知識點1：10電子與18電子（課堂PPT）

1、1必修必修2?？贾R點匯總?？贾R點匯總2知識點知識點1：10電子與電子與18電子電子1 、在在120號元素中的幾種微粒的核外電子書均為號元素中的幾種微粒的核外電子書均為10根據(jù)下列敘述，填寫相根據(jù)下列敘述，填寫相應(yīng)的微粒符號：應(yīng)的微粒符號：A微粒一般不與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，則微粒一般不與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，則A為為；B微粒對應(yīng)的原子中，微粒對應(yīng)的原子中，L層電子數(shù)是層電子數(shù)是K層電子數(shù)的層電子數(shù)的3倍，則倍，則B為為；C微粒氧化性很弱，但獲得一個電子后形成的電中性的原子還原性很強，微粒氧化性很弱，但獲得一個電子后形成的電中性的原子還原性很強， 則則C為為；D微粒與微粒與H相結(jié)合形成的化合物能腐蝕

2、玻璃，則相結(jié)合形成的化合物能腐蝕玻璃，則D為為；E微粒微粒1mol可與可與2molOH-形成一種白色難溶的固體，則形成一種白色難溶的固體，則E為為。 2、 用用A、B、C2、D、E、F、G和和H分別表示含有分別表示含有18個電子的八種微粒個電子的八種微粒（離子或分子），請回答：（離子或分子），請回答：（1）A元素是元素是 、B元素是元素是 、C元素是元素是_ （用元素符號表示）。（用元素符號表示）。（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是 。（3）E是所有含是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是個電子的微粒中氧化能力最強的分子，

3、其分子式是 。（4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是 ，（5）G分子中含有分子中含有4個原子，其分子式是個原子，其分子式是 。3知識點知識點2: 2: 根據(jù)已學(xué)知識的規(guī)律性，推出未知或者陌生根據(jù)已學(xué)知識的規(guī)律性，推出未知或者陌生 物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)3 3：推出推出 Fr Fr 和和 At At 可能具有的性質(zhì)？可能具有的性質(zhì)？4 4：已知已知(CN)(CN)2 2具有和鹵素類似的性質(zhì)，我們稱之為類鹵素，已具有和鹵素類似的性質(zhì)，我們稱之為類鹵素，已知知(CN)(CN)2 2的氧化性大于溴低于氯氣，請寫出的氧化性大于溴低于氯氣，請寫出(CN)(C

4、N)2 2分別通入氫氧分別通入氫氧化鈉溶液，氯化鈉溶液，溴化鈉溶液發(fā)生的離子方程式?；c溶液，氯化鈉溶液，溴化鈉溶液發(fā)生的離子方程式。4知識點知識點3 3：惰性氣體的巧妙利用：惰性氣體的巧妙利用5：快速的指出下列元素在元素周期表中的位置：快速的指出下列元素在元素周期表中的位置：114 119 88 84 55 35 ；同時指出；同時指出114號元素可能具有的性質(zhì)？號元素可能具有的性質(zhì)？6：不看元素周期表，假設(shè)第七周期元素全部填滿，問該周期不看元素周期表，假設(shè)第七周期元素全部填滿，問該周期最多可以填多少種元素？最多可以填多少種元素？5知識點知識點4：元素周期表表格的知識：元素周期表表格的知識7下

5、列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是（在元素周期表中的位置相符的是（ ）8某周期某周期A族元素的原子序數(shù)為族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的，則同周期的A族元素的原子序數(shù)為族元素的原子序數(shù)為（ ） A. 只能是只能是x+1 B. 可能是可能是x+8或或x+18 C. 可能是可能是x+2 D. 可能是可能是x+1或或x+11或或x+259. A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。已知均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。已知B、C兩元素的原子序數(shù)之和為兩元素的原子

6、序數(shù)之和為A元素的原子序數(shù)的元素的原子序數(shù)的4倍，則倍，則A、B、C依次為依次為 (A)C、Al、P (B)N、Si、S (C)O、P、Cl (D)F、S、Ar10. A和和B是同周期相鄰的元素，是同周期相鄰的元素，A和和C是同主族相鄰的元素，已知三種元是同主族相鄰的元素，已知三種元素的核電荷數(shù)之和為素的核電荷數(shù)之和為33，A、B、C原子序數(shù)依次增加，則原子序數(shù)依次增加，則A可能為（可能為（ ） (A) S (B) O (C) Si (D) CABCDDCB6知識點知識點5 5：同位素與原子核相關(guān)數(shù)學(xué)等式的計算：同位素與原子核相關(guān)數(shù)學(xué)等式的計算11、下列微觀粒子中，互為同位素的是下列微觀粒子中

7、，互為同位素的是 （ ）(A) 40Ar和和40Ca (B) D和和T (C) H2O和和D2O (D) O2和和O312.某元素某元素Mn+核外有核外有a個電子，該元素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為個電子，該元素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該原子的，則該原子的核內(nèi)中子數(shù)為核內(nèi)中子數(shù)為( ) A.A-a+n B.A-a-n C.A+a-n D.A+a+n13、某元素原子的質(zhì)量數(shù)為某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陰離子，它的陰離子Xn-核外有核外有x個電子，個電子，w克這種元素克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為（的原子核內(nèi)中子數(shù)為（ ） A. B C D.molwnxAA)(molAnxAw)(molAnxAw)(m

