高考化學(xué)新課標(biāo)一輪復(fù)習(xí)配套課件 鐵、銅及其重要化合物

1、23 課課 堂堂 反反 饋饋課課 堂堂 探探 究究考考 點(diǎn)點(diǎn) 突突 破破 課課 時(shí)時(shí) 作作 業(yè)業(yè) 單元綜合測(cè)試單元綜合測(cè)試4堂堂課課探探 究究5解讀考綱 考點(diǎn)考綱解讀1鐵及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用1.了解Fe及其化合物的主要性質(zhì)與應(yīng)用。2.以Fe2、Fe3的相互轉(zhuǎn)化為例，理解變價(jià)金屬元素的氧化還原性。2銅及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用1.了解Cu及其化合物的主要性質(zhì)與應(yīng)用。2.初步了解合金的概念及其重要應(yīng)用。3.了解金屬的通性，金屬冶煉的一般原理。初步了解金屬的回收和資源保護(hù)。6基礎(chǔ)回扣 一、鐵的主要化學(xué)性質(zhì)思考思考1：利用：利用Fe為變價(jià)金屬，如何說(shuō)明氧化性為變價(jià)金屬，如何說(shuō)明氧化性Cl2S?7二、鐵的

2、幾種氧化物比較思考2：Fe3O4中2價(jià)與3價(jià)的Fe的物質(zhì)的量比是多少？Fe3O4與足量HNO3反應(yīng)能生成2種鹽嗎？為什么？FeO黑色Fe3O4黑色(磁性氧化鐵)Fe2O3紅棕色(鐵紅)鐵元素化合價(jià)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式8三、鐵的氫氧化物化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)與鹽酸反應(yīng)受熱分解制法(寫(xiě)離子反應(yīng))可溶性亞鐵鹽與堿反應(yīng)_可溶性鐵鹽與堿反應(yīng)_二者的關(guān)系空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是_迅速變成_色，最后變成_色，反應(yīng)方程式為_(kāi)9思考3：實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2成功的關(guān)鍵是什么？1011_；_。五、銅1原子結(jié)構(gòu)：原子序數(shù)為29，位于元素周期表中第_周

3、期、第_族，最外層有1個(gè)電子，常見(jiàn)化合價(jià)有_價(jià)。2物理性質(zhì)：純銅呈_色，屬有色金屬，導(dǎo)電導(dǎo)熱性、延展性良好，焰色反應(yīng)呈綠色。123化學(xué)性質(zhì)：銅是一種較不活潑的金屬，位于金屬活動(dòng)性順序表中氫原子之后。(1)與O2的反應(yīng)在空氣中或O2中加熱表面變黑：_，利用此反應(yīng)可除去混在H2、CO中的少量O2。(2)與O2、CO2、H2O的作用在 潮 濕 的 空 氣 中 銅 可 生 成 銅 綠 ，_。13(3)與其他非金屬的反應(yīng)Cu在Cl2中燃燒生成棕黃色煙：_；在硫蒸氣里燃燒生成黑色固體：_。(4)與酸的反應(yīng)與稀鹽酸、稀H2SO4不反應(yīng)；與濃H2SO4反應(yīng)：_；與硝酸反應(yīng)：_1415Cu2O呈_，可用于制紅色

4、玻璃，Cu2O本身較穩(wěn)定，但在酸液中易發(fā)生歧化反應(yīng)：_。2Cu(OH)2( 1 ) 難 溶 性 堿 ， 可 與 酸 反 應(yīng) ：_。(2)受熱易分解：_。16(3)有弱氧化性，新制的Cu(OH)2懸濁液能氧化醛基化合物，本身被還原為Cu2O，常用于醛基化合物的檢驗(yàn)：_。(4)制備：可溶性銅鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)：_(藍(lán)色絮狀沉淀)。17七、合金1概念由兩種或兩種以上的_熔合而成的具有_特性的物質(zhì)。2性能(1)多數(shù)合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)都_。(2)合金的硬度比它的各成分的金屬的硬度都_。3常見(jiàn)的合金有_等。18八、常見(jiàn)的金屬材料193有色金屬材料(1)我國(guó)最早使用的合金是_，常見(jiàn)的銅合金有_和_。

