《物質(zhì)在水溶液中的行為》測試題

1、高二化學(xué)物質(zhì)在水溶液中的行為測試題、選擇題(本題包括25小題，每小題2分，每小題只有一個答案符合題意)1 .下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是熔融態(tài)鐵液氯冰醋酸BaSO4H2OSO2NaCl溶液A、B、C、D、全部2 .下列溶液一定呈中性的是()A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH)的溶液C.由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)制得的溶液D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液3 .將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是：()pH不變、呈中性A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性B.水的離子積不變、C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性D.水的離子積變大、pH變小、呈中性4.向純水中加入少量的KHSO4固體(溫度不變)，

2、則溶液的()A、pH值升高B、C(H+)和C(OH-)乘積增大C、酸性增強(qiáng)D、H+離子濃度減小5.pH=2的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋，若溶液體積擴(kuò)大10倍，則C(H+)或C(OH-)的變化()A.C(H+)和C(OH-)都減B.C(H+)增大C.C(H+)和C(OH-)者附曾大D.C(H+)減小6 .室溫下，在pH=1的硫酸溶液中，由水電離出來的H+濃度為()A、0B、0.1mol.L-1C、10-7mol.L-1D、10-13mol.L-17 .室溫下，把pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH昆合，兩者恰好中和，則兩種溶液的體積比應(yīng)是()A10:1B、1:10C、1:100D、1:28 .在一定

3、條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是()A.NH4+2H2ONH3H2O+H3O+B.HCO3-+H2OH3O+CO32-C. HS+H=H2sD. Cl2+H2OH+Cl+HClO9.某溫度下，重少(D2O)的離子積常數(shù)為1.0X10-15,若用定義pH一樣來規(guī)定pD=-lgD+,則在該溫度下，下歹敘述正確的是()A.純凈的重水中，pD=7B. 1L溶解有0.01molDC1的重水溶液，其pD=2C. 1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液，其pD=12D.純凈的重水中，D+OD->1.0X10-1410 .25c時，將1mol下列物質(zhì)加入適量水配成1L溶液：HSQHPOC

4、HCOOHCaCQ則各溶液的導(dǎo)電能力由強(qiáng)到弱的順序應(yīng)為()A.B.C.D.11 .下列各溶液中，pH最大的是（）A. pH=4的醋酸和pH=10的燒堿溶液等體積相混合B. pH=5的鹽酸稀釋1000倍C. pH=9的燒堿溶液稀釋1000倍D. pH=9的氨水稀釋1000倍12.已知常溫下某水溶液中由水電離出來的c（H+）=10-14molL-1,此溶液中可能含有Fe2+Cl-HCO3-Na+NO3-A產(chǎn)上述離子肯定能在該溶液中大量共存的是（）A.B.C. D.13.在相同溫度時100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（）A.中和

5、時所需NaOH的量B.電離程度C.H+的濃度D.CH3COOH的物質(zhì)的量14.在0.10mol/LCH3COOH液中存在如下電離平衡：CHCOOHCHCOGHL對于該平衡，下列敘述正確的是（）A.加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.加入少量NaOH3體，平衡向正反應(yīng)方向移動C.加入少量0.10mol/LHCl溶液，溶液中H+減少D.加入少量CHCOONai體，平衡向正反應(yīng)方向移動15 .在CH3COONa溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是()A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B. c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)

6、>c(H+)C. c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D. c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)16 .0.1molr1Na2CO3溶液中欲使CO32-濃度盡量接近0.1molU1應(yīng)加()A.HClB.NaOHC.NaClD.H2CO317 .用水稀釋0.1mo1L-1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是()A.c(OH)/c(NH3H2O)B.c(H+)和c(OH)的乘積C.c(NH3H2O)/c(OH-)D.OH的物質(zhì)的量18.表示0.1molL-1NaHCO3溶液有關(guān)微粒濃度的關(guān)系正確的()A.c

7、(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)D.c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)19 .CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，pH為4.7。下列說法錯誤的是（）A. CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用B. CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用C. CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D. CH3C

8、OONa的存在抑制了CH3COOH的電離20 .在相同溫度下等體積、等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液：Na2SO4H2SO3NaHSO3Na2S,所含帶電微粒的數(shù)目由多到少的順序是（）A.;*:B.:*C.用*D.m*21.有一種酸式鹽AHB,它的水溶液呈弱堿性。則以下說法：相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；H2B不是強(qiáng)酸；HB一的電離程度大于HB的水解程度；該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB=A+HB,HB=H+B2其中錯誤的是（）A.B.C.D.22 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（）A. 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na