8、olAnxAw)(附加信息題：美國科學(xué)家用高速紅離子轟擊鉛靶，獲得了附加信息題：美國科學(xué)家用高速紅離子轟擊鉛靶，獲得了118號元素的原子，號元素的原子，這種原子里的中子數(shù)比核外電子數(shù)多這種原子里的中子數(shù)比核外電子數(shù)多57，則它的質(zhì)量數(shù)為，則它的質(zhì)量數(shù)為( ) A 293 B 236 C 175 D 118ABBC7知識點知識點6 6：短周期元素核外電子排布規(guī)律：短周期元素核外電子排布規(guī)律1 原子核中無中子的原子原子核中無中子的原子 。 2 最外層有最外層有1個電子的元素個電子的元素 。3 最外層有兩個電子的元素最外層有兩個電子的元素 。4 最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素最外層電子數(shù)等于次外

9、層電子數(shù)的元素 。5 最外層電子數(shù)十次外層電子數(shù)兩倍的元素最外層電子數(shù)十次外層電子數(shù)兩倍的元素 ；最外層電子；最外層電子 數(shù)是次外數(shù)是次外層電子數(shù)層電子數(shù)3倍的元素倍的元素 ；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素倍的元素 。 6 電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素 。7 電子總數(shù)為最外層電子數(shù)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素倍的元素 。8 次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的的元素倍的的元素 。9 內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素倍的元素 。11HH,Li,NaBe,Mg,HeBe,A

10、rCONeH,Be,AlBeLi,SiLi,P例題例題 148知識點知識點7：原子半徑與離子半徑比較規(guī)律：原子半徑與離子半徑比較規(guī)律15. 在在Na、K、O、N、CLi、F、H八種元素中，原子半徑八種元素中，原子半徑由小到大的順序為由小到大的順序為 。 16. 下列半徑最大的微粒是下列半徑最大的微粒是 （ ） A. F B. Mg2+ C. Cl- D. Ca2+ 1 1：電子層數(shù)越多，半徑越大：電子層數(shù)越多，半徑越大2 2：當(dāng)電子層數(shù)相等時，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，即核電荷數(shù)越大，半徑越?。寒?dāng)電子層數(shù)相等時，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，即核電荷數(shù)越大，半徑越小3: 3:當(dāng)電子層數(shù)相等，且核電荷數(shù)也相等時，核外電

11、子數(shù)越多，半徑越大當(dāng)電子層數(shù)相等，且核電荷數(shù)也相等時，核外電子數(shù)越多，半徑越大 H H- -HHHH+ +A9知識點知識點8：等電子層情況：等電子層情況17. 已知已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n-1)-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，對于均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，對于A、B、C、D四種元素的敘述，正確的是四種元素的敘述，正確的是 A. 原子半徑：原子半徑：ABCD B. 原子序數(shù)：原子序數(shù)：bacd C. 離子半徑：離子半徑：DCBA D. 金屬性：金屬性：BA；非金屬性：；非金屬性：DC18. A和和B是前三周期的元素，它們的離子是前三周期的元素，它們的離子A2+和和B3+具有相同

12、的核外電子層結(jié)具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（構(gòu)，下列說法正確的是（ ） A. 原子半徑原子半徑:AB B. 原子序數(shù)原子序數(shù):AB C. 離子半徑離子半徑:A2+B3+ D. 質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù):AB19X、Y、Z三種主族元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。三種主族元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。X的離子半徑大的離子半徑大于于Y的離子半徑，的離子半徑，Y可與可與Z形成形成ZY2型的離子化合物，則三種元素原子序數(shù)的型的離子化合物，則三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是關(guān)系是( ) A XYZ B ZXY C ZYX D YXZC20a元素的陽離子、元素的陽離子、b元素的陰離子和元素的陰離子和c元素的陰離

13、子都具有和氬原子相元素的陰離子都具有和氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，且同的電子層結(jié)構(gòu)，且b的陰離子半徑大于的陰離子半徑大于c的陰離子半徑，則的陰離子半徑，則a、b、c 三元三元素的原子序數(shù)大小順序為素的原子序數(shù)大小順序為( ) A abc B abc C bca D bacCAAC10知識點知識點9：推斷題中常出現(xiàn)的：推斷題中常出現(xiàn)的1-20號比較特殊的元素號比較特殊的元素（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_；（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是_；（3）在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是）在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是_；（4）在空氣中容易自燃的單質(zhì)名稱是）在空氣

14、中容易自燃的單質(zhì)名稱是_；（5）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是_；（6）原子半徑最小的元素是）原子半徑最小的元素是_；（7）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是_；（8）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是_；（9）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的元素是）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的元素是_。KF2F2 Ci2白磷白磷NaHNHFCl11知識點知識點10：元素化合價規(guī)律：元素化合價規(guī)律22. 在下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是在下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是( ) A. Na B. P C.

