高中化學(xué)選修四《水溶液中的離子平衡》單元檢測試(含答案)

1、高二化學(xué)選修四第三章章末綜合檢測試卷水溶液中的離子平衡時(shí)間： 90 分鐘，總分：100 分一、選擇題(本題包括18 個(gè)小題，每小題3 分，共 54 分 )1水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是()A. 4 C時(shí)，純水的pH = 7B.溫度升高，純水中的c(H+)增大，c(OH)減小C.水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子D.向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小2下列物質(zhì)的水溶液中只存在一種分子的是()A NaFB NaHSC HNO3D HClO3下列溶液一定呈中性的是()A. pH = 7的溶液B. c(H ) = c(OH )=10 6mol/L 的溶液C.使酚酥

2、試液呈無色的溶液D.由強(qiáng)酸與強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液4下列溶液一定呈堿性的是()A. pH = 8的某電解質(zhì)溶液B. c(OH )1 X10 7mol/LC.溶液中含有OHD.溶液中 c(OH )c(H )5氨水中所含有的分子和離子有()NH4 H2O NH3 NH3 H2O H*OHA.B.C.D.6從植物花汁中提取的一種有機(jī)HIn ，可做酸堿指示劑，在水溶液中存在電離平衡：HIn（紅色）H+ + In 一（黃色），對上述平衡解釋不正確的是（）A.升高溫度平衡向正方向移動(dòng)B.加入鹽酸后平衡向逆方向移動(dòng)，溶液顯紅色C.加入NaOH溶液后平衡向正方向移動(dòng)，溶液顯黃色D.加入NaHSO4溶液后

3、平衡向正方向移動(dòng)，溶液顯黃色7 .常溫下下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A. pH = 1 的溶液中：Fe2+、NO3、SO4、Na+8 .由水電離出的 c（H ）=1x 10 14mol/L 的溶液中：Ca2+、C、HCO3、K +C. c（H ）/c（OH ）=1X 1012 的溶液中：NH4、Cl、NO3、Al3+D. c（Fe3 ） = 0.1mol/L 的溶液中：K ClO、SO2、SCNpH變小、呈酸性 pH不變、呈中性 pH變大、呈堿性 pH變小、呈中性8.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是 （）A.水的離子積變大、B.水的離子積不變、C.水的離子積變小、D.水的離

4、子積變大、9.用蒸儲(chǔ)水稀釋1mol/L醋酸時(shí)，始終保持增大趨勢的是（）A.溶液中的c（CH3COO ）B.溶液中的c（H ）C.溶液中的c（CH3COOH）D.溶液中的c（OH ）10. （2012遼寧高二檢測）下列說法正確的是（）A,在一定溫度下AgCl水溶液中Ag+和C廠濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)B. AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以 AgCl為弱電解質(zhì)C.溫度一定時(shí)，當(dāng)AgCl水溶液中Ag +和C濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此 溶液為AgCl的飽和溶液D.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，c（C）增大，Ksp值變大11 .下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法錯(cuò)誤的是（）A.中和滴定時(shí)盛待測液的錐形瓶中有少量水對

5、滴定結(jié)果無影響B(tài).蒸儲(chǔ)時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸儲(chǔ)燒瓶支管口C.滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面D.稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，整碼放在托盤大平的右盤12 .溫度為25c時(shí)，將0.23 g鈉投入到100 g水中充分反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)后溶液體積為100mL,則該溶液的pH為()A. 1B. 13C. 12D. 1013.有pH分別為8.9、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液 NaX、NaY、NaZ,以下說法中不正確的是()A.在三種酸HX、HY、HZ中以HX酸性相對最強(qiáng)B. HX、HY、HZ三者均為弱酸C.在X -、Y Z三者中，Z最

6、易發(fā)生水解D.中和1mol HY酸，需要的NaOH稍小于1mol14. 25 c時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH +OH ,下列敘述正確的是()A.向水中加入氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)降低B.向水中加入固體醋酸鈉，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低C.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Ksp不變D.將水加熱，Ksp增大，pH不變15.已知常溫時(shí) CH3COOH 的電離平衡常數(shù)為Ko該溫度下向 20mL0.1molL 1CH3COOH溶液中逐滴加入 0.1molLT NaOH溶液，其pH變化曲線 如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中錯(cuò)誤的是()B. b點(diǎn)表示的溶液中c（CH3COO ）c（