9、+0.2Na個，CO32-小于0.1Na個B. 1L0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-離子總數(shù)為0.9Na個C. 2L0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含F(xiàn)e3+離子總數(shù)為2.4Na個D. 0.1mol/L的H3PO4溶液中，c（H+）:c（PO43-）>3：123 .在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度分別為A摩/升與B摩/升，則A和B關(guān)系為（）AA>BBA=10-4BCB=10-4ADA=B24 .蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400C）下列物質(zhì)的溶液，可得到該物質(zhì)固體的是（）A,氯化鋁B.碳酸氫鈉C

10、.硫酸鎂D.高鈕酸鉀25 .某元素X的相對原子質(zhì)量為a,它的最高氧化物的水化物的分子式為HmXOn（m>1）.下列有關(guān)敘述中一定正確的是（）A.該酸的水溶液中，c（H）:c（XO：-）=m：1B.該酸的摩爾質(zhì)量為（m+a+16n）gC.100mL該酸溶液，能中和4gNaOHD.若0.1molL-1該酸溶液的pH=1,則NamXOn的水溶液的pH>7第II卷非選擇題（共70分）二、填空題（共六小題，41分）26. （6分）求下列混合后溶液的pH:（1）把pH=2和pH=4的兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合，其pH=（2）把pH=12和pH=14的兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合，其pH=（3）把pH=2

11、的H2SO溶液和pH=10的NaOH等體積混合，其pH=27. （9分）常溫下將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。溶液中共有種不同粒子。這些粒子中濃度為0.01molL71的是,濃度為0.002molL-1的物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種粒子是和網(wǎng)種離子數(shù)量之和比OH一多0.008mo1。28. (4分)0.1mol/L的NaHSOg液中，c(Ns+)+c(H+)=,c(HSO)+c(SG2-)+c(HSO)=29. (4分)寫出下列物質(zhì)的電離方程式(1)氫硫酸(2)醋酸俊(3) NaH2P04(4)硫酸氫鉀30. (8分)今有CHCOOHHCl、降SO

12、三種溶液，用序號回答下列問題(1)當(dāng)它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度的由大到小排列是(2)當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH的由大到小排列是(3)中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為。(4)體積和濃度相同的、三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為31. (10分)H2s溶液中存在著H2S-H+HS,HS-H+S2的平衡(1)當(dāng)向H2s溶液中加入少量Na2s固體時，電離平衡向移動，c(S2)(填增大"、減小”或不變”)c(H+)(填增大"、減小“或不變”)(2)若將H2s溶液加熱至沸，c(H2S)(M增大"、減小”或不2變”

13、)若要增大H2s溶液中c(S),最好加入三、實(shí)驗(yàn)題(共三小題，19分)32. .(11分)明研可做凈水劑是因?yàn)?有關(guān)的離子方程式為;向明磯的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液，則觀察到的現(xiàn)象是，有關(guān)的離子方程式。工業(yè)上常用明研和純堿作膨化劑，因?yàn)閮烧甙l(fā)生反應(yīng)，并在受熱時生成氣體，有關(guān)的離子方程式O33. (4分)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：甲：稱取一定量的HA的配制0.1mol/L的溶液100mL用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100ml分別取這兩種溶液各10mL加水稀釋為100mL各取相同

14、體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。(1)在兩個方案的第步中，都用到的定量儀器是。(2)甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH_L(選填“>”、a,力a力乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是（多選扣分。）（a）裝HCl的試管中放出H的速率快；（b）裝HA溶液的試管中放出H的速率快；（c）兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。34. （2分）草木灰的主要成分有可。4、KC1、Kg,草木灰不能與氨態(tài)氮肥混合施用的原因是35. （2分）兩瓶濃度均為1.2mol/L的N七Cj,WaHCQ溶液，簡述如何用最簡便的實(shí)驗(yàn)方法來鑒別四.計(jì)算題（10分）36. （5分）1.燃燒含硫高的煤和石油是形成酸雨的重要原因?，F(xiàn)取放置一段時間后的雨水，經(jīng)分析測得除外的各離子濃度為：NH：=2xlO"mo!/L,Cl'=SxlOmol/L，曲小1,9x10-5皿此，NO；卜2.3xlCT%ol/L,SO：=2.8xlO"mol/L0計(jì)算此次酸雨的pK37. （5分）室溫下，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中,有0.01mol的HA電離成離子。求該溫度下HA的電離常數(shù)。高二化學(xué)物質(zhì)在水溶液中的行為測試題答