物質的量及其計算

1、物質的量及其計算基本單位1971年，第十四屆國際計量大會決定用摩爾作為計量原子、分子或離子等微觀粒子的物質的量的單位。摩爾的符號為mol,簡稱摩。國際單位制(SI)白77個基本單位：物理量名稱長度質量時間電流熱力學溫度物質的量發(fā)光強度物理量符號Lmt1TnI(Iv)單位名稱:米千克(公斤)秒安培(安)開爾文摩爾坎德拉單位符號mKgsAKmolcd阿伏伽德羅常數：定義：0.012Kg12C中所含的原子數，就是阿伏伽德羅常數，。符號Na,約為6.02X103。1mol任何粒子的粒子數約為6.02X1(23,這個數叫做阿伏伽德羅常數，符號Na。摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。符

2、號為M,單位g/mol(或gmol-1),即1mol物質所具有的質量，在數值上等于物質的相對分子質量或相對原子質量。物質的量的計算公式：四個氣體摩爾體積：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號Vm,單位L/mol?！咀⒁狻?(1)狀態(tài)，氣體摩爾體積是指氣態(tài)物質而言。在一定的溫度和壓強下，氣體分子之間的平均距離幾乎都相等，與氣體分子本身的構成和性質無關，氣體和體積只隨分子數目的多少而改變。所以，同溫同壓下，含有相同數目分子的氣體的體積必然相等。(2)狀況，一定量氣體的體積是隨著溫度和壓強等外界條件的改變而改變的。只有在同溫、同壓的條件下，氣體分子之間的平均距離才近似相等，這時含有相同

3、分子數目的氣體才會占有相同的體積。0,101KPa20,lOlKPa0j202KPaFe7.2cm3NaCI27.0cm3HQ18Ocrn主gHQH583cm522.4L24.0L112Lo222.4L24.0L112LCO722.3L23.9L1L2L阿伏伽德羅定律的推論：(通過PV=nRT來推導，這個是理想氣體狀態(tài)方程)物質的量、氣體的體積和氣體摩爾體積之間的關系:VnVm當氣體處于0C,1.01x1(5Pa時，即標準狀況下，Vm22.4L/mol阿伏伽德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。推論1:同溫、同壓下，氣體體積比等于其物質的量之比：ViniNiV

4、2n2N2推論2:同溫、同壓、同體積的兩種氣體，質量比等于相對分子質量比：m1M1m2M2推論3:同溫、同壓的兩種氣體，密度之比等于其相對分子質量之比：1 m1M12 m2M2(通過PV=nRT來推導，這個是理想氣體狀態(tài)方程)物質的量濃度的換算(1)物質的量濃度的定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度；單位：mol/L(2)在一定物質的量濃度的溶液中，溶質B的物質的量、溶液的體積和溶質的物質的量濃度之間的關系為：物質的量濃度溶質的物質的量溶液的體積表達式:CbnBV溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算：例：某市售濃硫酸中溶質的質量分數

5、為98%,密度為1.84g/cm3.計算該市售濃硫酸中H2SC4的物質的量濃度。nB1000wCbg/mol例題：例1、某二價金屬的碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物，跟足量的稀鹽酸反應，消耗H+和生成的CO2的物質的量之比為5：4，則該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質的量之比為（）A.1：1B,1：2C,1：3D.2:3例2、設Na為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A.標準狀況下，2.24L乙烯和丙烯等物質的量混合氣體中含有的共用電子對的數目為0.75NaB.室溫下，pH=13的NaOH溶液中，溶液中的OH-離子數目為0.1NaC.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電

6、子數目為2NaD.5NH4NO3=2HNO3+4N2小+9H2。，若生成28g還原產物N2時，轉移的電子數目為3.75Na例3:常溫常壓下，往密閉容器中充入兩種氣體后不久，測得容器內最終氣體平均摩爾質量為49g/mol,則充入的氣體可能為（）A.C2H2和HClB.SO2和H2sC.NH3和HClD.NO和O2例4:設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述不正確的是（）A.7gCnH2n中含氫原子數為NaB.4.6gSO2、CO2混合氣體中含有中子數為2.3NaC.在反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2忡，每生成1molO2,轉移電子數為2NaD.電解精煉銅時每轉移Na個電子，陽極溶解

