金屬及其化合物練習(xí)(附答案)

1、第三章金屬及其化合物 第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì) 第一課時(shí)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1在地殼中含量最多的金屬元素是（）A .鐵B .氧C.硅D .鋁2. 金屬鈉常常保存在（）A .水中B .煤油中C.石蠟油中 D.棕色瓶?jī)?nèi)3. 下列說(shuō)法不正確的是（）A . Na2O2 比穩(wěn)定 Na?。C .均屬于堿性氧化物B . Na?O能被還原成 Na2O2D .均與CO2反應(yīng)A .鐵B .鈉C.鋁5. 4.6g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后A .只有 Na2OB .只有 Na2O2A . 1: 1 B. 1: 2 C. 2: 1D . 8: 534. 活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，在表面生成一層氧化膜，氧化膜致密，可以保護(hù)內(nèi)層

2、金屬不被繼續(xù)氧化的金屬是（）D .鎂，得到7.0g固體，由此可判斷其氧化產(chǎn)物是（）C. Na2O2和Na?。D .無(wú)法確定6. 在Na2O2與H2 O的反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量比是（）7. 將金屬鈉放在燃燒匙中加熱使其燃燒，不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）A.金屬鈉融化為小球B .火焰為黃色C .燃燒后得到一白色固體D.燃燒后得到一淡黃色固體&金屬鈉與水（滴加少量的酚酞）反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，下列有關(guān)敘述或解釋正確的是（）A.金屬鈉浮在水面，是因?yàn)殁c不溶于水B.溶液呈紅色是因?yàn)楫a(chǎn)物中有堿C .鈉在水面旋轉(zhuǎn)是因?yàn)閿嚢鐳.沒(méi)有反應(yīng)的鈉回用手拿出放入原瓶中能力提高9.淺黃色粉末 A跟無(wú)色液體B反應(yīng)有無(wú)色

3、氣體 C產(chǎn)生，金屬D在C中燃燒可生成 A , D 跟B反應(yīng)放出氣體E, E和C又化合為B。從以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷（用化學(xué)式填空）：A, B, C, D,E, F 一. A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為，此反應(yīng)中 是氧化劑，是還原劑。10 .在120 C時(shí)，將12.4gCO2和H2O的混合氣體緩緩?fù)ㄈ脒^(guò)量的Na2O2固體中，充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加 6g。試計(jì)算：（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。（2）原混合氣體中 CO2的質(zhì)量。參考答案：1 . D 2 . BC 3 . BC 4 . CD 5 . C 6 . A 7 . C 8 . B 9 . Na2O2H 2O O 2 Na H 22H2O+2Na2O2=4Na

4、OH + O 2 W2O2 W2O210 . （1）6.4g （2）8.8g第二課時(shí)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1 .將一塊金屬鈉分別投入到下列物質(zhì)的溶液中，有氣體放出且溶液質(zhì)量減輕的是（）A . CuSO4B . HCl C . BaCl2D . FeCb2. 下列離子方程式中，正確的是（）A . 2Na +2H =2Na + 出匸B . 2Na+2H2O =2Na+ +20H-+ H2TC. 2Fe + 2H =2Fe+ 出匸D . W2O2 + H2O =2Na+ +20H-+3下列微粒中，只有氧化性的是()3+D. FeB . H2是氧化產(chǎn)物H+D .反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈉置換水中的氫氣)C . Na2O2D .

5、NaOH2+A . FeB . FeC . Fe3O44. 在Na與H2O的反應(yīng)中()A . Na是氧化劑C.反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈉置換水電離出的少量的5. 一小塊鈉在空氣中久置，其成分為(A . Na2CO3B . NaHCO36. 有兩種金屬組成的混合物粉末10g與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成11. 2L (標(biāo)況)H2,則該混合物的組成不可能是()A . Fe、Zn B . Al、CuC . Al、MgD . Al、Fe7 .甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中，依次分別放入2.3g Na、6.2gNa2O、 7.8g Na2O2、4gNaOH，然后個(gè)加水 100g,待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

6、的關(guān)系是()A.甲 乙 丙 丁B . 丁 甲 乙 丙C .甲=丁 乙=丙D . 丁 甲 乙=丙&下列反應(yīng)中Na2O2，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是()A . 2 Na2O2 + 2 H2O =4NaOH + O 2B . Na2O2 +MnO 2 =Na2MnO4C . 2 Na2O2 + 2 H 2SO4 = 2Na 2SO4+2 H2O + O2 fD . 5 Na2O2 + 2KMnO 4 + 8 H 2SO4 = 2Na 2SO4+ K2SO4 + MnSO 4 + 8H 2O + 5O 2 f能力提高9.在鈉、鎂、銅、鐵中，能與冷水反應(yīng)的是 ，能與沸水反應(yīng)的是，能與水蒸氣反應(yīng)的是 。寫出有關(guān)的