7、Na ）C. c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全D.b、d點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO)qH+c CH3COOH均等于K2416 .已知一種 c(H )=1X10 3mol LT 某酸溶液跟一種 c(OH )= 1X 103mol L 1某堿溶液等體積混合后溶液呈酸性。其原因可能是 （）A.稀的強(qiáng)堿與濃的強(qiáng)酸反應(yīng)B.等物質(zhì)的量濃度的一元強(qiáng)酸和一元弱堿反應(yīng)C.濃的弱酸與稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)D.生成一種強(qiáng)酸弱堿鹽17 .體積相同，濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分別加水稀釋 m倍、n倍，溶液的pH都變成9,則m與n的關(guān)系為（）B. m= nD. mnA. 4m=nC. mn1

8、8.有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25mL,物質(zhì) 的量濃度均為0.1mol/L,下列說法正確的是（）A.三種溶液pH的大小順序是，B.若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C.若分別加入25mL 0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是D.若三種溶液的pH均為9,則物質(zhì)的量濃度的大小順序是，二、非選擇題（本題包括6小題，共46分）19. （6分）pH = 2的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1 000mL, 其pH與溶液體積的關(guān)系如右圖所示。回答下列問題：若a=5,則A為酸，B為酸(填“強(qiáng)”或“弱”)，若再稀釋100倍，則A的pH 7(填 Y “或“=”)。(

9、2)若A、B都是弱酸，則a的范圍是。20. (8分)(2012試題調(diào)研)現(xiàn)有濃度均為0.1mol L11的下列溶液：硫酸、醋酸、氫氧化鈉、氯化俊、醋酸俊、硫酸氫俊、氨水，請回答下列 問題：(1)、四種溶液中由水電離出的 h+濃度由大到小的順序是(填序號)(2)、四種溶液中NH4濃度由大到小的順序是(填序號)。(3)將和按體積比1 2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是0(4)已知 tC時(shí)，Kw=1X1013,則 tC(填 “乂 ”或 ” =)25C。 在tC時(shí)將pH = 11的NaOH溶液a L與pH = 1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合 后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH

10、= 2,則。b =。21. (8分)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進(jìn)行編 號為、的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表頭駁編會(huì)HA物質(zhì)的量濃度(mol L 1)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol L 1)混合溶液的pH0.10.1pH = 9c0.2pH = 70.20.1pH”啦”=”)?；旌先芤褐须x子濃度c(A )c(Na )(選填”，“ 或“”。)(2)pH = 3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 性，溶液中 c(Na )c(CH3COO )。(3)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈 ,醋酸體積 氫氧化鈉溶液

11、體積。(4)將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH = 7,則醋酸溶液中c(H )氫氧化鈉溶液中c(OH ), m與n的大小關(guān)系是mn。24. (8分)溫州某學(xué)生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液， 其操作可分解為如下幾步：A.用蒸儲(chǔ)水洗干凈滴定管B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C.用酸式滴定管取稀鹽酸20. 00mL,注入錐形瓶中，加入酚猷D.另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次E.檢查滴定管是否漏水F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的 NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管 “面度以上23 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“酸J度或“幽度以

12、下G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴 定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度完成以下填空：(1)正確操作的順序是(用序號字母填寫)。操作F中應(yīng)該選擇圖中 抽定管(填標(biāo)號)。(3)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察 A.滴定管內(nèi)液面的變化B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是 (4)滴定結(jié)果如表所小：滴定次數(shù)待測液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中誤差較大的是第 次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是A.堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn) NaOH溶液潤洗23次B.滴定開始前堿式滴

13、定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡C.滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴 部分有氣泡D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)E.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來(5)該鹽酸的濃度為 mol/L。(6)如果準(zhǔn)確移取20. 00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中,滴入酚吹指 示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測定出鹽酸的 物質(zhì)的量濃度？ (M 是”或“否” )0高二化學(xué)選修四第三章章末綜合檢測試卷水溶液中的離子平衡參考答案一、選擇題(本題包括18 個(gè)小題，每小題3 分，共 54 分 )1.