7、32g銅例5:在常壓和500c條件下，等物質的量的Ag2O,Fe（OH）3,NH4HCO3,NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次是V1、V2、V3、V4。體積大小順正確的是（）A.V3>V2>V4>V1B,V3>V4>V2>V1C.V3>V2>V1>V4D,V2>V3>V1>V4例6:標準狀況下，VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/cm3）,所得溶液的密度為Pg/cm3,質量分數為w,物質的量濃度為cmol/L,則下列選項不正確的是（）A.p=（17V+22400）/（22.4+22.4V）B.用水稀釋該溶液，O

8、H-的物質的量增加C.該溶液中共有6種微粒D.若向該溶液中加入少量的NH4Cl固體，則溶液的pH值一定會減小例7:在20C,1個大氣壓下，將三個分別盛滿氨氣、氯化氫、二氧化氮的等容積燒瓶分別倒置于盛水的水槽中，當水進入燒瓶中，并使氣體充分溶解后（假設試管中的溶液不向外擴散），三種溶液的物質的量濃度之比為（）A.1C1C1B.3c3c2C.1C2c3D.1C1C2例8:Na為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是（）A.18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NaB.2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+數為2NaC.過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NaD.

9、密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2Na例9:Na代表阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是（）A.60g丙醇中存在的共價鍵總數為10NaB.1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數之和為0.1NaC.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉移電子數為1NaD.235g核素算U發(fā)生裂變反應：箕“：n站占t幺u：n,凈產生的中子（q數為10Na例10:No為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數位2NoB.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數為0.5NoC.25

10、c時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.1No|D.lmol的羥基與Imol的氫氧根離子所含電子數均為9No|練習：1. Na表示阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是（）A. ImolFeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NaB. 2L0.5mol?L1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為NaC. ImolNa2O2固體中含離子總數為4NaD.丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數為6Na2 .設Na為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（）A. 1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1NaB. 0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.1NaC標準狀況下，11.2

11、L苯中含有分子的數目為0.5NaD.在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數目為0.4Na3 .設Na為阿伏加德羅常數的數值.下列說法正確的是（）A. Imol甲苯含有6Na個C-H鍵B. 18gH2O含有10Na個質子C.標準狀況下，22.4L氨水含有Na個NH3分子D.56g鐵片投入足量濃H2SC4中生成Na個SQ分子4.Na代表阿伏伽德羅常數.已知C2H4和C3H6的混合物的質量為ag,則該混合物（）A.所含共用電子對數目為（+1）NaB.所含碳氫鍵數目為三NaC.燃燒時消耗的C2一定是經普LD.所含原子總數為aNa145.把500mL有BaC2和KCl的混合溶液分成

12、5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋼離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀.則原混合溶液中鉀離子物質的量濃度為（）A.0.1（b-2a）mol/LB,10（2a-b）mol/LC.10（b-a）mol/LD,10（b-2a）mol/L6 .設Na為阿伏伽德羅常數的值.下列敘述正確的是（）A. 1mol甲醇中含有C-H鍵的數目為4NaB. 25cpH=13的NaOH溶液中含有OH的數目為0.1NaC.標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數目為0.1NaD.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應共生成0.2molO2,轉移電子的數目為0.4Na7 .設

13、Na表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（）A. 1mol醋酸的質量與Na個醋酸分子的質量相等B. Na個氧分子和Na個氮分子的質量比等于8:7C. 28g氮氣所含的原子數目為NaD.在標準狀況下，0.5Na個氯氣分子所占體積約是11.2L8 .設Na為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A.常溫下，1L0.1mol?L1的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2Na8 .1mol羥基中電子數為10NaC.在反應KIQ+6HI=K+3I2+3H2O中，每生成3m0II2轉移的電子數為6NaD.常溫常壓下，22.4L乙烯中C-H鍵數為4Na9 .用Na表示阿伏加德羅常數的值.下列敘述正確的是

