鹽類的水解第一課時(shí)--公開課04966

1、人教版人教版 選修選修4 4 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡高二化學(xué)備課組高二化學(xué)備課組第三節(jié)第三節(jié) 鹽類的水解鹽類的水解第一課時(shí)第一課時(shí)【問題情境問題情境】【新聞鏈接新聞鏈接】被蜂蟄傷莫大意被蜂蟄傷莫大意大媽差點(diǎn)送大媽差點(diǎn)送了命！了命！ 當(dāng)蜜蜂叮咬后應(yīng)如何利用家庭常用物質(zhì)加以處理？當(dāng)蜜蜂叮咬后應(yīng)如何利用家庭常用物質(zhì)加以處理？ 蜜蜂蟄人后注入的蜜蜂蟄人后注入的酸性物質(zhì)酸性物質(zhì)導(dǎo)致人體血液導(dǎo)致人體血液酸酸 堿平衡被破壞所致。被蜜蜂叮咬后，一般在患處堿平衡被破壞所致。被蜜蜂叮咬后，一般在患處 涂抹涂抹純堿純堿、小蘇打小蘇打或或醋酸鈉溶液醋酸鈉溶液。【調(diào)查

2、結(jié)果反饋調(diào)查結(jié)果反饋】設(shè)疑設(shè)疑 純堿、小蘇打和醋酸鈉溶液能減輕蜜蜂純堿、小蘇打和醋酸鈉溶液能減輕蜜蜂蜇后帶來的痛楚說明了什么？蜇后帶來的痛楚說明了什么？ 實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究:討論醋酸鈉溶液呈堿性的原因討論醋酸鈉溶液呈堿性的原因 預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)推測(cè)推測(cè)：水能電離出：水能電離出OH，使，使 溶液顯堿性。溶液顯堿性。推測(cè)推測(cè)：醋酸鈉本身具有堿性。：醋酸鈉本身具有堿性。推測(cè)推測(cè)：醋酸鈉與水作用，使溶：醋酸鈉與水作用，使溶 液顯堿性。液顯堿性。 驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)：H2O酚酞酚酞實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)：CH3COONa 酚酞的乙醇溶液酚酞的乙醇溶液實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)混合液混合液 CH3COONa實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論醋酸鈉

3、與水作用，使溶液顯堿性。醋酸鈉與水作用，使溶液顯堿性。提出問題提出問題 1）CH3COONa水溶液中存在哪些電離平衡？水溶液中存在哪些電離平衡？ 2）CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？水溶液中存在哪些粒子？ 哪些粒子會(huì)影響水的電離平衡？哪些粒子會(huì)影響水的電離平衡？ 3）最終會(huì)引起溶液中的）最終會(huì)引起溶液中的c（H+)和和c（OH-) 如何變化？如何變化？H2O H+ + OH_CH3COONa = CH3COO_ +Na+ +化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH離子方程式：離子方程式：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-弱酸根離子弱酸根離子水的

4、電離平衡水的電離平衡向右移動(dòng)向右移動(dòng)破壞水的電離平衡破壞水的電離平衡 酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液不一定顯中性。那如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？不一定顯中性。那如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？（判斷溶液酸堿性最簡易方案：用（判斷溶液酸堿性最簡易方案：用pH試紙測(cè)試紙測(cè)pH）一、探究鹽溶液的酸堿性一、探究鹽溶液的酸堿性鹽溶液鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性酸堿性pH值值鹽的鹽的類型類型實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容： 分別測(cè)以下分別測(cè)以下7 7種鹽溶液的種鹽溶液的pHpH值，確定它們的酸值，確定它們的酸堿性。堿性。用潔凈的玻璃棒蘸

