高一化學(xué)下冊(cè)期中必備知識(shí)點(diǎn)化學(xué)元素周期表

1、.高一化學(xué)下冊(cè)期中必備知識(shí)點(diǎn)化學(xué)元素周期表化學(xué)在與物理學(xué)、生物學(xué)、地理學(xué)、天文學(xué)等學(xué)科的互相浸透中，得到了迅速的開(kāi)展，也推動(dòng)了其他學(xué)科和技術(shù)的開(kāi)展。小編準(zhǔn)備了高一化學(xué)下冊(cè)期中必備知識(shí)點(diǎn)，希望你喜歡。一、原子半徑同一周期稀有氣體除外，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑遞減;同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑遞增。二、主要化合價(jià)最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價(jià)遞增從+1價(jià)到+7價(jià)，第一周期除外，第二周期的O、F元素除外;最低負(fù)化合價(jià)遞增從-4價(jià)到-1價(jià)第一周期除外，由于金屬元素一般無(wú)負(fù)化合價(jià)，故從A族開(kāi)場(chǎng)。三、元素的

2、金屬性和非金屬性同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增;同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減;四、單質(zhì)及簡(jiǎn)單離子的氧化性與復(fù)原性同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，復(fù)原性減弱;所對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陰離子的復(fù)原性減弱，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性增強(qiáng)。同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性減弱，復(fù)原性增強(qiáng);所對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陰離子的復(fù)原性增強(qiáng)，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性減弱。元素單質(zhì)的復(fù)原性越強(qiáng)，金屬性就越強(qiáng);單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，非金屬性就越強(qiáng)。五、最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性同一周期中，元素最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的

3、酸性增強(qiáng)堿性減弱;同一族中，元素最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)酸性減弱。六、單質(zhì)與氫氣化合的難易程度同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越容易;同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越難。七、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng);同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。此外還有一些對(duì)元素金屬性、非金屬性的判斷根據(jù)，可以作為元素周期律的補(bǔ)充：隨著從左到右價(jià)層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。伴隨一族元素中，由于周期越高，價(jià)電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。元素的最高價(jià)氫氧化物的堿性越強(qiáng)，元素金屬性就越強(qiáng);最高價(jià)氫氧化物的酸性越強(qiáng)，元素非金屬性就越強(qiáng)。元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。同一族的元素性質(zhì)相近。具有同樣價(jià)電子構(gòu)型的原子，理論上得或失電子的趨勢(shì)是一樣的，這就是同一族元素性質(zhì)相近的原因。以上規(guī)律不適用于稀有氣體。還有一些根據(jù)元素周期律得出的結(jié)論：元素的金屬性越強(qiáng)，其第一電離能就越小;非金屬性越強(qiáng)，其第一電子親和能就越大。同一周期元素中，軌道越空的元素越容易失去電子，軌道越滿的越容易得電子。周期表左邊元平素表現(xiàn)金屬性，從上至下依次增大，從左至右一次減小。周期表右邊