高一上學(xué)期化學(xué)知識點總匯

1、第一章打開原子世界的大門歷程代表人物和時間具體內(nèi)容提出模型的主要中的觀點古典依據(jù)公元前5世紀(jì)物質(zhì)由極小的稱為原子”的微粒構(gòu)原子古希臘哲學(xué)家德成，物質(zhì)只能分割到原子論近代謨克利特19世紀(jì)做國物化學(xué)元素均由生的微粒構(gòu)原子理學(xué)家和化學(xué)家成，這種微粒稱為原子論葡萄道爾頓1903E國科學(xué)原子中的正電荷是均勻地分布在整電子的發(fā)現(xiàn)十面家湯姆孫個原子的球形體內(nèi)，電子則均勻地包模型行星分布在這些正電荷之間1911E國物理原子是由帶正電荷的質(zhì)量很集中的元素放射性的發(fā)模型學(xué)家盧瑟福很小的原子核和在它周圍運動著的現(xiàn)，粒子散射殼層帶負電荷的電子組成實驗結(jié)果分析1913年丹麥物理電子在原子核外空間的一定軌道上模型學(xué)家波爾

2、分層繞核做高速的圓周運動。電子1935年奧地利物電子在原子核外很小的空間內(nèi)作云模理學(xué)家薛定謂高速運動，其運動規(guī)律跟一般物體型小同，它沒有明確的軌道。.原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)歷程本質(zhì)性質(zhì)a輻射家核流帶正電，'6輻射電子流帶負電，'丫射線電磁波呈電中性，.放射性實驗穿透性弱穿透性強穿透性很強#結(jié)論：原子是有結(jié)構(gòu)的。原子可以再分為帶正電的粒子與帶負電的電子三. 原子與相對原子質(zhì)量1 .原子的構(gòu)成與結(jié)構(gòu)示意圖器內(nèi)龜子故質(zhì)子2個中子AM）個援外電子工個債量效A土閽孑電茍庾子數(shù)zX厚于個數(shù)1）微粒間的關(guān)系3）四決定A.質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)a.質(zhì)子數(shù)-決定元素的種類和位置”B.質(zhì)量

3、數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對原子質(zhì)量的近似值b.中子數(shù)-決定原子的物性和質(zhì)量數(shù)C.陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)c.價電子-決定元素的化學(xué)性D.陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)d.質(zhì)量數(shù)-決定原子的近似相對原子質(zhì)量說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg,He最外層電子數(shù)為2）最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He,Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）2. 同位素1 ）含義：具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一種元素的原子互稱為同位素2）性質(zhì)：a、同一元素的各種同位素雖然質(zhì)量不同，化學(xué)性質(zhì)相同b、在天然存在的某種元素里不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各同位素所占原子白分率（豐度）不變3.元素的相對原子質(zhì)量對丁元

4、素的相對原子質(zhì)量是各種同位素相對原子質(zhì)量根據(jù)其所占的原子白分率計算而得的平均值。土是元素的相對原子質(zhì)量，是該元素各種同位素的相對原子質(zhì)量,魚甲一也是各同位素所占的原子白分數(shù)。4.十字相乘法算豐度元素A有兩種天然同位素XA、YA，參考A元素的相對原子質(zhì)量（B），估算XA,YA的豐度.XB-Y/B/YX-BXAJ豐度=（B-Y）/（X-Y）,YA的豐度=（B-Y）/（X-Y）四. 核外電子1.核外電子的運動狀態(tài)1 ）宏觀的運動規(guī)律：a. 可確定在某一時刻所處的精確位置b. 有運動軌跡，即固定軌道2）電子的運動規(guī)律a. 無法確定在某一時刻所處準(zhǔn)確位置b. 不能確定其運動軌跡，即沒有確定軌道2 .核外