7、化學(xué)方程式, ,10 .解釋鈉投入滴有酚酞試液的水中，產(chǎn)生下列現(xiàn)象的原因：(1) 鈉浮在水面上;(2) 鈉熔化成閃亮的小球 ;(3 )鈉小球在水面四處游動(dòng)，并發(fā)出“嘶嘶”聲 ;(4 )滴有酚酞試液的水變紅 ;鈉與水反應(yīng)的離子方程式為 參考答案:1 . AD 2 . AB 3 .2Na+2H2O=2NaOH+H fD 4 . C 5 . A 6 . A 7 . DMg+2HO Mg(OH) 2+ H2 f8. B 9 .鈉 鎂 鐵3Fe+42HOFe3O4+4 H f10 . (1)鈉的密度比水小 動(dòng)小球運(yùn)動(dòng)；反應(yīng)劇烈(2)鈉與水反應(yīng)放熱，鈉熔點(diǎn)低(3)鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體，推(4)鈉與水反應(yīng)產(chǎn)物

8、中有NaOH , 2Na+2H2O=2NaOH+Hf。第三課時(shí)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1相同質(zhì)量的鋁分別與適量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積比是（相同條件 下）（）A. 1: 1B. 2: 32在自然界中以游離態(tài)存在的金屬是（A .鐵B .金3. Al粉投入某無(wú)色澄清的溶液中產(chǎn)生A . H+、Ca2+、Na+、NO3-C. Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-C. 3: 2D. 1: 2)C .鈉D .鋁H2,則下列離子組合正確的是()B . Na+、Mg 2+、Al3+、Cl-D. Ba2+、Cl-、OH-、NO3-4. 對(duì)于鋁和燒堿溶液的反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（）A .鋁是還原劑B . H2O是

9、氧化劑C . NaOH和H2O是氧化劑D .偏鋁酸鈉是氧化產(chǎn)物5. 現(xiàn)代建筑的門窗框架，常用電解法加工成古銅色的硬鋁制造，則硬鋁是（）A .表面有氧化鋁的純鋁B . Al Mg合金C . Al Cu Mg Mn Si 合金 D . Al Si 合金6. 等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多的是（）A.將鈉投入足量的水中B .將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C .將鈉投入足量的稀硫酸中D .將鈉用耐熱塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中NaOH溶液，向兩只燒杯中分別加入V （甲）：V （乙）=1 : 2,則加入7. 甲、乙兩只燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和等質(zhì)量

10、的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體的體積比為 鋁粉的質(zhì)量為（）A . 5.4gB . 3.6gC . 2.7gD . 1.8g8 .有5.1gMg Al合金，投入500mL2mol/LHCI溶液中，金屬完全溶解后，又加 4mol/LnaOH溶液VmL，得到最多沉淀 13.6g ,則V等于()A . 425mLB . 560mLC . 250mL D . 500mL 能力提高9. 有A、B、C、D、E五種化合物，其中 A、B、C、D是含鋁元素的化合物，F(xiàn)是一種氣 體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下相對(duì)于空氣的密度為1.103。它們之間有下列的轉(zhuǎn)化關(guān)系： A+NaOH tD+H2OB宀A+ H 2O C+ NaOH 宀

11、B+NaCl E+ H2O宀NaOH+F寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A, B, C, D。寫出的離子方程式：，。10 .現(xiàn)有鎂鋁銅合金1.2g，加入過(guò)量的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣1.12L，反應(yīng)后濾得沉淀0.2g。若將此合金放入過(guò)量的燒堿溶液中反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，大約能產(chǎn)生多少升氫氣？ 參考答案：1 . A 2 . B 3 . D 4 . C 5 . C 6 . B 7 . A 8 . C 9 . (1)Al 2O3 Al(OH) 3 AlCl 3 NaAlO 2 (2) Al +3OH=AI(OH) 3J 2Na 2O+2H2O=4Na + 4OH + O2 f 10 . 0.747L

