物理化學期末復習題庫完整

1、判斷題1 .物質(zhì)的溫度越高，則熱量越多；天氣預報所說的“今天很熱”，其熱的概念與熱力學相同02 .恒壓過程也就是恒外壓過程，恒外壓過程也就是壓恒過程。3 .實際氣體在恒溫膨脹時所做的功等于所吸收的熱。4 .凡是溫度升高的過程體系一定吸熱；而恒溫過程體系不吸熱也不放熱。5 .當系統(tǒng)的狀態(tài)一定時，所有的狀態(tài)圖數(shù)都有一定的數(shù)值。當系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生變化時，所有的狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值也隨之發(fā)生變化。6 .系統(tǒng)溫度升高則一定從環(huán)境吸熱，系統(tǒng)溫度不變就不與環(huán)境換熱。7 .在101.325kPa下，1mol100'C的水恒溫蒸發(fā)為100的水蒸氣。若水蒸氣可視為理想氣體，由于過程等溫，所以該過程AU=0。8 .

2、在1mol>80.1、101.325kPa的液態(tài)茉向真空蒸發(fā)為80.1*101.325kPa的氣態(tài)笨。已知該過程的婚變?yōu)?0.87kJ，則此過程的Q=30.87kJ。9 .在等壓下，機械攪拌絕熱容器中的液體，使其溫度上升，MAH=Qp=0。10 .若一個系統(tǒng)經(jīng)歷了一個無限小的過程，此過程是可逆過程。11 .若一個過程中每一步都無限接近平衡態(tài)，此過程一定是可逆過程。12 .若一個過程是可逆過程，則該過程中的每一步都是可逆的。13 .從同一始態(tài)經(jīng)不同的過程到達同一終態(tài)，則Q和W的值一般不同，Q+W的值一般也不相同.14 .因QP=AH，QV=AU，所以QP與QV都是狀態(tài)函數(shù).15 .對于一定

3、量的理想氣體，當溫度一定時熱力學能與熔的值一定，其差值也一定。(/)單選題體系的下列各組物理量中都是狀態(tài)函數(shù)的是：(C)(A)T，p，V'，Q(B)ni，Vm，Cp，(C)T，p，V，n(D)T，p，U，Wx為狀態(tài)函數(shù)，下列表述中不正確的是：(D)(A)dx為全微分(B)當狀態(tài)確定，x的值確定(C)Ax=，dx的積分與路徑無關(guān)，只與始終態(tài)有關(guān)(D)當體系狀態(tài)變化時，x值一定變化。對于能是體系狀態(tài)的單值函數(shù)概念.錯誤理解是：(C)(A)體系欠于一定的狀態(tài)，具有一定的能(B)對應(yīng)于某一狀態(tài)，能只能有一個數(shù)值，不能有兩個以上的數(shù)值(C)狀態(tài)發(fā)生變化，能也一定跟著變化(D)對應(yīng)于一個能值，可以

4、有多個狀態(tài)理想氣體在真空中膨脹，當一部分氣體進入真空容器后，余下的氣體繼續(xù)膨脹所做的體積功(B)(A)W>0(B)W=0(C)W<0(D)無法計算在一個絕熱鋼瓶中，發(fā)生一個放熱的分子數(shù)增加的化學反應(yīng)，那么：(C)(A)Q>0，W>0，AU>0(B)Q=0，W=0，AU<0(C)Q=0，W=0，AU=0(D)Q<0，W>0，AU<0下述說法中，哪一種不正確：(A)(A)熔是體系能與環(huán)境進行交換的能量(B)熔是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學量(C)熔是體系狀態(tài)函數(shù)(D)熔只有在某些特定條件下，才與體系吸熱相等一定量的單原子理想氣體，從A態(tài)變

5、化到B態(tài)，變化過程不知道，但若A態(tài)與B態(tài)兩點的壓強、體積和溫度都已確定，則可以求出：(B)(A)氣體膨脹所做的功(B)氣體能的變化(C)氣體分子的質(zhì)量(D)熱容的大小如右圖所示，QA-B-C=a(J)，WA-B-C=b(J)c么咐->C等于多少：(D)/(A) a-b+c(B)-(a+b+c)v，(C)a+b-c(D)a+b+c如右圖所示，理想氣休由狀態(tài)1變化到狀態(tài)2，則該過程的：(B)(A)T2<T17<0，Q<0'(B) T2>Tl»W<0*Q>0:?(C) T2<Tl»W>0>Q<0L(D) T

