高中化學(xué)解題技巧匯總

1、高中化學(xué)解題技巧匯總     高中化學(xué)解題技巧匯總  策略 1 化學(xué)根本概念的分析與判斷  、化學(xué)根本概念較多，許多相近相似的概念容易混淆，且考查時(shí)試題的靈活性較大。如何把握其實(shí)質(zhì)，認(rèn)識(shí)其規(guī)律及應(yīng)用？主要在于要抓住問(wèn)題的實(shí)質(zhì)，掌握其分類方法及金屬、非金屬、酸、堿、鹽、氧化物的相互關(guān)系和轉(zhuǎn)化規(guī)律，是解決這類問(wèn)題的根底。  經(jīng)典題：  例題1 ：以下過(guò)程中，不涉及化學(xué)變化的是   A甘油加水作護(hù)膚劑  B用明礬凈化水  

2、C烹魚時(shí)參加少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味  D燒菜用過(guò)的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡  方法：從有無(wú)新物質(zhì)生成，對(duì)題中選項(xiàng)分別進(jìn)行分析。  捷徑：充分利用物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，對(duì)四種物質(zhì)的應(yīng)用及現(xiàn)象進(jìn)行剖析知：甘油用作護(hù)膚劑是利用了甘油的吸水性，不涉及化學(xué)變化。明礬凈化水，是利用了Al3+水解產(chǎn)生的Al(OH)3膠體的吸附作用；烹魚時(shí)參加少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味，是兩者局部發(fā)生了酯化反響之故；燒菜用過(guò)的鐵鍋，經(jīng)放置出現(xiàn)紅棕色斑跡，屬鐵的吸氧腐蝕。此三者均為化學(xué)變化。應(yīng)選A。  總結(jié)：對(duì)物質(zhì)性

3、質(zhì)進(jìn)行分析，從而找出有無(wú)新物質(zhì)生成，是解答此類試題的關(guān)鍵。 例題2 ：以下電子式書寫錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 ( ).  方法：從化合物(離子化合物、共價(jià)化合物)原子的電子式得失電子化合物或原子團(tuán)電子式，對(duì)題中選項(xiàng)逐一分析的。  捷徑：根據(jù)上述方法，分析CO2分子中電子總數(shù)少于原子中的電子總數(shù)，故A選項(xiàng)錯(cuò)。B項(xiàng)中N與N之間為三鍵，且等于原子的電子總數(shù)，故B正確。C有一個(gè)負(fù)電荷，   為從外界  1        得到一個(gè)電子，正確。D為離子化合物，存在一個(gè)非極性共價(jià)鍵

4、，正確。以此得正確選項(xiàng)為A。  總結(jié)：電子式的書寫是中學(xué)化學(xué)用語(yǔ)中的重點(diǎn)內(nèi)容。此類試題要求考生從原子的電子式及形成化合物時(shí)電子的得失與偏移進(jìn)行分析而獲解。  例題3 ：1996年上海高考以下物質(zhì)有固定元素組成的是 ( )  A空氣 B石蠟 C氨水 D二氧化氮?dú)怏w  方法：從純潔物與混合物進(jìn)行分析。  捷徑：因純潔物都有固定的組成，而混合物大局部沒(méi)有固定的組成。分析選項(xiàng)可得D。 總結(jié)：值得注意的是：有機(jī)高分子化合物(如聚乙烯、聚丙烯等)及有機(jī)同分異構(gòu)體(如二甲苯)混在一起，它們雖是混合物，但卻有固

5、定的元素組成。此類試題與純潔物和混合物的設(shè)問(wèn)，既有共同之處，也有不同之處     2        策略 2 物質(zhì)的量方面試題的求解技巧  、“物質(zhì)的量是中學(xué)化學(xué)計(jì)算的核心。從微觀到宏觀，從固體到氣體，從純潔物到混合物中的各類計(jì)算，均要用到物質(zhì)的量。在溶液方面，還要涉及到溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的求算及溶液中各種守恒關(guān)系的分析。  對(duì)氣體來(lái)說(shuō)，在解題時(shí)要特別注意氣體所處的外界條件，因溫度、壓強(qiáng)不同，等物質(zhì)的量的氣體所占的體積不同。對(duì)于NO2方面的試題，還要考

6、慮后續(xù)反響，即NO2與N2O4的平衡轉(zhuǎn)換。  對(duì)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分析，既要考慮反響，還要考慮反響進(jìn)行的程度及過(guò)量問(wèn)題。  經(jīng)典題：  例題1 ：在100mL 0.10 mol·L1的 AgNO3溶液中參加100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再參加100 mL溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反響。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是   C.在最終得到的溶液中，Cl-的物質(zhì)的最為0.02 mol  D.在最終得到的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.

7、01 mol·L1   方法：通過(guò)溶液中的離子進(jìn)行整體分析。  捷徑：題中nAg+=0.1L×0.1mol·L1=0.01 mol，nBa2+=2.08g/208g·mol1 = 0.01mol，nCl= 0.02 mol，nCu2+=0.01mol，nSO42= 0.01 mol，所以生成nAgCl=0.01mol，nBaSO4=0.01mol。生成AgCl、BaSO4兩種白色沉淀，它們物質(zhì)的量相等。在生成的溶液中nCl= 0.02mol 0.01mol = 0.01mol，Cu2+未參加反響，所以溶液顯藍(lán)色，反

8、響后溶液的體積大約為200mL，所以CCu2+= 0.05mol·L1。以此正確的選項(xiàng)是B。  總結(jié)：這是集化學(xué)計(jì)算，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述為一體的學(xué)科內(nèi)綜合試題。盡管難度不大，但很有新意。     3        例題2 ：設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是   A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NA  B. 18g水中含有的電子數(shù)為10NA  C. 46g 二氧化氮和4