15、Cl D. Ar23. 元素元素X原子的最外層有原子的最外層有3個電子，元素個電子，元素Y原子的最外層有原子的最外層有6個電子，個電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是( ) A. XY2 B. X2Y3 C. X3Y2 D. X2Y24、某元素的最高正價與負價的代數(shù)和為某元素的最高正價與負價的代數(shù)和為4,則該元素的最外層電子數(shù)為則該元素的最外層電子數(shù)為:A、4B、5C、6D、725、某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HXO4，這種元素的氣態(tài)，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是氫化物的化學(xué)式是A、HX B、H2X C

16、、XH3 D、XH4CACB12知識點知識點11：元素金屬性與非金屬性的判斷：元素金屬性與非金屬性的判斷26、同一橫行同一橫行X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性是三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，則下列說法判斷，則下列說法判斷 的是的是 A. 陰離子半徑陰離子半徑 X Y Z B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 HX H2Y ZH3 C. 元素的非金屬性元素的非金屬性 X Y Z D. 單質(zhì)的氧化性單質(zhì)的氧化性 X Y Z錯誤錯誤 A27. 下列敘述中，肯定下列敘述中，肯定a金屬比金屬比b金屬活潑性強的是（金屬活潑性強的是

17、（ ） Aa原子的最外層電子數(shù)比原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少原子的最外層電子數(shù)少 Ba原子電子層數(shù)比原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多原子的電子層數(shù)多 C1mol a 從酸中置換從酸中置換H+生成的生成的H2比比1 mol b從酸中置換從酸中置換H+生成的生成的H2多多 D常溫時，常溫時，A能從水中置換出氫，而能從水中置換出氫，而B不能不能28、X、Y是元素周期表中是元素周期表中 A族中的兩種元素。下列敘述中能說明族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金的非金 屬比屬比Y強的是（強的是（ ） AX原子的電子層數(shù)比原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多原子的電子層數(shù)多 BX的氫化物的沸點

18、比的氫化物的沸點比Y的氫化物沸點低的氫化物沸點低 CX的氣態(tài)氫化物比的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 DY的單質(zhì)能將的單質(zhì)能將X從從NaX的溶液中置換出來的溶液中置換出來DC13知識點知識點12：元素周期表的規(guī)律：元素周期表的規(guī)律29：下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較, 正確的是（正確的是（ ） A. 酸性強弱酸性強弱: HIHBrHClHF B. 原子半徑大小原子半徑大小: Na S O C. 堿性強弱堿性強弱: KOHNaOHLiOH D. 還原性強弱還原性強弱: F- Cl- I-30：下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是下列各組中化合物的性質(zhì)比較，

19、不正確的是 A酸性：酸性：HClO4HBrO4HIO4 B堿性：堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 C穩(wěn)定性：穩(wěn)定性：PH3H2S HCl D非金屬性：非金屬性：FOS31 .下列性質(zhì)的遞變中，正確的是下列性質(zhì)的遞變中，正確的是( ) A. O、S、Na的原子半徑依次增大的原子半徑依次增大 B. LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強的堿性依次增強 C. HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強的穩(wěn)定性依次增強 D. HCl、HBr、HI的還原性依次減弱的還原性依次減弱 BCAB14知識點知識點1313：化學(xué)鍵的基本概念：化學(xué)鍵的基本概念32.32. 下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定

20、存在離子鍵的是（下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（ ） A.A.可溶于水可溶于水 B.B.具有較高的熔點具有較高的熔點 C.C.水溶液能導(dǎo)電水溶液能導(dǎo)電 D.D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電熔融狀態(tài)能導(dǎo)電D3333、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是 （ ） A A構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵 B B全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物 C C非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中 D D不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵不同元素組成的多原

21、子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵3434、下列說法錯誤的是：下列說法錯誤的是：( )( ) A A、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 B B、在共價化合物中一定含有共價鍵、在共價化合物中一定含有共價鍵 C C、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 D D、離子化合物中可能含有共價鍵、離子化合物中可能含有共價鍵BA153535：下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（ ）NaNa2 2O O2 2 B. NH B. NH3 3 C.CaCl C.CaCl2 2 D. HCl D. H

22、Cl3636：下列分子中所有原子都滿足最外層為下列分子中所有原子都滿足最外層為8 8個電子結(jié)構(gòu)的是（個電子結(jié)構(gòu)的是（ ）A ABFBF3 3 B BSiClSiCl4 4 C CH H2 2O DO DPClPCl5 53737、下列各對原子序數(shù)的原子能以共價鍵結(jié)合成化合物的是下列各對原子序數(shù)的原子能以共價鍵結(jié)合成化合物的是( )( ) A A、9 9和和11 B11 B、1414和和17 C17 C、1111和和1 D1 D、1212和和17173838、下列說法正確的是：下列說法正確的是： （ ） A.A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電

