2020年化學(xué)中考復(fù)習(xí)過關(guān)檢測——化學(xué)方程式(Word版附答案)

1、化學(xué)方程式過關(guān)檢測時間:60分鐘滿分:100分可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C-12N14O-16CI35.5K39Ca40Mn55、選擇題(本題包括15小題,每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意)1. 下列說法正確的是A. 根據(jù)質(zhì)量守怛定律,1L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成2L水B. 蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，這違背了質(zhì)量守恒定律C. 只有固體、液體間的反應(yīng)才遵循質(zhì)量守恒定律D. 鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵絲與氧氣的質(zhì)量之和2. 質(zhì)量守恒定律是自然科學(xué)的基本規(guī)律之一，它的發(fā)現(xiàn)使得化學(xué)學(xué)科由定性研究走向定量研究，促進了化學(xué)學(xué)科的發(fā)展?；瘜W(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)生改變

2、的是A. 原子的種類B. 分子的數(shù)目C. 原子的數(shù)目D. 原子的質(zhì)量3. agA物質(zhì)與bgB物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，生成C物質(zhì)，則C物質(zhì)的質(zhì)量A. 小于或等于(a+b)gB. 大于或等于(a+b)gC.等于(a+b)gD.小于(a+b)g4.NH4CIO4(高氯酸俊)可用作火箭的推進劑，它在發(fā)生分解反應(yīng)的時候，不可能生成的物質(zhì)是A.CO2B.CI2C.O2D.N25.生活中的自來水通常用氯氣(CI2)進行殺菌消毒處理，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CI2+H2OX+HCIO。貝UX的化學(xué)式為A.H2B.CIHC.HCID.CIO26.向原煤中加入適量生石灰制成環(huán)保煤”可減少二氧化硫的排放。生石灰吸收二氧化硫

3、的化學(xué)方程式為：2CaO+mSO2+O2mCaSO4，則m的值是A.1B.2C.3D.47.下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是A.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2f點燃B.4Fe+3O22Fe2O3C.2H2O2MnOt2H2O+O2T點燃D.2Mg+O22MgO8.如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模型圖，其中和W'表示質(zhì)子數(shù)不同的原子，甲、乙分別表示反應(yīng)刖和反應(yīng)后的物質(zhì),下列說法錯誤的是乙A.該反應(yīng)遵守質(zhì)量守怛定律C.甲中所有物質(zhì)都是化合物通電B. 該反應(yīng)可表示為2H22H2仰。2fD.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)9.已知反應(yīng)3A+2B3C+2D,生成物C、D的質(zhì)量比為9:8,若A、B的混合物34g充分

4、混合后，恰好完全反應(yīng)，則生成物C的質(zhì)量是（）A.8gB.16gC.9gD.18g10.向一密閉容器中通入氧氣（含a個氧氣分子）和一氧化氮（含有b個一氧化氮分子）氣體，已知2NO+O22NO2,則最終容器內(nèi)氧原子和氮原子的個數(shù)之比為2偵十5)A.bC.11.在一密閉的容器中，一定質(zhì)量的硫粉與過量的氧氣在點燃的條件下充分反應(yīng)關(guān)量與時間（從反應(yīng)開始計時）的對應(yīng)關(guān)系正確的是，容器內(nèi)各相（）D12.為實現(xiàn)二氧化碳的綠色利用，科學(xué)家用固碳酶作催化劑設(shè)計了如下轉(zhuǎn)化過程。下列說法正確的是（）A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+CCOB,反應(yīng)是化合反應(yīng)C.X的化學(xué)式為CH2D.固碳酶在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)沒有變化13.3

5、種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量比例的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A. 反應(yīng)中CaO為催化劑B. 該反應(yīng)是化合反應(yīng)C. 反應(yīng)后容器中固體的質(zhì)量減少D. 反應(yīng)后容器中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大CO。下14. 取12g可燃物X,與40g氧氣完全反應(yīng)，生成11gCO2、27gH2O和一定質(zhì)量的列說法正確的是A.生成CO的質(zhì)量為28gB.生成CO2和H2O的分子個數(shù)比為1：3C.X中碳、氫原子的個數(shù)比為1：4D.X中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素15. 在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是A.丙可能是單質(zhì)B.丁一

