九年級(jí)化學(xué)第九單元《溶液》導(dǎo)學(xué)案

1、【化學(xué)導(dǎo)學(xué)案】第九單元課題1：溶液的形成姓名： 自我評(píng)價(jià)效果： 【情境導(dǎo)入】死海是西亞以色列和約旦之間的內(nèi)陸鹽湖，地球上最低的水域。一個(gè)不會(huì)游泳的人總會(huì)浮在深藍(lán)色的死海水面上，根本不用擔(dān)心會(huì)被淹死。學(xué)了這一節(jié)，你將對(duì)“死海不死”的原理有了新的了解?！绢A(yù)習(xí)效果自測(cè)】1.溶液是指 或 物質(zhì)分散到 物質(zhì)里，形成 、 混合物。能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫 ，被溶解的物質(zhì)叫 。2. .從組成上看，溶液是由 和 組成，從質(zhì)量上看，溶液的質(zhì)量等于 和 的質(zhì)量之和，溶液的體積 溶質(zhì)與溶劑的體積之和。溶質(zhì)可以是 、 、 ，如果兩種液體互相溶劑時(shí)，一般把量多的一種叫做 ，量少的一種叫做 ，水是最常見的 ，此外 、 等也

2、可作為溶劑。3.物質(zhì)的溶解通常伴隨著 的變化。如氫氧化鈉溶于水時(shí)溶液溫度 ；硝酸銨溶于水時(shí)，所得溶液溫度 ；氯化鈉溶于水時(shí)，所得溶液溫度 。4. 小液滴分散到液體里形成的混合物叫做 。洗潔精、洗衣粉等洗滌劑具有乳化功能，它能使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴隨著水流走，而不聚成大的 ，從而使乳濁液的穩(wěn)定性 ，洗滌劑的這種作用稱為 ?！菊n時(shí)達(dá)標(biāo)】1推理是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的思維方法，根據(jù)溶液具有均一性的特點(diǎn)來推理，蔗糖溶液應(yīng)該是（ ） A無色透明 B上層溶液與下層溶液一樣甜C混合物 D水分、溫度不變時(shí)，蔗糖與水不分離2. 溶液與我們的日常生活密切相關(guān)。下列關(guān)于溶液的說法正確的是（ C ）A溶液一定是無色透明

3、的 B面粉與水混合可形成溶液C稀溶液也可能是飽和溶液 D溶液的上層濃度小，下層濃度大3.下列物質(zhì)加入水中，不能形成溶液的是（ ）A蔗糖 B硝酸鉀 C植物油 D高錳酸鉀4下列清洗方法中有乳化現(xiàn)象的是（ ）A. 用洗滌劑清洗餐具 B.用汽油清洗油污 C. 用自來水洗手 D.用鹽酸洗滌水垢5下列物質(zhì)分別放入水中，溶液溫度明顯降低的是（ ） A濃硫酸 B硝酸銨 C氧化鈣 D氫氧化鈉6向如圖裝置的試管中加入某種物質(zhì)后，U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質(zhì)是（）A. 氫氧化鈉 B. 硝酸銨 C. 濃硫酸 D. 生石灰7指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑。澄清石灰水中，溶質(zhì)是 ，溶

4、劑是 。醫(yī)用酒精溶液中，溶質(zhì)是 ，溶劑是 。鋅和稀硫酸恰好完全反應(yīng)后的溶液里，溶質(zhì)是 ，溶劑是 。8碘是紫黑色晶體，可以溶解在汽油中，形成紫紅色溶液。碘的汽油溶液中，溶質(zhì)是_，溶劑是_；甲、乙、丙三個(gè)同學(xué)分別畫出下面的示意圖，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子沒有畫出）。如果已同學(xué)的示意圖符合事實(shí)，應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是_ ；根據(jù)你在實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象，_（填甲、乙、丙）的示意圖符合事實(shí)。9某興趣小組用家中的材料研究影響物質(zhì)溶解性的因素,實(shí)驗(yàn)的步驟設(shè)計(jì)如下：稱取六份冰糖和一份食鹽，每10g為一份，并將其中的五份冰糖研磨成粉末；：按照下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)所需儀器略)第一組第二組第三組第四組實(shí)驗(yàn)溫度20&