12、第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第一課時(shí)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1.下列物質(zhì)中能與水反應(yīng)的是()A.CuO B . CaO C . Fe2O3 D .AI 2。32.下列物質(zhì)中既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是()ACuO B. CaO C. Fe2O3 D.Al 2O33.下列物質(zhì)中既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是()A.CuO B. NH4HCO3 C . Fe2O3 D . AI2O34.下列關(guān)于 Na2O與Na2O2的說(shuō)法中，不正確的是()A.Na2O2 比 Na?。穩(wěn)定B.均與水反應(yīng)生成NaOH，因而均是堿性氧化物C . Na20能被氧化成 Na2O2D .均可與 H2O CO2 S02反應(yīng)5 .除

13、去MgO中的AI2O3可選用的試劑是()A.NaOH溶液 B .硝酸C.濃硫酸D .稀鹽酸6 .下列列操作不能在氧化鋁坩堝中進(jìn)行的是()A.力口熱分解NH4HCO3B.熔化K2OC.熔化燒堿D.加熱NaCI7 .下列溶液通常呈藍(lán)綠色的是()ACuCl2 B . FeCl3 C .CuSO4 D .Al 2(SO4)3&在燒制磚瓦時(shí)，用黏土做成的土坯經(jīng)過(guò)烘燒后，鐵的化合物轉(zhuǎn)化成而制得紅色磚瓦若烘燒后期從窯頂向下慢慢澆水 ，窯內(nèi)會(huì)產(chǎn)生大量的還原性氣體 _和,它們把紅色物質(zhì)還原 成黑色的鐵的化合物是 _和_，同時(shí)還有未燃燒完的炭粒，從而制得青色磚瓦能力提高9“鋁熱反應(yīng)”中的鋁熱劑通常是Fe2O3和A

14、l粉的混合物，高溫反應(yīng)時(shí)可放出大量的熱。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。10冶煉技術(shù)在中國(guó)有著悠久的歷史，我國(guó)古代將爐甘石（主要成分ZnCO3）、赤銅礦（主要成分CU2O）和木炭粉混合加熱至 8000C左右，即可得到金光閃閃與黃金外觀相似的 “藥金”。（1）“藥金”的主要成分是 。（2 ）寫出冶煉中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案:1 .B 2 . BD 3.BD 4 . B 5 . A 6 . BC 7 .A 8 . Fe2O3 H2 CO FeO Fe3O49Fe2O3+2Al高溫Fe + Al 2O310 .(1) Zn Cu(2)Zn CO 3咼溫ZnO+CO2t咼溫2ZnO+CA高溫2Zn

15、+CO2 2CU2O+C4Cu+CO2t第二課時(shí)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1. 將足量Na2O2投入FeCl2溶液中可觀察到的現(xiàn)象是（）A 生成白色沉淀B 生成紅褐色沉淀C.有氣泡產(chǎn)生 D 無(wú)變化2下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A . Al（OH） 3 B. Fe（OH） 3 C. Mg（OH） 2 D . Cu（OH） 23.下列各組反應(yīng)中最終肯定是白色沉淀的是（）A . AICI3溶液中加入過(guò)量氨水B . Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量 KOH溶液C. FeCl2溶液中加入過(guò)量氨水D . MgSO4溶液中加入過(guò)量 KOH溶液4把少量金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中，下列敘述正確的是（

16、）A 析出金屬鋁 B 產(chǎn)生白色沉淀 C 產(chǎn)生紅褐色沉淀 D 產(chǎn)生無(wú)色氣體5. 下列 各組反應(yīng)中最終肯定不生成白色沉淀的是（）A . AICI 3溶液中加入過(guò)量的氨水B . Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量的 KOH溶液C . MgCI 2溶液中加入過(guò)量的氨水D . MgSO4溶液中加入過(guò)量的 KOH溶液6 . O.lmolAI 2（SO4）3跟35omL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的質(zhì)量為（）A . 78gB . 15.6gC . 7.8gD . 3.9g7. 向下列各物質(zhì)的水溶液中滴加稀硫酸和MgCl2溶液時(shí)，均有白色沉淀的是（）A . BaCl2B . Ba（OH）2C . Na

17、2CO3D . KOH8 .制備 Fe（OH）2時(shí),在一支盛有FeCS溶液的試管中，滴入NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是若用長(zhǎng)滴管吸取用不含O2的蒸溜水配制的 NaOH溶液，插入盛有新制FeCl2溶液液面下，再擠出 NaOH溶液，這樣生成的Fe（OH） 2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持 白色除去蒸餾水中溶解的 。2常采用的方法。能力提高9. 在AICI 3溶液中加入等體積的 NaOH溶液，反應(yīng)完畢后測(cè)得沉淀物和溶液中含有等物質(zhì)的 量的鋁元素，則AICI 3和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 .10 .將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL 一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為 5 moI/L的

