(化學(xué))初中化學(xué)化學(xué)綜合題試題(有答案和解析)及解析

1、(化學(xué))初中化學(xué)化學(xué)綜合題試題(有答案和解析)及解析一、中考化學(xué)綜合題1 .生活中常見物質(zhì)的性質(zhì)、制法等是化學(xué)研究的重要內(nèi)容.混合氣體圖1足量的尾氣處理(1)復(fù)分解反響發(fā)生后,生成物肯定不會(huì)是(填單質(zhì)或化合物.)(2)鹽酸與氫氧化鈉溶液反響時(shí)溶液pH的變化如圖1所示.以下說法正確的選項(xiàng)是.a. m點(diǎn)所示溶液為堿性b. n點(diǎn)所示溶液中加紫色石蕊溶液顯紅色c. p點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaOHd.該圖所對(duì)應(yīng)操作是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中(3)濃硫酸和濃鹽酸敞口放置均會(huì)變稀,這是為什么？(4)圖2裝置可做一氧化碳復(fù)原氧化鐵的實(shí)驗(yàn),并檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物.B裝置玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象為.C裝置中

2、反響的化學(xué)方程式為.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,假設(shè)要確定A裝置的溶液中溶質(zhì)的成分,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案,簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論.(提示：Na2CO3溶液呈堿性)(5)現(xiàn)有73g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸和127g氫氧化鈉溶液恰好完全反響,求反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).【答案】單質(zhì)C濃硫酸有吸水性,吸收空氣中水蒸氣使溶劑增多,濃鹽酸有揮發(fā)性,使溶質(zhì)減小.固體紅色粉末逐漸變黑CO+Ca(OH?=CaCOj+HO取少量,A裝置中溶液少量放在試管中,參加過量(足量)CaCl2溶液靜置,向上層清液中參加幾滴酚儆.假設(shè)溶液變紅,那么溶質(zhì)為NaCO和NaOH假設(shè)溶液沒有變成紅色那么溶質(zhì)為N&CO5.85%【解析】

3、(1)復(fù)分解反響是兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反響,生成不可能是單質(zhì)；(2)a、m點(diǎn)所示溶液的pH值小于7,所以溶液為酸性,錯(cuò)誤；b、n點(diǎn)所示溶液的pH值等于7,所以溶液中加紫色石蕊溶液,顏色不變,錯(cuò)誤；c、p點(diǎn)所示溶液的pH值大于7,說明氫氧化鈉過量,溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaOH,正確；d、實(shí)驗(yàn)過程中,開始時(shí)溶液顯酸性,隨著滴入溶液體積的增加,溶液逐漸變?yōu)閴A性,該圖中pH值是從小于7逐漸的增大到7,然后大于7,所以所對(duì)應(yīng)操作是將氫氧化鈉滴入鹽酸中,錯(cuò)誤.應(yīng)選c；(3)濃硫酸具有吸水性,放置在空氣中會(huì)吸收水蒸氣,溶劑質(zhì)量變大,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變??；濃鹽酸具有揮發(fā)性,溶質(zhì)質(zhì)量逐漸

4、減小,導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減??；(4)氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳,所以B裝置玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象為：固體粉末由紅色逐漸變?yōu)楹谏?；二氧化碳和氫氧化鈣反響生成碳酸鈣沉淀和水,故C中發(fā)生的化學(xué)方程式為：CQ+Ca(OH=CaCQJ+H2O;取少量,A裝置中溶液少量放在試管中,參加過量(足量)CaCl2溶液靜置,向上層清液中參加幾滴酚儆.假設(shè)溶液變紅,那么溶質(zhì)為N&CO和NaOH假設(shè)溶液沒有變成紅色那么溶質(zhì)為N&CO;(5)鹽酸中HCl的質(zhì)量為73gx10%=7.3g設(shè)反響生成的NaCl的質(zhì)量為x.NaOH+HCl=NaCl+HO36.558.536.57.3g7.3gx

5、58.5,解得x=11.7g73g猊100%585%.5.85%.x以反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.碳酸鈉廣泛用于造紙、紡織、玻璃、洗滌劑、肥皂、制革等工業(yè),是一種重要的化工原料.呂布蘭、索爾維和侯德榜為碳酸鈉的工業(yè)化生產(chǎn)作出了巨大奉獻(xiàn).I、呂布蘭法1789年,法國(guó)醫(yī)生呂布蘭(N.Leblanc,17421806)以食鹽、濃硫酸,木炭和石灰石為原料,開創(chuàng)了規(guī)模化工業(yè)制取碳酸鈉的先河,具體流程如下：(1)碳酸鈉俗稱O(2)在高溫條件下,中發(fā)生兩步反響,其中一步是N&SO和木炭生成N&S和CO該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)中“水浸時(shí)通常需要攪拌,其目的是.(4