14、(2012河南高二期末)水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是 ()A. 4 C時(shí)，純水的pH = 7B.溫度升高，純水中的c(H+)增大，c(OH)減小C.水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子D.向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小答案： C點(diǎn)撥：25c時(shí)純水的pH = 7, A錯(cuò)；升溫，水的電離程度增加，c(OH )和 c(H )均增大，B 錯(cuò)；水是弱電解質(zhì)，電離的程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子， C 對；水的離子積與溫度有關(guān)，加入酸或堿均能抑制水的電離，但水的離子積不變，D 錯(cuò)。2. (2012江蘇高二檢測)下列物質(zhì)的水溶液中只存在一種分子的是()A NaF

15、B NaHS3. HNO3D HClO答案： C4. 下列溶液一定呈中性的是()A. pH = 7的溶液B. c(H ) = c(OH )=10 6mol/L 的溶液C.使酚酥試液呈無色的溶液D.由強(qiáng)酸與強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液點(diǎn)撥：25 C時(shí)pH = 7的溶液才是中性，A錯(cuò)；酚猷的變色范圍為8.210.0, 酚猷是無色的溶液pH ClO、SO2、SCN 答案： C點(diǎn)撥：A中pH=1,說明是酸性溶液，H +、Fe、NO3會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，符合條件的溶液可能是強(qiáng)酸性溶液也可能是強(qiáng)堿性溶液，HCO3既能與 H +反應(yīng)也能與 OH 反應(yīng)，B 錯(cuò)誤；c(H )/c(OH )=1X1

16、012, c(H ) c(OH ) = 1X10 14,則 c(H ) = 1X10 1mol/L, c(OH )=1X10 13mol/L,此溶液為強(qiáng)酸 性溶液，離子可以大量共存，C 正確； D 中發(fā)生反應(yīng)Fe3 3SCN =Fe(SCN)3不能大量共存，D 錯(cuò)誤。pH 變小、呈酸性 pH 不變、呈中性 pH 變大、呈堿性 pH 變小、呈中性8將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是()A.水的離子積變大、B.水的離子積不變、C.水的離子積變小、D.水的離子積變大、答案： D點(diǎn)撥： 溫度升高，水的電離平衡正向移動(dòng)，c(H )， c(OH )均增大，但二者仍相等，故離子積變大，pH 變小、呈中性

17、，D 正確。9用蒸餾水稀釋1mol/L 醋酸時(shí)，始終保持增大趨勢的是()A.溶液中的c(CH3COO )B.溶液中的c(H )C.溶液中的c(CH3COOH)D.溶液中的c(OH )答案： D點(diǎn)撥： 醋酸加水稀釋時(shí)，c(CH3COOH)、 c(H )、 c(CH3COO )都會(huì)下降，因Kw=c(H ) c(OH ),故 c(OH )增大。10. (2012遼寧高二檢測)下列說法正確的是()A.在一定溫度下AgCl水溶液中Ag+和C濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)B. AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以 AgCl為弱電解質(zhì)C,溫度一定時(shí)，當(dāng)AgCl水溶液中Ag +和C濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此 溶液為AgC

18、l的飽和溶液D.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，c(C)增大，Ksp值變大答案：C點(diǎn)撥：在AgCl的飽和溶液中，Ksp= c(Cl ) c(Ag ),若為不飽和溶液，Kspc(Cl )c(Ag ), A錯(cuò)誤，C正確；AgCl難溶，但?于水的 AgCl完全電離，AgCl是 強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；Ksp只與溫度有關(guān)，溫度不變，Ksp不變，D錯(cuò)誤。11 .下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法錯(cuò)誤的是()A.中和滴定時(shí)盛待測液的錐形瓶中有少量水對滴定結(jié)果無影響B(tài).蒸儲(chǔ)時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸儲(chǔ)燒瓶支管口C.滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注 視滴定管中的液面D.稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，