18、NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。（橫坐標(biāo)體積單位是mL ,縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是 g）求： 合金中Mg的質(zhì)量 所用HCI的物質(zhì)的量濃度參考答案：1 . BC 2 . A 3 . AD 4 . BD 5 . B 6 . C 7 . B 8.灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變 成紅褐色煮沸 9 . 2: 3 2: 7 10 . 4.8g 8moI/L第三課時(shí)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)( )B . Na2CO3比 NaHCO3 穩(wěn)定1 .下列說(shuō)法中不正確的是A. Na2CO3比NaHCO3易溶于水C . Na2CO3和NaHCOs都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀D.物質(zhì)的量相等的 Na2CO3和NaH

19、COs分別與足量鹽酸反應(yīng)得 CO2的物質(zhì)的量之比為2: 12. 不能用來(lái)鑒別 Na2CO3和NaHCOs兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是（）A 分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通人澄清的石灰水中B .分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入CaCl2溶液C 分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸D 分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水3下列化合物與小蘇打溶液反應(yīng)，沒(méi)有氣體或沉淀生成的是A 燒堿B 硫酸氫鈉C.氫氧化鋇A. NaOHB. Na 2O2C Na2O D . Na2CO3 IOH2O（）D .過(guò)氧化鈉（ ）5 有甲、乙、丙三瓶等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，若將甲蒸發(fā)掉一半水分，在

20、4 .下列物質(zhì)露置在空氣中，質(zhì)量會(huì)減輕的是乙中通入少量的 CO2,丙不變，然后分別向甲、乙、丙三瓶中加入同濃度的鹽酸，完全反應(yīng)后所需鹽酸溶液的體積是A.甲=丙乙B.丙乙甲C.乙甲=丙 D .甲=乙=丙6. 把CO2通入含NaOHO.8g的堿溶液中，將產(chǎn)物在減壓條件下蒸干后，得固體1.37g，則通入CO2的質(zhì)量是（）A . 0.44gB . 0.88gC. 0.66gD .都不是7. 下列敘述中不正確的是（）A .熱穩(wěn)定性：Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定B .溶解性：Na2CO3比NaHCO3易溶于水C.相同質(zhì)量的 Na2CO3和NaHCOs分別與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO?放出CO2多D .相同

21、物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCOs溶液分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的速率是Na2CO3大&下列離子方程式書寫正確 的是A .鋁粉投入到 NaOH溶液中：2A1+2OH 一 2AIO+H2 TB . AICI 3溶液中加入足量的氨水：Al 3+ 3OH 一 AI（OH3JC .三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3 Fe二2Fe2D . FeCl2溶液跟 Cl2反應(yīng)：2Fe2+Cl2=2Fe3+2C 能力提高9. 將Fe、Cu、FeCb、FeC%、CuCI?盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有的金屬或金屬離子是3+2+ l 3+A. Cu、 FeB. Fe 、 Fe10. 下列

22、離子在溶液中能大量共存的是A . Fe3、NH 4、SCN 一、Cl -()C. Cu、Cu2*、Fe D. Cu、Fe2 + Fe()B. Na、H、NO 廠 SO-2+ + + -C. Fe H Na NO3參考答案：D. Fe2、NH 4、Cl1. D 2. CD 3 . A 4 . DD 6 . C 7 . B 8 . D 9 . CD 10 .BC第三節(jié)用途廣泛的金屬材料第一課時(shí)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1 .碳素鋼的分類的依據(jù)是（)A.硬度B.含碳量C.用途2.最易使鋼鐵生銹的環(huán)境是（)D.機(jī)械性能C .浸沒(méi)在水中D .浸沒(méi)在油中B .潮濕的空氣（）C.生鐵 ）般都容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性A .干燥

23、的空氣3下列物質(zhì)不屬于鐵合金的是（A 不銹鋼B 碳素鋼4.不屬于金屬單質(zhì)特征的是（A .D .氧化鐵C .都有金屬光澤5下列特點(diǎn)中，所謂具有金屬特性造性很好A .“合金”必須具有的是（通過(guò)熔合加工B .都具有較高的硬度和密度D .熔點(diǎn)都很高）有兩種或兩種以上金屬（或金屬與非金屬）鑄B .6.只用一種試劑就能鑒別鐵、氧化亞鐵、C.D .氧化銅和硫化亞鐵四種黑色粉末，這種試劑是A 濃氨水B .濃硝酸C.稀硫酸D.硝酸銀7.把a(bǔ) g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過(guò)量NaOH溶液。過(guò)濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A . 70%B . 52.4%C