23、引力 B.B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C.C.在化合物在化合物CaClCaCl2 2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵中，兩個氯離子之間也存在離子鍵 D.D.離子化合物一定含有離子鍵離子化合物一定含有離子鍵ABBD1639 下列物質(zhì)中下列物質(zhì)中1含離子鍵的物質(zhì)含離子鍵的物質(zhì)( ); 2.含非極性共價鍵的物質(zhì)是含非極性共價鍵的物質(zhì)是( ); 3.含極性共價鍵的物質(zhì)是含極性共價鍵的物質(zhì)是( )。A. KF B. H2O C. N2 D. F2 E. CS2 F. CaCl2、 G. CH4 H. CCl4 I. Br2 J. PH3 A、F

24、B、E、G、H、JC、D、I40、 下下 列列 化化 合合 物物 中，既含有極性鍵又含有非極性的中，既含有極性鍵又含有非極性的 是（是（ ） A.Na2O2 B.NH4Cl C.CH4D.H2O241.下列過程中，共價鍵被破壞的是（下列過程中，共價鍵被破壞的是（ ）A.碘升華碘升華 B.溴蒸氣被木炭吸附溴蒸氣被木炭吸附 C.酒精溶于水酒精溶于水 D.HCl氣體溶于水氣體溶于水DD17知識點知識點14: 14: 電子式電子式42、下列電子式書寫正確的是（）A、NaCl：B、OH：C、HCl：D、Na2O2：43下列化合物電子式書寫正確的是（）DD1844常見的電子式書寫：N2NH3CO2H2O2

25、H2O 1 NaClMgCl2NaOHNa2O2NH4Cl 1CaCl2形成過程： 1HCl形成過程：1 19知識點知識點1515：必修：必修2 2中出現(xiàn)頻率較高的化學(xué)方程式（按考試出現(xiàn)頻中出現(xiàn)頻率較高的化學(xué)方程式（按考試出現(xiàn)頻率排序，可以寫成離子方程式的請寫離子方程式）率排序，可以寫成離子方程式的請寫離子方程式）1：鈉與水反應(yīng)：鈉與水反應(yīng) 2：過氧化鈉與水反應(yīng)：過氧化鈉與水反應(yīng)3：鹵素之間的相互轉(zhuǎn)換：鹵素之間的相互轉(zhuǎn)換 4：酯化反應(yīng)：酯化反應(yīng)5：乙酸與大理石：乙酸與大理石 6：醇的催化氧化：醇的催化氧化7：烴及烴的衍生物燃燒通式：烴及烴的衍生物燃燒通式 8：鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：鋁與氫氧化鈉

26、溶液反應(yīng)9：偏鋁酸鈉溶液與過量二氧化碳：偏鋁酸鈉溶液與過量二氧化碳 10：漂白產(chǎn)品的生產(chǎn)原理：漂白產(chǎn)品的生產(chǎn)原理11: 氟氣與水反應(yīng)氟氣與水反應(yīng) 12：烯烴的加成反應(yīng)（：烯烴的加成反應(yīng)（HCl HBr H2O H2 Cl2 Br2）13: 苯的硝化與溴代反應(yīng)苯的硝化與溴代反應(yīng) 14：烷烴的取代反應(yīng)（特點）：烷烴的取代反應(yīng)（特點）15：鈉與乙醇，乙酸反應(yīng)對比：鈉與乙醇，乙酸反應(yīng)對比 16：鋁熱反應(yīng)：鋁熱反應(yīng)17：電解法制備鋁，鎂，鈉的反應(yīng)：電解法制備鋁，鎂，鈉的反應(yīng) 18：熱還原法煉鐵：熱還原法煉鐵19：溴的提取所涉及的反應(yīng)：溴的提取所涉及的反應(yīng) 20：碘的提取涉及的反應(yīng)：碘的提取涉及的反應(yīng)21

27、：酸雨的形成和防治所涉及的反應(yīng)：酸雨的形成和防治所涉及的反應(yīng) 20知識點知識點16：推斷題的題眼：推斷題的題眼無機推斷題?？冀饘伲簾o機推斷題常考金屬： 鈉鈉 鋁鋁 鐵鐵 （銅）（銅） ?？挤墙饘伲撼？挤墙饘伲?硫硫 氮氮 氯氯 碳碳 氫氫 氧氧有機推斷題?？挤磻?yīng)類型有機推斷題常考反應(yīng)類型：酯化反應(yīng)酯化反應(yīng)，醇的催化氧化，聚合反，醇的催化氧化，聚合反應(yīng)，加成反應(yīng)應(yīng)，加成反應(yīng)21知識點知識點17：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)換：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)換45：在反應(yīng)在反應(yīng)H2 + Cl2 2HCl中，已知中，已知HH鍵能為鍵能為436kJ/mol，ClCl鍵能鍵能為為247kJ/mol，HCl鍵能為鍵能為43

28、1kJ/mol，判斷該反應(yīng)是，判斷該反應(yīng)是 反應(yīng)反應(yīng) 46、下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ） A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng) C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)結(jié)果是放熱還是吸熱反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)結(jié)果是放熱還是吸熱 D.吸熱反應(yīng)在一定條件下才能發(fā)生反應(yīng)吸熱反應(yīng)在一定條件下才能發(fā)生反應(yīng)CD47 已知反應(yīng)已知反應(yīng)ABCD為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（ ） A. A的能量一定高于的能量