5、電子的排布規(guī)律A.各電子層最多容納的電子數(shù)2n2B. 最外層不超過8個電子（K層為最外層時，則不超過2個）當(dāng)最外層達到8個（K層為2）,就達到了稀有氣體穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C. 次外層不超過18個電子，倒數(shù)第三層不超過32個電子如：M層不是最外層最多可排18個電子；M層是最外層時最多可排8個電子?？偨Y(jié)：電子總是由里向外依次排布（能量低的電子層排滿了才依次排能量較高的電子層）3 .元素性質(zhì)與元素的原子核外電子排布的關(guān)系1）稀有氣體元素不活潑性：稀有氣體元素的原子最外層排滿（He2個），處于8電子，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失電子，也不易得電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)反應(yīng)。2 ）金屆性與非金屆性：金屆元素原子非金

6、屆元素原子稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)比較少（4）比較多（4）8個（He2個）結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得失電子易失電子易得電子一般不參加反應(yīng)4 .電子式1）離子的電子式a、簡單陽離子的電子式：就是它們的離子符號如：Na+、Mg2+、Al3+復(fù)雜陽離子的電子式：y.*+H,0*H：O：HB.：*b、陰離子的電子式：加“右上角標(biāo)出電荷數(shù)2）化合物的電子式：相同的不能合并共價化合物：HCIH：V1：3HAH|h：h：h5.四個量子數(shù)1.電子層（主量子數(shù)n）-核:電子曷核的遠近，月匕里同低劃分成不同區(qū)域電子層數(shù)：電子層序數(shù)（n）1234567符號KLMNOPQ離核近遠電子能量彳氐Hj2.業(yè)層（

7、角量子數(shù)l,能級）1）.符號：s,p,d,f2）.意義：a.確定原子軌道形狀b.和電子層n共同決定原子中電子的能量大小（確定能級）規(guī)律：每層的能級數(shù)值（業(yè)層數(shù)）=電子層數(shù)3. 伸展方向（磁量子數(shù)m）決定原子軌道在空間的伸展方向（軌道的數(shù)目）1）規(guī)律：a.s軌道是球形對稱的，所以只有1個軌道b. p軌道在空間上有x、y、z三個伸展方向，所以p軌道包括pX、pY、pZ3個軌道；c. d軌道有5個伸展方向（5個軌道）;f軌道有7個伸展方向（7個軌道）4.自旋量子數(shù)（mS）-表示電子自旋方向，通常用“和*表示'。所以，描述一個電子的運動狀態(tài)，要用四個量子數(shù)：n,l,m,mS.5.各原子軌道的能

8、量高低1）相同電子層上原子軌道能量的高低：ns<np<nd<nf2）形狀相同的原子軌道能量的高低：1s<2s<3s<4s3）電子層和形狀相同的原子軌道的能量相等。如：2px=2py=2pz電子層，業(yè)層和伸展方向表明了：A. 軌道能量高低（電子層的數(shù)目,電子距離核的遠近）；B. 軌道的形狀C. 軌道在空間分布的方向結(jié)論：利用三個量子數(shù)可以描述一個電子的空間運動狀態(tài)，即可將一個原子軌道描述出來.原子軌道能量順序圖：°白p-pnp-pH7MP#枷*XM®*Afid.g7*.5fW：”叫.五. 基態(tài)原子的核外電子排布處丁能量最低狀態(tài)下的原子1 ）

9、基態(tài)原子的核外電子排布三大原則：a. 能量最低原則：核外電子的排布要使整個原子的能量最低，以形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。b. 泡利不相容原理：一個原子軌道中最多只能容納兩個電子，并且這兩個電子的自旋方向必須相反。c. 洪特規(guī)則：對丁基態(tài)原子，電子在能量相同的軌道上排布時，應(yīng)盡可能的分占不同的軌道并且自旋方向相同。2 ）原子核外電子排布的表示方法a.電子排布式：用數(shù)字在能級符號的右上角表明該能級上排布的電子數(shù)；為了避免電子排布式過丁繁瑣，可以把內(nèi)層電子達到稀有氣體結(jié)構(gòu)的部分以相應(yīng)稀有氣體元素符號外加方括號表示。如：Na:1s22s22p63s1或Na:Ne3s1第二章開發(fā)海水中的鹵素資源一. 氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)反