5、(2)鋁合金的常見(jiàn)種類有硅鋁合金、鎂鋁合金和硬鋁，其密度_，強(qiáng)度_，可塑性_，具有一定的_性，常用于建筑、運(yùn)輸及電子行業(yè)。答案：一、Fe2O3xH2OFe3O4FeCl3FeSFe2Fe3NOCuFe2Fe2Fe3O420思考1：Cl2能把Fe氧化為3價(jià)，而S只能把Fe氧化為2價(jià)，說(shuō)明氧化性Cl2S。二、22、33FeO2H=Fe2H2OFe3O48H=2Fe3Fe24H2OFe2O36H=2Fe33H2O思考2：1 2不能生成2種鹽，因?yàn)镠NO3能氧化Fe2，只能生成Fe3的鹽2122232425答案B262下列說(shuō)法正確的是()AFe與過(guò)量稀H2SO4反應(yīng)可以生成Fe2(SO4)3BCu與F

6、eCl3溶液反應(yīng)可以說(shuō)明Cu比Fe活潑CFeO與所有酸反應(yīng)都生成亞鐵鹽D證明FeCl2溶液中含有FeCl3可以用KSCN溶液證明答案D273鈦和鈦的合金被譽(yù)為“21世紀(jì)最有發(fā)展前景的金屬材料”，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不符合實(shí)際的是()A用于做保險(xiǎn)絲B用于制造航天飛機(jī)C用于制造人造骨D用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門(mén)答案A284工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種或多種金屬(或金屬與非金屬)在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物合金，這是制取合金的常用方法之一。根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，不宜用

7、上述方法制取合金的是()金屬NaAlCuFe熔點(diǎn)()97.816601 0381 535沸點(diǎn)()8832 4672 5672 75029A.FeCu合金 BCuAl合金CAlNa合金 DCuNa合金答案D30答案C31點(diǎn)點(diǎn)考考突突 破破321“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)FeFe2：鐵與氧化性比較弱的非金屬(如S、I2)、非氧化性酸(如鹽酸、稀H2SO4)、不活潑金屬的鹽溶液(如CuSO4溶液)反應(yīng)，都可實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化。例如：FeCuSO4=CuFeSO4。3334(4)Fe3Fe：鐵鹽溶液與活潑的金屬(K、Na、Ca除外)反應(yīng)時(shí)，可被還原。例如：2FeCl33Zn=2Fe3ZnCl2。(5)Fe2

8、Fe3：亞鐵鹽與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)。例如2FeCl2Cl2=2FeCl3。(6)Fe3Fe2：鐵鹽溶液與比較強(qiáng)的還原劑反應(yīng)。例如：Fe2FeCl3=3FeCl2；2FeCl32NaI=2FeCl2I22NaCl。352Fe2、Fe3的鑒別(1)直接觀察法Fe2溶液呈淺綠色，F(xiàn)e3溶液呈棕黃色；(2)加KSCN法36373鐵與硝酸的反應(yīng)(1)鐵與濃硝酸在常溫下鈍化，在加熱時(shí)劇烈反應(yīng)。(2)鐵與稀硝酸反應(yīng)HNO3過(guò)量時(shí)：Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2OFe過(guò)量時(shí)：3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O38鐵與稀硝酸反應(yīng)有關(guān)量的問(wèn)題，可用數(shù)軸表示為：3940例1根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，回

9、答有關(guān)問(wèn)題。(1)淡綠色溶液D主要成分的化學(xué)式為_(kāi)，試劑1是_。(2)下列物質(zhì)不能作為試劑2的是_(填字母)。aCl2b新制氯水c濃硫酸dSe硝酸41(3)固體A溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)溶液C到溶液F紅色加深的原因是_。(5)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)向E中加入了過(guò)量的一種固體物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)淡黃色 褪 去 ， 現(xiàn) 對(duì) 褪 色 原 因 進(jìn) 行 探 究 。 提 出 你 的 假 設(shè) ：_；為了對(duì)你所提出的假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是_。42解析解答本題的關(guān)鍵是熟悉鐵的不同價(jià)態(tài)離子的溶液的顏色及其轉(zhuǎn)化條件，從框圖可知，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2溶液，為淡綠色，即D的主要成分為FeCl2，加入試劑2后變