9、6g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NA  D. 在1 L 2 mol·L1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA  方法：根據(jù)題意對(duì)選項(xiàng)逐一化解。  捷徑：A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷是液體，22.4L液態(tài)辛烷物質(zhì)的量要比1mol大得多，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.18g水為1mol水，其中含有的電子數(shù)為10mol。C.NO2和N2O4具有相同的最簡(jiǎn)式，相同質(zhì)量的NO2和N2O4必然含有相同數(shù)目的原子。46g NO2即為1mol NO2共含有3mol原子。D.nNO3= 1L×2 mol/L×2 = 4 mol。以此不

10、正確的為A。  總結(jié)：此類試題是高考試卷中的熱點(diǎn)題型，在解答此類試題時(shí)，一要注意物質(zhì)所處的狀態(tài)，二要理清微粒間的聯(lián)系。  例題3 ：分別取等質(zhì)量80的甲、乙兩種化合物的飽和溶液,降溫至20后, 所析出  的甲的質(zhì)量比乙的大 (甲和乙均無(wú)結(jié)晶水)。以下關(guān)于甲、乙溶解度的表達(dá)中肯定正確的選項(xiàng)是  ( )  A20時(shí)，乙的溶解度比甲的大 B80時(shí)，甲的溶解度比乙的大  C溫度對(duì)乙的溶解度影響較大 D溫度對(duì)甲的溶解度影響較大  方法：從溫度對(duì)溶解度的影響分析。&#

11、160; 捷徑：溶解度是在一定溫度下，在100g溶劑中制成飽和溶液時(shí)，所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。由于取等質(zhì)量甲、乙兩種溶液，其中含水的質(zhì)量不知道，無(wú)法推斷其溶解度的大小。但降低相同的溫度，甲析出的質(zhì)量大于乙，所以溫度對(duì)甲的溶解度影響較大。應(yīng)選D。  總結(jié)：有關(guān)溶解度方面的試題，在解題時(shí)既要考慮某一溫度下溶解度的大小，又要考慮溫度變化時(shí)溶解度的改變量。值得注意的是，如果溶液不是飽和溶液，那么不能利用溶解度進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。     4        策略 3 元素周期律、周期表試

12、題的分析技巧  3、 元素周期律、周期表局部的試題，主要表現(xiàn)在四個(gè)方面。一是根據(jù)概念判斷一些說(shuō)法的正確性；二是比擬粒子中電子數(shù)及電荷數(shù)的多少；三是原子及離子半徑的大小比擬；四是周期表中元素的推斷。 此類試題的解法技巧主要有，逐項(xiàng)分析法、電子守恒法、比擬分析法、分類歸納法、推理驗(yàn)證法等  經(jīng)典題：  例題1 ：以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是   A原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)  B元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個(gè)縱行的元素都是金屬元素  C除氦外的稀有氣體

13、原子的最外層電子數(shù)都是8  D同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同  方法：依靠概念逐一分析。  捷徑：原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，而離子由于有電子的得失，當(dāng)失去電子時(shí)，其離子的電子層數(shù)不一定等于該元素所在的周期數(shù)，如Na+等。A選項(xiàng)錯(cuò)。元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個(gè)縱行的元素都是過(guò)渡元素，均為金屬元素正確。氦的最外層為第一層，僅有2個(gè)電子，除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8正確。同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，而物理性質(zhì)不同，D選項(xiàng)錯(cuò)。以此得答案為AD。  總

14、結(jié)：此題要求考生對(duì)元素及元素周期表有一個(gè)正確的認(rèn)識(shí)，雖不難，但容易出錯(cuò)。 例題2 ：短周期元素的離子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，那么  以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是   A原子半徑 ABDC B原子序數(shù) dcba  C離子半徑 CDBA D單質(zhì)的復(fù)原性 ABDC  方法：采用分類歸納法。  捷徑：首先將四種離子分成陽(yáng)離子與陰離子兩類，分析其原子序數(shù)及離子半徑。陽(yáng)離子為aA2、bB，因具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故原子序數(shù)a>b，離子半徑A<B；陰離子為cC3、dD，因具有相

15、同的電子層結(jié)構(gòu)，故原子序數(shù)c<d，離子半徑C>D。再將其綜合分析，因四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故A、B位于C、D的下一周期，其原子序數(shù)為a>b>d>c，離子半徑A<B<D<C。故正確答案為C。  5        總結(jié)：對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子，其核電荷越大，半徑越小。  例題3 ：X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，那么X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為  &#

16、160;AXY BXY2 CXY3 DX2Y3  方法：先找出所屬元素，再分析反響情況。  捷徑：根據(jù)題意X可能是Li或Si。假設(shè)X為L(zhǎng)i，那么Y為H，可組成化合物L(fēng)iH即XY，假設(shè)X為Si那么Y為L(zhǎng)i，Li和Si不能形成化合物。因此得答案為A。  總結(jié)：局部考生因未分析出X可能為L(zhǎng)i，而造成無(wú)法解答     6        策略 4 速率與平衡方面試題的解題方法與技巧  、在化學(xué)反響中物質(zhì)的變化必經(jīng)過(guò)三態(tài)，即起始

17、態(tài)、變化態(tài)和最終態(tài)。對(duì)于化學(xué)反響速率、化學(xué)平衡及其它化學(xué)反響方面的計(jì)算，如能根據(jù)反響方程式，對(duì)應(yīng)地列出三態(tài)的變化，哪么便可使分析、解題變得一目了然。此方面的試題的題型及方法與技巧主要有：  1化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷  化學(xué)反響是否到達(dá)平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是要看正反響速率和逆反響速率是否相等及反響混合物中各組分百分含量是否還隨時(shí)間發(fā)生變化。  2化學(xué)反響速率的計(jì)算與分析  要充分利用速率之比等于化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比。  3化學(xué)平衡移動(dòng)的分析  影響因素主要有：濃度、壓強(qiáng)、溫度，其移動(dòng)