6、定是該反應(yīng)的催化劑C. 甲、乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量D. 若消耗3g的乙,則生成17g的丙二、填空與簡答題（本題包括5小題，共32分）16. （5分）宏觀與微觀相結(jié)合”定量研究與定性研究相結(jié)合”是研究化學(xué)反應(yīng)的重要方法。以下是運用上述方法認(rèn)識木炭燃燒反應(yīng)的過程，完成下列問題。(1) 寫出木炭燃燒的化學(xué)方程式。(2) 定性認(rèn)識，從宏觀角度講，該反應(yīng)產(chǎn)生了新物質(zhì)二氧化碳；從微觀角度講，該反應(yīng)產(chǎn)生了。(3) 定量認(rèn)識，從宏觀角度講,的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的二氧化碳的質(zhì)量；從微觀角度上講,碳、氧的個數(shù)在反應(yīng)前后保持不變。17. (5分)高純硅是制造計算機電路芯片的主要原料。請回答下列相關(guān)問題：

7、(1) 硅屬于(填金屬”或非金屬”無素,地殼中硅元素的含量僅次于元素。,一一_高閥(2) 工業(yè)上用石英(王要成分為SiO2)制備粗硅的反應(yīng)的化學(xué)萬程式為：SiO2+2Si+2R1則R的化學(xué)式為。(3) 硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅，并放出大量的熱，可作未來的新能源，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。18. (10分)按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1) 有水生成的化合反應(yīng)。(2) 有黑色固體生成的化合反應(yīng)。(2)實驗室在常溫下制取氧氣的反應(yīng)。(4) 有兩種氣體單質(zhì)生成的分解反應(yīng)。(5) 實驗室用純凈物制取氧氣的反應(yīng)。19. (6分)質(zhì)量守恒定律的定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大作用。在反應(yīng)N2+3H2播化利

8、2NH3中,各反應(yīng)物、生成物的分子個數(shù)比是，質(zhì)量比是。(2)下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，O'”和”分別表示兩種不同元素的原子："聚集成的物質(zhì)（填可能”或不可能”是氧化物，參加反應(yīng)的兩種反應(yīng)物的分子個數(shù)比為，此反應(yīng)的基本類型為（3）已知mig鎂條在空氣中完全燃燒，生成m2g氧化鎂（不考慮其他反應(yīng)）,mim2（填20. （6分）甲烷（CH4）是天然氣的主要成分，甲烷不僅可作燃料，還能發(fā)生如下反應(yīng) 在隔絕空氣和1500C條件下，甲烷分解產(chǎn)生乙快（C2H2）和氫氣； 在1400C條件下，適當(dāng)比例的甲烷和氧氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳； 在800C和催化劑條件下，適當(dāng)比例的甲烷和二氧化碳

9、反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳。（1）試寫出上述兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：和兩個反應(yīng)的反應(yīng)物不同，但生成物相同，從物質(zhì)組成的角度看，其原因在實際生產(chǎn)中，反應(yīng)需要按比例控制氧氣不能超量，從物質(zhì)性質(zhì)的角度看，其原因三、實驗與探究題（本題包括1小題，共9分）21. （9分）以下是老師引導(dǎo)學(xué)生探究質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)片段，請你參與探究并幫忙填寫空格（包括表中的空格）?！咎岢鰡栴}】化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？【猜想與假設(shè)】猜想1：不相等；猜想2:相等。【查閱資料】白磷燃燒的產(chǎn)物在空氣中能與水反應(yīng)生成有毒的偏磷酸（HPO3）等物質(zhì)?！緦嶒炋骄俊考?、乙兩組同學(xué)用托盤大平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。甲組碳酸鈉與