6、)不斷有科學(xué)家對(duì)呂布蘭法進(jìn)行改良,是由于此法有明顯缺乏,請(qǐng)寫出一條缺乏之處n、索爾維法1892年,比利時(shí)工程師索爾維創(chuàng)造氨堿法制碳酸鈉,又稱索爾維法.原理如下：NaCl+CO+NH+HO=NaHC0+NHCl,2NaHC心NaCO+COT+H2Q某興趣/、組采用下歹U裝置模擬索爾維法制備碳酸氫鈉,進(jìn)而制得碳酸鈉.三顆燒瓶實(shí)驗(yàn)操作如下：關(guān)閉Ki,翻開“通入NH3,調(diào)節(jié)氣流速率,待其穩(wěn)定后,翻開K通入CG;待三頸燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)較多固體時(shí),關(guān)閉&停止通NH,一段時(shí)間后,關(guān)閉K停止通C.;將三頸燒瓶?jī)?nèi)的反響混合物過濾、洗滌、低溫枯燥,并將所得固體置于敞口容器中加熱,記錄剩余固體質(zhì)量.加熱時(shí)間/mint0t

7、lt2t3t415剩余固體質(zhì)量/g未t己錄15.313.711.910.610.6請(qǐng)答復(fù)以下問題：飽和NaHO液的作用是除去CQ中混有的HCl,反響的化學(xué)方程式為.(6)三頸燒瓶上連接的長(zhǎng)頸漏斗的主要作用是,有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該在長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)放置一團(tuán)蘸有酸液的棉花,理由是;關(guān)閉K2停止通NH后,還要繼續(xù)通一段時(shí)間CO,其目的是.(7)根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算t2時(shí)NaHCOK體的分解率(已分解的NaHC既量與加熱前原NaHCQ量的比值),請(qǐng)寫出計(jì)算過程.假設(shè)加熱前NaHC調(diào)體中還存在少量NaCl,上述計(jì)算結(jié)果將(填“偏大、“偏小或“無影響).(8)制堿技術(shù)在很長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)把持在英、法等西方國(guó)家手中,我國(guó)化學(xué)

8、工程專家侯德榜先生獨(dú)立摸索出索爾維法并公布于眾,又于1943年創(chuàng)造性地將制堿與制氨兩種工藝聯(lián)合起來,根本消除廢棄物的排放,同時(shí)生產(chǎn)出碳酸鈉和氯化錢兩種產(chǎn)品,這就是著名的候氏制堿法.以下熟悉或理解正確的選項(xiàng)是.科學(xué)熟悉是在曲折的、艱辛的積累過程中不斷進(jìn)步的；“科技興邦、實(shí)業(yè)救國(guó)是侯德榜先生回國(guó)研究的巨大動(dòng)力；侯氏制堿法大大提升了原料的作用率,它符合當(dāng)今“綠色化學(xué)的理念.【答案】純堿Na2SO+CWNaS+4co加快溶解速率,使N&CO充分溶解在水中會(huì)有CO氣體產(chǎn)生,污染空氣NaHCO+HCl=NaCl+CO2T+H2O限制瓶?jī)?nèi)的氣壓與外界大氣壓一致吸收氨氣、預(yù)防污染空氣使氨氣充分反響24.2%過

9、程略偏小【解析】【詳解】1碳酸鈉俗稱純堿.2根據(jù)題意,反響物是NaSO和木炭,生成物是N&S和CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N&SQ+C更溫N&S+4CO3中“水浸時(shí)通常需要攪拌,其目的是加快溶解速率,使N&CO充分溶解在水中.4呂布蘭法有一氧化碳?xì)怏w生成,會(huì)污染空氣.5HCl易溶于水形成鹽酸,與碳酸氫鈉反響的化學(xué)方程式為：NaHC3+HCl=NaCl+COT+H2O6三頸燒瓶上連接的長(zhǎng)頸漏斗的主要作用是限制瓶?jī)?nèi)的氣壓與外界大氣壓一致.NH是一種有刺激性氣味的氣體,可在長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)放置一團(tuán)蘸有酸液的棉花,以吸收氨氣,預(yù)防污染空氣.關(guān)閉K2停止通NH后,還要繼續(xù)通一段時(shí)間CO,其目的是使氨氣充分反應(yīng).7