6、2>Tl»W>0>Q>0"1molH2(為理想氣體)，由始態(tài)298K、p。被絕熱可逆地壓縮到5dm3，那么終態(tài)溫度T2能變化AU分別是：(D)(A)562K*0kJ(B)275K»-5.49kJ(0275K，5.49kJ(D)562K，5.49kJnmol理想氣體由同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)(1)等溫可逆；(2)絕熱可逆，兩個過程壓縮到達相同壓力的終態(tài)，以H1和H2分別表示(1)和(2)過程終態(tài)的熔值，則：(B)(A)H1>H2(B)H1<H2(C)Hl=H2(D)上述三者都對如右圖所示AB和AC均為理想氣體變化過程，若B4線上，那么

7、AUAB與AUAC的關(guān)系是：(A)(A)AUAB>AUAC(B)AUAB<AUACI，:(C)AUAB=AUAC(D)無法比較“一定量的理想氣體，經(jīng)如右圖所示的循環(huán)過程，AB為等溫過程A為絕熱過程，那么曲邊梯形ACca的面積表示的功等于：(A)船馬“(A)B->C的能變化(B)A->B的能變化(C)C->A的能變化(D)C->B的能變化已知反應(yīng)B-A，BC的等壓反應(yīng)熱分別為AH1與AH2，那么A->C的AH3與它們的關(guān)系是：(C)(A)AH3=AH1+AH2(B)AH3=AH1-AH2(C)AH3=AH2-AHI(D)AH3=2AH1-AH2如右圖某理

8、想氣體循環(huán)過程：A-B是絕熱不可逆過程；B-C是絕熱可逆耳二八一也=溫可逆過程。在CA過程中體系與環(huán)境交換的熱QCA:(B)(A)QJA>0(B)QC-A<0(C)QCfA=0(D)不能確定141moi理想氣體di500K、LOMPa反抗恒外壓絕熱彩脹到O.IMPa,然后也容升溫至500K,求整個過程的鞏0、AZ7利AM一知理患氣體的G；m=20186JKLuDlL解:據(jù)題意,hnol理想氣體的狀態(tài)變化框圖如下:WORD.18.已知水和水蒸氣的定壓摩爾熱容分別為|)=75.29JK1-iDOl=33.58JKli¥)Vl.100C時水的氣化熠3=40.637kJnx)產(chǎn)求

9、linol60c的液體水廠恒定101325Pa壓力下氣化為60c的水熱'這過程系統(tǒng)的M和A%解：山水在100C(記為7).101325Pa變?yōu)樗魵鉃槠胶庀嘧?現(xiàn)在是60(記為為，偏離廣H、衡條件，因而該過程為不可逆相變,為求M需假設(shè)可逆途徑(用虛線表示)分步計算求和。=(20.71+8.315X1(F/3X105)X298.15/(20.7R8.315)K=241.21KAZ7=7/G-m(7；-7i)=(100/28)molX20.71JK4-mol4X(241.21K-298.15K)=-4212JM(2-4)=(100/28)tnolX(20.71+8.315)JK-1inoH

10、X(241.21K-298.15K)17.3OOK.16g的氧氣年絕熱可逆過程從10di】P壓端到651P,然臨可”等溫可逆膨脹使體枳以原,求該過程的次0、"和S-知金皿=7萬2,Ch視為里用氣體：蜉：掂虺總，軌氣的狀態(tài)變化框圖如E7；=300K匕=10dnF石=石乃=10dnN絕熱可逆|等溫可逆乃=6dnFy=q=(7相2)/(512)=1.40對絕熱可逆過科'仃卯"=不？-：八=川=3OOKxnO/6)i4=368.OKa判斷題1 .平衡態(tài)場最大。()2 .在任意一可逆過程中AS=0，不可逆過程中AS>0.()3 .理想氣體經(jīng)等溫膨脹后，由于AU=0，所以

