精編高中高二年級(jí)化學(xué)暑假作業(yè)

1、.精編高中高二年級(jí)化學(xué)暑假作業(yè)查字典化學(xué)網(wǎng)為大家搜集整理了高二年級(jí)化學(xué)暑假作業(yè)，希望大家可以用心去做，不要只顧著玩耍哦!一、選擇題此題共7道小題1.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.1 mol NH3分子中含有3NA個(gè)鍵和4NA個(gè)sp3雜化軌道B.1 mol CO2分子中含有2NA個(gè)鍵和2NA個(gè)sp2雜化軌道C.1 mol C2H2分子中含有2NA個(gè)鍵、2NA個(gè)鍵D.1 mol C2H4分子中含有4NA個(gè)鍵、2NA個(gè)鍵2.通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)一樣的分子或離子稱為等電子體.人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間構(gòu)造一樣，那么以下有關(guān)說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A.CH4和NH4+是等電子體，鍵角

2、均為60°B.NO3和CO32是等電子體，均為平面正三角形構(gòu)造C.H3O+和PCl3是等電子體，均為三角錐形構(gòu)造D.B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩式重疊的軌道3.以下分子中所有原子都滿足最外層8電子構(gòu)造的是SF6PCl5 PCl3CS2 NO2 N2.A. B. C. D.4.中國(guó)科技大學(xué)的科學(xué)家將C60分子組裝在一單層分子膜外表，在268時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩，利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖象.以下化合物分子中一定既含鍵又含鍵的是A.N2 B.CO2 C.C2H6O D.H2O25.現(xiàn)O3分子為V字形構(gòu)造，O3在水中的溶解

3、度和O2比較要大或小A.O3在水中的溶解度和O2一樣 B.O3在水中的溶解度比O2小C.O3在水中的溶解度比O2要大 D.沒(méi)方法比較6.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是非極性分子中一定含有非極性鍵;SS鍵與sp鍵的電子云形狀一樣;含有鍵的化合物與只含鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同;中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)型不一定是正四面體氫鍵不僅存在于分子之間，有時(shí)也存在于分子內(nèi)3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道.A. B. C. D.7.0.01mol氯化鉻CrCl3?6H2O在水溶液中用過(guò)量AgNO3處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀，此氯化鉻最可能為A.CrH2O6Cl3 B.CrH2O5ClCl2?H2OC

4、.CrH2O4Cl2Cl?2H2O D.CrH2O3Cl3?3H2O填空題此題共3道小題8.1硅烷SinH2n+2的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖1所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是 .2硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子X(jué)m含B、O、H三種元素的球棍模型如圖2所示：在Xm中，硼原子軌道的雜化類型有 ;配位鍵存在于 原子之間填原子的數(shù)字標(biāo)號(hào);m= 填數(shù)字.3過(guò)渡金屬配合物NiCOn的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，那么n= .CO與N2構(gòu)造相似，CO分子內(nèi)鍵與鍵個(gè)數(shù)之比為 .9.1肼N2H4分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被NH2氨基取代形成的另一種氮的氫化物.NH3分子的空間

5、構(gòu)型是 ;N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是 .肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反響是：N2O4+2N2H43N2+4H2O假設(shè)該反響中有4mol NH鍵斷裂，那么形成的鍵有 mol.2A族元素氧、硫、硒Se的化合物在研究和消費(fèi)中有許多重要用處.請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：H2Se的酸性比H2S 填“強(qiáng)或“弱.氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為 ，SO32離子的立體構(gòu)型為 .請(qǐng)根據(jù)構(gòu)造與性質(zhì)的關(guān)系解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：10.1H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出它與足量氫氧化鈉反響的離子方程式 ，NaH2PO2為 填“正鹽或“酸式鹽2在硅酸鹽中，SiO44四面體如以下圖a通過(guò)共用頂角氧離子可形成島