18、可通過(guò)勒沙特列原理進(jìn)行分析?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì)是濃度、溫度、壓強(qiáng)等客觀因素對(duì)正、逆反響速率變化產(chǎn)生不同的影響，使V正V逆，原平衡狀態(tài)發(fā)生移動(dòng)。  4等效平衡的分析  主要有等溫等容和等溫等壓兩種情況。  5速率與平衡的圖象分析  主要要抓住三點(diǎn)，即起點(diǎn)、拐點(diǎn)和終點(diǎn)。  經(jīng)典題：  例題1 ：在一定溫度下，容器內(nèi)某一反響中M、N的物質(zhì)的量隨反響時(shí)間變化的曲線如圖，以下表述中正確的選項(xiàng)是   A反響的化學(xué)方程式為：   Bt2時(shí)，正逆反響速

19、率相等，到達(dá)平衡  Ct3時(shí)，正反響速率大于逆反響速率  Dt1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍  方法：圖象分析法。  捷徑：從圖中得到N為反響物，M為生成物。從0t2min ，M增加2mol，N消耗4mol，且到達(dá)t3min，M、N的濃度保持不變，即反響為可逆反響，反響式為   2N 。t2   時(shí)反  7        應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量相等，此時(shí)不是正、逆反響速率相等。當(dāng)t3時(shí)正逆反響的速率相

20、等。t1時(shí)nN=6mol，nM=3mol，由于在同一容器中，所以cN=2cM。因此此題正確答案為D。  總結(jié)：選項(xiàng)B最容易被誤認(rèn)為正確說(shuō)法。造成錯(cuò)判的原因有三：沒(méi)有看清縱坐標(biāo)的物理量；概念錯(cuò)誤，認(rèn)為物質(zhì)的量相等時(shí)，化學(xué)反響速率就相等；沒(méi)有讀懂圖。  例題2 ：體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反響：2SO2+O22SO3，并到達(dá)平衡。在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，假設(shè)甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，那么乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率   A等于p% B大于p% C小于p% D無(wú)

21、法判斷  方法：平衡中的等效轉(zhuǎn)化分析法。  捷徑：設(shè)乙容器壓強(qiáng)保持1.01×105Pa，因甲容器中體積保持不變，2SO2+O2 2 SO3的正反響是個(gè)氣體體積縮小的反響，到達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的總壓強(qiáng)小于1.01×105Pa。又減小壓強(qiáng)，平衡向逆反響方向移動(dòng)，那么甲容器中SO2轉(zhuǎn)化率低，乙容器中定壓SO2的轉(zhuǎn)化率高。以此得答案為B。  總結(jié)：將兩平衡態(tài)先相聯(lián)系，再依據(jù)平衡移動(dòng)原理相互轉(zhuǎn)化，便能快速方便獲得結(jié)果。 例題3 ：在一定溫度下，向a L密閉容器中參加1 mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反響：X(g)

22、 + 2Y(g)   2Z(g)。  此反響到達(dá)平衡的標(biāo)志是 ( )  A容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化  B容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化  C容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l : 2 : 2  D單位時(shí)間消耗0.1 mol X的同時(shí)生成0.2 mol Z  方法：從平衡狀態(tài)下正逆反響速率相等分析。  捷徑：此反響為一氣體分子數(shù)減小的反響，故容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，說(shuō)明巳達(dá)平衡。各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化而變化，說(shuō)明正逆反響速率相等，巳達(dá)平衡狀態(tài)

23、。濃度為一固定比值不能說(shuō)明巳達(dá)平衡。D項(xiàng)中的所述均為正反響，未提到逆反響，故不能判斷。以此得答案為AB。  總結(jié)：平衡狀態(tài)的判斷，是高考中的重點(diǎn)內(nèi)容，也是平衡中的重點(diǎn)。此類試題只要抓住  8        平衡狀態(tài)下速率相等，各成分的百分含量保持不變，即可求解。  25時(shí)，pH + pOH = 14  3鹽類水解的應(yīng)用     9        策略5 電解

24、質(zhì)溶液方面試題的解題方法與技巧  5、本策略內(nèi)容主要包括：弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離和溶液的pH、鹽類的水解三局部。從近十年的高考試卷來(lái)看，水的電離與溶液pH的求算、溶液中離子濃度大小的比擬、離子共存，是高考中?？疾凰サ臒狳c(diǎn)內(nèi)容。隨著人們對(duì)環(huán)境保護(hù)意識(shí)的增強(qiáng)，有關(guān)與溶液有關(guān)的廢水分析與處理問(wèn)題，將會(huì)與離子共存、pH求算及中和滴定一起融入未來(lái)的高考試題中。  1弱電解質(zhì)的電離平衡  可通過(guò)平衡狀態(tài)分析法進(jìn)行比擬分析。  2溶液的pH計(jì)算  酸可直接計(jì)算，堿可通過(guò)pOH轉(zhuǎn)換成pH。 &#

25、160;pH= -lg cH+ ，pOH= -lg cOH，pK= -lg K。   25時(shí)，pH + pOH = 14  例題1 ：相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：CH3COONaNaHSO4 NaCl C6H5ONa，按pH由大到小的順序排列，正確的選項(xiàng)是   A > > >   C > > > B > > > D > > >   方法：溶液pH的大小由兩種情況決定，一是電解質(zhì)本身的電離，二是水的電離，而水的電離程

26、度的大小又決定于鹽類水解程度的大小。此類試題要求準(zhǔn)確把握酸堿的相對(duì)強(qiáng)弱，充分依靠水解規(guī)律判析。  捷徑：四種溶液可分成三組，NaHSO4，電離顯酸性，pH < 7；NaCl 為強(qiáng)酸強(qiáng)堿的正鹽，不水解，溶液呈中性，pH= 7；是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液均呈堿性，因 CH3COOH 的酸性較C6H5OH強(qiáng)，故pH值應(yīng)為 > ，以此得答案A。  總結(jié)：此類試題解答的一般步驟為：先分組，然后再對(duì)組內(nèi)物質(zhì)根據(jù)電離與水解程度進(jìn)行判析。題中溶液除為鹽溶液外，還可能為酸或堿。如等濃度的八種稀溶液：Na2SO4H2SO4 NaHSO4 NH4Cl NaHCO3 Na