11、吸的熱全都轉(zhuǎn)化為功，這與熱力學第二定律矛盾。()4 .絕熱可逆過程AS=0，絕熱不可逆膨脹過程的AS>0，絕熱不可逆壓縮過程的$<()。5 .為了計算絕熱不可逆過程的炳變，可以在始末態(tài)之間設(shè)計一條絕熱可逆途徑來計算。6 ,由于系統(tǒng)經(jīng)循環(huán)過程后回到始杰，AS=0，所以一定是一個可逆循環(huán)過程。7 .自然界發(fā)生的過程一定是不可逆過程。(/)8 .不可逆過程一定是自發(fā)過程()9 .靖增加的過程一定是自發(fā)過程。()10 .一切物質(zhì)蒸發(fā)時，摩爾炳都增大。(/)11 .冰在(TC，p©下轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水，其烯變所以該過程為自發(fā)過程12 .吉布斯含數(shù)減小的過程一定是自發(fā)過程()13 .相變過

12、程的炳變可由計算14 .當系統(tǒng)向環(huán)境傳熱時(Q<0)，系統(tǒng)的嫡一定減少。心二空等溫、等壓下，吉布斯函數(shù)變化大于零的化學變化都不能進行。16 .景體系父于不同的狀態(tài)，可以具有相同的嫡值。(Z)單選題適合于下列過程中的哪一個？(D)(A)恒壓過程(B)絕熱過程(C)恒溫過程(D)可逆相變過程可逆熱機的效率高，國田匕擊方齦帶動的火車：(B)(A)跑蝶袋也/兀(B)跑得最慢(C)夏天跑的快(D)冬天跑的快在一施逑酸/£發(fā)生變化的孤立體系，其總嫡的變化是什么？(C)(A)衣孌6。您)可能增大或減小(C)總是增大(D)總是減小對于境,期修廝.不等式，判斷不正確的是：(C)(A) 必為可逆過

13、程或欠于平衡狀態(tài)(B) 必為不可逆過程(C) 必為自發(fā)過程(D) 違反卡諾定理和第二定律，過程不可能自發(fā)發(fā)生當理想氣體在等溫(500K)下進行膨脹時，求得體系的炳變as=10JK-1，若該變化中所做的功僅為相同終態(tài)最大功的1/10，該變化中從熱源吸熱多少：(B)(A)5000J(B)500J(C)50J(D)100J2mol理想氣體B，在300K時等溫膨赧。貫9也潮俅朗增現(xiàn)ifsX售£即1曲口5(J-K-1)為:(D)(A)-5.76(B)331(05.76(D)11.52下列過程中AS為負值的是哪一個(B)(A)液態(tài)浸蒸發(fā)成氣態(tài)澳(B)(C)電解水生成H2和02(D)公路上撇鹽使冰

14、融化炳是濕亂度(熱力學微觀狀態(tài)數(shù)或熱力學幾率)的量度，下列結(jié)論中不正確的是：(C)(A)同種物質(zhì)溫度越高炳值越大(B)分子含原子數(shù)越多嫡值越大(C)0K時任何物質(zhì)的炳值都等零一個已充電的蓄電池以2兀腳輸出電壓放電后，用2.2V電壓充電使其恢復原狀，則總的過程熱力學量變化：(D)(A)Q<0HV>0*AS>0AG<0(B)Q<0，W<0，AS<0，UG<0(C)Q>0»W>0>AS=0*AG=0(D)Q<0，W>0，AS=0，AG=0下列過程滿足ASM)，的是：(C)(A)恒溫恒壓(273K，101325Pa