5、取待測(cè)液滴于試紙中央，用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴于試紙中央，待變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。待變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。9中性中性酸性酸性堿性堿性中性中性堿性堿性堿性堿性酸性酸性=7=777 7=7=7777 7強(qiáng)酸強(qiáng)強(qiáng)酸強(qiáng)堿堿 鹽鹽強(qiáng)堿弱強(qiáng)堿弱酸酸 鹽鹽強(qiáng)堿弱強(qiáng)堿弱酸酸 鹽鹽強(qiáng)酸弱強(qiáng)酸弱堿堿 鹽鹽強(qiáng)酸強(qiáng)強(qiáng)酸強(qiáng)堿堿 鹽鹽強(qiáng)堿弱強(qiáng)堿弱酸酸 鹽鹽強(qiáng)酸弱強(qiáng)酸弱堿堿 鹽鹽鹽的分類鹽的分類分析上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，歸納鹽分析上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，歸納鹽溶液的溶液的酸堿性酸堿性與其類型間的關(guān)系與其類型間的關(guān)系鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的酸堿性中性中性酸性酸性堿性堿性思考與交流思考與交流二：探尋鹽溶液酸堿性的原

6、因二：探尋鹽溶液酸堿性的原因思考與交流：思考與交流：為什么不同類型的鹽溶液會(huì)呈現(xiàn)不同的為什么不同類型的鹽溶液會(huì)呈現(xiàn)不同的酸堿性？你能從離子濃度變化的角度來分析一下嗎？酸堿性？你能從離子濃度變化的角度來分析一下嗎？鹽溶液鹽溶液CH3COONa溶液溶液NH4Cl 溶液溶液NaCl 溶液溶液相關(guān)方程式相關(guān)方程式溶液中的粒子溶液中的粒子有無弱電解質(zhì)有無弱電解質(zhì)生成生成水的電離平衡水的電離平衡是否移動(dòng)是否移動(dòng)C(H+)和和C(OH-) 相對(duì)大小相對(duì)大小CH3COO-, Na+, H+, OH-,H2O,CH3COOHCl-, NH4+, H+, OH-H2O,NH3 H2OCl-, Na+, H+, O

7、H-,H2O有有有有無無是是是是否否C(H+) C(OH-) C(H+) C(OH-) C(H+) C(OH-) 分分 析析分分 析析1.1.鹽類水解的定義：鹽類水解的定義：定義：定義：在鹽溶液中，在鹽溶液中，鹽電離出的離子鹽電離出的離子跟水所電離出跟水所電離出的的H H+ +或或OHOH- -結(jié)合生成結(jié)合生成弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的反應(yīng)就叫做鹽類的水解。的反應(yīng)就叫做鹽類的水解。 H2O H + + OH - CH3COONa = Na+ + CH3COO-NH4Cl = Cl- + NH4+ 結(jié)合結(jié)合CH3COONa和和NH4Cl的水解機(jī)理，分析歸納的水解機(jī)理，分析歸納一：鹽的水解一：鹽的水解弱酸

8、陰離子弱酸陰離子或或弱堿陽離子弱堿陽離子弱酸或弱堿弱酸或弱堿(1)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，存在水解平衡是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，存在水解平衡(2)(2)鹽類水解程度鹽類水解程度很小很小，故水解產(chǎn)物，故水解產(chǎn)物極少極少，鹽溶液的酸堿性鹽溶液的酸堿性較弱較弱H 0鹽必須有鹽必須有“弱弱”離離子子水解的實(shí)質(zhì)水解的實(shí)質(zhì)一：鹽的水解一：鹽的水解1.1. 水解的條件：水解的條件：3.3.特點(diǎn)：特點(diǎn)：有弱才水解有弱才水解;無弱不水解無弱不水解;誰弱誰水解誰弱誰水解;誰強(qiáng)顯誰性誰強(qiáng)顯誰性;同強(qiáng)顯中性同強(qiáng)顯中性;4.水解規(guī)律水解規(guī)律一：鹽的水解一：鹽的水解5鹽類水解方程式的書寫鹽類水解方程式的書寫鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)