10、為淡黃色溶液，聯(lián)想最終變?yōu)樯罴t色溶液F(硫氰化鐵溶液)，可以推斷溶液E的主要成分為Fe3，試劑2為強(qiáng)氧化劑，S不符合條件。鐵和水蒸氣反應(yīng)生成固體Fe3O4，F(xiàn)e3O4與鹽酸反應(yīng)的方程式為Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O，所以溶液B為FeCl3和FeCl2的混合溶液，加入試劑1(KSCN溶液)后，F(xiàn)e3變?yōu)榱蚯杌F，加入試劑2(強(qiáng)氧化劑)，F(xiàn)e2被氧化為Fe3，所以溶液顏色加深。43答案(1)FeCl2KSCN溶液(2)d(3)Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O(4)溶液中的Fe2被氧化劑氧化成Fe3，使Fe3濃度增大，從而使紅色加深(5)加入還原劑將Fe3還原

11、用膠頭滴管取少量淡黃色褪去后的溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，再加入幾滴氯水，如果溶液開(kāi)始不出現(xiàn)紅色，加氯水后出現(xiàn)紅色，則說(shuō)明假設(shè)正確，若溶液不變紅色，則假設(shè)不正確44方法技巧在解決與鐵有關(guān)的問(wèn)題時(shí)，要熟記有關(guān)鐵的特征性質(zhì)。例如：Fe2的顏色為淺綠色，F(xiàn)e3的顏色為棕黃色，F(xiàn)e(OH)3為紅褐色，F(xiàn)e3與SCN反應(yīng)使溶液顯紅色的特性，F(xiàn)e2與OH反應(yīng)時(shí)沉淀顏色的特征變化等。4546答案D4748(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；(4)新配制的F溶液應(yīng)加入_以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是_。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)。49解析因?yàn)殍F在氧氣中燃燒生成Fe3O4，F(xiàn)e3O4與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3

12、、FeCl2，鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，所以B為O2、C為HCl、G為FeCl3、F為FeCl2、E為Fe3O4；(1)二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)，所以C的名稱應(yīng)為濃鹽酸；(2)H2O2在MnO2作催化劑條件下常溫下生成O2，而KClO3在MnO2作催化劑的條件下，加熱分解生成O2；(4)因?yàn)?Fe3Fe=3Fe2，所以向Fe2溶液中加入鐵屑，可防止Fe2被氧化。503下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說(shuō)明不含F(xiàn)e2B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Fe3D向某溶液

13、中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明該溶液中只含有Fe2不含有Mg251答案C解析A項(xiàng)加入KSCN呈紅色，說(shuō)明含F(xiàn)e3，無(wú)法判斷是否含F(xiàn)e2；B項(xiàng)通入Cl2后加KSCN呈紅色，說(shuō)明含F(xiàn)e3，但Cl2有氧化性，無(wú)法判斷原來(lái)是Fe2，還是Fe3；C項(xiàng)加入NaOH生成紅褐色沉淀，說(shuō)明含有Fe3；D項(xiàng)加入NaOH生成白色沉淀后變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明含有Fe2，但由于紅褐色的掩蓋，無(wú)法說(shuō)明是否有Mg2。521銅的重要性質(zhì)(1)物理性質(zhì)銅是一種紅色金屬，質(zhì)軟，具有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。5354552銅的化合物的性質(zhì)(1)含銅元素的化合物的顏色CuSO45H2O(藍(lán)礬、膽礬)藍(lán)色

14、；CuSO4(粉末)白色；CuO黑色；Cu2O磚紅色；Cu2(OH)2CO3(孔雀綠)綠色；Cu(OH)2藍(lán)色。56(2)含銅化合物的化學(xué)性質(zhì)CuO屬于堿性氧化物，能和酸(如鹽酸)反應(yīng)，化學(xué)方程式：CuO2HCl=CuCl2H2O。Cu(OH)2a氫氧化銅屬于二元弱堿，能和酸(如鹽酸)反應(yīng)，化學(xué)方程式：Cu(OH)22HCl=CuCl22H2O。5758例2銅在自然界多以化合態(tài)的形式存在于礦石中。常見(jiàn)的銅礦石有：黃銅礦(CuFeS2)、斑銅礦(Cu5F eS4)、輝銅礦(Cu2S ) 、孔雀石CuCO3Cu(OH)2。下列說(shuō)法不正確的是()A可用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠B硫酸銅溶液可用作游泳池

