高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵專題

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載知識(shí)點(diǎn)回顧考點(diǎn)一：原子、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系1,原子的構(gòu)成.每個(gè)質(zhì)子帶電荷靂子(相對(duì)質(zhì)量約為】。了原子核” 原子JI質(zhì)子的數(shù)目決定.中子不帶電中子相對(duì)質(zhì)量約為1008I決定同種兀素的不同原子,影響原子質(zhì)量圍繞原子核作高速運(yùn)動(dòng)，運(yùn)動(dòng)空間大核外，鋰個(gè)電子帶電荷電子，核外電子分層排小卜最外層電子數(shù)目決定元素的.2.質(zhì)量數(shù)原子核中數(shù)和數(shù)之和等于質(zhì)量數(shù)：(I)決定元素種類.決定同位素種類。(2)決定原子種類a(3)核外電子排布，主要是決定元素的化 學(xué)性質(zhì)(如化合價(jià)八(4)金屬元素原子一般最外層電子數(shù)4,因此易 失電子、非金屬元素原子一般最外層電子數(shù)14,因此 易將電子*樗有氣體元素原

2、子最外層電子數(shù)為 阻 氮為2)，達(dá)到 最大容量數(shù)，稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定考點(diǎn)二：原子核外電子排布I*電子層所表示的物理意義表示.通俗地滸就是管O電子層越少，表示電子離核反之，電子離核 3)Q由于電子的運(yùn)動(dòng)沒(méi)有固定的軌跡，它可能時(shí)而離 核近點(diǎn).日寸而 又離核泄點(diǎn)，因此只施i井平均跑離2 .由核外電子排布規(guī)律可得出的結(jié)論(1 )每個(gè)電子層最多肱容納個(gè)電子:(2 )最外層電子數(shù)最宓不超34:.山最外層電子數(shù)(He為2個(gè))形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該 結(jié)構(gòu)是稀有氣體原子結(jié)構(gòu)，不易得失電子，因此化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定， 一般條件下不發(fā)生反應(yīng)白b.最外層電子數(shù)較少的(1 2、3 )有失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的 傾向，表現(xiàn)出Qc.

3、最外層電子數(shù)較多的(4、5、6、7)有得電子或形成共用電 子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向，表現(xiàn)出0(3)次外層電子數(shù)最多不超過(guò)3 .原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系(1)稀有氣體原子最外層電子數(shù)一般為(氮最外 層只有2個(gè)電子)，性質(zhì)不，既不易電子. 又不易電子士常見化合價(jià)為,(2)金屬元素原子最外層一般少于個(gè)電子.較易R(shí)池子,顯價(jià)，失去幾個(gè)電子就顯正幾價(jià)二(3)非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般或一4個(gè)電子，較易 電r,顯 價(jià),得到JL個(gè)電子就顯負(fù)兒價(jià).考點(diǎn)三：核素1 .元素：具有相向X 的同一類庫(kù)子的總、稱:2 .核素，具有一定數(shù) n售 和一定一數(shù) ua>的一種厚于稱為核素二3 .同代r素( 1)概念：&

4、lt;3)和同而不司的同一 了已素口勺 不Ee 立構(gòu)；為I詞位素二(2)同位素的應(yīng)用1 )穩(wěn)定同位素 一用作制造氯彈白勺原M；卷是制造厚子彈的原料和核反應(yīng)和£白勺燃中斗；用T二考古二2 )方攵辦中上同f；Z索放射性同位素最常見的應(yīng)用是作為放射源和進(jìn)行同位素小 蹤:例如，應(yīng)用放射性同位素發(fā)射出的射線,可進(jìn)行金屬制品探 傷、食物保鮮和腫瘤治療等;追蹤植物中放射性;P發(fā)出的射線. 能確定磷在植物中的作用部位，考點(diǎn)四：化學(xué)鍵1,化學(xué)鋌(1 )定義：X 之間弓雖烈的相萬(wàn)作 W(2 )分類：鍵化學(xué)啊倭 譙設(shè)鋌2.離子鍵(1 )定義：之同的相互作二(2)成鍵微粒：、怎 離子;(3)成鍵實(shí)質(zhì)：作用(