6、狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類構(gòu)造型式.圖b為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈構(gòu)造的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為 .寫(xiě)出CO2的路易斯構(gòu)造式 ;第IIIA的元素由于最外能層的p能級(jí)中有空軌道，故稱為缺電子元素.硼酸的構(gòu)造式可表示為，但硼酸溶于水后，1個(gè)硼酸分子與水作用，只能產(chǎn)生1個(gè)H+，請(qǐng)寫(xiě)出硼酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式： .3向硫酸銅溶液中參加過(guò)量的NaOH溶液可生成 CuOH42，不考慮空間構(gòu)型，CuOH42的構(gòu)造可用示意圖表示為 .試卷答案1.B考點(diǎn)：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷;物質(zhì)構(gòu)造中的化學(xué)鍵數(shù)目計(jì)算.分析：?jiǎn)捂I中只含有1個(gè)鍵，雙鍵中含有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，三鍵中含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，鍵由雜

7、化軌道構(gòu)成，鍵由未雜化的p軌道形成，據(jù)此分析.解答：解：A.1 mol NH3分子中含有3個(gè)NH鍵，屬于sp3雜化，那么分子中含有3NA個(gè)鍵和3NA個(gè)sp3雜化軌道，故A錯(cuò)誤;B.CO2分子的構(gòu)造為O=C=O，分子中含有2個(gè)雙鍵，那么1 mol CO2分子中含有2NA個(gè)鍵和2NA個(gè)sp2雜化軌道，故B正確;C.C2H2分子中含有2個(gè)CH鍵和1個(gè)CC，那么1 mol C2H2含有3NA個(gè)鍵、2NA個(gè)鍵，故C錯(cuò)誤;D.C2H4分子中含4個(gè)CH鍵和1個(gè)C=C鍵，那么1 mol C2H4分子中含有5NA個(gè)鍵、NA個(gè)鍵，故D錯(cuò)誤.2.B考點(diǎn)：“等電子原理的應(yīng)用.專題：原子組成與構(gòu)造專題.分析：A、CH4

8、和NH4+是等電子體，空間構(gòu)型為正四面體構(gòu)造，鍵角為109°28;B、NO3和CO32原子數(shù)都是4，價(jià)電子數(shù)都是24，均為平面正三角形構(gòu)造;C、H3O+價(jià)電子數(shù)都是8，PCl3價(jià)電子數(shù)都是26，價(jià)電子數(shù)不同;D、B3N3H6分子中有雙鍵即有鍵，鍵是以“肩并肩式重疊形式構(gòu)成的.解答：解：A、CH4和NH4+原子數(shù)都是5，價(jià)電子數(shù)都是8，是等電子體，空間構(gòu)型為正四面體構(gòu)造，鍵角為109°28，故A錯(cuò)誤;B、NO3和CO32原子數(shù)都是4，價(jià)電子數(shù)都是24，是等電子體，均為平面正三角形構(gòu)造，故B正確;C、H3O+價(jià)電子數(shù)都是8，PCl3價(jià)電子數(shù)都是26，價(jià)電子數(shù)不同，不是等電子體，

9、故C錯(cuò)誤;D、B3N3H6分子中有雙鍵即有鍵，鍵是以“肩并肩式重疊形式構(gòu)成的，所以B3N3H6分子中存在“肩并肩式重疊的軌道，故D錯(cuò)誤;應(yīng)選B.3.C考點(diǎn)：化學(xué)鍵.分析：分子中原子的最外層電子數(shù)可以根據(jù)每種元素原子的最外層電子數(shù)與化合價(jià)的絕對(duì)值之和來(lái)判斷.解答：解：、六氟化硫中，S原子的原子核外最外層電子數(shù)為6，其在分子中的化合價(jià)為+6價(jià)，在分子中的原子最外層電子數(shù)為12，故錯(cuò)誤;、PCl5 中，P原子的原子核外最外層電子數(shù)為5，其在分子中的化合價(jià)為+5價(jià)，在分子中的原子最外層電子數(shù)為10，故錯(cuò)誤;、三氯化磷中，P原子的原子核外最外層電子數(shù)為5，其在分子中的化合價(jià)為+3價(jià)，在分子中的原子最外層

