必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)公開課pptPPT課件

1、課前思考：課前思考：銀項鏈為什么銀項鏈為什么會變黑呢？會變黑呢？鐵鎖為什么鐵鎖為什么會生銹？會生銹？蘋果表面為蘋果表面為什么會變暗？什么會變暗？第三節(jié)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) （ 第一課時第一課時 ） 氧化反應(yīng)：物質(zhì)和氧發(fā)生的反應(yīng) 還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)已學(xué)知識得到氧，被氧化，氧化反應(yīng)得到氧，被氧化，氧化反應(yīng)失去氧，被還原，還原反應(yīng)失去氧，被還原，還原反應(yīng) 高溫高溫CuO + H2 Cu+ H2O分析：注意：氧化注意：氧化反應(yīng)反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生和還原反應(yīng)同時發(fā)生1.從得氧和失氧角度分析從得氧和失氧角度分析古代煉銅古代煉銅鉆木取火鉆木取火總結(jié)：總結(jié)： 氧化還原

2、反應(yīng)的定義：凡是有元素化合價發(fā)生升降的化學(xué)反應(yīng)。 特征：化合價升降 （氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)）（氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)）2.從化合價升降的角度分析從化合價升降的角度分析CuO + H2 = Cu+ H2O+2 0 0 +1化合價降低，被還原，還原反應(yīng)化合價降低，被還原，還原反應(yīng)化合價升高，被氧化，氧化反應(yīng)化合價升高，被氧化，氧化反應(yīng)練習(xí)練習(xí):判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？ （1） Fe+2HCl= 2FeCl2 + H2 （2）CaO+H2O=Ca(OH)2 （4） 2KClO3 = 2KCl+3O2 （3） Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O

3、+ CO2MnO2某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（為游離態(tài)（單質(zhì)），則該元素（ ） A一定被氧化一定被氧化 B一定被還原一定被還原 C可能被氧化，也可能被還原可能被氧化，也可能被還原 D以上都不是以上都不是C 根據(jù)下列物質(zhì)變化中化合價的情況，根據(jù)下列物質(zhì)變化中化合價的情況，判斷屬于判斷屬于還原反應(yīng)還原反應(yīng)的是的是 （ ） A. CuO Cu B. NaCl HCl C. C CO2 D. FeCl2 FeCl3A化合價升高化合價升高化合價降低化合價降低先分析鈉與先分析鈉與氯氣的反應(yīng)吧氯氣的反應(yīng)吧思考：思考： 在反應(yīng)過程中元

4、素化合價為什么會發(fā)生在反應(yīng)過程中元素化合價為什么會發(fā)生變化呢？氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？變化呢？氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？ 2NaCl2 = 2Na Cl點燃點燃2Na + Cl2 = 2NaCl點燃點燃化合價變化本質(zhì)原因的分析化合價變化本質(zhì)原因的分析化合價的升降化合價的升降電子的得失電子的得失例例1 1+17+1+1+17H Cl例例2： H2 + Cl2 = 2HClHClHCl化合價的升降化合價的升降共用電子對的偏移共用電子對的偏移點燃點燃3.從電子轉(zhuǎn)移的角度分析從電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對的偏移電子的得失或共用電子

5、對的偏移)有關(guān)氧化還原反應(yīng)實質(zhì)的說法中正確有關(guān)氧化還原反應(yīng)實質(zhì)的說法中正確的是的是A是否有元素的電子轉(zhuǎn)移是否有元素的電子轉(zhuǎn)移B是否有元素的化合價的變化是否有元素的化合價的變化C是否有氧元素的參加是否有氧元素的參加D是否有原子的重新組合是否有原子的重新組合A知識線知識線 口訣口訣升失氧升失氧 降得還降得還 （特征）（特征）化合價升高化合價升高化合價降低化合價降低被還原被還原被氧化被氧化氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)失電子失電子(共用電共用電子對偏離子對偏離)得電子得電子(共用電共用電子對偏向子對偏向)（本質(zhì)）（本質(zhì)）根據(jù)元素化合價是否有變化根據(jù)元素化合價是否有變化氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化

6、還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)四大基本反應(yīng)類型四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系是怎與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系是怎樣的？樣的？化學(xué)反應(yīng)分為化學(xué)反應(yīng)分為化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)(反應(yīng)條件未標反應(yīng)條件未標) （四個基本類型）（四個基本類型）氧化還原氧化還原反應(yīng)反應(yīng)CaCO3=CaO+CO22H2O2H2+O2H2O+ CaO = Ca(OH)22Na+ Cl22NaCl Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe2O33CO=2Fe3CO2 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4 分解反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)

7、復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)不是不是是是化合反應(yīng)化合反應(yīng)不是不是不是不是不是不是是是是是是是分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系:1.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。2.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。3.分解反應(yīng)和化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。分解反應(yīng)和化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。結(jié)論結(jié)論 第三節(jié)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1概念：反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)概念：反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)2特征：特征：元素化合價有發(fā)生變化元素化合價有發(fā)生變化3本質(zhì)：本質(zhì)：有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移二、規(guī)律總結(jié)二、規(guī)律總結(jié)知識線：知識線：（口訣：（口訣：升失氧升失氧 降得還降得還） 失電子失電子化合價升高