5、離子間的呼電吸引叮電子 和電于之間、核與核之間的靜電排序達(dá)到平衡)。(4 )形成條f J ®與 化纖時(shí).一般形成離子與建，(5 )存在：所有的離子化合物中都有腱二3 .共價(jià)鍵(I )定義二原子間通過(guò)所形成的相互作用L(2 )成鍵微粒：c(3)成鍵實(shí)質(zhì)：原子間形成共用電子對(duì)，共用電子對(duì)對(duì)核的 靜電與核間、電子間的靜電達(dá)到平衡二(4 )形成條件： 相結(jié)合時(shí)；一般形成共價(jià)鍵片共價(jià)鍵：兩個(gè)相同的非金屬原子間形分生成的共價(jià)鍵°”矢，_共價(jià)鍵：兩個(gè)不相同的非金屬原子間I 形成的共價(jià)鍵非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)共價(jià)化合物(6)存在(含有復(fù)雜離子(如NH：、0r、0:、CO;等)卜的離子化

6、合物考點(diǎn)五：分子間作用力、氫鍵I.分子間作用力1 -分子間作用力（1）定義： 白勺作用力叫分子問(wèn)作用力，分千間作 用力位拈修一和氫鍵口（空 > 牛手.點(diǎn)疝.紓亍可作用 力 比化學(xué)鋌例 彳力生匕 主要 彤響物質(zhì)的、尋、例 疇物理性質(zhì)，而1化年曾主要影哂物J五的4匕，竽杵/天，h, 9,子司作:開工力 以俘住二r-四j介鏈&形MtF內(nèi)宓權(quán)分子之問(wèn)和維尢生效氣態(tài)祚金冏®分子之句C但1象二 宣住社、僉聞U石等中扶價(jià)鍵底成的物質(zhì)的微半比之 M ® . 及丁子M作用力o（3）變化規(guī)律一般說(shuō)來(lái)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越 大.分子間作用力g,物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也e

7、例如，熔、涕點(diǎn)：Iz®Br£®_Cl2® 已。2.靠鍵（1 ）定義士分子間存在著一種比分子間作用力套 的相互作用（2）形股條件除11 序：子夕卜，形J就短空建的原子汨蜜T是田&.、.注£3）存在作用分 T間管健會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)Q9-例1、1；C NMB核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，1；C表示的碳原子（A. 核外有13個(gè)電子，其中6個(gè)能參與成鍵B. 核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子C. 質(zhì)量數(shù)為13,原子序數(shù)為6,核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D.質(zhì)量數(shù)為13,原子序數(shù)為6,核內(nèi)有7個(gè)中子例2、法國(guó)里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒

8、子，這種粒子稱為“四中子也有人稱之為“零號(hào)元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說(shuō)法不正確的是（A .該粒子不顯電性B.該粒子質(zhì)量數(shù)為 4C.與氫元素的質(zhì)子數(shù)相同D .該粒子質(zhì)量比氫原子大例3、下列物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的一組是（）同素異形體的是（）CHi-CH-CHaA.淀粉和纖維素8. CH3C%C%CR 與C. H 和 DD. O2與 Q例5、下列敘述中，正確的是)A.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化合價(jià)一定相同B.凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C.兩種原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D.同位素的核外電子排布不一定相同例6、XY2中含有離子鍵，X和

9、丫離子的電子層結(jié)構(gòu)都與窟原子相同，則X、丫為（）A、Ca 和 ClB、K 和 SC、Ca 和 F D、Mg 和 F例7、下列說(shuō)法中正確的是（）A.所有的單質(zhì)分子都是由共價(jià)鍵形成的B.離子化合物中一定不含共價(jià)鍵C.共價(jià)化合物中一定不含離子鍵D.非金屬元素間不可能形成離子化合物【變式訓(xùn)練】1、原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與鉞（h）元素的原子核外電子數(shù)恰相等，191因此稱為“鉞星計(jì)劃”。已知鉞的一種同位素是卜，則其核內(nèi)的中子數(shù)是（）A.77B.114C.191D.2682、下列說(shuō)法中正確的是（）A .所有的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都比中子數(shù)多B.氫離子（H+）實(shí)質(zhì)上是一個(gè)裸露的質(zhì)子C .核外電子