29、一定高于C B. B的能量一定高于的能量一定高于D C. A和和B的總能量一定高于的總能量一定高于C和和D的總能量的總能量 D. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生C2248、下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認識中不正確的是（、下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認識中不正確的是（ ） A. 電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B. 綠色植物進行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為熱能綠色植物進行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為熱能 C. 煤燃燒時，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能煤燃燒時，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能 D. 白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能白熾燈工作時，電

30、能全部轉(zhuǎn)化為光能BD49: 下列反應(yīng)中所釋放出的熱量是下列反應(yīng)中所釋放出的熱量是57.3KJ的是的是:（ ）（1）2HCl+2NaOH=2NaCl+2H2OQ1（2）H2SO4+2Ba(OH)2=BaSO4+2H2OQ2（3）CH3COOH+NaOH=NaAc+H2OQ3（4）HCl+NH3.H2O=NH4Cl+H2OQ4無無 50: 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)的是又屬于吸熱反應(yīng)的是 ( )A. 鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B. Ba(OH)28H2O和和NH4Cl的反應(yīng)的反應(yīng)C. 灼熱的炭與灼熱的炭與CO2的反應(yīng)的反應(yīng)D. 甲烷在氧氣中的燃燒

31、反應(yīng)甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)C23知識點知識點1818：原電池工作的基本原理：原電池工作的基本原理51下列關(guān)于原電池的敘述中，錯誤的是下列關(guān)于原電池的敘述中，錯誤的是( )。 A構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬 B原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 C在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應(yīng) D原電池放電時，電流的方向是從負極到正極原電池放電時，電流的方向是從負極到正極52.某金屬能跟稀鹽酸作用發(fā)出氫氣，該金屬與鋅組成原電池某金屬能跟稀鹽酸作用發(fā)出氫氣，該金屬與鋅

32、組成原電池 時，鋅為負極，此金屬是時，鋅為負極，此金屬是( ) A.Mg B.Fe C.Al D.Cu53.由銅鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質(zhì)溶液的由銅鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質(zhì)溶液的 PH( ) A.不變不變 B先變大后變小先變大后變小 C逐漸變大逐漸變大 D.逐漸變小逐漸變小CAD24ABCD正極正極ZnCuCuFe負極負極CuZnZnZn電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4HClB25 58對于鋅一銅一稀酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有對于鋅一銅一稀酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1 mol電子通過時，電子通過時，理論上的兩極變化是理論上的兩極變化是( )

33、鋅片溶解了鋅片溶解了32.5g鋅片增重鋅片增重32.5g銅片上析出銅片上析出lg H2 銅片上析出銅片上析出1mol H2 A和和 B和和 C和和 D和和59由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，銅是由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，銅是 極，發(fā)生極，發(fā)生 反應(yīng)，電極反反應(yīng)，電極反應(yīng)式是應(yīng)式是 ；鋅是；鋅是 極，發(fā)生極，發(fā)生 反應(yīng)，電極反應(yīng)式是反應(yīng)，電極反應(yīng)式是 。BA26請將氧化還原反應(yīng)：請將氧化還原反應(yīng)：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+設(shè)計成一個原電池設(shè)計成一個原電池(畫出其示意圖，并寫出正負極的反畫出其示意圖，并寫出正負極的反應(yīng)式應(yīng)式)

34、。知識點知識點19：原電池的設(shè)計：原電池的設(shè)計27知識點知識點20：新型電池（：新型電池（特別提醒同學(xué)們注意燃料電池，特別提醒同學(xué)們注意燃料電池，P45第第5題題）60銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：過程可以表示為： 在此電池放電時，負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是在此電池放電時，負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是( ) AAg BZn(OH)2 CAg20 DZnD28知識點知識點21：化學(xué)反應(yīng)速率的基本計算：化學(xué)反應(yīng)速率的基本計算62在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的

35、變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（）A、0.02mol/(Lmin)B、1.8mol/(Lmin)C、1.2mol/(Lmin)D、0.18mol/(Lmin)63反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在不同情況下測得化學(xué)反應(yīng)速率，其中最快的是()。A(D)=0.4mol/(LS)B.(B)=0.6mol/(LS)C(C)=0.5mol/(LS)D.(A)=0.15mol/(LS)64、在一密閉的2L容器中裝有4molSO2和2molO2，在一定條件下開始反應(yīng)。2min末測得容器中有1.6molSO2，請計算：（1）2min末SO3的濃度；（2）2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速

36、率。CC29知識點知識點22：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素65過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是 ( ) A升高溫度升高溫度 B加入適量的水加入適量的水 C加入少量加入少量CuSO4溶液溶液 D加入濃度較大的鹽酸加入濃度較大的鹽酸66下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是 ( ) A10 20mL 3mol/L的鹽酸溶液的鹽酸溶液 B20 30mL