19、置于托盤天平的左盤，整碼放在托盤大平的右盤答案：C點(diǎn)撥：滴定操作時(shí)，眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，C錯(cuò)。12 .溫度為25c時(shí)，將0.23 g鈉投入到100 g水中充分反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)后溶液體積為100mL,則該溶液的pH為()A. 1B. 13C. 12D. 10答案：B點(diǎn)撥：0.23 g鈉投入100 g水中生成NaOH 0.01mol。n NaOH 0.01 molM c(NaOH) = V=0.1 L一， 1= 0.1mol L-1c(OH) = 0.1molL ,14+1X101c(H ) =0mol L= 1X10 13moi L 1。則 pH = 13。13.有pH分別為8.9、

20、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液 NaX、NaY、 NaZ,以下說法中不正確的是()A.在三種酸HX、HY、HZ中以HX酸性相對最強(qiáng)B. HX、HY、HZ三者均為弱酸C.在X 、Y Z三者中，Z最易發(fā)生水解D.中和1mol HY酸，需要的NaOH稍小于1mol答案：D點(diǎn)撥：鹽溶液的堿性越強(qiáng)，說明鹽的水解程度越大，對應(yīng)酸的酸性越弱，A、 B、C均正確；中和1mol HY,需要NaOH 1mol, D錯(cuò)誤。14. 25 C時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O H +OH ,下列敘述正確的是 ()A.向水中加入氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)降低B.向水中加入固體醋酸鈉，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低C.向水

21、中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Ksp不變D.將水加熱，Ksp增大，pH不變答案：C點(diǎn)撥：氨水電離出OH-，c(OH)增大，平衡逆向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；加入醋酸 鈉，CH3COO +H+CH3COOH, c(H+)降低，平衡正向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；加入硫酸氫鈉，硫酸氫鈉電離出 H+, c(H+)增大，Kw只與溫度有關(guān)，溫度不變，Kw 不變，C正確；升高溫度，平衡正向移動(dòng)，c(H ) c(OH-)增大，Ksp增大，pH 變小，D錯(cuò)誤。15.已知常溫時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為 K。該溫度下向20mL 0.1mol L1一1.、-、一 一，.CH3COOH溶減中逐滴力口入0.1mol L- NaO

22、H溶椒，其pH變化曲線如圖所小(忽 略溫度變化)。下列說法中錯(cuò)誤的是() ,.-3-1A. a點(diǎn)表小的溶放中c(CH3COO )略小于10 mol LB. b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO )c(Na )C. c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全D. b、d點(diǎn)表示的溶液中c00 ）均等于kc CH3COOH答案：C點(diǎn)撥：a 點(diǎn) pH = 3, c(H ) = 1 x 10 3mol L 1 = c(H )酸電離 + c(H )水電離,而 CH3COOH 電離的 c(H + ) = c(CH3COO ),故 c(CH3COO )略小于 1X10 3mol L 1,A 正確；b 點(diǎn) pHc

23、(OH ),又據(jù)電荷守恒 c(CH3COO ) + c(OH )= c(H )+c(Na ),則 c(CH3COO )c(Na ), B 正確；若 CH3COOH 與 NaOH 恰好 完全反應(yīng)，生成CH3COONa,溶液應(yīng)顯堿性，而c點(diǎn)pH=7,故此時(shí)CH3COOH 應(yīng)過量，C錯(cuò)誤；溫度不變，平衡常數(shù) K不變，則D正確。16.已知一種 c（H + ）=1X103mol LT某酸溶液跟一種 c（OH ）= 1X 103mol L某堿溶液等體積混合后溶液呈酸性。其原因可能是 （）A.稀的強(qiáng)堿與濃的強(qiáng)酸反應(yīng)B.等物質(zhì)的量濃度的一元強(qiáng)酸和一元弱堿反應(yīng)C.濃的弱酸與稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)D.生成一種強(qiáng)酸弱堿鹽

