11《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》教案(新人教版選修4)

1、第一節(jié)化學(xué)反響與能量的變化臨沂高新實(shí)驗(yàn)中學(xué) 尹克平教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：1、 了解化學(xué)反響中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式；2、 認(rèn)識(shí)化學(xué)反響過(guò)程中同時(shí)存在著物質(zhì)和能量的變化，而且能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為根底的，能量的多少取決于反響物和生成物的質(zhì)量；3、 了解反響熱和焓變的涵義；4、 認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的意義并能正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。過(guò)程與方法：培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、靈活運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題的能力及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)技能訓(xùn)練。情感態(tài)度與價(jià)值觀：教學(xué)重點(diǎn)：反響熱的涵義，熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和應(yīng)用教學(xué)難點(diǎn)：H的“+與“，熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。課時(shí)安排：2課時(shí)第一課時(shí) 反響熱 第二課時(shí) 熱化

2、學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和應(yīng)用教學(xué)方法：讀、講、議、練，啟發(fā)式，多媒體輔助教學(xué)教學(xué)過(guò)程： 第一課時(shí) 反響熱【復(fù)習(xí)引入】高一時(shí)曾做過(guò)鋁片與鹽酸、氫氧化鋇與氯化銨晶體的反響實(shí)驗(yàn)。在這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)當(dāng)中，能量有哪些變化為什么在我們學(xué)過(guò)的化學(xué)反響當(dāng)中，還有哪些反響伴隨著能量變化請(qǐng)同學(xué)們討論交流以下問(wèn)題：1、化學(xué)反響必定伴有能量變化，化學(xué)反響過(guò)程中當(dāng)時(shí)放出能量，當(dāng)時(shí)吸收能量。2、從能量的角度看，斷裂化學(xué)鍵要，形成化學(xué)鍵要，一個(gè)化學(xué)反響是釋放能量還是吸收能量取決于。【講解】通過(guò)以上討論知道，在化學(xué)反響中，常伴有能量的變化，現(xiàn)在我們就來(lái)學(xué)習(xí)化學(xué)反響中的能量變化?！景鍟?shū)】第一節(jié) 化學(xué)反響與能量變化一、 反響熱、焓變【閱讀

3、】閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，答復(fù)以下問(wèn)題：1、定義：在化學(xué)反響過(guò)程中或的熱量，通常叫做反響熱。2、符合：用表示。3、單位：一般采用。4、可直接測(cè)量，測(cè)量的儀器叫量熱計(jì)。5、反響熱產(chǎn)生的原因。學(xué)生閱讀后答復(fù)，教師板書(shū)【思考】例如：H2g+Cl2g2HClg實(shí)驗(yàn)測(cè)的1molH2與1molCl2反響生成2molHCl時(shí)放出184.6KJ的熱量，從微觀的角度如何解釋【閱讀】教材第2頁(yè)圖【分析】1化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收能量，吸收總能量為：436KJ+243KJ=679KJ 2化學(xué)鍵形成時(shí)需要釋放能量，釋放總能量為：431KJ+431KJ=862KJ 3反響熱的計(jì)算：862KJ679KJ=183KJ【講述】任何化學(xué)

4、反響都有反響熱，這是由于反響物中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)，需要克服原子間的相互作用而吸收能量，當(dāng)原子重新組成生成物新化學(xué)鍵形成時(shí)，又要釋放能量，新化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與反響物中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的能量的差就是此發(fā)應(yīng)的反響熱。【思考】1、一個(gè)化學(xué)反響是放熱還是吸熱的決定因素是什么 2、如何理解H的“+與“【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材第3頁(yè)及圖12思考、討論、答復(fù)?！緦W(xué)生答復(fù)】1、如果反響物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反響物轉(zhuǎn)化為生成物放出能量，這就是放熱反響；如果反響物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，反響物就需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，這就是吸熱反響。所以一個(gè)化學(xué)反響是放熱還是吸熱的

5、決定因素是“反響物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小。2、對(duì)于放熱反響，由于反響后放出熱量而使反響本身的能量降低，所以規(guī)定放熱反響的H為“；對(duì)于吸熱反響，由于反響通過(guò)加熱、光照等吸收了能量，而使反響本身的能力升高，所以規(guī)定吸熱反響的H為“+。 所以上述反響H2g+Cl2g2HClg，反響熱測(cè)量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是184.6KJ/mol，與計(jì)算的數(shù)據(jù)183KJ/mol很接近，一般用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表示，所以H= 184.6KJ/mol?！景鍟?shū)】6、反響熱的表示方法：放熱反響：H為“或H<0吸熱反響：H為“+或H>0【投影】例1、1molC與1molH2Og反響生成1molCOg和1molH2g，需吸收