27、CO3 NaOH BaOH2 ，其pH由小到大的順序?yàn)?。     10        例題2 ：一種c(H+)=1×10-3mol·L1的酸和一種c(OH )= 1×10-3 mol· L1堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性。其原因可能是   A濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反響 B濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反響  C等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反響 D生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽  方法：酸堿中和后所得溶液的酸堿性主要有兩

28、方面因素制約，鹽的水解，酸堿用量。解題時(shí)既要考慮酸堿的強(qiáng)弱，又要考慮酸堿用量的多少，兩者缺一不可。  捷徑：題中兩溶液中的c(H+)= c(OH )，采用中和假想法，假設(shè)是強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合，溶液一定呈中性?，F(xiàn)溶液呈酸性，說(shuō)明酸過(guò)量，且必須是弱酸。以此得答案B。  總結(jié)：中和反響后溶液的酸堿性由兩方面決定。該題給出c(H+)= c(OH)，故應(yīng)從酸堿用量考慮。如未理解題意，極易從鹽的水解進(jìn)行分析，故易錯(cuò)選C、D。     11        策略6碳族方面

29、試題的解題方法與技巧  6、碳族元素，作為元素化合物局部的重點(diǎn)內(nèi)容，在近幾年的高考試卷中，巳涉及到新型無(wú)機(jī)非金屬材料及鍺、錫、鉛三種元素的內(nèi)容。  此類試題中的常規(guī)題，其解法有過(guò)量分析、守恒分析、方程式的合并分析等。 此類試題中的信息題，其解法有遷移類比、現(xiàn)象剖析、效用比擬等。  經(jīng)典題：  例題1 ：某二價(jià)金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反響,消耗H+和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為6:5, 該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為 ( )  A1:1 B1:2 C1:3 D1:4

30、0; 方法：利用假想法。將消耗H+和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為6:5 假想成消耗6molH+和產(chǎn)生5molCO2，然后再行分析求算。  捷徑：設(shè)二價(jià)金屬碳酸鹽為RCO3，碳酸氫鹽為R(HCO3)2，其物質(zhì)的量分別為x和y。根據(jù)題意有：2x + 2y = 6mol ，x + 2y = 5mol 。解得x = 1mol ，y = 2mol 。混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為1：2，選B。  總結(jié)：局部考生在解題時(shí)，將混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比理解成CO32-和HCO3，而出現(xiàn)錯(cuò)選D選項(xiàng)的較多。  例題2 ：將

31、1體積選項(xiàng)中的一種氣體與10體積O2混和后,依次通過(guò)盛有足量濃NaOH  溶液的洗氣瓶和盛有足量灼熱銅屑的管子(假設(shè)反響都進(jìn)行完全，最后得到的尾氣可以是  ( )  ACl2 BCO CCO2 DN2  方法：找對(duì)氣體來(lái)源，分析好氣體去路。通過(guò)剖析來(lái)龍去脈求解。  捷徑：ACl2與O2混合后，通過(guò)NaOH，Cl2全部被吸收，再通過(guò)熱銅屑，O2被全部吸收，最后得不到尾氣。  BCO與O2混合后，通過(guò)NaOH溶液，都不能被吸收，再通過(guò)熱銅屑，發(fā)生反響：2Cu+O2 2CuO，Cu

32、O+CO Cu+CO2最后得到的尾氣是CO2，故C選項(xiàng)為最后得到的尾氣。  CCO2與O2混合后，通過(guò)NaOH溶液，CO2被吸收，再通過(guò)熱銅屑，O2被全部吸收，最后得不到尾氣。   12        DN2與O2混合后，通過(guò)NaOH溶液，都沒(méi)有被吸收，再通過(guò)熱銅屑，O2被吸收，最后得到尾氣N2，所以D選項(xiàng)也為最后得到的尾氣。  故此題答案為CD。  總結(jié)：此題的難點(diǎn)是對(duì)題意的理解。有學(xué)生誤認(rèn)為選項(xiàng)中的某種氣體混入氧氣后，再按題意依次反響后的尾氣仍然是原選

33、項(xiàng)中的氣體。這是對(duì)題意的片面理解。正確的理解是，尾氣可以是原選項(xiàng)，也可以是其他選項(xiàng)。對(duì)于這種設(shè)問(wèn)盡管比擬少見。但只要認(rèn)真閱讀，題中的設(shè)問(wèn)是可以理解明白的。     13     策略7氮族方面試題的解題方法與技巧  7、氮族元素，作為元素化合物局部的重點(diǎn)內(nèi)容，在近幾年的高考試卷中所占比例較大。其主要內(nèi)容有氮族概念的分析與判斷、氮的氧化物的分析與計(jì)算、硝酸及硝酸的性質(zhì)分析與計(jì)算、磷及磷的化合物的分析與應(yīng)用等。  此類試題中的常規(guī)題，其解法有過(guò)量分析、守恒分析、方程式的合并分析、

34、工業(yè)生產(chǎn)中的用量比擬等。  此類試題中的信息題，其解法有遷移類比、現(xiàn)象剖析、效用比擬等。  經(jīng)典題：  例題1 ：金屬加工后的廢切削液中含2% 3%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來(lái)處理廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，該反響分兩步進(jìn)行：第一步：NaNO2+NH4Cl = NaCl+NH4NO2  第二步：NH4NO2 N2+2H2O  以下對(duì)第二步反響的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是  NH4NO2是氧化劑 NH4NO2是復(fù)原劑 NH4NO2發(fā)生了分解反響 只