15、的消毒劑C工業(yè)上常采用電解法制取粗銅D在上述幾種含銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是Cu2S59解析銅綠的主要成分為Cu2(OH)2CO3，能與稀鹽酸反應(yīng)，故A正確。硫酸銅屬于重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，故可用作游泳池的消毒劑，故B正確。工業(yè)上常用熱還原法制取粗銅，然后通過(guò)電解的方法制取精銅，故C錯(cuò)誤。比較這幾種含銅化合物的化學(xué)式可知Cu2S中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高，故D正確。答案C60變式訓(xùn)練4已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu=Cu2Cu。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時(shí)，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。一同學(xué)對(duì)某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記

16、錄如下：加入試劑稀硫酸濃硫酸、加熱稀硝酸濃硝酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色固體和藍(lán)色溶液無(wú)色氣體無(wú)色氣體和藍(lán)色溶液紅棕色氣體和藍(lán)色溶液61由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是()ACuBCu2OC一定有Cu，可能有Cu2O D一定有Cu2O，可能有Cu答案D解析本題考查銅及其化合物的主要性質(zhì)。若產(chǎn)物只有Cu，與稀H2SO4作用不會(huì)得到藍(lán)色溶液；若只有Cu2O符合各實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，若Cu2O中含有Cu也符合各現(xiàn)象。625銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國(guó)計(jì)民生各個(gè)方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。請(qǐng)完成(1)(3)題。(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅即：曾青(CuSO4)跟鐵反應(yīng)就生

17、成銅。試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。63(2)銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠，請(qǐng)寫(xiě)出生成銅綠的化學(xué)方程式：_。這層銅綠可以用化學(xué)方法除去。試寫(xiě)出除去銅綠而 不 損 傷 器 物 的 化 學(xué) 方 程 式 ：_。(3)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣(銅的熔點(diǎn)是1 183.4 ，鐵的熔點(diǎn)是1 534.8 )。64答案(1)FeCuSO4=FeSO4Cu(2)2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl2CO23H2O(3)選擇銅作為貨幣是因?yàn)殂~的熔點(diǎn)比較低，容易冶煉鑄造成型；銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐

18、蝕。65解析(1)FeCuSO4=FeSO4Cu。(2)生成銅綠的方程式為2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3；要除去銅器表面的銅綠，考慮選擇酸，強(qiáng)氧化性酸能和裸露的銅繼續(xù)反應(yīng)，而鹽酸不和銅繼續(xù)反應(yīng)，并且鹽酸具有揮發(fā)性。有 關(guān) 方 程 式 為 ： C u2( O H )2C O34HCl=2CuCl2CO23H2O。(3)根據(jù)題給信息以及作貨幣的實(shí)際，選擇銅作貨幣是因?yàn)殂~的熔點(diǎn)比較低，容易冶煉鑄造成型且化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕。661金屬活動(dòng)性順序和相應(yīng)的性質(zhì)金屬活動(dòng)性順序K Ca NaMg Al ZnFe Sn Pb HCu、Hg、AgPt、Au原子失電子能力由易到難，還原性由

19、強(qiáng)到弱陽(yáng)離子得電子能力由難到易，氧化性由弱到強(qiáng)和O2反應(yīng)常溫下易被氧化常溫下能被氧化(生成氧化膜)常溫下在干燥空氣中不易被氧化加熱時(shí)能被氧化不能被氧化67金屬活動(dòng)性順序K Ca NaMg Al ZnFe Sn PbHCu、Hg、AgPt、Au和酸反應(yīng)劇烈反應(yīng)置換出酸中的氫能置換出酸中的氫，F(xiàn)e、Al常溫下在濃HNO3、濃H2SO4中被“鈍化”不能置換稀酸中的氫與氧化性酸反應(yīng)只與王水反應(yīng)和堿反應(yīng)僅Al、Zn能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成H2和鹽反應(yīng)先與水反應(yīng)前邊的金屬?gòu)柠}溶液中置換出后邊的金屬堿的熱分解受熱不分解受熱分解常溫分解冶煉方法電解法(KAl)熱還原法(ZnCu)加熱分解法(Hg、Ag)物理法68