37、 2mol/L的鹽酸溶液的鹽酸溶液 C20 20mL 2mol/L的鹽酸溶液的鹽酸溶液 D20 10mL 4mol/L的鹽酸溶液的鹽酸溶液67、可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)H2(g) I2(g) 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 （ ）A、反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)物的濃度 B、反應(yīng)溫度、反應(yīng)溫度 C、使用催化劑、使用催化劑 D、反應(yīng)物的性質(zhì)、反應(yīng)物的性質(zhì)BDD30知識點知識點2323：化學(xué)平衡的標(biāo)志：化學(xué)平衡的標(biāo)志68一定溫度下，可逆反應(yīng)一定溫度下，可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g) 2Z(g)達到限度的標(biāo)志是達到限度的標(biāo)志是 （ ）A.單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成3n mol X，同時消耗，

38、同時消耗n mol Y B.X的生成速率與的生成速率與Z的生成速率相等的生成速率相等C.X、Y、Z的濃度相等的濃度相等 D.X、Y、Z的分子個數(shù)比為的分子個數(shù)比為3:1:269、可逆反應(yīng)、可逆反應(yīng)H2(g) I2(g) 2HI(g)達到平衡的標(biāo)志是達到平衡的標(biāo)志是 （ ）A、H2、I2、HI的濃度相等的濃度相等 B、H2、I2、HI的濃度保持不變的濃度保持不變C、混合氣體的密度保持不變、混合氣體的密度保持不變 D、混合氣體的顏色不再改變、混合氣體的顏色不再改變70、在一定溫度下，反應(yīng)、在一定溫度下，反應(yīng)A2(g) B2(g) 2AB(g)達到平衡的標(biāo)志是達到平衡的標(biāo)志是 （ ）A、單位時間內(nèi)生

39、成、單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成同時生成nmolABB、容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化、容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化C、單位時間內(nèi)生成、單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成的同時生成nmolB2D、單位時間內(nèi)生成、單位時間內(nèi)生成nmolA2的同時生成的同時生成nmolB2ABDC31知識點知識點24：提高能源利用效率與工業(yè)生產(chǎn)效率：提高能源利用效率與工業(yè)生產(chǎn)效率點燃71、天然氣（天然氣（CH4）、液化石油氣（主要含）、液化石油氣（主要含C3H8）燃燒的化學(xué)方程式分別為）燃燒的化學(xué)方程式分別為CH4+2O2 CO2 + 2H2O；C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O，現(xiàn)有一套以

40、天然，現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，氣為燃料的灶具， 欲改為燃燒石油氣，應(yīng)采取的正確措施是欲改為燃燒石油氣，應(yīng)采取的正確措施是 （ ）A、減小空氣進入量，增大石油氣進入量、減小空氣進入量，增大石油氣進入量 B、增大、增大空氣進入量，減小石油氣進入量空氣進入量，減小石油氣進入量C、減小空氣進入量，減小石油氣進入量、減小空氣進入量，減小石油氣進入量 D、增大空氣進入量，增大石油氣進入量、增大空氣進入量，增大石油氣進入量 點燃72， 教科書教科書P53 T2B32知識點知識點25：簡單有機物的命名：簡單有機物的命名CH3CCH3CH3CH373: 請用系統(tǒng)命名法和習(xí)慣命名法兩種方法命名請用系統(tǒng)命名法

41、和習(xí)慣命名法兩種方法命名74: 畫出下列有機物的結(jié)構(gòu)畫出下列有機物的結(jié)構(gòu) 4甲基甲基3乙基辛烷乙基辛烷 75：判斷下列命名是否正確：判斷下列命名是否正確： （1）2乙基丙烷：乙基丙烷： （2）2，4二乙基戊烷二乙基戊烷33知識點知識點26：烷烴的通式與烷烴的取代反應(yīng)：烷烴的通式與烷烴的取代反應(yīng)76：1mol某烷烴可與某烷烴可與8molCl2完全取代，求此烷烴的分子式。完全取代，求此烷烴的分子式。77：在光照條件下，將等物質(zhì)的量的在光照條件下，將等物質(zhì)的量的CH4和和Cl2充分反應(yīng)后，充分反應(yīng)后，得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是（得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是（）A、CH3Cl B、CH2Cl2 C、

42、CCl4 D、HClD附加提醒甲烷的結(jié)構(gòu)：甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)附加提醒甲烷的結(jié)構(gòu)：甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu),而不是正而不是正方形的平面結(jié)構(gòu)方形的平面結(jié)構(gòu),理由是理由是 A、CH3Cl只有一種結(jié)構(gòu)只有一種結(jié)構(gòu) B、CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)只有一種結(jié)構(gòu) C、CHCl3只有一種結(jié)構(gòu)只有一種結(jié)構(gòu) D、CH4中四個價鍵的鍵長和鍵角都相等中四個價鍵的鍵長和鍵角都相等 B34知識點知識點27：同系物及烷烴性質(zhì)遞變性：同系物及烷烴性質(zhì)遞變性78： 下列各組物質(zhì)中一定屬于同系物的是：下列各組物質(zhì)中一定屬于同系物的是：ACH4和和C2H4B烷烴和環(huán)烷烴烷烴和環(huán)烷烴 CC2H4和和C