15、)下mol的冰在空氣升華為水蒸氣(B)氮氣與氧氣的混合氣體可逆絕熱膨脹(C)理氣體自由膨脹(D)絕熱條件下化學反應(yīng)吉布斯自由能的含義應(yīng)該是：(D)回A)是體系能對外做非體積功的能量(B)是在可逆條件下體系能對外做非體積功的能量(C)是恒溫恒壓可逆條件下體系能對外做非體積功的能量(D)按定義理解計算1molC6H5CH3在其正常沸點383.2K蒸發(fā)汨熬個白勺過程W、Q、U、H、aS、G、Ao已矢口排該退房:日寸vapHm<C6H5CH3)=33r5kJ-mol-工，假設(shè)C6H5CH3(g)為理想氣體°角軍：W=P<Vg-Vl)=PVg=RT=8.314X383.2=3185

16、.9JQf=H=335KJ=33.5><1O3JU=Qp+W=33.5X103-3185.9=30314X1O$JS=H/T=33.5X1O”383.2=87.422JK-lG=OA=UTS=3O.314X103383.2X87.422=3185.9J回題1.將少量揮發(fā)性液體加入溶劑中形成稀溶液，則溶液的沸點一定高于相同壓力下純?nèi)軇┑姆悬c。溶液的凝固點也一定低于相同壓力下純?nèi)軇┑哪厅c。（）1298K時0.01曬1施I的麻檐啪海海的遂透壓與0.01年。1kg1的會前哦的.透壓區(qū)I相同。（）3. 物質(zhì)B在a相和B相之間進行宏觀轉(zhuǎn)移的方向總是從濃度高的相遷至濃度低的相。（x）4. 在相

17、平衡系統(tǒng)中，當物質(zhì)B在其中一相達到飽和時，其在所有相中都達到飽和。（/5. 溶液的化學勢等于溶液中各組分化學勢之和。（x6. 對于純組分，化學勢等于其吉布斯函數(shù)。（x7. 水溶液的蒸汽壓一定小于同溫度下純水的飽和蒸汽壓。（x8”純物質(zhì)的熔點一定隨壓力毋高而增加.，篦汽壓一定隨溫度的增加而增加.，二呼、一定隨S壓力的升高而升高。（X9 .理想稀溶液中溶劑分子與溶質(zhì)分子之間只有非常小的作用力，以至可以忽略不計。（X10 .當溫度一定時，純?nèi)軇┑娘柡驼羝麎涸酱螅軇┑囊合嘟M成也越大。（X選擇題工p4j>Vcvu一<"vq，廠、；MM-反="弓皿6)(心3)+/+Qm(

18、l)3W)(=lX37.6X(-5)-6009+75.3X5J=6198J(AS=£+A£+常=J(s)崢+詈箍+&皿(1)In,(4，21=1niolX(37.6XIn+75.3xIn-K-1-mol4=22.68J-K”/A=0.0902o.152，1327,1I7；A5,=6198J-278.15X22.68JK】=110.4J<0因為過程恒溫恒壓F進行,所以能夠門發(fā)進行注腳丁代表298K、p6的02,注腳“2”代表298K、2pe的H2，那么：(B)(A)1豐(22916W26(B)因為ieH“26與2的大小無法比較(C) >“2，(D) <

19、;“2，在恒溫密封容器中有A、B兩杯猱鹽水溶液，鹽的濃度分別為cA和cB(cA>cB)，放置足夠長的時間后：(A)(A)A杯鹽的濃度降低，B杯鹽的濃度增加(B)A杯液體量減少，B杯液體量增加(C)A杯鹽的濃度增加，B杯鹽的濃度降低(D)A、B兩杯中鹽的濃度會同時增大在298.2K、101325Pa壓力下，二瓶體積均為1L的菜溶于笨的溶液，第一瓶中含茶1mol；第二瓶中含茶0.5mol。若以及2分別表示兩瓶茶的化學勢，則：(A)(A)1>2(B)1<2(C)al="2(D)不能確定等溫等壓下TmolC6H6與1molC6H5CH3，形成了理想液態(tài)泥合物，現(xiàn)要將兩種組分