10、應(yīng)電解飽和食鹽水1）反應(yīng)原理：2NaCl+2H2O=通電=2NaOH+H2f+Cl2f2）反應(yīng)產(chǎn)物及檢驗：A. 陰極上產(chǎn)生氫氣。收集陰極上產(chǎn)生的無色氣體，驗純后，點燃氣體，用干燥的燒杯罩在火焰上，觀察到燒杯上有小水珠凝結(jié)。（或爆鳴法）B. 陽極上產(chǎn)生氯氣。收集陽極上產(chǎn)生的黃綠色氣體，用濕潤的碘化鉀淀粉試紙（白色）檢驗該氣體，觀察到試紙變藍，這是由丁析出單質(zhì)碘遇到淀粉而變藍。其反應(yīng)為：Cl2+2KI=2KCl+I2C.在陰極周圍可觀察到溶液變紅。這表明在陰極區(qū)生成NaOH,而使酚猷變紅食鹽溶液能夠?qū)щ姷脑蚴牵河凶杂梢苿拥碾x子。離子交換膜1、生產(chǎn)設(shè)備名稱：離子交換膜電解槽陽極：金屆鈦網(wǎng)(涂鈦釘氧

11、化物)陰極：碳鋼網(wǎng)(有銳涂層)陽離子交換膜：只允許陽離子單向通過，把電解槽隔成陰極室和陽極室。2、離子交換膜的作用：(1) 防止氯氣和氫氣混合而引起爆炸(2) 避免氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉影響氫氧化鈉的產(chǎn)量二. 粗鹽提純1、提純原理：1).對難溶性雜質(zhì)(泥沙等)：可用溶解，過濾，蒸發(fā)等操作除去。2).對可溶性雜質(zhì)(MgCl2、MgSO4、CaCl2等)：可在過濾后的濾液中加入適當(dāng)?shù)脑噭l(fā)生反應(yīng)生成沉淀或氣體而除去。添加除雜試劑及順序：BaCl2(2)Na2CO3(3)NaOH(4)過濾后加HCl除雜規(guī)則：1).不引入新雜質(zhì)2) .加入試劑必須過量3) .新引入的雜質(zhì)必須通過后面所加試劑

12、加以除去。4).操作簡單易分離5).主要物質(zhì)的量可以增加但不能減少2、粗鹽提純操作中的原理及注意點1).為什么10g粗鹽量取約30ml水溶解？常溫下，S(NaCl)=36g/100g水，其飽和溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)=10g粗鹽溶液溶解在30g水中，質(zhì)量分數(shù)約25%,接近飽和，使下步操作(蒸發(fā))容易進行。2).操作注意事項：乙貼二低三靠”貼”：(1)濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁土低”：(1)濾紙的邊緣低于漏斗口(2)漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣蘭靠”：(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁(2)用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊(3) 用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部3 ).蒸發(fā)操作中要注意：

13、蒸發(fā)血外壁十燥，內(nèi)壁十凈，用灑精燈外焰加熱；先預(yù)熱再集中火焰加熱；不斷用玻璃棒攪拌；蒸發(fā)到即將十時停止加熱。4 ).洗滌過程用少量蒸僻水洗去可能含有的少量氯化鉀等可溶性雜質(zhì)。操作：向漏斗中加水至恰好沒過固體，靜置過濾。重復(fù)2-3次。從海水中提取食鹽的方法主要有：太陽能蒸發(fā)法、電滲析法、冷凍法。海水中含量最多的元素是：Cl,Na,Mg,S,Ca,K為了使得到的粗鹽中除氯化鈉外含雜質(zhì)較少，乂能析出大量的氯化鈉，實際生產(chǎn)中海水的密度應(yīng)控制在1.21-1.26(g/mL)范圍內(nèi)。三. 氯化氫，鹽酸的性質(zhì)和實驗室制氯化氫1 )氯化氫和鹽酸的性質(zhì)氯化氫是無色有刺激性的氣體，構(gòu)成的微粒是氯化氫分子，易溶于水