10、排布相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)也相同D .非金屬元素原子最外層電子數(shù)都大于43、下列說(shuō)法不正確的是（）質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素同位素的物理性質(zhì)有較大差別而化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，原子種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，元素主要化學(xué)性質(zhì) 由最外層電子數(shù)決定電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素每種元素都有兩種或兩種以的核素A.B.C.D.4、元素X的原子核外第三層上有 3個(gè)電子，元素Y的負(fù)二價(jià)離子離子核外有18個(gè)電子，則這兩種元素形成化合物的化學(xué)式為（）A. XY?B. X2YC. X2Y3D. X3Y25、已知：A、B、C、D四種元素的質(zhì)子數(shù)都小于 18,它們的核電荷數(shù) A<

11、B<C<D A與B可 生成化合物AB2,每個(gè)AB2分子中含有22個(gè)電子；C元素原子的次外層電子數(shù)為最外層 電子數(shù)的2倍，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少1個(gè)，則各元素符號(hào)分別為：A; B; C; D。6、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中正確的是（）A、化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，又存在于相鄰分子之間B、兩個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵C、化學(xué)鍵是指相鄰原子之間的強(qiáng)烈的相互作用D、化學(xué)鍵是指相鄰分子之間的強(qiáng)烈的相互作用7、X與Y兩元素的單質(zhì)能化合生成 XY型離子化合物，則 X、Y可能屬于（）A、IA族和IV A族B、11人族和¥1人族C、I A族和V! A族D、¥:人族和口

12、人族8、下列物質(zhì)中不含共價(jià)鍵的離子化合物是（）A. MgCl2B. NaOHC. NH4NO3D. H2SQ原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵1 .元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物期。下列有關(guān)推測(cè)正確的是 （A. XYZ是一種可溶于水的酸，且B. XYZ是一種微溶于水的鹽，且C. XYZ是一種易溶于水的鹽，且D. XYZ是一種離子化合物，且2 .下列有關(guān)表述正確的是 （）XYZ; X、Y和Z的原子序數(shù)和為）X與Y可形成共價(jià)化合物 XYX與Z可形成離子化合物 XZY與Z可形成離子化合物 YZY與Z可形成離子化合物 YZ>26; 丫和Z在同一周A.B.一 OH與。斤組成元素相同，含有的質(zhì)子數(shù)也相同NHCl的電子

13、式為：.|HM -HClI HC.丙烷分子的比例模型示意圖:D. CO分子的比例模型示意圖：3 .短周期元素 X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是（）A. X與Y不可能位于同一主族B. X與Y一定位于同一周期C. X與Y不可能形成共價(jià)化合物 XYD. X與Y可能形成離子化合物 XY18個(gè)電子。甲是氣）4 .甲、乙、丙、丁 4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含 態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是（A.某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)B.乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C.丙中含有第二周期W A族的元素，則丙一定是

14、甲烷的同系物D. 丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有一1價(jià)的元素5 .下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是 ()A. HCl B . N&Q C . C2H2 D . CH46 .若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花一水一水蒸氣一氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段 被破壞的粒子間的相互作用依次是 ()A.氫鍵；分子間作用力；非極性鍵B.氫鍵；極性鍵；分子間作用力C.氫鍵；氫鍵；極性鍵D.分子間作用力；氫鍵；極性鍵7 .下圖為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空：(1)屬于陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)的粒子是 (2)B粒子的半徑 C粒子的半徑(填“大于” “小于”或“等于”)。(3)某元素R形成的氧化物為 RQ,則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖可能是8 .有五種