6、131.5KJ的熱量，該反響的反響熱為H=KJ/mol。例2、拆開(kāi)1molHH鍵、1molNH鍵、1mol分別需要的能量是436KJ、391KJ、946KJ，那么1molN2生成NH3的反響熱為；1molH2生成NH3的反響熱為。【小結(jié)】假設(shè)反響放熱，說(shuō)明反響物所具有的總能量>生成物所具有的總能量 H<0 反響物的穩(wěn)定性<生成物的穩(wěn)定性假設(shè)反響吸熱，說(shuō)明反響物所具有的總能量<生成物所具有的總能量 H>0 反響物的穩(wěn)定性>生成物的穩(wěn)定性物質(zhì)所具有的總能量越高物質(zhì)越不穩(wěn)定。第二課時(shí) 熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和應(yīng)用【復(fù)習(xí)引入】什么是化學(xué)反響熱如何表示如何準(zhǔn)確地描述物

7、質(zhì)間的化學(xué)反響及其能量變化今天我們來(lái)學(xué)習(xí)熱化學(xué)方程式及其應(yīng)用。【板書(shū)】二、熱化學(xué)方程式【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，思考、討論、答復(fù)以下問(wèn)題：1、 什么是熱化學(xué)方程式，有何意義書(shū)寫(xiě)步驟2、 書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式為什么要注明物質(zhì)的狀態(tài)3、 化學(xué)計(jì)量數(shù)與H的關(guān)系讓學(xué)生答復(fù)，并歸納小結(jié)【板書(shū)】1、定義：說(shuō)明反響所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。 2、意義：不僅說(shuō)明了化學(xué)反響中的物質(zhì)變化，也說(shuō)明了化學(xué)反響中的能量變化。 3、書(shū)寫(xiě)步驟： 1寫(xiě)出化學(xué)方程式； 2標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)； 3注明反響的溫度和壓強(qiáng)中學(xué)階段可不特別注明； 4寫(xiě)出H的值并標(biāo)明“+與“； 5檢查化學(xué)計(jì)量數(shù)和H值是否對(duì)應(yīng)?！?/p>

8、講解】書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，因?yàn)槲镔|(zhì)呈現(xiàn)哪一種聚集狀態(tài)氣、液、固與他們所具有的能量有關(guān)。例如：水蒸氣狀態(tài)時(shí)所具有的能量與液態(tài)或固態(tài)時(shí)所具有的能量是不同的?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)與H的關(guān)系：熱化學(xué)方程式中，物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)。因此它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，對(duì)于相同物質(zhì)的反響，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其H也不同。例如：H2g+Cl2g=2HClg；H= 184.6KJ/mol1/2H2g+1/2Cl2g=HClg；H= 92.3KJ/mol2 H2g+O2g=2H2Og；H= 483.6KJ/mol H2g+1/2O2g=H2Og；H= 241.8KJ/mol【學(xué)生根據(jù)以上熱化學(xué)方

9、程式，總結(jié)規(guī)律】1、 H與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比；2、 無(wú)論化學(xué)計(jì)量數(shù)怎么變，H的單位都規(guī)定為KJ/mol?！菊n堂練習(xí)】書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式：課后習(xí)題第3題集體練習(xí)，典型板演【過(guò)度】我們研究熱化學(xué)方程式，那么熱化學(xué)方程式有什么含義有何應(yīng)用呢【講解】例如：H2g+1/2O2g=H2Og；H= 241.8KJ/mol，表示1mol氣態(tài)H2和1/2molO2反響生成1mol水蒸氣，放出241.8KJ的熱量。在101Kpa，25時(shí)【板書(shū)】4、熱化學(xué)方程式的含義： 描述在一定條件下，一定量某狀態(tài)下的物質(zhì)，充分反響后所吸收或放出熱量的多少。5、熱化學(xué)方程式的應(yīng)用：例1、Cs+O2g=CO2g；H= 393.5KJ/molH2g+1/2O2g=H2Og；H= 241.5KJ/mol欲得到相同熱量，需充分燃燒C和H2的質(zhì)量比約為 A A、12：3.25 B、3.25：12 C、1：1 D、6：1例2、兩個(gè)熱化學(xué)方程式2 H2g+O2g=2H2Ol；H= 571.6KJ/molC3H8g+5O2g=3CO2+4H2O；H= 2