14、。鹽酸是氯化氫的水溶液，無色具有刺激性氣味。鹽酸中含有H+,Cl-及微量的OH-,還有水分子。濃鹽酸在空氣中冒白霧。2)氯化氫的制法及原理A. 工業(yè)制法：H2+Cl2=點燃=2HC1(火焰蒼白色)原理：A.氯氣在過量的氫氣中燃燒生成氯化氫氣體，氯化氫氣體冷卻后被水吸收即得鹽酸。B. 過量氯氣與氯化氫難以分離但氫氣易從氯化氫中分離原因：氯氣有蠹，被過量的氫氣所包圍，使氯氣得到充分反應(yīng)，防止了對空氣的污染；制取氯氣的成本較昂貴，不宜浪費。B.實驗室制法：NaC1(s)+H2SO4(濃)=微熱=NaHSO4+HC1* 若再加強熱：NaCl+NaHSO4=雖熱=Na2SO4+HClf* 若開始就加強熱

15、：2NaCl（s）+H2SO4（濃）=強熱=Na2SO4+2HClf制取規(guī)則：強酸制弱酸（通常）高沸點（難揮發(fā)）酸制低沸點（易揮發(fā)）酸3）氯化氫與鹽酸的區(qū)別氯化氫HCl（g）鹽酸HCl(l)純凈物混合物存在HCl分子（無H+、Cl-）存在H+、Cl-、H2O（無HCl分子）無色有刺激性氣味的氣體無色溶液極易溶于水能與水互溶無酸的通性具有酸的通性不導(dǎo)電，是電解質(zhì)導(dǎo)電，不是電解質(zhì)#噴泉實驗（負壓噴泉）原理：燒瓶內(nèi)氣體易溶于燒杯內(nèi)液體，使瓶內(nèi)壓強驟減，與外界大氣壓產(chǎn)生較大的壓強差，就可將液體壓入燒瓶內(nèi)。條件：1.氣體在液體中溶解度較大2.容器內(nèi)外產(chǎn)生較大壓強差如果噴泉實驗失敗了，可能的原因是：a.收

16、集氣體的燒瓶不十燥。b. 膠頭滴管擠入燒瓶內(nèi)的水太少。c. 塞子或膠管漏氣.d. 導(dǎo)管太長。#氣體發(fā)生裝置氣體類型氣體發(fā)生注意事項裝置O2,固固加熱型NH3等H2,固液不加熱型CO2等或液液不加熱型(啟普發(fā)生器不能是粉末狀)2等液液加熱HCl,Cl固液加熱或(1)試管口應(yīng)略向下傾斜(2)試管火火在試管的中上部(3)藥品應(yīng)平鋪丁試管底部(4)導(dǎo)管不宜伸入試管過長(5)實驗開始時先檢驗裝置的氣密性(6)加熱時，先預(yù)熱且應(yīng)用外焰加熱(1) 啟普發(fā)生器只適用丁塊狀固體與液體在不加熱條件下制取難溶丁水的氣體如CO2、H2(2) 簡易裝置則適用丁固體與液體在不加熱下制取氣的反應(yīng)(3) 操作時應(yīng)注意：a.檢