10、電子數(shù)為8，故正確;CS2中，C原子的原子核外最外層電子數(shù)為4，其在分子中的化合價(jià)為+4價(jià)，在分子中的原子最外層電子數(shù)為8，故正確;NO2中，N原子的原子核外最外層電子數(shù)為5，其在分子中的化合價(jià)為+4價(jià)，在分子中的原子最外層電子數(shù)為9，故錯(cuò)誤;N2中氮與氮形成三對(duì)共用電子對(duì)，分子中所有原子都滿足最外層8電子構(gòu)造，故正確;4.B考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型.分析：一般來(lái)說(shuō)，單鍵只含有鍵，雙鍵含有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，三鍵含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的構(gòu)造解答該題;A.氮?dú)獾臉?gòu)造式為：NN;B.二氧化碳的構(gòu)造式為O=C=O;C.根據(jù)C2H6O的構(gòu)造式可知兩個(gè)碳原子飽和時(shí)氫原子數(shù)為：2

11、5;2+2=6，說(shuō)明構(gòu)造中無(wú)雙鍵;D.H2O2的構(gòu)造式為HOOH，據(jù)此分析解答.解答：解：A.構(gòu)造式為NN，含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，但不是化合物，故A錯(cuò)誤;B.構(gòu)造式為O=C=O，含有2個(gè)鍵和2個(gè)鍵，故B正確;C.根據(jù)C2H6O的構(gòu)造式可知兩個(gè)碳原子飽和時(shí)氫原子數(shù)為：2×2+2=6，說(shuō)明構(gòu)造中無(wú)雙鍵，只含單鍵，所以不含鍵，故C錯(cuò)誤;D.構(gòu)造式為HOOH，只含有鍵，故D錯(cuò)誤.5. C考點(diǎn)：相似相溶原理及其應(yīng)用.分析：根據(jù)相似形溶原理：構(gòu)造相似的物質(zhì)之間溶解度更大來(lái)解釋.解答：解：O3分子為V字形構(gòu)造，和水的構(gòu)造相似，氧氣是直線型構(gòu)造，根據(jù)相似形溶原理，所以O(shè)3在水中的溶解度比O2要大.6.

12、 A考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型;原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài);極性分子和非極性分子;原子軌道雜化方式及雜化類型判斷;含有氫鍵的物質(zhì).分析：非極性分子中可能只含極性鍵;ss 鍵與sp 鍵的電子云形狀不同;鍵和鍵的活潑性不同導(dǎo)致物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同;中心原子采取sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體;有的分子內(nèi)也含有氫鍵;3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)電子.解答：解：非極性分子中可能只含極性鍵，如四氯化碳，是極性鍵形成的非極性分子，故錯(cuò)誤;S能級(jí)電子云是球形，P能級(jí)電子云是啞鈴型，所以ss 鍵與sp 鍵的電子云形狀不同，故錯(cuò)誤;鍵和鍵的活潑性不同導(dǎo)致物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同

13、，含有鍵的物質(zhì)性質(zhì)較活潑，故正確;中心原子采取sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體，如：水和氨氣分子中中心原子采取sp3雜化，但H2O是V型，NH3是三角錐型，故正確;有的分子內(nèi)也含有氫鍵，所以不是僅存在于分子之間，故正確;7. B考點(diǎn)：配合物的成鍵情況.專題：化學(xué)鍵與晶體構(gòu)造.分析：氯化鉻CrCl3?6H2O中的陰離子氯離子能和銀離子反響生成氯化銀沉淀，注意配體中的氯原子不能和銀離子反響，根據(jù)氯化鉻CrCl3?6H2O和氯化銀物質(zhì)的量的關(guān)系式計(jì)算氯離子個(gè)數(shù)，從而確定氯化鉻CrCl3?6H2O的化學(xué)式.解答：解：根據(jù)題意知，氯化鉻CrCl3?6H2O和氯化銀

14、的物質(zhì)的量之比是1：2，根據(jù)氯離子守恒知，一個(gè)氯化鉻CrCl3?6H2O化學(xué)式中含有2個(gè)氯離子，剩余的1個(gè)氯離子是配原子，所以氯化鉻CrCl3?6H2O的化學(xué)式可能為CrH2O5ClCl2?H2O，應(yīng)選B.8.1硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越大，沸點(diǎn)越高;2sp2、sp3;4，5或5，4;2;34;1：2.考點(diǎn)：配合物的成鍵情況;分子晶體;原子軌道雜化方式及雜化類型判斷.分析：1分子晶體的熔沸點(diǎn)與其分子間作用力成正比，分子間作用力與相對(duì)分子質(zhì)量成正比;2根據(jù)圖知，B原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3的采用sp2雜化、是4的采用sp3雜化;含有空軌道的原子和含有孤電子對(duì)的原子之間易形成配位鍵;該微