20、完全分離成純組分，則最少需要非體積功的數(shù)值是：(C)(A)RTln0.5(B)2RTln0.5(C)-2RTln0.5(D)-RTln0.525時，人與8兩種氣體的亨利常數(shù)關(guān)系為kA>kB，將A與B同時溶解在某溶劑中，待溶解到平衡時，若氣相中A與B的平衡分壓相同，那么溶液中A、B的濃度為：(A)(A)mA<n)B(B)mA>mB(C)mA=niB(D)無法確定下列氣體溶于水溶劑中，哪個氣體不能用亨利定律：(C)(A)N2(B)02(C)N02(D)COB物質(zhì)在a相中濃度大于在B相中的濃度，當兩相接觸時：(D)(A)B由a相向B相擴散(B)B由B相向a相擴散(C)B在兩相中欠于

21、擴散平衡(D)無法確定揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑形成的稀溶液，溶液的沸點會：(D)(A)降低(B)升高(C)不變(D)可能升高或降低若(A)與甲苯(B)形成理想濕合物，當把5moi苯與5mol甲笨濕合形成溶液，這時，與溶液相平衡的蒸汽中，采(A)的摩爾分數(shù)是：(C)(A)yA=0.5(B)yA<0.5(C)yA>0.5(D)不能確定二組分理想溶液的蒸汽壓的論述正確的是：(B)(A)蒸汽壓與溶液組成無關(guān)(B)蒸汽壓在兩純組分的蒸汽壓之間(C)小于任一純組分的蒸汽壓(D)大于任一純組分的蒸汽壓冬季建筑施工時，為了保證施工質(zhì)量，常在澆筑濕凝土時加入鹽類，為達到上述目的，現(xiàn)有下列幾種鹽，你認為用哪

22、一種效果比較理想：(C)(A)NaCl(B)NH4C1(C)CaC12(D)KC1判斷題1. ArGn】e是平衡狀態(tài)時的吉布斯函數(shù)變化。()2. ArGm的大小表示了反應(yīng)系統(tǒng)處于該反應(yīng)進度時反應(yīng)的趨勢。(/3. 任何一個化學反應(yīng)都可以用ArGmS:來判斷其反應(yīng)進行的方向。()4. 某化學反應(yīng)的ArGm若大于零，則K6一定小于I。()5 .理想氣體反應(yīng)A+B=2C，當ABC氣壓相等時，ArGmO的大小就決定了反應(yīng)進行方向。（，）6 .若已知標準狀態(tài)下某氣相生成反應(yīng)的平衡組成，則能求得產(chǎn)物的ArGmS。（/7 .一個已達平衡的化學反應(yīng)，只有當標準平衡常數(shù)改變時，平衡才會移動。（選擇題1、反應(yīng)：PC

23、13（g）+Ch（g）>PC15（g），在400K時的AG°=-3357Jmo。原反應(yīng)物中含有LOOmol的PCL與2.00mol的Ch，則在400K，總壓為標準壓下，最終反應(yīng)物中含有多少mol的PCI式g)?解：G;=-RTlnK°lnK°=-ArG.°/RT=3577/8.314x400=1.0756/.Ke=2.932PC13(g)+Ch(g)開始：1.02平衡-1n2n摩爾分數(shù)(l-n)/(3-n)而Kx=K0(P7P)a->rci5(g)onEni=3-n(2-n)/(3-n)n/(3-n)P=P°AJ/=-1Kx=K&#

24、176;=2.93n/(3-n)/(l-n)(2-n)/(3-n)2=2.93n(3n)/(ln)(2n)=2.9323. 932n2lL796n+5.864=0解之：n=0.629mol即PCk(g)為0.629mol2、反應(yīng)：CO(g)+HX)(g)->CO2(g)+H2(g)，(a)若在1173K時，標準壓力的總壓下，原始反應(yīng)物中含有10%IbO'30%CO'40%CO?及20%取，問該反應(yīng)體系向何向進行反應(yīng)。(b)若在1173K時，標準壓的總壓下，某混合物氣體含有40%CO'40%CO2及20%取，則最終足合氣體的組成如何？(在1173K時，反應(yīng)的G*1674Jmo)解：(a)AG產(chǎn)AG:+RTnp(C02)/pOp(H2)/pO/p(C0)/pOp(HQ)/p。=1674+8.314x1173xLn(0.40x0.20)/(0.10x0.30)=1674+9565=11239Jmo>0反應(yīng)體系向逆方向進行。(b)CO(g)+HQ