17、驗裝置的氣密性b.長頸漏斗插入液面以下(1)檢驗裝置的氣密性(2) 加熱時要預(yù)熱，受熱均勻(3) 加熱易暴沸的混合物時要加碎石，防暴沸#氣體收集裝置1)排空氣法：P>P空氣向上排空氣法P<p空氣向下排空氣法2)排液法：排水法氣體難溶丁水，且不與水反應(yīng)排溶液法一一氣體能溶丁水，但難溶丁某溶液中3)具塞集氣法：適合極易溶丁水的氣體#氣體的凈化裝置氣體的凈化除去雜質(zhì)氣體和水蒸氣洗氣瓶：選用試劑是液體不加熱型干燥管，U形管：選用試劑是固體不加熱型石英玻璃管：選用試劑是固體加熱型常見的干燥劑:酸性干燥劑（如：濃硫酸、P2O5、硅膠等）不能用來干燥堿性氣體;H2S、HI等）。堿性干燥劑（如堿石

18、灰、生石灰、固體NaOH等）不能用來干燥酸性氣體如Cl2有氧化性的干燥劑（如濃硫酸）不能干燥有還原性氣體（如常見干燥劑及使用裝置液態(tài)干燥劑固態(tài)丁燥劑無水CaCl2堿石灰常見干濃硫酸燥劑可干燥H2,O2,Cl2,SO2,CO,NO2,Cl2,HCl,SO2,H2,CH2,O2,N2,CH氣體2,CH4,H20O,N2,CH4、H204,NH3不可干H2S,NH3,HBr,HI,C2HNH3HX,H2S,SO2,CO燥氣體42,NO2,Cl2#除尾氣裝置1、燃燒法如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。2、堿液吸收法如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NO等。3、水溶解法如HCl、NH3

19、等一套完整的制取氣體裝置由四部分組成：氣體發(fā)生裝置，氣體凈化（洗氣和十燥）裝置，氣體收集裝置，尾氣處理裝置。四. 電離和電離方程式電解質(zhì)如酸，堿，鹽在溶液中（或熔融狀態(tài)）能發(fā)生電離，離解成自由移動的陽離子和陰離子，表示酸，堿，鹽電離的式子叫做電離方程式。書寫電離方程式的注意點：A箭頭的左邊寫電解質(zhì)如酸，堿，鹽的化學(xué)式。B. 箭頭的右邊寫電離出來的陽離子和陰離子，注意離子符號一定要書寫正確。C. 陽離子帶正電荷總數(shù)和陰離子帶負電荷總數(shù)的絕對值相同。如：H2SO4=2H+SO42-;Ba（OH）2=Ba2+2OH-五. 氯氣的性質(zhì)1 ）物理性質(zhì)：通常情況下，氯氣呈黃綠色有刺激性氣味，密度比空氣大，

20、能溶于水，1體積水大約能夠溶解2體積氯氣，易液化，有蠹。2）化學(xué)性質(zhì)：氯氣性質(zhì)很活潑，可以和大多數(shù)金屆反應(yīng)（除Pt,Au外），與變價金屆反應(yīng)時一般生成高價金屆氯化物。A.氯氣與金屆反應(yīng)：在一定條件下，氯氣能跟大多數(shù)金屆反應(yīng)生成鹽，且由于氯氣的氧化性較強，具有多種價態(tài)的金屆在產(chǎn)物中呈高價態(tài)，如鐵、銅等。2 Na+Cl2=點燃=2NaCl現(xiàn)象：鈉在氯氣中燃燒，放出大量的熱，產(chǎn)生白色晶體。2Fe+3Cl2親燃=2FeCl3現(xiàn)象：鐵在氯氣中燃燒，放出大量的熱，產(chǎn)生棕色的煙。溶于水生成棕黃色溶液。Cu+Cl2=點燃=CuCl2現(xiàn)象：銅在氯氣中燃燒，放出大量的熱，產(chǎn)生棕黃色的煙。溶于水生成藍綠色溶液。B.

