在石墨烯材料領(lǐng)域有卓越研究而獲得2022年諾貝爾獎(jiǎng)。科學(xué)家預(yù)測(cè)，該材料有可能代替晶體硅在電子工業(yè)的地位，從而引發(fā)電子工業(yè)的新革命。目前晶體硅在電子工業(yè)中的作用是()A. 制光導(dǎo)纖維B.制耐高溫材料C.做半導(dǎo)體D.制光學(xué)儀器2. 某溶液中大量存在以下五種離子：NO、SO2： Fe3+> H+&g

2、t; M,其物質(zhì)的量之比為 n(NQ):n(SO4 ) : n(Fe ) : n(H ) : n(M) = 2 : 3 ： 1 ： 3 ： 1,貝U M可能為()A. Fe2+B. Mg24C . CO2一D. Ba2+3. 以下實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是()A. HCl通入Fe(NO3)2溶液中B. SQ通入溴水中C. NH通入CuSO溶液中D. CQ通入Ba(NO)2溶液中4. NO一既有氧化性，又有復(fù)原性。NaNO大量進(jìn)入血液時(shí)，能將血紅蛋白中的Fe24氧化為Fe3+，正常的血紅蛋白轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白，失去攜氧功能，弓I起中毒，甚至死亡。以下各組試劑不能檢驗(yàn)NO的是()A. AgNO

3、、HNO B . FeCl 2、KSCN C . KMnO H2SQ D . KI、淀粉5. 以下反響中，相關(guān)示意圖像錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A將二氧化硫通入到一定量氯水中pHttvrsojB將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中h0 hl-hjH)C將銅粉參加到一定量濃硝酸中株yD將鐵粉參加到一定量氯化鐵溶液中(» Cl確海6. 在以下圖點(diǎn)滴板上有四個(gè)溶液間反響的小實(shí)驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)反響的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是A.a 反響：Fe22HH 2O2 =：= Fe3 2H2OB.b反響:HCO3 OH2=COah2oC.c反響:HOH =H 2OD.d反響:AI33NH3H2O =Al (OH )33NH

4、47. 反響：Cl 2+ 2KBr=2KCI+ Be,KCIQ+ 6HCI=3Cbf+ KCI+ 3fO,2KBrQ + Cl2=Br>+ 2KCIO3，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A. 氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篕BrQ>KCIQ>Cl2>Br2B. 中KCI是氧化產(chǎn)物，KBr發(fā)生復(fù)原反響C. 中1 moI氧化劑參加反響得到電子的物質(zhì)的量為2 moID. 反響中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為1 ：68?青花瓷?中所描繪的瓶身描繪的牡丹一如你初妝、白色花青的錦鯉躍然于碗底等圖案讓人賞心悅目，但古瓷中用的顏色成分一直是個(gè)謎，近年來(lái)科學(xué)家才得知大多為硅酸鹽,如藍(lán)紫色的硅酸銅鋇BaC

5、uSi2Q銅為+2價(jià),以下關(guān)于硅酸銅鋇的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是BaO CuO 2SiQB. 性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色C. 易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿D. x=69. 按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴參加到固體 B中,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.假設(shè)A為濃鹽酸,B為MnO2 C中盛品紅溶液,那么C中溶液褪B. 實(shí)驗(yàn)儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用C. 假設(shè)A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AICI3溶液，那么C中先生成沉淀,后沉淀又溶解D. 假設(shè)A為醋酸,B為貝殼,C中盛澄清石灰水，那么C中溶液不變渾濁10. 通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析、推理、得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)甲乙丙丁11 以下各組物質(zhì)按以下圖所示轉(zhuǎn)化

6、關(guān)系每一步都能一步實(shí)現(xiàn)的是F列實(shí)驗(yàn)事實(shí)解析正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)現(xiàn)象解釋A品紅溶液中通入 CI2，溶液褪色CI2具有強(qiáng)氧化性，能漂白B濃硝酸在光照條件下變黃濃硝酸不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物能溶于濃 硝酸C某溶液中參加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說(shuō)明該溶液中含有so2D向濃鹽酸中參加濃硫酸時(shí)產(chǎn)生自霧說(shuō)明濃硝酸具有脫水性( )AFeCI 3FeCI2FaQFe(QH)3BCuCuQCuSQCUCI2CNQHNQNQNHDSiNa2SiQ3SiQ2SiF412.在20C, 1.01 x 10 5 kPa下，將三個(gè)分別盛氨氣、氯化氫、二氧化氮的等容積燒瓶 分別倒置于盛水的水槽中，當(dāng)水進(jìn)入燒瓶中，并使氣體充

7、分溶解后假設(shè)試管中的溶液不向外擴(kuò)散，三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A. 1 : 1 : 1 B . 3 : 3 : 2 C . 1 : 2 : 3 D . 1 : 1 : 213. 向一定量 MgS NH4+> Al3+混合溶液中參加 NQ的量與生成0.10.5 0.6 n(S jiT()>in<d.54.衛(wèi) ototn.6-0.沉淀和氣體的量縱坐標(biāo)的關(guān)系如下圖，那么溶液中三種離子的物質(zhì) 的量之比為A. 1 : 1 : 2B. 2 : 2 : 1C. 1 : 2 : 2D. 9 : 2 : 414. 某溶液中可能含有 OHT、CQ2-、AIO2、SiO3SQ2、Na+>F