10、根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù),10.6g是生成的碳酸鈉的質(zhì)量,設(shè)反響前碳酸氫鈉的質(zhì)量是x,貝USXflHCOa那C0+Hg+C&t.16810&K10*6&168X上上-t解得工二16.8手所以未記錄的侑是16.8gli106106g12時(shí)固體剩余物的質(zhì)量是15.3g,設(shè)此時(shí)發(fā)生分解反響的碳酸氫鈉的質(zhì)量是V,偽工跖比0a+H20+C&I反響前后固體的差量.168106168-106“y16.8.15.3g.168V,加元市礪6營(yíng)解得E1即出t2時(shí)NaHCO勺分解率：I后出X100%八24.2%假設(shè)加熱前NaHCOK體中還存在少量NaCl,那么反響后剩余固體質(zhì)量偏小,NaHCO勺分解率會(huì)偏小.8科學(xué)熟悉是

11、在曲折的、艱辛的積累過程中不斷進(jìn)步的,此說法正確；“科技興邦、實(shí)業(yè)救國(guó)是侯德榜先生回國(guó)研究的巨大動(dòng)力,此說法正確；侯氏制堿法大大提升了原料的作用率,它符合當(dāng)今“綠色化學(xué)的理念,此說法正確.應(yīng)選.【點(diǎn)睛】該題中的難點(diǎn)是計(jì)算t2時(shí)NaHCO固體的分解率,首先分析表中數(shù)據(jù),當(dāng)剩余固體質(zhì)量不再變化時(shí),說明碳酸氫鈉完全反響,此時(shí)剩余固體的質(zhì)量是生成的碳酸鈉的質(zhì)量,據(jù)此求出未記錄的碳酸氫鈉的質(zhì)量,然后根據(jù)反響前后固體的差量計(jì)算出12時(shí)發(fā)生分解反響的碳酸氫鈉的質(zhì)量,問題即可迎刃而解.3.用煤直接做燃料如果不進(jìn)行處理,會(huì)因煤中的硫生成SQ氣體造成大氣污染.1現(xiàn)有南方產(chǎn)的一種煤含硫8%.某火力發(fā)電廠燃燒100t

12、這種煤,假設(shè)燃燒時(shí)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2,那么產(chǎn)生SO2的質(zhì)量是?2如在煤中混入粉末狀的石灰石,那么燃燒產(chǎn)生的SQ會(huì)與CaCQ反響生成CaSQ進(jìn)入爐渣而減少大氣污染.取50g此爐渣含24%CaSO逐滴參加20%的鹽酸,請(qǐng)?jiān)趫D坐標(biāo)中畫出相應(yīng)的曲線圖縱坐標(biāo)為鹽的質(zhì)量,請(qǐng)?jiān)O(shè)定具體物質(zhì)；并標(biāo)出曲線中必要的數(shù)據(jù).鹽酸質(zhì)量,g設(shè)爐渣已不含石灰石,爐渣其它成分不與鹽酸反響；CaSQ和鹽酸反響類似于CaCO33向燃燒后的煙氣噴灑石灰漿也可吸收SO2生成CaSQ.現(xiàn)用一萬元分別購(gòu)置兩種原料來除去SQ,相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：方法物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)里純度價(jià)格元/t除SO2的量A石灰心10090%20014.4B熟石灰749

13、4%50014.6方法B比方法A除SO2的量略大,而且工業(yè)上多數(shù)采用方法Bo其原因分別單位價(jià)格即10000元?dú)溲趸}吸收二氧化硫的量更多；石灰漿純度較高,吸收二氧化硫氣體更加充分【解析】【詳解】根據(jù)反響的化學(xué)方程式計(jì)算解答.1設(shè)生成二氧化硫的質(zhì)量為X.點(diǎn)燃S+O2SO23264100tx8%3264100t800xx=16t答：生成二氧化硫的質(zhì)量為16to2設(shè)縱坐標(biāo)為氯化鈣的質(zhì)量或?yàn)閬喠蛩徕}的質(zhì)量.爐渣中CaSQ的質(zhì)量為50gx24=12g.設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為v,反響消耗鹽酸的質(zhì)量為mCaSQ+2HCl=CaC2+SOd+H2O1207311112gym1207311112gymy=7.3g