21、氯氣與非金屆反應(yīng)：在一定條件下，氯氣能與1R氣、磷等非金屆反應(yīng)，但不能與氧氣、碳等直接化合。H2+Cl2=點燃=2HCl現(xiàn)象：H2在Cl2中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰,放出大量的熱，瓶口有白霧。H2+C12=光照=2HCl現(xiàn)象：H2和Cl2的混合氣體，光照發(fā)生爆炸。C.氯氣與水反應(yīng)：溶丁水的氯氣有一部分與水反應(yīng)，生成的次氯酸是一種強氧化劑，可以漂白有機色素且有消蠹能力，見光易分解，不穩(wěn)定。Cl2+H2OHCl+HClO現(xiàn)象：濕色布遇干燥氯氣褪色，干色布遇干燥氯氣不褪色。#液氯和氯水的組成作用及區(qū)分氯氣在加壓或冷卻時變?yōu)橐郝龋蒀l2分子構(gòu)成，具有Cl2的化學(xué)性質(zhì)。氯水是氯氣溶丁水所形成的混合物，

22、在氯水中有多種微粒(三分四離)：H2OCl2,HClO,C4-,ClO,H+,OH一由丁氯水中含有多種成分，因此氯水具有多方面的性質(zhì)：氯氣中含有相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)的微粒Cl2較強的氧化性，能和金屆、非金屆直接反應(yīng)能與NaBr、KI溶液發(fā)生置換反應(yīng)等。HClO強氧化性，弱酸性，不穩(wěn)定，遇光易分解(2HClO-2HCl+O2f)能使有機色質(zhì)褪色，滅殺水中的細菌等。H+具有酸的性質(zhì)。Cl-能與AgNO3反應(yīng)生成AgCl沉淀等新制氯水與久置氯水的對比:伽氯水久置氯水成Cl2、H2O、HClOH+、Cl-、ClOH2O、H+、分、OHci一性石蕊先變紅后褪色變紅質(zhì)AgNO3溶液有白色沉淀生成有白色沉淀生成#

23、氯氣的實驗室制法A. 原理：MnO2+4HCl=A=MnCl2+Cl2f+2H2OB. 收集：向上排空氣法、排飽和食鹽水法C. 檢驗：濕潤的淀粉KI試紙變藍色在反應(yīng)中MnO2作氧化劑，濃鹽酸是還原劑(稀鹽酸不能反應(yīng))，屆丁固-液加熱型反應(yīng)，因此發(fā)生裝置和實驗室制氯化氫氣體相同，用向上排空氣法收集氯氣，多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收。六. 漂粉精，漂白粉和漂白作用1 )制取：工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂粉精2 Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2,含有少量Ca(OH)2,CaCl2等雜質(zhì)。2)漂粉精的漂白和消蠹作用Ca(ClO)2+2H

24、Cl=CaCl2+2HClO漂粉精的水溶液具有消蠹殺菌作用，空氣中的CO2跟Ca(ClO)2水溶液反應(yīng)，釋放出的HCl。具有強氧化性，起消蠹作用。Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO七. 氣體摩爾體積氣體摩爾體積：我們把1mol氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，用符號Vm表示。Vm的單位為L/mol,22.4L/mol是指特定的條件(標(biāo)準(zhǔn)狀況，即0C和101KPa)下的氣體摩爾體積。在室溫和101KPa,1mol任何氣體的體積約為24L。1.決定氣體體積大小的三個因素：A. 氣體的物質(zhì)的量：氣體分子的多少B.氣體分子間的距離：決定丁氣體的溫度與壓強(在同溫同壓下，

