九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《酸 堿 鹽溶液的導(dǎo)電性》練習(xí)題2

1、.九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)?酸 堿 鹽溶液的導(dǎo)電性?練習(xí)題2第八章 酸、堿、鹽第一節(jié) 酸、堿、鹽 溶液的導(dǎo)電性例題解析1以下物質(zhì)能導(dǎo)電的是 ? ?A? 銅 B? 蔗糖 C? 固體食鹽 D? 食鹽水解析：物質(zhì)可以導(dǎo)電，一定存在有能自由挪動(dòng)的帶電荷的粒子。銅是金屬，有自由電子，能導(dǎo)電；蔗糖是由分子構(gòu)成的，無自由電子或自由挪動(dòng)的離子；固體食鹽無自由挪動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；但溶于水中那么能電離出自由挪動(dòng)的鈉離子和氯離子，故能導(dǎo)電。答案：AD。2以下電離方程式正確的選項(xiàng)是 ? ?A? Ca?OH?2Ca2+2?OH? B? H2SO4 C? FeCl3Fe3+3Cl? D? Al2?SO4?32Al+33解析：判斷

2、電離方程式的正誤，應(yīng)從以下幾方面考慮：一是看化學(xué)式中右下角的小數(shù)字是否為離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)，二是看每種離子的所帶的電荷數(shù)是否等于元素的化合價(jià)數(shù)，三看離子的電荷“正、“負(fù)號(hào)的寫法是否正確，四是根據(jù)溶液的電中性原理，看陽(yáng)離子的電荷總數(shù)是否等于陰離子的電荷總數(shù)。A中?OH?應(yīng)為OH?，B中 應(yīng)為2H+，D中陽(yáng)離子寫法錯(cuò)，應(yīng)為Al3+。只有C正確。答案：C。3硫酸氫鈉在水溶液中發(fā)生如下電離：NaHSO4Na+H+ 。試答復(fù)：硫酸氫鈉是不是一種酸？為什么？解析：一種物質(zhì)是否是酸，應(yīng)根據(jù)酸的定義，結(jié)合該物質(zhì)電離出的離子進(jìn)展判斷。答：硫酸氫鈉不是酸。因?yàn)樗崾请婋x出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物，而硫酸氫鈉電離出的

3、陽(yáng)離子除H+外還有Na+，因此它不是酸。4NaHSO4在水中能電離出H+，它是酸嗎？解析：酸是電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4Na+H+所以NaHSO4不是酸。由于電NaHSO4離生成了金屬離子Na+和酸根離子 ，所以它應(yīng)屬于鹽。答案：NaHSO4不是酸，是鹽。5以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是 A. 在能導(dǎo)電的溶液中，由于存在著能自由挪動(dòng)的帶電的粒子，所以溶液顯電性B. 某物質(zhì)溶于水后可以導(dǎo)電，說明只有通電后溶液才產(chǎn)生自由挪動(dòng)的離子C. 某物質(zhì)溶于水后，電離出的離子做定向運(yùn)動(dòng)D. 某物質(zhì)溶于水后發(fā)生電離，其陽(yáng)離子的總數(shù)不一定等于陰離子總數(shù)解析：物質(zhì)溶于水可以導(dǎo)電，說明溶液中存在著能自由挪動(dòng)的離子，這種離子并不是因?yàn)橥姸嬖?，通電只是為溶液中的自由挪?dòng)的離子做定向運(yùn)動(dòng)創(chuàng)造了條件，并不是由于通電溶液才產(chǎn)生自由挪動(dòng)的離子，所以選項(xiàng)B和C都不正確。在能導(dǎo)電的溶液中，由于所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)是相等的，所以整個(gè)溶液不顯電性，選項(xiàng)A不正