20、2.主要應(yīng)用(1)判斷常見(jiàn)不同金屬及其離子的性質(zhì)強(qiáng)弱問(wèn)題。如還原性：ZnFe，氧化性：Zn2Fe，則與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，Al更劇烈78答案D解析A項(xiàng)，金與氧氣在高溫條件下也不反應(yīng)。B項(xiàng)，K、Ca、Na會(huì)先與鹽溶液中的溶劑水反應(yīng)，無(wú)法得到不活潑金屬 。C項(xiàng)，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)只能生成FeCl2。7982010年上海世博會(huì)是一個(gè)密集有序的“地球村”，國(guó)際館的建筑是一場(chǎng)各國(guó)比拼高科技與環(huán)保技術(shù)的“擂臺(tái)賽”，如“東方之冠”(中國(guó)館)的主體結(jié)構(gòu)為四根巨型鋼筋混凝土制成的核心筒，“冰壺”(芬蘭館)也使用大量的鋼材，可見(jiàn)金屬及其合金材料的應(yīng)用非常廣泛，則下列有關(guān)金屬材料及其合金的說(shuō)法正確的是()A所有的不銹

21、鋼與鋁材都屬于黑色金屬B鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點(diǎn)低80C我國(guó)在2000多年前就掌握了鐵的冶煉技術(shù)，這是因?yàn)殍F元素含量豐富易被發(fā)現(xiàn)且化學(xué)性質(zhì)活潑容易冶煉 D鎂鋁合金在冷的濃硫酸中“鈍化”，因此常溫下可用鎂鋁合金容器來(lái)盛裝濃硫酸答案B解析鋁是有色金屬，不屬于黑色金屬，A項(xiàng)錯(cuò)；合金屬于混合物，其熔點(diǎn)低于其成分金屬，故B項(xiàng)正確；人們認(rèn)識(shí)金屬的先后主要與金屬的活潑性和冶煉難易有關(guān)，與其含量無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)；鎂在常溫下與濃H2SO4可發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 81堂堂課課反反 饋饋821化學(xué)學(xué)科的發(fā)展對(duì)人類文明進(jìn)步起到了極為重要的作用。下列認(rèn)識(shí)正確的是()A人類對(duì)金、銀、銅、鐵、鋁的認(rèn)識(shí)與其金屬活動(dòng)性順

22、序沒(méi)關(guān)系B人類解決吃、穿、住、行最有效的方法就是大力開(kāi)發(fā)石油及其產(chǎn)品C工業(yè)上可用電解熔融態(tài)的MgCl2、MgO來(lái)制備MgD工業(yè)上可用空氣、Cu、稀硫酸來(lái)制備CuSO483答案D解析選項(xiàng)A，Au是極不活潑金屬，在自然界中有單質(zhì)存在，古人不需冶煉即可獲得，隨著化學(xué)科學(xué)的進(jìn)步，人類逐漸冶煉出Cu、Fe、Al等金屬，可見(jiàn)人類認(rèn)識(shí)和獲取金屬與金屬活動(dòng)性順序密切相關(guān)；選項(xiàng)B，石油是不可再生資源，總有一天，石油會(huì)消耗殆盡，它不是解決人類吃、穿、住、行最有效的方法；選項(xiàng)C，電解熔融MgO得不到Mg；選項(xiàng)D，將Cu在空氣中充分燃燒后轉(zhuǎn)化為CuO，CuO與稀H2SO4反應(yīng)即可得到CuSO4。842合金相對(duì)純金屬制