25、各種氣體分子間的距離基本相等),所以氣體分子C.氣體分子大?。簹怏w分子的直徑約為氣體分子間距離的大小基本不影響氣體體積大小。2.阿伏伽德羅定律：在同溫同壓下相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。（三同定一同）根據(jù)阿伏伽德羅定律可推知：A. 同溫同壓下，不同氣體的體積之比等丁他們的物質(zhì)的量之比。B. 同溫同壓下，不同氣體的壓強之比等丁他們的物質(zhì)的量之比。C. 同溫同壓下，等質(zhì)量的不同氣體所占的體積之比與其摩爾質(zhì)量成反比。D. 同溫同壓同體積時，不同氣體的質(zhì)量之比等丁他們的摩爾質(zhì)量之比，也等丁它們的密度之比。3.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量（藺）的計算A. 已知混合氣體的質(zhì)量（m總）和物質(zhì)的量（n總

26、），貝U兩7"由心。B. 已知混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度（P）,貝UC. 對丁多組分混合氣體：設(shè)為各組成的摩爾質(zhì)量；設(shè)島皿土為各組分的物質(zhì)的量；%皿為各組成的體積；設(shè)孔為各組分的體積分數(shù)，貝U：棲加Mg.F叫皿虬部MMy*尊七.e例如：干燥空氣的體積白分含量是：N2為78%,O2為21%,Ar約為1%，則空氣的平均相對分子質(zhì)量為：M=£8四01荷»7旺1個睨氟huhx衛(wèi)+X1琳站e/iDtjl八. 鹵素的性質(zhì)遞變和特性1 ）原子結(jié)構(gòu)相似點：最外層電子數(shù)均為7個，易得1個電子形成八電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子結(jié)構(gòu)不同點：核電荷數(shù)不同，電子結(jié)構(gòu)不同，原子半徑不同。2 ）鹵素單

27、質(zhì)的物理性質(zhì)鹵素單質(zhì)分子式F2Cl2Br2I2物理性質(zhì)常溫下顏淡黃綠色氣綠黃色氣體，易深棕紅色液紫黑色，狀態(tài)體液化體，易揮發(fā)色固體溶解性極易溶丁水能溶丁水（1：2.5）能溶丁水，易溶丁有機溶劑微溶丁水，易溶丁有機溶劑熔點，沸占逐步升高密度（標(biāo)準(zhǔn)狀況）1.696gL-13.214gL-13.119gcm-14.930gcm13 ）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)素質(zhì)子腎質(zhì)鹵單分式彳性Cl2Br2I2反應(yīng)條件和氟氣一般是光照高持續(xù)加熱程度不能跟氧時劇溫慢慢化氣，氮氣發(fā)烈反條合，同時生反應(yīng)的，應(yīng)且件生成物乂因為氟跟氧爆炸下不斷分解的非金屆性較成反應(yīng)物很接近慢反應(yīng)氫化越來越不穩(wěn)定物的穩(wěn)定性與金同所有金屆元素起屬反猛

28、烈的反應(yīng)，生成應(yīng)氟化物，并發(fā)生燃燒。與水反應(yīng)4F+2H24HF+O2能跟大多數(shù)金屆反應(yīng)（除金，銀，鉗外），有時需要加熱Cl2+H2反應(yīng)比氯氣只是OHCl+慢很微O=（氟比氧奪取電子HC1O的能力強）弱的反應(yīng)堿應(yīng)素金性質(zhì)氧性與反元的屬單的化子氧性胃的化化除鹵銀<Ag外鹵素單質(zhì)都能與強堿溶液反應(yīng)強弱強弱強弱都難溶丁水和酸性溶液4）漠和碘的特性a. 漠的特殊性 液漠極易揮發(fā)，所以要保存在棕色瓶中，表面覆蓋一層水，且液漠會使橡膠老化，試劑瓶不能用橡皮塞。 漠單質(zhì)的四氯化碳層顯橙色B. 碘的特殊性 AgI可用丁人工降雨 碘單質(zhì)遇淀粉變藍色 碘易升華5）Cl=,Br=,I=的檢驗A.Cl=的檢驗方法