35、有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化 NH4NO2既是氧化劑又是復(fù)原劑   A B C D  方法：根據(jù)方程式，對(duì)照表達(dá)，從化合價(jià)、反響類型等方面綜合分析。  捷徑：NH4NO2=N2+2H2O這是分解反響，又是氧化復(fù)原反響，NO2被NH4+復(fù)原生成N2，顯然都是氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。以此得答案為D。  總結(jié)：同一元素，如果一種顯正價(jià)的微粒，另一種顯負(fù)價(jià)的微粒，假設(shè)它們發(fā)生氧化復(fù)原反響，那么往往生成該元素的單質(zhì)，如2H2S+SO2=3S+2H2O，NaH+H2O=NaOH+H2等。  例題2 ：某金屬

36、單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反響,假定只產(chǎn)生單一的復(fù)原產(chǎn)物。當(dāng)參加反響的單質(zhì)與被復(fù)原硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1時(shí), 復(fù)原產(chǎn)物是   ANO2 BNO CN2O DN2  方法：據(jù)題可知，2mol金屬失去的電子給了 1mol HNO3?？刹扇∮懻撛囁愕姆椒ù_定選項(xiàng)。  捷徑： 令金屬為+1價(jià)，失2 mol電子，N被復(fù)原后顯+3價(jià)。      14        令金屬為+2價(jià)，失4 mol電子，N被復(fù)原后顯+1價(jià)。令金屬為+3價(jià)，失6 mol電子

37、，N被復(fù)原后顯1價(jià)。選項(xiàng)只有C符合。  總結(jié)：金屬與HNO3反響后的價(jià)態(tài)，是該題求解的關(guān)鍵。局部考生因難以確定金屬的價(jià)態(tài)，而造成無(wú)法獲得結(jié)果。     15        策略8氧族方面試題的解題方法與技巧  8、氧族元素包括了初中化學(xué)中氧氣、水，高中化學(xué)中的臭氧、過(guò)氧化氫，硫及硫的化合物等。內(nèi)容多，知識(shí)廣，且有時(shí)還可能擴(kuò)展到硒、碲、釙等元素。因此對(duì)其解題方法的掌握尤其重要。  此類試題中的常規(guī)題，其解法有過(guò)量分析、守恒分析等。

38、0; 此類試題中的信息題，其解法有遷移類比、現(xiàn)象剖析、效用比擬等。  由于濃硫酸與稀硫酸的性質(zhì)不同，故在解題時(shí)，還必須注意，反響進(jìn)行時(shí)濃度變化引起的反響變化。  經(jīng)典題：  例題1 ：向50mL18mol/L H2SO4溶液中參加足量的銅片并加熱。充分反響后，被復(fù)原的H2SO4的物質(zhì)的量為   方法：根據(jù)方程式，將參加反響的硫酸分成兩局部，一局部為氧化作用，一局部為酸性作用，然后對(duì)其進(jìn)行分析。但又要注意隨著反響的進(jìn)行，H2SO4的濃度越來(lái)越稀，稀硫酸不能與銅片反響，以此被復(fù)原的H2SO4的物質(zhì)的量小于依據(jù)

39、化學(xué)方程式計(jì)算的值。  捷徑：濃H2SO4與足量的銅反響的化學(xué)方程式為：2H2SO濃+Cu CuSO4 + SO2+ 4  2H2O，從方程式看，被復(fù)原的H2SO4應(yīng)為所給H2SO4 0.90 mol的一半，即0.45mol中間值，但由于隨著反響的進(jìn)行，H2SO4的濃度越來(lái)越稀，反響停止，故不可能等于0.45mol，一定小于0.45mol。故答案為A。  總結(jié)：該題存在著一個(gè)隱含信息，即隨著反響的進(jìn)行，溶液的濃度逐漸降低，反響自行停止。在解題時(shí)必須特別注意此類隱含信息。  例題2 ：為方便某些化學(xué)計(jì)算，有人將98%

40、濃硫酸表示成以下形式，其中合理的是   AH2SO4· H2O BH2SO4·H2O CH2SO4·SO3 DSO3· H2O  方法：質(zhì)量假想法。     16        捷徑：假設(shè)原98%硫酸的質(zhì)量為100g，那么98%濃H2SO4中有純H2SO4 98g ，水2g。  那么H2SO4與H2O的物質(zhì)的量之比為 = 1 ，可判斷A正確，B C錯(cuò)誤。D    &#

41、160;項(xiàng)是A項(xiàng)略作變形，H2SO4· H2O SO3·H2O· H2O SO3· H2O，以此得答案為  A D。  總結(jié)：將化合物或混合物按其組成進(jìn)行拆分，在無(wú)機(jī)及有機(jī)試題中均有出現(xiàn)。     17        策略9 鹵族方面試題的解題方法與技巧  9、鹵族方面試題的題型主要有：鹵素及化合物的性質(zhì)分析、氣體的實(shí)驗(yàn)室制取、應(yīng)用性試題及新情境試題等。  在解題時(shí)，要充分運(yùn)用

42、守恒法、遷移類比法、方程式合并法、多步反響一步計(jì)算等。  信息給予題(又叫新情境試題)，是近年來(lái)推出的一種新題型，此類試題在高考中占有很大的比重。其根本形式為：給出全新的情境最新科研成果等信息、冗長(zhǎng)的題干、頻繁的設(shè)問(wèn)。但題示的新信息具有一定的啟發(fā)性，經(jīng)處理后可遷移或靈活運(yùn)用。  經(jīng)典題：  例題1 ：氯化碘ICl的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反響的最初生成物是   AHI和HClO BHCl和HIO CHClO3和HIO DHClO和HIO  方法：遷移類比法求解，但要考慮到ICl 中元素的化

