高一化學(xué)元素周期表知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、.高一化學(xué)元素周期表知識(shí)點(diǎn)總結(jié)化學(xué)的成就是社會(huì)文明的重要標(biāo)志，小編準(zhǔn)備了高一化學(xué)元素周期表知識(shí)點(diǎn)，詳細(xì)請(qǐng)看以下內(nèi)容。1 元素周期表中元素及其化合物的遞變性規(guī)律1.1 原子半徑1除第1周期外，其他周期元素惰性氣體元素除外的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;2同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。1.2 元素化合價(jià)1除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)+6價(jià)，除外;2同一主族的元素的最高正價(jià)、負(fù)價(jià)均一樣1.3 單質(zhì)的熔點(diǎn)1同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減;2同一

2、族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增1.4 元素的金屬性與非金屬性1同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;2同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。1.5 最高價(jià)氧化物和水化物的酸堿性元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng);元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。1.6 非金屬氣態(tài)氫化物元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。同周期非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強(qiáng);同主族非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱。1.7 單質(zhì)的氧化性、復(fù)原性一般元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的復(fù)原性越強(qiáng)，其氧化物的氧離子氧化性越弱;元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的復(fù)原性越弱。2. 推斷元素位置的規(guī)律判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律：1元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù);2主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù);3確定族數(shù)應(yīng)先確定是主族還是副族，其方法是采用原子序數(shù)逐步減去各周期的元素種數(shù)，即可由最后的差數(shù)來(lái)確定。最后的差數(shù)就是族序數(shù)，差為8、9、10時(shí)為VIII族，差數(shù)大于10時(shí)，那么再減去10，最后結(jié)果為族序數(shù)。高中是人生中的關(guān)鍵階段，大