43、4H8DC5H12 和和C2H6 79：下列化合物中沸點最低的是下列化合物中沸點最低的是（ ） A己烷己烷B戊烷戊烷 C異戊烷異戊烷 D新戊烷新戊烷 80：下列數(shù)據(jù)是有機物的式量，其中可能互為同系物的一組是下列數(shù)據(jù)是有機物的式量，其中可能互為同系物的一組是 （ ） A16、30、58、72 B16、28、40、52 C16、32、48、54 D16、30、42、5681：在同系物中所有同系物都是在同系物中所有同系物都是 （ ） A有相同的分子量有相同的分子量 B有相同的通式有相同的通式 C有相同的物理性質(zhì)有相同的物理性質(zhì) D有相似的化學(xué)性質(zhì)有相似的化學(xué)性質(zhì)DDABD35知識點知識點28：同分異

44、構(gòu)現(xiàn)象與同分異構(gòu)體：同分異構(gòu)現(xiàn)象與同分異構(gòu)體82：83：84：85：請寫出請寫出C6H14所有同分異構(gòu)體所有同分異構(gòu)體CBCB3688：87：89：86：DDDB37下列物質(zhì)屬于同位素的是：下列物質(zhì)屬于同位素的是：屬于同素異形體的是：屬于同素異形體的是：屬于同系物的是：屬于同系物的是：屬于同分異構(gòu)體的是：屬于同分異構(gòu)體的是：O2和和O3CH3CH3和和CH3CH2CH2CH3 和和 金剛石和石墨金剛石和石墨 氕、氘和氚氕、氘和氚 CH3CH2CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3和和CH3CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3Cl3517Cl3717知識點知識點29：四同的比較：四同

45、的比較38知識點知識點30 烯烴的性質(zhì)烯烴的性質(zhì)91：90：93：CAD3996：95：94：CAD40知識點知識點31：苯的性質(zhì)：苯的性質(zhì)97：能證明苯分子中不存在碳碳單鍵、雙鍵交替排布的事實是能證明苯分子中不存在碳碳單鍵、雙鍵交替排布的事實是 （ ） A.苯的一溴代物沒有同分異構(gòu)體苯的一溴代物沒有同分異構(gòu)體 B.苯的間位二溴代物只有一種苯的間位二溴代物只有一種 C.苯的對位二溴代物只有一種苯的對位二溴代物只有一種 D.苯的鄰位二溴代物只有一種苯的鄰位二溴代物只有一種98：99：DBBC41將溴水與苯充分混合振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)將溴水與苯充分混合振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是象是_這種操作叫做

46、這種操作叫做_。欲將此溶液分開，必須使。欲將此溶液分開，必須使用到的儀器是用到的儀器是_。將分離出的苯層置于一。將分離出的苯層置于一試管中，加入某物質(zhì)后可產(chǎn)生白霧，這種物質(zhì)是試管中，加入某物質(zhì)后可產(chǎn)生白霧，這種物質(zhì)是_，反應(yīng)方程式是，反應(yīng)方程式是_溶液分層；上層顯橙色，下層近無色溶液分層；上層顯橙色，下層近無色萃取萃取分液漏斗分液漏斗Fe(or FeBr3)+ Br2 FeBr3Br+ HBr 42102：101：100：CABC43知識點知識點32：乙醇的性質(zhì)：乙醇的性質(zhì)105：104：103：ADAD44108：107：106：BABCD45知識點知識點33：乙酸的性質(zhì)和酯化反應(yīng)：乙酸的性

47、質(zhì)和酯化反應(yīng)110：109：BDC46112：113：111：ABC47116：115：114：ADD48117：49118：50119：51 知識點知識點34：烴的燃燒規(guī)律：烴的燃燒規(guī)律等物質(zhì)的量的下列烴完全燃燒時，消耗等物質(zhì)的量的下列烴完全燃燒時，消耗O2最多的是（最多的是（ ） A、CH4 B、C2H6 C、C3H6 D、C6H6等質(zhì)量的下列烴完全燃燒時，消耗等質(zhì)量的下列烴完全燃燒時，消耗O2最多的是（最多的是（ ）A、CH4 B、C2H6 C、C3H6 D、C6H6 由由A、B兩種烴組成的混合物，當(dāng)混合物總質(zhì)量一定時，無論兩種烴組成的混合物，當(dāng)混合物總質(zhì)量一定時，無論A、B以何以何種比

48、例合，完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量為一恒量。對種比例合，完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量為一恒量。對A、B兩種烴有下面兩種烴有下面幾種說法：幾種說法：互為同分異構(gòu)體；互為同分異構(gòu)體；互為同系物；互為同系物；具有相同的最簡式；具有相同的最簡式；兩種烴中碳的質(zhì)量分數(shù)相同。正確的結(jié)論是兩種烴中碳的質(zhì)量分數(shù)相同。正確的結(jié)論是( ) A. B. C. D.121：122：123：DAB52兩種氣態(tài)烴以兩種氣態(tài)烴以任意比例任意比例混合，在混合，在105時時1 L該混合烴與該混合烴與9 L氧氣混合，氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10 L，下列各組混合烴中，下列各組