15、粒為H4B4O9m，H元素為+1價(jià)、B元素為+3價(jià)、O元素為2價(jià)，據(jù)此判斷m值;3Ni是28號(hào)元素，其價(jià)電子數(shù)是10，每個(gè)CO提供電子數(shù)為2，過(guò)渡金屬配合物NiCOn的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，那么n=;每個(gè)氮?dú)夥肿又泻?個(gè)鍵與2個(gè)鍵，CO與N2構(gòu)造相似，據(jù)此計(jì)算CO分子中鍵與鍵個(gè)數(shù)之比.解答：解：1分子晶體的熔沸點(diǎn)與其分子間作用力成正比，分子間作用力與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，所以隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，硅烷熔沸點(diǎn)逐漸升高，故答案為：硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越大，沸點(diǎn)越高;2根據(jù)圖知，B原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3的采用sp2雜化、是4的采用sp3雜化;含有空軌道的原

16、子和含有孤電子對(duì)的原子之間易形成配位鍵，B原子含有空軌道、O原子含有孤電子對(duì)，4，5或5，4原子之間存在配位鍵;該微粒為H4B4O9m，H元素為+1價(jià)、B元素為+3價(jià)、O元素為2價(jià)，所以m=2;故答案為：sp2、sp3;4，5或5，4;2;3Ni是28號(hào)元素，其價(jià)電子數(shù)是10，每個(gè)CO提供電子數(shù)為2，過(guò)渡金屬配合物NiCOn的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，那么n=4;每個(gè)氮?dú)夥肿又泻?個(gè)鍵與2個(gè)鍵，CO與N2構(gòu)造相似，所以CO分子中鍵與鍵個(gè)數(shù)之比為1：2，9.1三角錐型;sp3;3;2強(qiáng);平面三角形;三角錐形;H2SeO3和H2SeO4可表示為HO2SeO和HO2SeO2，H

17、2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致SeOH中O的電子更向Se偏移，更易電離出H+.考點(diǎn)：判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型;物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算;同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子構(gòu)造的關(guān)系;原子軌道雜化方式及雜化類型判斷.分析：1根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷分子空間構(gòu)型，根據(jù)中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷雜化方式;根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算產(chǎn)生的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，再根據(jù)每個(gè)氮分子中含有2個(gè)鍵計(jì)算;2非金屬性越強(qiáng)的元素，其與氫元素的結(jié)合才能越強(qiáng)，那么其氫化物在水溶液中就越難電解，酸性就越弱;根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型、SO32離子的立體構(gòu)型;根據(jù)中心元素Se

18、的化合價(jià)可以判斷電性上下，電性越高，對(duì)SeOH中O原子的電子吸引越強(qiáng)，越易電離出H+.解答：解：1在NH3分子中，有3個(gè)NH鍵，和一對(duì)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷分子空間構(gòu)型為三角錐型，在N2H4中，氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，所以氮原子的雜化方式為sp3雜化，故答案為：三角錐型;sp3;反響中有4mol NH鍵斷裂，即有1molN2H4參加反響，根據(jù)化學(xué)方程式可知產(chǎn)生的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1.5mol，而每個(gè)氮分子中含有2個(gè)鍵，所以形成3mol鍵，故答案為：3;2非金屬性越強(qiáng)的元素，其與氫元素的結(jié)合才能越強(qiáng)，那么其氫化物在水溶液中就越難電解，酸性就越弱，非金屬性S>Se，所以H2Se

19、的酸性比H2S強(qiáng);氣態(tài)SeO3分子中Se原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，所以其立體構(gòu)型為平面三角形;SO32離子中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+6+23×2=4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其立體構(gòu)型為三角錐形，故答案為：強(qiáng);平面三角形;三角錐形;H2SeO3和H2SeO4可表示成HO2SeO和HO2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致SeOH中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+，H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)，故答案為：H2SeO3和H2SeO4可表示為HO2SeO和HO2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致SeOH中O的電子更向Se偏移，