24、答案：C點(diǎn)撥：若為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，混合后溶液呈中性，A錯(cuò)誤；若為強(qiáng)酸和弱堿，雖 生成的強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性，但堿過量，混合后溶液呈堿性， B、D錯(cuò)誤；若 為弱酸和強(qiáng)堿，則酸過量，混合后溶液呈酸性， C正確。17. （2012河南高二檢測）體積相同，濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分別加水稀釋m 倍、 n 倍，溶液的pH 都變成9，則m 與 n 的關(guān)系為 （）B. m= nD mnA. 4m=nC mNa2CO3CH3COONa ， 同 pH 時(shí) ， 濃 度 的 大 小 順 序 是CH3COONaNa2CO3NaOH， A、 D 錯(cuò)誤；溶液稀釋相同倍數(shù)，Na2CO3 溶液、CH3COO

25、Na溶液中的水解平衡發(fā)生移動(dòng)，pH變化小，NaOH溶液pH變化大，B 錯(cuò)誤；分別加入25mL 0.1mol/L鹽酸后，Na2CO3溶液變?yōu)镹aCl和NaHCO3的混 合溶液，呈堿性，CH3COONa溶液變?yōu)镹aCl和CH3COOH的混合溶液，呈酸性， NaOH溶液變?yōu)镹aCl溶液，呈中性，故pH最大的是NmCO3溶液，C正確。二、非選擇題（本題包括6 小題，共46 分 ）19. （6分）pH = 2的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1 000mL,其 pH 與溶液體積的關(guān)系如右圖所示?；卮鹣铝袉栴}：若a=5,則A為酸，B為酸(填“強(qiáng)”或“弱”)，若再稀釋100倍，則A的pH 7(填 Y

26、 “或“=”)。(2)若A、B都是弱酸，則a的范圍是。答案：強(qiáng)弱 2a5點(diǎn)撥：(1)稀釋1 000倍，強(qiáng)酸的pH變化3個(gè)單位，強(qiáng)酸稀釋時(shí)，電離程度 增大，故其pH變化應(yīng)小于3個(gè)單位，故A為強(qiáng)酸，B為弱酸；酸稀釋后仍顯酸 性，故pH7。(2)若A、B都是弱酸，稀釋后其pH應(yīng)小于5,故2a5。20. (8分)(2012試題調(diào)研)現(xiàn)有濃度均為0.1mol L11的下列溶液：硫酸、醋酸、氫氧化鈉、氯化俊、醋酸俊、硫酸氫俊、氨水，請回答下列 問題：(1)、四種溶液中由水電離出的,濃度由大到小的順序是(填序 號)(2)、四種溶液中NH4濃度由大到小的順序是(填序號)。(3)將和按體積比1 2混合后，混合液

27、中各離子濃度由大到小的順序是(4)已知 tC時(shí)，Kw=1X1013,則 tC(填 “乂 ”c(NH4)c(Na )c(OH )c(H )(4) 9 2點(diǎn)撥：(1)酸或堿抑制水的電離，酸中c(H+)、堿中c(OH)越大，水電離程度 越小，所以，。鹽水解促進(jìn)水的電離，則。(2)中NH3 H2O部分電離，c(NH 4)最小；中CH3CO。一和NH 4相互促進(jìn)水解；中 NH4HSO4=NH4+ H +SO2 , H+抑制NH4的水解；所以c(NH4)由大到小的順 序是：。(3)NaOH溶液與NH4C1溶液按體積比1 2混合，反應(yīng)后得到 同濃度的NH3 H2。、NH4C1和NaCl溶液的混合物。溶液中N

28、H3 H2ONH4 +OH , NH4 + H2ONH3 H2O+H+,因電離大于水解，溶液顯堿性，離子濃度c(Cl )c(NH4)c(Na )c(OH )c(H )。(4)t C 時(shí)，Kw1X10 14, WJt C25C?；灬?一1 J A6一2合后溶液pH=2,溶液顯酸性。則10一二a =10-2a+ b9b=2a, a b=9 2。21. (8分)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進(jìn)行編號為、的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表頭駁編會(huì)HA物質(zhì)的量濃度(mol L 1)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol L 1)混合溶液的pH0.10.1pH = 9c0.2pH = 70.20.1p