14、（）A.25M,PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH數目為0.2NaB.標準狀況下，2.24LC2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2NaC.室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5NaD.標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數為1.0Na10 .設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（）A. 16gCHi中含4NA個C-H鍵B. 1mol.L1NaCl溶液含有NA個Na+C. 1molCu和足量稀硝酸反應產生個NA個NO分子D.常溫常壓下，22.4LCO中含有NA個CQ分子11 .等物質的量的金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應，

15、所得氫氣的體積依次為Va、Vb、Vc,己知Vb=2VC,且Va=VB+Vc,則在A的生成物中.該金屬元素的化合價為（）A.+1B.+2C.+3D.+412.某元素X的核外電子數等于核內中子數.取該元素單質2.8克與氧氣充分作用，可得到6克化合物XQ.該元素在周期表中的位置是（）A.第三周期B.第二周期C.第CA族D.第CA族物質的量專項訓練1 .用Na表示阿伏加德羅常數的值.下列判斷正確的是（）A.46gNQ含有氧原子數為2NaB.常溫常壓下，22.4LN2含有的分子數為NaC. 1L1mol?L_1A12（SC4）3溶液中含SC42-數目為NaD. 1molFe在足量C2中燃燒，轉移電子數為

16、2Na2,下列有關阿伏伽德羅常數Na說法正確的是（）A.22g2H218O中含有的質子數為10NaB.標準狀況下，2.24L乙醇中含有的C-H鍵數目為0.5NaC. 0.1mol/L的NaF溶液中所含F的數目小于0.1NaD. 1molNa與足量。2反應，生成Na2。和N%02的混合物，鈉失去0.5Na個電子3 .Na表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（）A. 32克02所含的原子數目為NaB. 0.5molH2O含有的原子數目為1.5NaC. 1molH2O含有的H20分子數目為NaD. 0.5Na個氯氣分子的物質的量是0.5mol4 .設nA為阿佛加德羅常數的數值，下列說法正確的是（

17、）A.常溫常壓下，8g02含有4nA個電子B.1L0.1mol?L1的氨水中有nA個NH4+C.標準狀況下，22.4L須氣含有2nA個原子D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去個2nA電子5.設Na表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（A.17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為4NaB.常溫常壓下，2.24L乙烯中電子總數為1.6NaC.澳乙烷加入NaOH溶液、加熱再加入AgNOs有淺黃色沉淀生成D.26克QH2、苯、苯乙烯組成的混合物所含碳原子數為2Na6 .設Na是阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（）A. 1mol?L1NaCl溶液含有Na個Na+B. ImolC2與足量的

18、鋁反應，轉移的電子數為3NaC. 1molNa與足量。2反應，生成N&O和NaO2的混合物，鈉失去Na個電子D.鐵和酸反應，放出標準狀況下的22.4L氣體，轉移的電子數必為2Na7 .設Na阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，16g由O2和O3組成的混合氣體所含電子數8Na8 .實驗室分別用KClO和H2O2制取3.2g6時，轉移的電子數均為0.4NaC.25W,ILPH=1的稀硫酸中約2Na個H+D.標準狀況下，22.4LSO所含分子數Na8.設Na為阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是（）A.標況下，4.48L氯氣和重氫氣的混合物中含中子數為0.4NaB.在含有4m

19、olSi-O鍵的石英晶體中，氧原子數目為2NaC. 7.8克過氧化鈉中，所含陰、陽離子總數為0.4NaD. 28克N60單質中（如圖），含的N-N鍵（鍵）個數為3Na9 .設Na表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（A. 78gN&C2與足量水充分反應時電子轉移數為2NaB. 25G101.3kPa時，11.2L或中含有的原子數為NaC. 4G101.3kPa時，54mL屋O中含有的分子數為3NaD. 2L1mol/LN%SQ溶液中離子總數為3Na10 .Na為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A. 12g金剛石中含6鍵數為4NaB. 1molNa2O2固體中含離子總數為4NaC. agC2H4和C3H6的混合物所含碳氫鍵數目為D. 30g甲醛中含冗鍵數為Na11 .設Na為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A.某溫度下，純水pH=6,該溫度下1LpH=10的氨水中含有OH數目為0.01NaB.0.1mol?L1的AlC3溶液與NaOH溶液反應