考前必看：高考非金屬單質(zhì)相關(guān)化學(xué)方程式

1、.考前必看：高考非金屬單質(zhì)相關(guān)化學(xué)方程式匯總化學(xué)方程式是化學(xué)的語言，是化學(xué)靈魂內(nèi)容，是化學(xué)的一個重點也是一個難點，小編為大家準(zhǔn)備了考前必看：高考非金屬單質(zhì)相關(guān)化學(xué)方程式匯總，希望對大家有所幫助!非金屬單質(zhì)F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H1、氧化性：F2+H2=2HF 陰暗處爆炸F2+Xe過量=XeF22F2過量+Xe=XeF4 XeF4是強氧化劑，能將Mn2+氧化為MnO4nF2+2M=2MFnM表示大部分金屬2F2+2H2O=4HF+O2 水是復(fù)原劑2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl=2NaF+Cl2F2+2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI=2

2、NaF+I27F2過量+I2=2IF7F2+Cl2等體積=2ClF ClF屬于類鹵素：ClF+H2O=HF+HClO 3F2過量+Cl2=2ClF3 ClF3+3H2O=3HF+HClO3 Cl2+H2 2HCl 將H2在Cl2點燃;混合點燃、加熱、光照發(fā)生爆炸3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2=2FeCl3 在水溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3+3Cl Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+

3、2I =2Cl +I23Cl2過量+2KI+3H2O=6HCl+KIO33Cl2+I+3H2O=6H+6Cl+IO35Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H+Cl2+Na2S=2NaCl+S Cl2+S2=2Cl+SCl2+H2S=2HCl+S 水溶液中：Cl2+H2S=2H+2Cl+SCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2ClCl2+H2O2=2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H+Cl+O22O2+3Fe Fe3O4 O2+K=KO2S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn Z

4、nSS+Fe FeS 既能由單質(zhì)制取，又能由離子制取S+2Cu Cu2S 只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取3S+2Al Al2S3 只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3NN2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlNP4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li 2LiH2、復(fù)原性S+O2 SO2 S+H2SO4濃 3SO2+2H2OS+6HNO3濃 H2SO4+6NO2+2H2OS+4H+6=6NO2+2H2O+ 3S+

5、4HNO3稀 3SO2+4NO+2H2O3S+4H+4 3SO2+4NO+2H2ON2+O2 2NO4P+5O2 P4O10常寫成P2O52P+3X2 2PX3X表示F2，Cl2，Br2 PX3+X2 PX5P4+20HNO3濃 4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4C+O2足量 CO2 2C+O2少量 2COC+CO2 2CO C+H2O CO+H2生成水煤氣2C+SiO2 Si+2CO制得粗硅Si粗+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2=Si純+4HClSi粉+O2 SiO2 Si+C SiC金剛砂Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2

6、Si+2OH +H2O= +2H23、歧化反響Cl2+H2O=HCl+HClO加堿或光照促進歧化： Cl2+H2O H+Cl+HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OCl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O3Cl2+6KOH濃 5KCl+KClO3+3H2O 3Cl2+6OH 5Cl+ClO3+3H2O3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S+6OH 2S2+SO32+3H2O4P+3KOH濃+3H2O=PH3+3KH2PO2 4P+3OH+3H2O=PH3+3H2PO211P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO