【重點推薦】人教版高中化學(xué)必修一高一化學(xué)第三單元練習(xí)題

1、（精心收集*整理制作）2010高一化學(xué)必修1第三單元練習(xí)題一、選擇題（1-12每小題只有一個選項符合題意，1-12每小題2分，13-22每小題有12個選項符合題意，每題 3分，共54分）1 .鈉跟水反應(yīng)時的現(xiàn)象，與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（）A.鈉的熔點低 B.鈉的密度小C.鈉的硬度小D.有強還原性2 .某無色溶液中放人鋁片后有氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中肯定可以大量存在的是（ ）A. Na+B. Mg2+ C. OH- D. HCO3-3 .用光潔的粕絲蘸取某無色溶液，在無色燈焰中灼燒時，觀察到黃色火焰，下列有關(guān)敘 述中正確的是（）A,只有Na+B, 一定含Na+,也可能含K +C,既有Na+

2、又有K+D,可能含Na+,也可能含K +4 .在空氣中能生成致密氧化膜的金屬是（）A. AlB. Cu C. Fe D. Na5 .區(qū)別固體Na2CO3和NaHCO3最好的方法是（）A.加熱B.兩者分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)C,溶于水，比較其溶解性D.兩者分別加入 NaOH溶液或石灰水6 .下列鈉的化合物在自然界中不存在的是（）A.氧化物B,硫酸鹽 C,氯化物 D.碳酸鹽7 .等質(zhì)量的鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是（）A.將鈉投入到足量水中B,將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中C,將鈉放入足量稀硫酸中D,將鈉放入足量稀鹽酸中8 .決定金屬性強弱的是（）A. 1個金屬原子失去電子的多

3、少C. 1 mol金屬失去電子的多少B. 1 mol金屬與酸反應(yīng)放出氫氣的多少D.金屬原子失去電子的難易程度9 .下列物質(zhì)中不屬于合金的是（）A.硬鋁 B .鋼鐵 C.青銅 D.金箔10 .把一小塊鈉投入盛有煤油和水的燒杯中，可以觀察到的現(xiàn)象是（）A.鈉浮在燒杯中的液面上B.鈉沉在燒杯的底部C.鈉會在水和煤油的交界面上下浮動，直到反應(yīng)結(jié)束D.煤油會燃燒起來，產(chǎn)生很濃的黑煙11.下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng),把前者逐滴滴入后者與把后者逐滴滴入前者，所產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同的是（）A . AlCl 3 和 NaOHB. Na2CO3和 HClC. NaHCO3和 HClD. NaCl 和 AgNO312

4、.世界組織把鋁確定為食品污染源之一,應(yīng)加以控制使用。鋁在下列應(yīng)用時應(yīng)加以控制的是（）制鋁合金 制電線 制炊具 明磯凈水 明磯與蘇打制食品膨松劑用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥片銀色漆顏料易拉罐包裝糖果和小食品A.B.C.D.13,將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是（）A. 2 : 3 B. 3 : 2C. 1 : 2D, 1 : 114 .下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是（）A.常溫下所有的金屬都是固態(tài)15 金屬具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性C.金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性D.金屬元素大多數(shù)以化合態(tài)存在于

5、自然界16 .下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是（）A . Al（OH） 3 fAl 2O3B. Al 2O3 Al（OH） 3C. Al AlO2-D, Al3+ Al（OH） 316 .某溶液能溶解 Al（OH）3,則此溶液中一定能大量共存的離子組是（）A.Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B.K+、Na+、NO3-、HCO3C. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D. Fe3+、Na+、AIO2、SO42-17 .能證明某溶液中含有Fe2+的是（）A.該溶液呈淺綠色B.該溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色C.向該溶液中加入氯水，再滴入幾滴 KSCN溶

6、液，呈紅色D.向該溶液中滴入幾滴 KSCN溶液，不變色，再加入氯水，呈紅色18.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A .鋁粉投入到 NaOH 溶液中：2Al +2OH - = 2A1O 2 + H 2 TB.鐵粉加入三氯化鐵溶液中：2Fe +Fe3+ = 3Fe2+C. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al（OH）3，D. FeCl2溶液中加入氯水：Cl2 +2 Fe2+ =2 Fe3+ + 2Cl-19.密閉容器中裝有1mol NaHCO3和0.8mol NazO2,加熱充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留的 固體是（）A. 0.8molNa2CO3和 0.6molNaOHB.