23、成的金屬材料來(lái)說(shuō)優(yōu)點(diǎn)是()合金的硬度一般比它的各成分金屬的大一般合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的都低改變?cè)系呐浔龋淖兩珊辖鸬臈l件，可得到具有不同性能的合金合金比純金屬的導(dǎo)電性更強(qiáng)合金比純金屬的應(yīng)用更廣泛ABC D85答案A解析合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能，在許多方面優(yōu)于各成分金屬。例如，合金的硬度一般比各成分金屬硬度大，多數(shù)合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的熔點(diǎn)低，故選A。8687答案B884下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是()AFe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，說(shuō)明穩(wěn)定性：Fe(OH)2Fe(OH)3B鐵是較活潑的金屬，它與鹵素(X2)反應(yīng)的生成物均為FeX3C氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：F

24、e(OH)33HI=FeI33H2OD鐵元素位于周期表的第四周期第B族89答案A解析I2的氧化性較弱，鐵與I2反應(yīng)生成FeI2，B錯(cuò)誤；Fe(OH)3與HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe(OH)36HI=2FeI2I26H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵元素位于周期表的第四周期第族，D項(xiàng)錯(cuò)誤。905下列實(shí)驗(yàn)中金屬或氧化物可以完全溶解的是()A1 mol銅片與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱B1 mol MnO2粉末與含2 mol H2O2的溶液共熱C常溫下1 mol鋁片投入足量的濃硫酸中D常溫下1 mol銅片投入含4 mol HNO3的濃硝酸中答案D解析因濃硫酸變稀不能繼續(xù)與銅反應(yīng)，A中銅片不能完全溶解；B中

25、MnO2作催化劑，不溶解；C中常溫下鋁片在濃硫酸中鈍化，不溶解；濃、稀硝酸均可與銅反應(yīng)。916已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去，的反應(yīng)條件均相同)。則A、E可能的組合為()CO2、NaOH溶液；Ca(HCO3)2溶液、Ca(OH)2溶液；Fe、稀HNO3；Na、O2；CuO、C；AlCl3溶液、NH3H2OA BC D92答案D解析Ca(HCO3)2與Ca(OH)2的反應(yīng)產(chǎn)物是固定的；Na與O2反應(yīng)生成的產(chǎn)物主要與溫度有關(guān)；AlCl3溶液與NH3H2O反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，與量無(wú)關(guān)。937Fe2O3、Fe3O4、CuO的固體混合粉末6.42

26、 g，在加熱的條件下用足量的CO還原，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生10.00 g白色沉淀，則反應(yīng)得到金屬混合物的質(zhì)量是()A3.58 g B3.21 gC4.82 g D無(wú)法計(jì)算94答案C解析由原子守恒知，CO轉(zhuǎn)化為CO2結(jié)合的O全部來(lái)源于金屬氧化物，則n(CaCO3)n(CO2)n(CO)n(O)10.00 g/100 gmol10.1 mol，故反應(yīng)后得到金屬混合物的質(zhì)量為6.42 g0.1 mol16 gmol14.82 g。958在鐵和銅的混合物中加入足量的稀硝酸，充分反應(yīng)后，向反應(yīng)混合液中加入一定量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)混合液中有固體剩余，則下列說(shuō)法正確的是(

27、)A最后所得混合液中的溶質(zhì)是Fe(NO3)2與HNO3B最后所得混合液中的溶質(zhì)一定含F(xiàn)e(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2，一定無(wú)HNO3C最后剩余的固體一定是鐵D最后剩余的固體中一定有鐵，但不一定是有銅96答案B解析由Cu2、Fe3、HNO3的氧化性強(qiáng)弱可知，向該混合液中加入鐵粉后，鐵首先與HNO3反應(yīng)，最后與Cu2作用，且Cu也可與HNO3、Fe3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故混合液中最后若有固體剩余，則溶液中一定無(wú)HNO3、Fe3，剩余的固體中一定含有銅，溶液中一定含有Fe(NO3)2，還可能含有Cu(NO3)2，故答案為B。979某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3、Cu2、Au3等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。98填寫(xiě)下面空白：(1)圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是_、_、_、_、_。(2)寫(xiě)出處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_；寫(xiě)出處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_；(3)鐵紅的化學(xué)式為_(kāi)；分別寫(xiě)出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅_；氧化銅_。99答案(1)廢鐵屑稀硫酸(或鹽酸)稀硝酸氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液(2)Fe2H=Fe2 H2、2Fe3 Fe=3