24、 . 47.6%D . 30%&合金的硬度一般比它的各成分金屬的 ，合金的熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬的，我國(guó)使用最早的合金是 。能力提高9 .取某鋼樣粉末3.00g,放在氧氣流中充分灼燒，并使反應(yīng)后的氣流通過(guò)足量的含Ba（OH）2的溶液，得到0.4925g沉淀物。鐵在氧氣流中燃燒的化學(xué)方程式是 ;產(chǎn)生的氣流通過(guò) Ba（OH） 2的化學(xué)方程式是 ;此鋼樣里含碳的質(zhì)量百分含量是 。10. 有0.4g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的CO2全部通入過(guò)量的澄清石灰水中，得到 0.75g固體沉淀物。求這種鐵的氧化物的化學(xué)式。參考答案：1. B 2 . B 3 . D 4 . BD 5 .

25、A 6 . C 7 . A 8 .大低青銅 9 . 3Fe+2O2Fe3O4 CO2+Ba（OH）2=BaCO3J +H2O 1% 10. Fe2O3第二課時(shí)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1 .用于飛機(jī)制造業(yè)的重要材料是（）A . Mg Al合金 B . Cu Sn合金C . Al Si合金 D .不銹鋼2. 下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是（）金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性金屬元素在化合物中一般顯正價(jià) 金屬性越強(qiáng)的元素相應(yīng)的離子氧化性越弱金屬元素只有金屬性，沒(méi)有非金屬性A.B.C.D .全部3. 下列事實(shí)能說(shuō)明 A元素的金屬性一定比 B元素強(qiáng)的餓是（）A.將金屬C分別加入A鹽和B鹽的溶液中，只有 B析

26、出B .發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，A元素原子失去的電子比 B原子多C . B的陽(yáng)離子的氧化性比 A陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)D . A能與水劇烈反應(yīng)放出氫氣，而B不能4. 下列關(guān)于鐵的敘述錯(cuò)誤的是（）A .純凈的鐵是光亮的銀白色金屬B .鐵能被磁鐵吸弓I,在磁場(chǎng)作用下，鐵自身也能產(chǎn)生磁性C 鐵是地殼中含量最多的金屬元素，所以分布在地殼的鐵有游離態(tài)也有化合態(tài)D 純鐵的抗蝕能力相當(dāng)強(qiáng)，在干燥的空氣里不易被氧化5下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）A .硬鋁B .黃銅C .鋼鐵D .水銀6利用鋁合金制作鑰匙是利用鋁合金的（）A .熔點(diǎn)低B .不易腐蝕C.硬度大D .密度大7.工業(yè)上常用Fe2O3和CO反應(yīng)冶煉鐵，該反應(yīng)中

27、（）A .氧化劑是 CO B .氧化劑是Fe2OC .氧化劑是FeD .還原劑是CO&冶煉K、Ca、Na、Al等活潑金屬通常采用的方法是A .熱分解法B .熱還原法C .電解其熔融鹽或氧化物D .電解其鹽的水溶液能力提高9.某無(wú)色透明的溶液，跟金屬Al反應(yīng)時(shí)放出H2。試判斷Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag +、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-等離子在下列兩種情況中可能存在于此溶液中的是當(dāng)該溶液與Al反應(yīng)后生成Al3+時(shí)，原溶液中可能存在的離子是當(dāng)該溶液與Al反應(yīng)后生成AI02時(shí)，原溶液中可能存在的離子是10. 在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可

28、以經(jīng)過(guò) 此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受 撞擊或受熱時(shí)會(huì)燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請(qǐng)分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實(shí)驗(yàn)中必須使用普通鐵粉和6摩/升鹽酸,其他試劑自選（裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已 略去）。EC填寫下列空白：實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管 A中應(yīng)加入的試劑是 ;燒瓶B的作用是 ; 燒瓶C的作用是;在試管D中收集得到的是。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，U型管G中應(yīng)加入的試劑是 ;長(zhǎng)頸漏斗H中應(yīng)加入 。（3）兩套裝置中，在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器是（填該儀器對(duì)應(yīng)的字母）。（4）試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。參