43、合價(jià)不為0。  捷徑：ICl是擬鹵素，很多性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，但不是完全相同，因?yàn)镃l比I的得電子能力強(qiáng)，所以在ICl中，I為+1價(jià)，Cl為1價(jià)。而HCl中，Cl為1價(jià)，HIO中I為+1價(jià)，在ICl與水反響后其產(chǎn)物的化合價(jià)均不發(fā)生改變。故反響為：ICl+H2O = HCl+HIO，以此答案為B。  總結(jié)：此題著重考查學(xué)生對(duì)ICl和Cl2性質(zhì)的理解能力和比擬能力。Cl2與水反響生成HCl和HClO，ICl與H2O反響生成物究竟是HI與HClO，還是HCl與HIO，不少同學(xué)未能從化合價(jià)去分析、判斷，因而誤選A。通過(guò)此題不僅要認(rèn)識(shí)ICl與H2O反響生成HCl與

44、HIO，還要理解此反響為一非氧化復(fù)原反響。如果將此反響擴(kuò)展至ICl與堿反響，也要知道生成物為NaCl與NaIO。  例題2 ：為實(shí)現(xiàn)中國(guó)2000年消除碘缺乏病的目標(biāo),衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘, 其中的碘  以碘酸鉀(KIO3)形式存在。在溶液中IO3- 可和I- 發(fā)生反響:IO3 + 5I +6H+ = 3I2 +  3H2O，根據(jù)此反響，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn), 證明在食鹽中存在IO3-。  18        可供選用的物質(zhì)有：自來(lái)水,藍(lán)

45、色石蕊試紙,碘化鉀淀粉試紙,淀粉,食糖,食醋,白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是 ( B )  A B C D  方法：這是一道無(wú)機(jī)信息題，利用給定的日常生活中常見的物質(zhì)，鑒別食鹽中是否含有IO3。要充分理解消化題目給定的知識(shí)IO3可在酸性條件下，將I氧化，產(chǎn)生I2。  捷徑：根據(jù)鑒別I2的方法得B。  總結(jié)：充分利用題目中提供的信息，作為解題的突破口，這是我們常用的解題方法。此題給了我一個(gè)很好的范例。題中的信息是IO3在酸性條件下發(fā)生反響，即需要酸，從題中可順利選出食醋生成了I2單質(zhì)，檢驗(yàn)碘單質(zhì)需要淀粉。通過(guò)以

46、上分析，我們看到正確理解，充分消化信息的重要性。     19        策略10金屬方面試題的解題方法與技巧  10、堿金屬內(nèi)容，是高考必考的知識(shí)點(diǎn)。其中有關(guān)過(guò)氧化物的分析與計(jì)算既是重點(diǎn)，也是難點(diǎn)。在解題時(shí)，要在理清題中關(guān)系的根底上，充分運(yùn)用反響合并、守恒法。對(duì)于信息類試題，如NaH、超氧化物等，還要注意知識(shí)的遷移和化合價(jià)的分析。  經(jīng)典題：  例題1 ：以下滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是 ( ).  A干冰滅

47、火劑 B黃砂 C干粉(含NaHCO3)滅火劑 D泡沫滅火劑  方法： 根據(jù)性質(zhì)分析獲解。  捷徑： 分析性質(zhì)，因鈉可與干冰滅火劑及干粉滅火劑產(chǎn)生的CO2發(fā)生反響，與泡沫滅火劑中的水反響生成氫氣，故不行。而鈉與黃砂不能發(fā)生反響，故可用黃砂撲滅金屬鈉著火。綜合后得答案為B。  總結(jié)：將課本中鎂與CO2的反響遷移到鈉，是解答出此題的重要之點(diǎn)。  例題2 ：在一定溫度下, 向足量的飽和Na2CO3溶液中參加1.06 g無(wú)水Na2CO3,攪拌后靜置, 最終所得晶體的質(zhì)量 ( )  A等于1.06 g

48、60; C等于2.86 g B大于1.06 g而小于2.86 D大于2.86 g  方法：通過(guò)假想類比分析(不必計(jì)算)。  捷徑：在飽和的Na2CO3溶液中，參加1.06 g 無(wú)水碳酸鈉，析出晶體Na2CO3·10H2O Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O  106 286  由于飽和溶液中析出晶體，使原溶液中水量減小，減少溶劑又有晶體析出，導(dǎo)致析出晶體大于2.86 g，所以選D。  總結(jié)：根據(jù)考試說(shuō)明，對(duì)析出含有結(jié)晶水的晶體的計(jì)算不作要求，但并不排

49、斥對(duì)結(jié)晶出來(lái)晶體的質(zhì)量的范圍作估計(jì)，或者對(duì)溶液質(zhì)量變化或者溶液的濃度的計(jì)算或判斷。因此在復(fù)習(xí)時(shí)注意復(fù)習(xí)范圍。  20        策略11鎂鋁方面試題的解題方法與技巧  11、鎂，鋁是重要輕金屬，具有較強(qiáng)復(fù)原性。鎂，鋁及其化合物在工業(yè)及生活中有著重要而廣泛的用途，特別是鋁及其化合物的兩性，在題目中的計(jì)算形式方法性和技巧性均較強(qiáng)，是金屬及其化合物知識(shí)的重點(diǎn)與難點(diǎn)。代表題型有；天平平衡判斷題，鎂的強(qiáng)復(fù)原性，鋁鹽與強(qiáng)堿反響產(chǎn)物的討論，含鋁化合物沉淀圖像題等。  解題關(guān)鍵是：1熟悉

50、鎂及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。2將鋁及其化合物的兩性與過(guò)量計(jì)算相結(jié)合。3結(jié)合圖像綜合分析。(4)充分利用守恒關(guān)系。  經(jīng)典題：  例題1 ： 0.1 mol 鎂粉分別在足量的O2、CO2、N2中燃燒, 生成固體的質(zhì)量依次為W1、W2、W3。以下關(guān)系式正確的選項(xiàng)是 ( )  AW2>W1>W3 BW1=W2>W3 CW1=W2=W3  方法： 將方程式比擬后分析。  捷徑：反響式依次為2Mg+O2 2MgO，2Mg+2CO2 2MgO+C，3Mg+N2 Mg3N2，根據(jù)計(jì)算式可求出答案