29、一：向被測液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，產(chǎn)生不溶丁稀HNO3的白色沉淀，證明被測液中含有氯離子。B.Br=的檢驗方法一：向被測液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，產(chǎn)生不溶丁稀HNO3的淡黃色沉淀，證明被測液中含有漠離子。方法二：向被測溶液加入苯，再滴入氯水后震蕩，在液體上層看到紅棕色，證明被測液中含漠離子。C. I=的檢驗方法一：向被測液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，產(chǎn)生不溶丁稀HNO3的黃色沉淀，證明被測液中含有碘離子。方法二：向被測溶液加入苯，再滴入氯水后震蕩，在液體上層看到紫紅色，證明被測液中含碘離子。方法三：向被測液中加入淀粉溶液，再滴入少量氯水，若溶液變藍，證明被測液中含碘離子。九.

30、氧化還原反應(yīng)1）概念：元素化合價升高失電子氧化反應(yīng)還原性氧化產(chǎn)物元素化合價降低得電子還原反應(yīng)氧化性還原產(chǎn)物2）規(guī)律： 得失電子總數(shù)相等的規(guī)律在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對偏向）總數(shù)，包等丁還原劑失電子（或共用電子對偏離）總數(shù)。 高氧低還中兼”規(guī)律（同一種元素而言）元素處丁最高正價只有氧化性；元素處丁最低負價只有還原性；元素處丁中間價態(tài)既有氧化性乂有還原性。 強為弱小”規(guī)律強氧化劑的氧化能力強丁弱氧化劑，將其它元素氧化的價數(shù)越高；強還原劑的還原能力強丁弱還原劑，將其它元素還原的價數(shù)越低。7、物質(zhì)氧化性或還原性強弱的判斷規(guī)律:a、根據(jù)反應(yīng)方程式進行判斷：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物

31、的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。b、根據(jù)微粒的結(jié)構(gòu)特征進行判斷：最外層電子數(shù)越多、半徑越小，微粒的得電子能力越強，氧化性越強；最外層電子數(shù)越少、半徑大，微粒失去電子的能力越強,還原性越強。c、根據(jù)金屆活動性順序表判斷：金屆性越強，還原性越強，相應(yīng)的離子的氧化性越弱，非金屆性越強，單質(zhì)的氧化性越強，而相應(yīng)簡單陰離子的還原性越弱。d、根據(jù)元素的化合價判斷：對于同一種元素，一般地說，化合價越高，其氧化性越強，具有最高價的元素只有氧化性；化合價越低，還原性越強，具有最低的元素只有還原性；處于中間價的元素既有氧化性乂有還原性。第三章探索原子構(gòu)建物質(zhì)的奧秘一. 化學(xué)鍵1)定義：物質(zhì)中直接相鄰

32、的原子或離子之間存在的強烈的相互作用。2)分類：離子鍵，共價鍵，金屆鍵，配位鍵a. 離子鍵：使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用成鍵微粒：陰陽離子相互作用：靜電作用(靜電引力和斥力)成鍵過程：陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡，就形成了離子鍵。成鍵類型：1.活潑的金屆元素(IA,IIA)和活潑的非金屆元素(VIA,VIIA)之間的化合物。2. 活潑的金屆元素和酸根離子形成的鹽3. 鉉根離子和酸根離子(或活潑非金屆元素離子)形成的鹽離子鍵的強弱及其意義： 影響離子鍵強弱的因素有：離子的半徑和電荷，即離子半徑越小，帶電荷越多,陰、陽離子間的作用就越強。 強弱與性質(zhì)的關(guān)系：影響該離子化合物的熔點、沸點和溶解性等。例如：r(Na+)<r(K+)，所以離子鍵NaCl較KCl強，熔點NaCl比KCl高；乂如Al2O3和MgO，它們均由半徑小、高電荷(Al3+、Mg2+、O2-)的離子構(gòu)成，離子鍵很強，所以它們均為高熔點物質(zhì)，常用作耐火材料。電子式表示離子鍵形成過程:倒：襯多中七娃苫站相:Hr+-MH*-奇1:Rf