29、考答案：1. A 2 . B 3. D 4. C 5. D 6. B 7. B 8. D 9 . H+、Mg+、SQ2-Baf+、OH、NQ10 .普通鐵粉（或鐵粉），作為水蒸氣的發(fā)生器（或用來(lái)產(chǎn)生水蒸氣）；防止水倒吸（或用作安全瓶）；H2。固體NaQH （或堿石灰、CaQ等堿性固體干燥劑），6mol/LHCI; A、B、E Fe sO4 + 4H 2 3Fe + 4H 2。第三章 金屬及其化合物單元練習(xí)（A）3分,10 - 13題有、選擇題:（本題包括13小題,1 - 9題為只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題1-2個(gè)答案，每小題 4分，共43分。）1.在實(shí)驗(yàn)室中，通常將金屬鈉保存在A.水中B.煤油

30、中C.四氯化碳中D .汽油中2 .下列物質(zhì)中，不屬于.合金的是A.硬鋁B .黃銅C.鋼鐵D .金箔3 .下列物質(zhì)中既能跟稀H2SQ4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是NaHCQs AI2Q3 AI(QH) 3 AIA.B.C .D .全部4.下列關(guān)于Na和Na+的敘述中，錯(cuò)誤的是A.它們相差一個(gè)電子層B .它們的化學(xué)性質(zhì)相似C.鈉原子，鈉離子均為冋一兀素D .灼燒時(shí)，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色5.除去Na2CQ3固體中少量NaHCQ3的最佳方法是A .加入適量鹽酸B .加入NaQH溶液C.加熱D .配成溶液后通入 CQ2,過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿6 .鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過(guò)量鹽酸充分

31、反應(yīng)溶液，再過(guò)濾，濾液中存在的離子有A . AIQ 22+B . CuC .3+AID .2+Mg7 .少量的金屬鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是:A . NaQHB . Na2CQ3?10H2QC .Na2CQ3D .NaHCQ38 .只用一種試劑可區(qū)別Na2 S04、MgCI 2、FeCI2、AI 2 SO 4 3、NH4 2SO4五種溶液，這種試劑是A . Ba(QH)2B . H2SQ4C .NaQHD .AgNQ 39 .將 Fe、Cu、Fe、Fe3+和Cu2 +盛于冋一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有3 +A . Cu、FeB . Fe2*、Fe3+C .2+LCu、

32、Cu 、FeD .Cu、Fe2*、Fe10.將Na2Q2投入FeCI3溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是A.生成白色沉淀B.生成紅褐色沉淀C .有氣泡產(chǎn)生D .無(wú)變化11.下列離子方程式書寫正確的是A.鋁粉投入到 NaQH溶液中：2AI+2QH - 2AIQ-+H2f B . AICI 3溶液中加入足量的氨水：AI 3+ 3QH - AIQH3JC .三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3 Fe=2Fe2D . FeCb溶液跟 CI2反應(yīng)：2Fe2+cl2=2Fe3+2C12 .下列離子在溶液中能大量共存的是A. Fe3、NH 4、SCN -、Cl -B. Na、H 、NO、SO 2-C. Fe2 、 Fe3

33、、 Na 、 NO 3一D. Fe2、NH 4、Cl 一、OH -13.向MgSO4和Al 2（SO4）3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中，能正確表示上述反應(yīng)的是（橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量 ）二填空題：（本題包括小題，共20分）14. 鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是 ，離子方程式為。（ 3分）（2）除去混入NaCI溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是 ，離子方程式為. （3分）（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCOs雜質(zhì)用方法，化學(xué)方程式為. （3分）15明磯是一種.鹽。其在水中的電離方程式是，明磯的用16. 已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化廠

34、T潛液燔色反應(yīng)呈紫低透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃）溶液4-泊色沉淀E-空氣痛聊蚩鷲IG譚液試回答： 寫出B的化學(xué)式 ,D的化學(xué)式 。寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式 。寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式 ;向 G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式 。三. 簡(jiǎn)答題（17題6分，18題4分）17. 據(jù)媒體報(bào)道：社會(huì)上曾有不法分子，以黃銅（銅、鋅合金）假冒黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)。 請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，鑒別黃銅和黃金。18銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什 么銅常用于制造貨幣。（銅的熔點(diǎn)是1183.4C，鐵的熔點(diǎn)是1534.8C。）四. 實(shí)驗(yàn)題19. 過(guò)氧化鈉是一種淡黃色固體 ，它能與二氧化碳

35、反應(yīng)生成氧氣 ，在潛水艇中用作制氧劑，供 人類呼吸之用它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + 02。某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和 制取02,設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置：1.95g過(guò)氧化鈉樣品為原料,（1） A中制取C02的裝置，應(yīng)從下列圖、中選哪個(gè)圖:GCDOB裝置的作用是 ，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條會(huì)出現(xiàn)。（2）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請(qǐng)說(shuō)明原因： 。3）若D中的1.95g過(guò)氧化鈉樣品接近反應(yīng)完畢時(shí)，你預(yù)測(cè)E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？（4）反應(yīng)完畢時(shí)，若測(cè)得