9、方程式要用鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式要用“ ”“ ”符號(hào)；符號(hào)；多元弱酸鹽分步水解，第一步為主，水解多元弱酸鹽分步水解，第一步為主，水解方程式一般只寫第一步方程式一般只寫第一步; ;先先判斷鹽類組成中是否有弱離子；判斷鹽類組成中是否有弱離子；一般水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常一般水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，不用不生成沉淀和氣體，不用“ ”、“ ”符符號(hào)，生成物號(hào)，生成物(H2CO3 、 NH3 H2O)也不寫分解也不寫分解產(chǎn)物產(chǎn)物;課題檢測(cè)課題檢測(cè)A1請(qǐng)判斷下列鹽溶液的酸堿性：請(qǐng)判斷下列鹽溶液的酸堿性：CuSO4；FeCl3；Na2S；KNO3；BaCl2；Na2S

10、O3。BB鹽類的水解鹽類的水解v1.水解的定義水解的定義v2.水解的實(shí)質(zhì)：破壞并促進(jìn)水的電離水解的實(shí)質(zhì)：破壞并促進(jìn)水的電離v3.水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系: v4. 水解規(guī)律：水解規(guī)律：v 有弱才水解；無弱不水解；有弱才水解；無弱不水解；v 誰弱誰水解；誰強(qiáng)顯誰性；誰弱誰水解；誰強(qiáng)顯誰性；v 同強(qiáng)顯中性。同強(qiáng)顯中性。思思 考考NaHCO3、Na2CO3同樣為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液同樣為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，但濃度相同的這兩種卻表現(xiàn)出不同的堿性，但濃度相同的這兩種卻表現(xiàn)出不同的堿性，這是為什么？這是為什么？武威一中高二化學(xué)組武威一中高二化學(xué)組酸酸 + 堿堿 = 鹽鹽 + 水水 （中和反應(yīng)

11、）（中和反應(yīng)）生成的鹽生成的鹽1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽3、強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽4、弱酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽NaCl、 K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3酸酸強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱酸弱酸弱堿弱堿強(qiáng)堿強(qiáng)堿堿堿CH3COONa = CH3COO_ + Na+H2O H+ + OH_+ CH3COOH CH3COO +H2O CH3COOH+OH_CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH達(dá)到新的平衡時(shí)，達(dá)到新的平衡時(shí)， C（OH-） C（H+）溶液顯溶液顯堿堿性性微觀分析微觀分析二：探尋鹽溶液酸堿性的原因二：

12、探尋鹽溶液酸堿性的原因CH3COONa溶液中溶液中:NH4Cl= NH4+ + Cl- H2OOH- + H+ 純水中：純水中：c(H) =c(OH)加加NH4Cl :NH3H2O c(H) c(OH)酸酸 性性離子方程式離子方程式: NH4+ +H2O NH3H2O + H+ 促進(jìn)了水的電離促進(jìn)了水的電離二：探尋鹽溶液酸堿性的原因二：探尋鹽溶液酸堿性的原因?yàn)槭裁礊槭裁碞aCl溶液呈中性？溶液呈中性？H2O OH- + H+ NaCl = Na+ + Cl -在在 NaCl 溶液中溶液中:蜜蜂蟄了后用肥皂水及純堿溶液涂抹的原因？蜜蜂蟄了后用肥皂水及純堿溶液涂抹的原因？解解 釋釋 人體血液中存在血液酸堿平衡，蜜蜂蜇人后注入的酸性物質(zhì)導(dǎo)致人體血液中存在血液酸堿平衡，蜜蜂蜇人后注入的酸性物質(zhì)導(dǎo)致人體血液酸堿平衡被破壞，輕者傷處出現(xiàn)紅斑、有燒灼感及刺痛，重人體血液酸堿平衡被破壞，輕者傷處出現(xiàn)紅斑、有燒灼感及刺痛，重者傷處一片潮紅、腫脹、水皰形成，局部劇痛或搔癢，有發(fā)熱、頭痛、者傷處一片潮紅、腫脹、水皰形成，局部劇痛或搔癢，有發(fā)熱、頭痛、惡心嘔吐、煩躁不安、痙攣、昏迷。有特異體質(zhì)者對(duì)蜂毒過敏，可迅惡心嘔吐、煩躁不安、痙攣、昏迷。有特異體質(zhì)者對(duì)蜂毒過敏，可迅速發(fā)生顏面、眼瞼腫脹，蕁麻疹，喉頭水