8、e3*、Mg7 Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中參加一定物質(zhì)的量濃度的鹽 酸溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖象 如下圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.原溶液中一定含有的陰離子是QHT、SiQ32T、AIQ2-、CQ2-B. 反響最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaCIC. 原溶液中一定含有 NaaSQD. 原溶液中CQ2-與 AIQ2-的物質(zhì)的量之比為 1 : 115. CqQ在酸性溶液中易被復(fù)原成C6S CqQ、CI2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。F列反響在水溶液中不可能發(fā)生的是A. 3CI2+ 6Fel 2= 2FeCb + 4FeI 3B. CI2+ Fel2 = FeCI2

9、+ 12C. CqQ+ 6HCI= 2C0CI2+ CI 2 f + 3H2Q3+一2 +D. 2Fe + 2I = 2Fe + 1216. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)：三組各取60 mL同濃度鹽酸，參加同一種鎂鋁合金,產(chǎn)生氣體。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙合金質(zhì)量/mg510770918氣體體積/mL560672672那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 0.8 mol L 10.009 molNaCIO溶液,并參加硫酸，溶液立即變藍(lán)；在上述A.甲組和乙組的實(shí)驗(yàn)中，鹽酸均過(guò)量 :1 D.丙組中鋁的物質(zhì)的量為NazSQ溶液,藍(lán)色逐漸消失；取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴加BaCl2溶

10、丨2 so217. ：在淀粉KI溶液中滴入少量 藍(lán)色溶液中，滴加過(guò)量的液有白色沉淀生成。以下判斷正確的選項(xiàng)是A.上述實(shí)驗(yàn)證明，氧化性：CIO定不含BaSQ中的白色沉淀是 BaSQ 中硫酸的作用是氧化性和酸性有時(shí)存在一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍然不能完全反響的特殊情 證明SO；既有氧化性又有復(fù)原性18. 在化學(xué)反響中況。以下反響屬于這種情況的是過(guò)量的氫氣與少量的N 2在催化劑存在下的過(guò)量的銅與濃硫酸過(guò)量的銀與稀硝酸 D.過(guò)量的鋅與18 mol L 1硫酸溶液 反響濃鹽酸與過(guò)量的 MnO2過(guò)量的稀鹽酸與塊狀大理石A. B. C.CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100 mL甲氣體，結(jié)果得到酸性

11、溶液且最終無(wú)剩余氣體。那么甲氣體的組成可能19. 無(wú)色混合氣體甲，可能含NO 依次經(jīng)過(guò)以下圖所示實(shí)驗(yàn)的處理 為A. nh3、no2、n2B. NH3、NO CO2C. no2、NH3、CO2D.NO CO2、N220.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL ,平均分成兩份。向其中一份中逐漸參加銅C/1C>5.6 8.4140鐵粉的就忻眉粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸參加鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵 粉質(zhì)量增加的變化如以下圖所示 硝酸只能被復(fù)原為 NO氣體。下 列分析錯(cuò)誤的選項(xiàng)是23Fe BC段產(chǎn)生氫氣NO3物質(zhì)的量為0.1 molB.OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反響為Fe 2FeFe

12、SQD. H2SO4 的濃度為 2.5 mol L 1二填空題30分，每題10分21. 10分，每空1分有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH"、“、Ba2J Alt Fe3*、I、NO、cO、sO、AIQ。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： 用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性； 取溶液適量，參加少量 CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色； 另取溶液適量，逐滴參加NaOH溶液；a.溶液從酸性變?yōu)橹行?；b.溶液逐漸產(chǎn)生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)； 取適量得到的堿性溶液，參加NaCO溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，答復(fù)以下問(wèn)題。1

13、由可以排除的存在。2由可以證明 的存在；同時(shí)排除 的存在。(3) 由可以證明 的存在；寫(xiě)出c、d所涉及的化學(xué)方程式,是離子反響的用離子方程式表示：d。(4) 由可以排除 的存在，同時(shí)證明的存在。(5) 最后可采用方法來(lái)驗(yàn)證存在與否。22. (10分，每空2分)如圖是局部短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(有關(guān)反響的條件及生成的H2°已略去)。：(a)A、B、C D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體，相對(duì)分子質(zhì)量依次 減小。(b) 反響、是化工生產(chǎn)中的重要反響。(c) 化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。請(qǐng)按要求填空：(1) 反響的化學(xué)方程式。H的化學(xué)式。(3) 反響的化學(xué)方程式(4) 1也能形成酸雨，寫(xiě)出反響方程式(5) C發(fā)生化學(xué)反響被稱作。直稀 HNOjc溶液：23. (10分，每空2分)有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化泊色沉淀H溶液試答復(fù)：(1)寫(xiě)出B的化學(xué)式，D的化學(xué)式2寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式。3寫(xiě)出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式;向G溶液參加A的有關(guān)離子反響方程式三.實(shí)驗(yàn)題10分24. 在右圖裝置中：加熱試管內(nèi)的白色固體 A A的焰色反響為黃色，生成白色固體 B并放出氣體C和D, 這些氣體通過(guò)甲瓶的濃硫酸后， C被吸收；D進(jìn)入乙瓶跟另一淡黃色固體 E反響生成白色固 體B和氣體F;丙瓶中的NaOH溶液用來(lái)吸收剩余的氣體 D。1寫(xiě)出各物