36、E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值 （答大或?。?，相差約 mL （取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），這是由于（5）你認(rèn)為上述 A E的實(shí)驗(yàn)裝置中，E部分是否安全、合理？ E是否需要改為下列 四項(xiàng)中的哪一項(xiàng)： 。（用甲、乙、丙、丁回答）五. 計(jì)算題20. 加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不在變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，求 混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。21. 將6 g的鐵粉加入200 mLFe2（SO4）3和CUSO4的混合溶液，充分反應(yīng)得到 200 mL0.5mol /LFeSO

37、4溶液和5.2 g固體沉淀物。試計(jì)算（1）反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量；原Fe2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度。參考答案：一選擇題：題號(hào)12345678答案BDDBCACC題號(hào)910111213答案DBCDBCD二填空題：（本題包括3小題，共26分）2+ +14. （ 4 分）（1）鹽酸、C03 + 2H = CO2I+ H2O;鹽酸、HCO3 + H = CO2T+ H2O;（3）加熱：2NaHC0 3Na2CO3+ CO2 T+ H2O15. 復(fù)鹽，KAl （SO4） 2 = K + + Al3 + + 2SO42,凈水劑16. （ 1） FeCb KCl （2） 4Fe（OH）2 + O2+ 2出

38、0 = 4Fe（OH）3（3）Fe3 + SCN = Fe（SCN）22Fe3 + Fe= 3Fe217. 分別取樣放入稀硝酸中，能溶解的是黃銅，無(wú)反應(yīng)的是黃金18. 銅和鐵相比，銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕，銅的熔點(diǎn)比較低，容易冶煉成型19. （1）圖2吸收A裝置中產(chǎn)生的酸霧 變藍(lán) 帶火的木條 復(fù)燃 D中有部分CO2未參加反應(yīng)流入E中生成沉淀 （3）E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶?jī)?nèi)液面的下降接近停止小30因樣品中含有不與 CO2反應(yīng)生成氣體的雜質(zhì) （5）乙20. 42%21. 溶液中含有 Fe2+： 0.5mol/L .2L = 0. 1mol設(shè)反應(yīng)消耗鐵的物質(zhì)的量為x，生成銅的物質(zhì)的

39、量為 yFe + Fe2（SO4）3= 3FeSO4Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1molxmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol可得：3x+ y = = 0. 1mol6g 56x + 8y = 5.2g解得 x= 0.02mol y = 0.04 mol故得：生成銅質(zhì)量為 0.04 mol 64g/ mol = 2.56g0.06mol原溶液中Fe2（SO4）3物質(zhì)的量濃度為02L = 0.3mol/L第三章金屬及其化合物單元練習(xí)（B）一、選擇題（本題包括 4小題，每小題3分，共12分。

40、每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合或最符合題 意）1、下列說(shuō)法中不正確.的是A .人類歷史上使用最早的合金是青銅B .司母戊鼎是我國(guó)目前已發(fā)現(xiàn)的最重的青銅器C. 目前世界上使用量最大的合金是鋁合金D .目前世界上用途最廣的合金是鋼2、除去Na2CO3固體中少量 NaHCO3的最佳方法是A .加入適量鹽酸B .加熱C.加入NaOH溶液D .配成溶液后通入 CO23、下列物質(zhì)的名稱和化學(xué)式不相符的是A .磁鐵礦（FeO）B .鋁土礦（Al 2O3）C.鐵紅（Fe2O3）D .赤鐵礦（Fe2O3）4、將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是A . K

41、SCNB . BaCl2C. HClD. NaOH、選擇題(本題包括 8小題，每小題 3分，共24分。每小題含有 1個(gè)或2個(gè)正確選項(xiàng)符合或最符合題意，有兩個(gè)正確選項(xiàng)的答對(duì)一個(gè)得1分，只要答錯(cuò)一個(gè)，該題得 0分。)5、下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是A .金屬元素的原子只有還原性，其陽(yáng)離子只有氧化性B .金屬元素的單質(zhì)在常溫下都為固體C.含金屬元素的離子都是陽(yáng)離子D .金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)6、下列離子方程式書寫正確 的是A .鈉和冷水反應(yīng)Na + 2出0= Na+ 2OH十B. Al 2O3粉末溶于 NaOH 溶液中：Al 2O3+2OH =2AI0 2-+出0C. AlCl 3