10、稀鹽酸反應(yīng)乙組白磷燃燒實驗方案（天平未畫出）實驗現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，天平指針向右偏轉(zhuǎn)結(jié)論猜想1正確白磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放熱；氣球，天平指針沒有偏轉(zhuǎn)猜想2正確【反思評價】究竟哪種猜想正確？通過對比、討論，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體逸出，導(dǎo)致夭平指針向右偏轉(zhuǎn)。乙組中反應(yīng)的化學(xué)方程式是，有氣體參加反應(yīng)，同時生成易擴散的五氧化二磷粉末。氣球起到了緩沖氣壓和密封的作用，裝置內(nèi)的水除了起到降溫作用外還能。于是得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在中進行?！緝?yōu)化裝置】同學(xué)們對甲組的反應(yīng)裝置進行了如下3種改進（B中NaOH溶液用于吸收CO2），你認(rèn)為最佳裝置是（

11、填序號），從另外兩種裝置中任選一種指出其不【得出結(jié)論】同學(xué)們利用改進后的最佳裝置進行再次探究，均得出猜想2正確。進一步分析發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)體系中的器材和未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變，最終得出結(jié)論的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！窘忉寫?yīng)用】解釋：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，所以質(zhì)量守恒。應(yīng)用：某固體物質(zhì)受熱會發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、水和二氧化碳3種物質(zhì)，則該固體物質(zhì)一定由種元素組成。四、計算題（本題包括2小題，共14分）22. （6分）將30.9g氯酸鉀（KCIO3）和二氧化猛的固體混合物裝入試管中，加熱制取氧氣，同時生成氯化鉀。待反應(yīng)完全后，將試管冷

12、卻、稱量，可以得到21.3g固體物質(zhì)。請計算原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。23. (8分)小濱為了測定某珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取12.5g珍珠粉樣品，進行4次高溫燧燒、冷卻、稱量剩余固體質(zhì)量的重復(fù)操作(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),記錄數(shù)據(jù)如下操作次數(shù)第1次第2次第3次第4次剩余固體質(zhì)量(g)10.89.68.18.1試計算：(1)完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量是。(2)珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第五單元綜合能力檢測卷題號123456789101112131415答案DBAACBBCDCADCCD，每空16.(除標(biāo)明外1分)(1)C+O2CO2(2分)(2) 二氧化碳分子(3)參加反應(yīng)的碳和氧氣原子17

13、. (除標(biāo)明外，每空1分)(1)非金屬氧(或O)(2)CO(3)Si+O2SiO2(2分)18. (每空2分)(1)2H2+O2好2H2O.淺峨(2) 3Fe+2O2Fe3O4(合理即可)_II-z(3) 2H2O22H2O+O2f(4) 2H2O爛2H2I+O2T(5) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2f19. (每空1分)(1)1:3:214:3：17(2) 可能2：1(或1：2)化合反應(yīng)(3) <20. (除標(biāo)明外，每空1分)(1)2CH4就5Tc2H2+3H2(2分)2CH4+O2'4H2+2CO(2分)(2)反應(yīng)物的組成元素相同，反應(yīng)前后元素的種類不變在1400C時，超量的氧氣能與生成物（或氫氣、一氧化碳）反應(yīng)21. （除標(biāo)明外，每空1分）【實驗探究】先變大后變小【反思評價】2P2O5吸收反應(yīng)生成的五氧化二磷密閉容器（或封閉體系等）【優(yōu)化裝置】BA裝置中反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氣球膨脹，浮力增大，導(dǎo)致稱量結(jié)果不準(zhǔn)（或C裝置中反應(yīng)產(chǎn)生氣體，瓶內(nèi)氣壓增大，可能導(dǎo)致瓶塞迸出）（其他答案合理也可）【得出結(jié)論】參加化學(xué)反應(yīng)（或參加反應(yīng)）【解釋應(yīng)用】四（或4或C、H、O、Cu四等）22解:設(shè)原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為X。（0.5分）2KCIO32KCI+3O2f（2分）2459630.9g-21.3g245Ji