7、0.5molNa2CO3和 1molNaOHC. 0.8molNa2CO3和 1molNaOHD. 1molNa2CO3和 0.6molNaOH20 .把a g鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過量氫氧化鈉溶液。過濾出沉淀，經(jīng) 洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g,則此合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A. 70%B, 30% C. 52.4%D, 22.2%21 .能說明一定是金屬元素的事實是（）A .原子最外層只有1個電子的元素B.在化學(xué)反應(yīng)中能失去電子的原子C.在化合物中只有正價沒有負(fù)價的元素D.能跟非金屬反應(yīng)的物質(zhì)22.既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟 NaOH溶液反應(yīng)的化合物是（）A. AlB

8、. AI2O3C. Na2CO3D. NaHCO3二.填答題（共34分）23. （6分）某研究學(xué)習(xí)小組在做過氧化鈉與水反應(yīng)實驗時，發(fā)現(xiàn)過氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液滴加酚配呈紅色， 但不久紅色褪去。甲、乙、丙三個同學(xué)對此現(xiàn)象分別做了如下推測：甲：因為反應(yīng)后試管很熱，所以很可能是溶液溫度較高使紅色褪去。乙：查閱資料上載 酚配在濃的堿溶液中因生成三鈉鹽而呈無色?！睂嶒炈拥乃^少,紅色褪去可能是生成的氫氧化鈉溶液濃度較大的影響。丙：過氧化鈉具有強氧化性，生成物中O2、H2O2 （可能產(chǎn)物）等也具有強氧化性，可能是氧化漂白了紅色物質(zhì)。（1）驗證甲是否正確的方法是 （2）驗證乙是否正確的方法是 24. （1

9、6分）某鋁合金（硬鋁）中含有鋁、鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量, 有人設(shè)計了如下實驗：硬鋁足M玷酸.固體咤一市近修1f通足依TWJH溶液j固體。溶液一茄a濾T溶液必生出過漉(1)補全上述各步反應(yīng)的離子方程式 Mg+2H +=Mg 2+H2> T , , Mg2+OH-=Mg(OH) 2，CO2+H2O+ A1O2=Al（OH） 3, +3HCO2A1（OH） 3=Al 2O3+H2O（2）該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）（3）第步中加入NaOH溶液不足時，會使測定結(jié)果（）第步中的沉淀沒有用蒸儲水洗滌時，會使測定結(jié)果（）第步對沉淀灼燒不充分時，會使測定結(jié)果（）A.偏高 B.偏低C.不影響2

10、5. （12分）用下面兩種方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含。2的蒸儲水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述 FeSO4溶液時還需加入稀 H2SO4和(2)除去蒸儲水中溶解的 O2常采用 的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含。2的NaOH溶液，插入FeSQ溶液液面下再擠出 NaOH溶液。這樣操作的理由是 。方法二：在如圖所示裝置中，用 NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。(1)在試管工里加入的試劑是 。26. 在試管n里加入的試劑是 。(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管I和n中加入

11、試劑，打開止水夾，塞緊塞子 后的實驗步驟是。(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是三、計算題(共12分)26.將鎂、鋁的混合物0.1 mol溶于100 mL 2 mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L 的NaOH溶液。請回答：(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量隨加入 NaOH溶液的體積V變化如下圖 所示。當(dāng) V1=160 mL 時，則金屬粉末中，n(Mg) = () mol, V2= () mL。(2)若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使 Mg2+、A13 +剛好沉淀完全，則滴入 NaOH溶液的體積為多少?2010高一化學(xué)必修1第三單元練習(xí)題答案一、選擇題1.C 2.A 3.B 4.A 5.B 6.A 7.B 8.D 90D 10.C 11.AB 12.D 13.A 14.BD15.B 16.C 17.BD 18.D 19.D 20.B 21.C 22.BD二、填答題(共34分)23. ( 1)冷卻后加酚配試液或冷卻后看溶液是否變紅；(2)加水稀釋后看溶液是否變紅24. (1) 2A1+6H + =2A1 3+3 H2 T , H+OH-= H2OA13+ + 4OH =A1O 2-+2H 2O, CO2+ OH -= H