42、溶液中加入足量的氨水：Al 3+ 3OH Al(OH) 3JD. FeCb溶液通入足量的 Cl2反應(yīng)：Fe2+Cl2=Fe3+2C7、下列離子在溶液中能大量共存的是A. Fe3、 NH 4、SCN 一、Cl 一B. Na 、H 、NO 尹 SO：-C. Fe2 、 Fe3 、 Na 、 NO 3一D Fe2 NH 4、 Cl 一、 OH -8、為鑒別 K2CO3和NaHCOs兩種白色固體，有 4位同學(xué)為鑒別它們，分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法，其中不可行的是A .分別加入1mol/L的鹽酸溶液，看有無(wú)氣泡產(chǎn)生B. 分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無(wú)白色渾濁C. 分別取

43、樣配成溶液，滴加Ba(OH) 2溶液，觀察有無(wú)白色沉淀D.分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色9、下列各組反應(yīng)中最終肯定不生成.白色沉淀的是A . AlCl 3溶液中加入過(guò)量氨水 B . Al 2(SO4)3溶液中加入過(guò)量 KOH溶液C . MgCl 2溶液中加入過(guò)量氨水 D . MgSO4溶液中加入過(guò)量 KOH溶液10、 把Ba(OH) 2溶液滴入明磯KAI(SO 4)2=K+AI 3+2SO42-溶液中，使SO 4全部轉(zhuǎn)化成 BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是A . Al3+B . Al(OH) 3C . AlO TD . Al3+ 和 Al(OH) 31

44、1、 兩種金屬的混合物共15g ,跟足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，恰好得到11.2L氫氣(標(biāo)況)。下列各組金屬不可能.構(gòu)成上述條件的混合物的是A .鎂和銀B .銅和鋅C .鋁和鐵 D.鎂和鐵12、 將一定量的 Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到a L混合氣體。將該混合氣體通過(guò)電火花引燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na、Na?。、Na2O2的物質(zhì)的量之比可能為A. 2: 1 : 1 B . 1: 1 : 2 C. 1: 2: 1 D . 4: 3: 2三、選擇題13、把C02通入含NaOH0.8g的堿溶液中，將產(chǎn)物在減壓條件下蒸干后，得固體 1.37g,則 通入C02的質(zhì)量是

45、A . 0.44gB . 0.66gC. 0.88gD .都不是14、 下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量等）改變，不會(huì)引起產(chǎn)物改變的是A. W2O2 和 CO2 B . NaOH 和 CO2 C. Na 和 O2 D . NazCOs和 HCI15、取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為A . 1:1B . 2:3C . 3:2 D . 1:616、 在120 C的條件下，總質(zhì)量為2.1 g的CO與 出的混合氣體在足量的 O?中充分燃燒,然后通過(guò)足量的Na2O2固體，固體增加的質(zhì)量為A . 7.2

46、g B . 4.2 g C . 3.6 gD .2.1 g17、某溶液中含MgCl2和AICI 3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至過(guò)18、在CuO和 Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶A.不溶物-.宀曰定是CuBC.不溶物-.宀曰定是FeD四、填空題（本題包括2小題，每空2分，共10 分）物，并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無(wú)任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結(jié)論正 確的是不溶物一定含銅，但不一定含鐵溶液中一定含有Fe2*,但不一定含有 CiT19、怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（用有關(guān)反應(yīng)的離子方程式）。（1 ）銅粉中

47、混有鐵粉（2）Na2CO3溶液中混有 NaHCOs（3）FeCb溶液中混有 CuCS20、Al和Na的單質(zhì)同時(shí)加入到一定量的水中，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)既無(wú)沉淀生成又無(wú)固體殘留物存在，請(qǐng)用兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示其變化：（1）（2）。五、推斷題（本題包括 1小題，共9分）21、（每空1分，方程式2分，共9分）如圖，已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化T甲質(zhì)AgNO（逋過(guò)陸色滋弟珈白色沅淙J（1）A轉(zhuǎn)化為B及氣體這步反應(yīng)中應(yīng)加入的試劑是（填化學(xué)式） 。（2）寫出B的化學(xué)式 ，F(xiàn)的化學(xué)式 。（3）寫出由G轉(zhuǎn)變成H的化學(xué)方程式 。寫出檢驗(yàn)I溶液中陽(yáng)離子的離子方程式 ;向I溶液中加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式是 六、實(shí)驗(yàn)題（本題包括 2小題，共 佃分）22、（每空2分，共10分）兩同學(xué)為制得純凈的Fe（