51、為A。  總結(jié)： W2中還有碳生成，是固體。如果疏忽這一點(diǎn)就誤選B。  例題2 ：某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無(wú)機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為Al2(OH)nClm·yH2O，式中m等于   A3-n B6-n C6+n D3+n  方法：電荷守恒(化合價(jià)代數(shù)和為0)。  捷徑：根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)等于0得，2×3=n+m，所以m。答案為B。  總結(jié)：此題為一易題，如不能運(yùn)用電荷守恒，也很難獲解。 DW3>W2>W1 

52、60;   21        策略12鐵方面試題的解題方法與技巧  12、鐵是中學(xué)化學(xué)中的重要變價(jià)元素。在高考中有關(guān)鐵方面的試題主要類型  有：性質(zhì)分析、實(shí)驗(yàn)原理與操作分析、有關(guān)鐵方面的計(jì)算等。  1性質(zhì)分析試題的解題方法  此類試題要求考生從鐵及其化合物的反響方面去分析試題內(nèi)容。特別是鐵的變價(jià)問(wèn)題。  2實(shí)驗(yàn)原理與操作試題的解題方法  此類試題要求考生從實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)注意點(diǎn)

53、等方面對(duì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容作較  為詳實(shí)的分析。主要有鐵的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、鐵的制取實(shí)驗(yàn)、Fe(OH)2制取實(shí)驗(yàn)等。  3有關(guān)鐵方面的計(jì)算試題的解題方法  此類試題可采用方程式分析或?qū)⒎匠淌胶喜⒑蠼y(tǒng)一分析求解。在解題時(shí)盡可能利用守恒法  求解。  經(jīng)典題：  例題1 ：.a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5種金屬中的一種。：(1)a、  c均能與稀硫酸反響放出氣體；(2)b與d的硝酸鹽反響, 置換出單質(zhì)d；(3)c與強(qiáng)堿反響放出  氣體

54、；(4)c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次為  ( )  AFe Cu Al Ag Mg BAl Cu Mg Ag Fe  CMg Cu Al Ag Fe DMg Ag Al Cu Fe  方法： 尋找突破囗，并從突破囗推出其它金屬。  捷徑： 以c、e金屬鈍化為突破口，由134知c為Al，再由4知e為Fe。  有上述結(jié)果和1知a為Mg，最后由2知b為Cu、d為Ag。解此題的關(guān)鍵是確定c，  然后很容易判斷出e、a。得答案為C。&

55、#160; 總結(jié)：判斷出c為Al，e為Fe，就可舍去選項(xiàng)A、B，由2確定b和d的活潑性。這  樣判斷可簡(jiǎn)捷些。  例題2 ：等質(zhì)量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入以下溶液中，放置片刻，銅片質(zhì)  量增加的是   A硝酸 B無(wú)水乙醇 C石灰水 D鹽酸  方法：從反響過(guò)程進(jìn)行分析。  22        捷徑：當(dāng)銅片在酒精燈上加熱后，外表生成氧化銅，造成銅片質(zhì)量增加。當(dāng)該銅片插入硝酸中，外表的氧化銅及未被氧化的

56、銅均能被硝酸溶解。插入無(wú)水乙醇中發(fā)生反響CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O，銅片又恢復(fù)到原來(lái)的質(zhì)量。假設(shè)插入鹽酸中，外表的CuO溶于鹽酸中，質(zhì)量減少。只有插入石灰水中，銅片不發(fā)生反響，外表的氧化銅仍附著在銅片上，質(zhì)量增加。以此得答案為C。  總結(jié)：在插入溶液之前，Cu片質(zhì)量就己增加。局部考生未能理解這一點(diǎn)而造成錯(cuò)選。     23        策略 13方程式的巧析巧寫技巧  13、化學(xué)方程式的分析與書寫，在高考試題中經(jīng)常出現(xiàn)。

57、0; 有關(guān)分析題主要有氧化劑與復(fù)原劑的強(qiáng)弱分析、反響用量分析、反響過(guò)程分析等。其方法在于抓住反響的實(shí)質(zhì)，比擬反響前后的關(guān)系。  有關(guān)方程式的書寫主要是信息類方程式。在書寫時(shí)要在充分理清題示信息，找出反響物和生成物。特別是對(duì)生成物的判斷，切不可依據(jù)熟題效應(yīng)而得出結(jié)論，要知道，即使是同一反響物，條件不同，其產(chǎn)物也有可能不同。  經(jīng)典題：  例題1 ：R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價(jià)均為+2價(jià)，且X2+與單質(zhì)R不反響；X2+Z X + Z2+ ； Y + Z2+ Y2+ + Z。這四種離子被復(fù)原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符&#

58、160; 合 ( )  AR2+>X2+>Z2+>Y2+ BX2+>R2+>Y2+>Z2+  CY2+>Z2+>R2+>X2+ DZ2+>X2+>R2+>Y2+  方法：利用“強(qiáng)氧化劑 + 強(qiáng)復(fù)原劑 弱氧化劑 + 弱復(fù)原劑的反響原理對(duì)題中的離子方程式進(jìn)行分析。  捷徑：根據(jù)反響X2+Z X + Z2+ 知：氧化性X2+> Z2+ ；根據(jù)反響Y + Z2+ Y2+ + Z  知：氧化性Z2+ > Y2+

59、。又X2+與單質(zhì)R不反響，得氧化性R2+>X2+。以此得結(jié)果R2+>X2+>Z2+>Y2+。選A。  總結(jié)：對(duì)離子氧化性與復(fù)原性判斷的方法較多，其它如根據(jù)溶液中離子的放電順序、金屬活動(dòng)順序表、元素周期表等。  例題2 ：在同溫同壓下,以下各組熱化學(xué)方程式中,Q2>Q1的是 ( )  A2H2(氣)+O2(氣)2H2O(氣)+Q1 2H2(氣)+O2(氣)2H2O(液)+Q2  BS(氣)+O2(氣)SO2(氣)+Q1 S(固)+O2(氣)SO2(氣)+Q2  C&#