49、混合烴中不符合此條件的是不符合此條件的是 ( ) A. CH4 C2H4 B. CH4 C3H6 C. C2H4 C3H4 D. C2H2 C3H6BD取一定質(zhì)量的下列各組物質(zhì)混合后，無論以何種比例混合，其充分燃燒取一定質(zhì)量的下列各組物質(zhì)混合后，無論以何種比例混合，其充分燃燒后一定能得到相同物質(zhì)的量的二氧化碳和水的是后一定能得到相同物質(zhì)的量的二氧化碳和水的是 AC2H2 C2H6 B CH4 C3H8 CC3H6 C3H8 D C2H4 C4H8某兩種氣態(tài)烴的某兩種氣態(tài)烴的1 L混合氣體，完全燃燒生成混合氣體，完全燃燒生成1.4 L CO2和和2.0 L水蒸氣水蒸氣(體體 積均在相同狀況下測得

50、積均在相同狀況下測得)，該混合物可能是，該混合物可能是( )A.乙烷，乙烯乙烷，乙烯 B.甲烷，乙烯甲烷，乙烯 C.甲烷，丙烯甲烷，丙烯 D.乙烷，丙烯乙烷，丙烯B124：125：126：D53知識點知識點35 烴的衍生物的燃燒規(guī)律烴的衍生物的燃燒規(guī)律128：129：127：ACADC54知識點知識點36：有機物分子式的確定及有機綜合計算：有機物分子式的確定及有機綜合計算130：131：132：133：B55如：某氣體對氫氣的相對密度是如：某氣體對氫氣的相對密度是1717，則該氣體的分子量為，則該氣體的分子量為又如：某氣體對空氣的相對密度是又如：某氣體對空氣的相對密度是1.51.5，則該氣體的

51、分子量為，則該氣體的分子量為3444135：136：134：56知識點知識點37：基本營養(yǎng)物質(zhì)：基本營養(yǎng)物質(zhì)137.下列物質(zhì)中下列物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是互為同分異構(gòu)體的是( ) A.淀粉和葡萄糖淀粉和葡萄糖 B.蔗糖和纖維素蔗糖和纖維素 C.淀粉和纖維素淀粉和纖維素 D.果糖和葡萄糖果糖和葡萄糖D138.下列說法錯誤的是（下列說法錯誤的是（ ） A. 用激光照射淀粉溶液，具有丁達爾現(xiàn)象用激光照射淀粉溶液，具有丁達爾現(xiàn)象 B. 淀粉與纖維素屬于天然高分子，都是混合物淀粉與纖維素屬于天然高分子，都是混合物 C. 糖類，油脂，蛋白質(zhì)都只由糖類，油脂，蛋白質(zhì)都只由C,H,O三種元素組成三種元素組成

52、 D. 油脂沒有固定的熔沸點，且油脂均不能使溴水褪色油脂沒有固定的熔沸點，且油脂均不能使溴水褪色C139.下列物質(zhì)中下列物質(zhì)中,不能發(fā)生水解反應(yīng)的是不能發(fā)生水解反應(yīng)的是( ) A.葡萄糖葡萄糖 B.蛋白質(zhì)蛋白質(zhì) C.油脂油脂 D.淀粉淀粉140.檢驗淀粉是否開始水解檢驗淀粉是否開始水解,用下列試劑中的用下列試劑中的( ) A.碘化鉀淀粉溶液碘化鉀淀粉溶液 B.碘水碘水 C.新制新制Cu(OH)2 D.稀硫酸稀硫酸CA57141. 區(qū)別棉花和羊毛的最簡單的方法是區(qū)別棉花和羊毛的最簡單的方法是( ) A加入稀硫酸后加熱使之水解，檢驗水解產(chǎn)物能否發(fā)生銀鏡反應(yīng)加入稀硫酸后加熱使之水解，檢驗水解產(chǎn)物能否

53、發(fā)生銀鏡反應(yīng) B浸入濃硝酸中，觀察其顏色是否變黃色浸入濃硝酸中，觀察其顏色是否變黃色 C在火中灼燒，聞其是否有燒焦羽毛的氣味在火中灼燒，聞其是否有燒焦羽毛的氣味 D通過化學(xué)方法測其組成中是否含有硫、氮等元素通過化學(xué)方法測其組成中是否含有硫、氮等元素BC142. 可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是( ） A銀氨溶液銀氨溶液 B新制氫氧化銅懸濁液新制氫氧化銅懸濁液 C石蕊試液石蕊試液 D 乙醇溶液乙醇溶液B143. 將淀粉水解，并用新制的將淀粉水解，并用新制的Cu（OH) 2濁液檢驗其水解產(chǎn)物的實驗中，要濁液檢驗其水解產(chǎn)物的實驗中，要進行的主要操作是：進行的主要操