九年級(jí)化學(xué)鹽

1、鹽是什么鹽是什么? ?金屬陽(yáng)離子金屬陽(yáng)離子(或銨根離子或銨根離子NH4+)和和酸根離子酸根離子組成的化合物組成的化合物 1、 NaCl 食鹽食鹽3 3、氯化鈉的分布、氯化鈉的分布: :海水、海水、鹽湖鹽湖、鹽井鹽井和和巖礦巖礦中都蘊(yùn)藏著食鹽中都蘊(yùn)藏著食鹽海鹽海鹽鹽場(chǎng)鹽場(chǎng) 粗鹽含粗鹽含MgClMgCl2 2，CaClCaCl2 2等雜質(zhì)易等雜質(zhì)易潮解潮解，精鹽不易潮解，精鹽不易潮解粗鹽提純粗鹽提純1. 1.溶解溶解儀器：儀器：燒杯、玻璃棒燒杯、玻璃棒玻璃棒的作用：玻璃棒的作用：加快溶解速度加快溶解速度2.2.過(guò)濾過(guò)濾儀器：儀器：帶鐵圈的鐵架臺(tái)、漏斗、燒杯、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、漏斗、燒杯、濾紙、玻璃棒

2、濾紙、玻璃棒玻璃棒的作用：玻璃棒的作用： 引流引流注意：注意：一貼、二低、三靠一貼、二低、三靠3.3.蒸發(fā)蒸發(fā)儀器：儀器：帶鐵圈的鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒酒精燈、玻璃棒玻璃棒的作用：玻璃棒的作用： 防止液體由于局部過(guò)防止液體由于局部過(guò)熱，造成液滴飛濺熱，造成液滴飛濺注意：注意：待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱停止加熱名 稱(chēng)俗 稱(chēng)(或主要成分)主 要 用 途碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣純堿純堿蘇打蘇打小蘇打小蘇打大理石大理石 石灰石石灰石用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑織、洗滌劑發(fā)酵粉的主要成分之一，發(fā)酵粉的主要成分之一，治

3、療胃酸過(guò)多癥的藥劑治療胃酸過(guò)多癥的藥劑可作可作補(bǔ)鈣劑補(bǔ)鈣劑，用于實(shí)驗(yàn)室制，用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，石灰石、大理取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料石用作建筑材料新鹽新鹽新酸新酸鹽鹽酸酸、（弱酸）（弱酸）（強(qiáng)酸）（強(qiáng)酸）1（其其一一必必未未沉沉淀淀）（都都可可溶溶）新新堿堿新新鹽鹽堿堿鹽鹽、2（其其一一必必未未沉沉淀淀）（必必須須都都可可溶溶）鹽鹽鹽鹽鹽鹽鹽鹽、43213（可可溶溶性性鹽鹽）新新鹽鹽新新金金屬屬、鹽鹽金金屬屬 4三、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)三、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)1.1.與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生大量氣泡, ,澄清石灰水澄清石灰水變渾濁變

4、渾濁l碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：l CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2l試著書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： l碳酸鈉與鹽酸：lNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2l碳酸氫鈉與鹽酸：lNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2觀察與思考（一）：觀察與思考（一）： 2 2、與堿反應(yīng)、與堿反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式分析溶液產(chǎn)生白色溶液產(chǎn)生白色沉淀沉淀含有含有COCO3 32-2-的碳酸鹽溶液與石灰水能反的碳酸鹽溶液與石灰水能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀 NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH向盛有少量

5、向盛有少量NaNa2 2COCO3 3溶液的試管溶液的試管滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象。滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象。3 3、與鹽溶液反應(yīng)、與鹽溶液反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式分析溶液產(chǎn)生白色溶液產(chǎn)生白色沉淀沉淀含有含有Cl- -的溶液與的溶液與硝酸銀硝酸銀能反應(yīng)產(chǎn)生能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀, ,且沉淀不溶于硝酸，證明含且沉淀不溶于硝酸，證明含有有ClCl- - NaCl +AgNO+AgNO3 3= =AgCl+Na+NaNO3 3向盛有少量向盛有少量NaClNaCl溶液的試管溶液的試管滴入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。滴入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。五、幾種常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)五、幾種常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)1.碳酸根離子碳酸根離

6、子的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：滴加稀鹽酸，現(xiàn)象： 有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生通入澄清石灰水，現(xiàn)象：通入澄清石灰水，現(xiàn)象： 生成白色渾濁生成白色渾濁2.硫酸根離子硫酸根離子的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)滴加硝酸鋇，現(xiàn)象：滴加硝酸鋇，現(xiàn)象： 生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，現(xiàn)象：滴加稀硝酸，現(xiàn)象： 沉淀不溶解沉淀不溶解4.銨根離子銨根離子的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象：滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象： 有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，現(xiàn)象：用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，現(xiàn)象： 試紙變藍(lán)試紙變藍(lán)3.氯離子氯離子的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)滴加硝酸銀，現(xiàn)象：滴加硝酸銀，現(xiàn)象：生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，現(xiàn)象：滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不

7、溶解沉淀不溶解或用沾有無(wú)色酚酞的棉花檢驗(yàn)或用沾有無(wú)色酚酞的棉花檢驗(yàn)復(fù)分解反應(yīng)的概念：復(fù)分解反應(yīng)的概念：兩種化合物互相交換成兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)的反應(yīng)，叫做，叫做復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 。表達(dá)式：表達(dá)式：AB + CD AD+ CBOH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶、揮溶、揮溶溶溶、揮溶、揮NH4+溶、揮溶、揮溶溶溶溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶溶溶溶不不不不Ca2+微微溶溶溶溶微微不不Mg2+不不溶溶溶溶溶溶微微Al3+不不溶溶溶溶溶溶Mn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Zn2+不不溶溶

8、溶溶溶溶不不Fe2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe3+不不溶溶溶溶溶溶Cu2+不不溶溶溶溶溶溶Ag+溶溶不不微微不不酸、堿、鹽的溶解性（20）口口訣訣l鉀、鈉、硝酸、銨鹽溶鉀、鈉、硝酸、銨鹽溶l鹽酸鹽不溶氯化銀鹽酸鹽不溶氯化銀l硫酸鹽不溶硫酸鋇硫酸鹽不溶硫酸鋇 l碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨l鉀、鈉、鈣、鋇的堿能溶鉀、鈉、鈣、鋇的堿能溶l常見(jiàn)五酸都易溶常見(jiàn)五酸都易溶l另外：另外：AgClAgCl、BaSOBaSO4 4不僅不溶于水，而不僅不溶于水，而且還不溶于稀硝酸且還不溶于稀硝酸1、判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生：、判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生： H2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 2HNO3 + K2CO3 KNO3 + NaOH不能不能BaSO4+ 2NaCl 2KNO3 + CO2+H2O不能不能判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能的寫(xiě)出化學(xué)方程式。l 碳酸鋇和鹽酸碳酸鋇和鹽酸l 氫氧化鎂和硝酸鉀氫氧化鎂和硝酸鉀l 硝酸銀和氯化鈉硝酸銀和氯化鈉l 硫酸和氫氧化鉀硫酸和氫氧化鉀l 碳酸鈣和硫酸鈉碳酸鈣和硫酸鈉l 氫氧化鈉和硫酸鋁氫氧化鈉和硫酸鋁l 氯化鋇和硫酸銅氯化鋇和硫酸銅l 碳酸鉀和硝酸鋇碳酸鉀和硝酸鋇答案lBaCO3+2HCl=BaCl2+H