60、160; DH2(氣)+Cl2(氣)2HCl(氣)+Q1  方法：反響放出或吸收熱量的多少，跟反響物和生成物的聚集狀態(tài)有密切關(guān)系。以此解答該題可從熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和聚集狀態(tài)進(jìn)行分析而獲得結(jié)果。      24        捷徑：A由于從氣態(tài)水到液態(tài)水會(huì)放熱，所以生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，即Q2Q1；  B由于從固態(tài)硫到氣態(tài)硫要吸熱，所以氣態(tài)硫燃燒放出的熱量比固態(tài)硫燃燒放的熱量多，即Q1Q2；  C由于O2與

61、CO反響生成CO2又放出熱量，所以Q2Q1  DQ1=2Q2  正確答案即為AC 。  總結(jié)：現(xiàn)行教材中熱化學(xué)方程式的書寫要求已有所改變。在此是為了保持高考題的原樣而列出。     25     策略 14無(wú)機(jī)結(jié)構(gòu)的分析與判斷技巧  14、無(wú)機(jī)結(jié)構(gòu)包括：原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)等。在解答此類試題時(shí)，其主要方法與技巧包括：  1最外層8電子結(jié)構(gòu)的判斷技巧  對(duì)于ABn型分子，如果A的化合價(jià)的絕對(duì)

62、值加最外層電子數(shù)等于8，即A原子的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，如NH3、PCl3、H2S等。其計(jì)算式為：  A的化合價(jià)+ 最外層電子數(shù) = 8 。  2非極性分子的判斷技巧  對(duì)于ABn型分子，如果A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于最外層電子數(shù)，即為非極性分子。如CO2、BF3、PCl5等。其計(jì)算式為：A的化合價(jià)= 最外層電子數(shù) 。  3分子結(jié)構(gòu)的分析與判斷技巧  常見的無(wú)機(jī)分子結(jié)構(gòu)有直線形分子(如CO2)、平面三角形分子(如BF3)、彎曲形分子(如H2O)、三角錐形分子(如NH3)等。在解題時(shí)，要能將常見的分子構(gòu)

63、形根據(jù)電子排布的相似點(diǎn)，遷移到新的物質(zhì)中。此類試題主要采用遷移類比法分析。  4晶體結(jié)構(gòu)的分析與判斷技巧  常見的晶體有離子晶體(NaCl型和CsCl型)、分子晶體(如干冰)、原子晶體(如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅及新型無(wú)機(jī)非金屬材料)、金屬晶體及過(guò)渡型晶體(如石墨)。在解題時(shí)，既要能分析其晶體結(jié)構(gòu)，又要能將常見的晶體結(jié)構(gòu)根據(jù)題中表達(dá)，遷移到新的物質(zhì)中。此類試題主要采用遷移類比法分析。  經(jīng)典題：  例題1 ：以下各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是   ABeCl2 BPCl3

64、CPCl5 DN2  方法：利用ABn型分子中價(jià)電子排布規(guī)律分析求解。  捷徑： 根據(jù)金點(diǎn)子中的技法概述1知，屬ABn型分子的有BeCl2、PCl3、PCl5，只有PCl3分子中的P的化合價(jià)+3+ 最外層電子數(shù) = 8 。故PCl3分子中P原子的最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)，又Cl原子為-1價(jià)，也滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故B符合題設(shè)要求。又因N2的電子式是 , 所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)。以此得正確答案為BD。  總結(jié)： BeCl2中Be原子的最外層只有2個(gè)電子，   所以它不管形成離子化合物還是共價(jià)化 &#

65、160;合物，其最外層電子數(shù)都不可能是8。PCl3的電子式可聯(lián)系到中學(xué)階段所學(xué)的NH3分子的結(jié)構(gòu)書寫，即為   。  例題2 ：關(guān)于晶體的以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 ( )  A在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子  B在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子  C原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高  D分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低  方法：從中學(xué)范圍內(nèi)四種類型的晶體綜合分析。  捷徑：在金屬晶體中，存在金屬陽(yáng)離子和自由電子，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；晶體硅的

66、熔點(diǎn)1410，要比金屬鎢的熔點(diǎn)3419低，而金屬汞的熔點(diǎn)常溫下是液態(tài)又比蔗糖、磷等常溫下是固態(tài)低。以此說(shuō)法正確的只有A。  總結(jié)：局部考生由于對(duì)金屬晶體理解不深，錯(cuò)誤認(rèn)為：在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子，而出現(xiàn)誤選B的現(xiàn)象較多。     策略15常見儀器及實(shí)驗(yàn)裝置的分析技巧  15、此類試題包括：儀器的使用、儀器的選用、儀器組合成的簡(jiǎn)單裝置等的分析。  1儀器的使用分析  儀器的使用分析，要從儀器要求和使用范圍上去整體把握，采用的方法是遷移應(yīng)用。  2

67、儀器的選用分析  儀器的選用要從實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)要求去確定采用何種儀器。  3儀器組合成的簡(jiǎn)單裝置的分析  裝置依賴于目的、原理和注意點(diǎn)。以此分析裝置需從實(shí)驗(yàn)要求出發(fā)，采用儀器原理相結(jié)合的手段確定實(shí)驗(yàn)結(jié)果。  經(jīng)典題：  例題 1 ：準(zhǔn)確量取25.00 mL高錳酸鉀溶液, 可選用的儀器是 ( )  A50 mL量筒 B10 mL量筒  C50 mL酸式滴定管 D50 mL堿式滴定管  方法：從所給儀器的精確度分析。  捷徑：用量筒取溶液的體積不可能精確到0.01mL，只能用滴定管或移液管量取。又因?yàn)楦咤i酸鉀溶液能腐