29、H”或”=”)?；旌先芤褐须x子濃度c(A )c(Na )(選填”7 “ =(3) c(A )c(Na )c(H )c(OH )點(diǎn)撥：(1)組實(shí)驗(yàn)中，HA和NaOH正好反應(yīng)生成NaA溶液，溶液顯堿性， 則A水解，A + H2OHA +OH 0 A項(xiàng)電荷守恒，正確。B項(xiàng)物料守恒，正確。根據(jù)電荷守恒知，D錯(cuò)。由A、B推出c(OH)=c(H+)+c(HA)(或根據(jù)質(zhì) 子守恒)知C錯(cuò)。(2)若HA為0.2mol L 1,與等體積的0.2mol L 1NaOH溶液反應(yīng)，溶液顯堿 性，現(xiàn)等體積混合后pH = 7,說明酸過量，即c0.2mol L 10 pH = 7說明c(H ) = c(OH ),根據(jù)電荷守

30、恒 c(H ) + c(Na ) = c(OH )+c(A ),則 c(A ) = c(Na )。(3)組實(shí)驗(yàn)中，0.2mol L1的HA與0.1mol L 1的NaOH等體積混合，反應(yīng) 得到等濃度的NaA溶液和HA溶液的混合液。溶液中存在 A +H2OHA +OH , HA H + +A平衡，pHc(Na )c(H )c(OH )022. (8 分)(1)在 2mL 0.1mol/L 的 NaCl 溶液中，加入 2mL 0.1mol/L 的 AgNO3溶液，可 觀察到,此反應(yīng)的離子方程式為0將此混合液過濾，濾渣加入2mL 0.1mol/L的KI溶液，攪拌，可觀察到反應(yīng)的離子方程式為o(2)對

31、于 Ag2s(s)2Ag (aq)+S2 (aq),其 Ksp 的表達(dá)式為o(3)下列說法不正確的是 oA.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小B.物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的C.對于 Al(OH)3(s)Al(OH) 3(aq)A13 +3OH ,前者為溶解平衡，后者為電離平衡D.除去溶液中的Mg用OH沉淀Mg2+比用CO3一效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大E.沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全答案：白色沉淀 Ag + +Cr=AgCiJ 白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀AgCl+ I =AgI + Cl(2)Ksp=c2(Ag ) c(

32、S2 )(3)B、D點(diǎn)撥：(1)發(fā)生的反應(yīng)為 NaCl + AgNO3=NaNO3 + AgCl J ,現(xiàn)象是有白色 沉淀析出；加入KI溶液，發(fā)生反應(yīng)AgCl + KI=AgI+KC1 ,現(xiàn)象是白色沉淀變 為黃色沉淀。(2)Ksp=c2(Ag ) c(S2 )。(3)鹽酸中的C使AgCl的溶解平衡逆向移動(dòng)，故 AgCl在水中的溶解度比 在鹽酸中大，A正確；NaOH固體溶解是放熱的，硫酸溶于水也是放熱的，B錯(cuò)3誤；Al(OH) 3(s) Al(OH)3(aq)是溶解平衡，Al(OH) 3(aq) Al +3OH 是電離 平衡，C正確；沉淀效果好說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，D錯(cuò)誤；

33、沉 淀劑越多，使離子沉淀越完全，E正確。23. (8 分)(1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈(填“酸性”、“中性”或“堿性”,下同)，溶液中c(Na)c(CH3COO )(填“；=”或“ (2)酸 (4)點(diǎn)撥：(1)等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，恰好生成醋 酸鈉，醋酸根離子水解，溶液呈堿性，c(Na )c(CH3COO )0 (2)pH = 3的醋酸和 pH= 11的氫氧化鈉溶液等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性，c(Na )c(CH3COO)。(3)根據(jù)電荷守恒 c(CH3COO ) + c(OH ) = c(Na ) + c(H ),由 c(CH3COO )= c(Na+)可知c(OH ) = c(H),溶液呈中性，醋酸應(yīng)過量。(4)若c(H ) = c(OH ), 則醋酸的濃度遠(yuǎn)大于氫氧化鈉溶液的濃度， 等體積混合，醋酸過量，溶液顯酸性， 故醋酸溶液中c(H )n。24. (8分)溫州某學(xué)生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液， 其操作可分解為如下幾步：A.用蒸儲(chǔ)水洗干凈滴定管B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C.用酸式滴定管取稀鹽酸20. 00mL,注入錐形瓶中，加入酚