14、m=11.1g反響消耗鹽酸溶液的質(zhì)量為7.3g及0%=36.5g.相關(guān)曲線圖為：Ct二氧化疏質(zhì)量g,氯化鈣質(zhì)量g卜.Q363-036.5o京7鹽酸質(zhì)量恒鹽酸質(zhì)量g鹽酸質(zhì)量苫由表中數(shù)據(jù)可知,14.614.4;單位價(jià)格即10000元?dú)溲趸}吸收二氧化硫的量更多；94%90%,石灰漿純度較高,吸收二氧化硫氣體更加充分.4.1水是珍貴的自然資源,我國(guó)南海海域海洋資源極其豐富.2021年5月18日,南?？扇急嚥沙晒?可燃冰主要含有甲烷水合物.甲烷中碳元素的化合價(jià)是價(jià),甲烷充分燃燒的化學(xué)方程式是.漁民常在這一帶從事捕魚作業(yè),魚肉中含量最多的營(yíng)養(yǎng)素是填序號(hào).A.糖類B.油脂C.蛋白質(zhì)D.維生素科學(xué)研究證實(shí)

15、,水在光照和TiO2作催化劑的條件下,能分解為氫氣和氧氣,反響的化學(xué)方程式是.河水和海水一樣都是混合物.自來水廠利用河水生產(chǎn)飲用水的過程中常用活性炭的性來除去水中的色素和異味.檢驗(yàn)飲用水是軟水還是硬水,可用來檢驗(yàn).2能源利用和環(huán)境保護(hù)是人類共同關(guān)注的問題.以下說法中正確的選項(xiàng)是填字母.A.煤、石油和天然氣都屬于可再生能源B氫氣是理想的綠色能源C.人類使用的能源絕大局部來自太陽(yáng)能D廢棄電池可以填埋在土壤里煤燃燒時(shí)排放出的二氧化硫等污染物,有可能會(huì)導(dǎo)致降雨的酸性增強(qiáng).我們把pH5.6填多“或2的降雨稱為酸雨.某電廠為預(yù)防環(huán)境污染,用石灰石漿來吸收二氧化硫,其反響的化學(xué)方程式為：2CaCQ+2SQ+

16、6=2CaSQ+2x,那么x的化學(xué)式為研究發(fā)現(xiàn),二氧化碳和氫氣在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇CHaOH和水.該反響的化學(xué)方程式為O將一定質(zhì)量的甲醇與8.8g氧氣混合于密閉容器內(nèi),在一定條件下,發(fā)生如下反響：8CH3OH+xO2一定條件mCO2+nCO+16H20.當(dāng)反響物完全耗盡且全部轉(zhuǎn)化為生成物時(shí),有7.2g水生成,同時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量為g.光照【答案】-4CH+202C02+2H2OC2HO=2H2T+02T吸附肥皂水BCTQ,催化劑、v或=溶液由黃色變成淺綠色的化學(xué)反響方程式為D中無色溶液的溶質(zhì)是填化學(xué)式.經(jīng)分析,小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為是Fe3+使苯酚溶液變成紫色,但小明同學(xué)認(rèn)為假設(shè)要得出此結(jié)論還需補(bǔ)

17、做如下實(shí)驗(yàn)：在苯酚溶液中滴加稀鹽酸,觀察溶液是否變成紫色.小明的理由是O【答案】試管AD2KC1O3它=2KC1+302T催化作用Zn+HSO=ZnSO+H4b除去表面的氧化鋁薄膜v3FeCl3+2Al=2AlCl3+3FeCl2AlCl3由于FeCl3溶液含有HCl【解析】【分析】【詳解】1是試管.2加熱固體制取氣體,選擇發(fā)生裝置A,氧氣的密度比空氣的密度大,可用向上排空氣法收集,氧氣不易溶于水,可用排水法收集,應(yīng)選AD用氯酸鉀和二氧化鎰一一,、3MrOi制取氧氣的化學(xué)萬程式為：2KC1032KC1+3O2T,反響中二氧化鎰起催化作用.3鋅和稀硫酸反響生成硫酸鋅和氫氣.用E裝置收集氫氣,由于氫氣的密度比空氣的密度小,進(jìn)入以后占據(jù)上方空間,空氣那么被趕到下方空間而易