5、#186;C20ºC20ºC20ºC20ºC20ºC80ºC固體種類冰糖冰糖冰糖(粉末)冰糖(塊狀)冰糖食鹽冰糖固體質(zhì)量10g10g10g10g10g10g10g溶劑種類水植物油水水水水水溶劑質(zhì)量50g50g10g10g10g10g10g請(qǐng)你對(duì)他們的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析：根據(jù)上述設(shè)計(jì)，你認(rèn)為他們準(zhǔn)備研究的影響因素是_；其中不影響物質(zhì)溶解性的因素是_。根據(jù)第四組實(shí)驗(yàn)與前三組實(shí)驗(yàn)比較，你可以得出的結(jié)論是_?！净瘜W(xué)導(dǎo)學(xué)案】第九單元課題2：溶解度（第一課時(shí)）姓名： 自我評(píng)價(jià)效果： 【預(yù)習(xí)效果自測(cè)】1.飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里 繼續(xù)溶解

6、某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里 繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2.飽和溶液和不飽和溶液在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化：注意：上述轉(zhuǎn)化對(duì)氫氧化鈣和氣體等除外，它們的溶解度隨溫度的升高而 ；3.判斷溶液是否飽和的方法：般說來，在條件不變時(shí)，可以向溶液中再加入少量原溶質(zhì)，如果溶解的量不再 ，則說明原溶液是飽和溶液，如果溶解的量還能 ，則說明原溶液是不飽和溶液?！菊n時(shí)達(dá)標(biāo)】1在一定條件下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是（ ）A很濃的溶液 B蒸發(fā)水分后能析出晶體的溶液C降溫后能析出晶體的溶液 D加入該溶質(zhì)的晶體，溶質(zhì)不再溶解的溶液2.下列有關(guān)飽和

7、溶液和不飽和溶液的說法中正確的是（ ）A.稀溶液一定是不飽和溶液 全品中考網(wǎng)B.不飽和溶液的濃度一定比飽和溶液的濃度小C.飽和溶液一定是同種溶質(zhì)在該溫度下最濃的溶液D.飽和溶液一定是不能再溶解其他任何物質(zhì)的溶液3將40的硝酸鉀飽和溶液冷卻至20，有晶體析出，此時(shí)得到的溶液為20時(shí)的（ ）A.飽和溶液 B.不飽和溶液 C.稀溶液 D.濃溶液4.保持其他條件不變，使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列方法中不可行的?( ) A蒸發(fā)溶劑 B升高溫度 C降低溫度 D加入KNO3固體5. 下列有關(guān)固態(tài)物質(zhì)飽和溶液的說法正確的是（ ）A.飽和溶液就是不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液B.同一溶質(zhì)的飽和溶液一定比不

8、飽和溶液濃C.將熱飽和溶液降溫時(shí)，一定會(huì)析出晶體D.飽和溶液在一定條件下可轉(zhuǎn)化為不飽和溶液 6欲將某溫度下的KNO3飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，下列方法可行的是（） A加入KNO3晶體 B加水 C降低溫度 D恒溫蒸發(fā)水分7. 可以證實(shí)某硝酸鉀溶液是20時(shí)的飽和溶液的事實(shí)是（）A降溫到10時(shí)，有硝酸鉀晶體析出 B蒸發(fā)掉10g水，有硝酸鉀晶體析出C20時(shí)，向原溶液中加入少量硝酸鉀晶體，溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D加熱到30后，再加入硝酸鉀晶體能繼續(xù)溶解8. 某學(xué)生在一定溫度下，向質(zhì)量均為100g的四份水中分別加入一定質(zhì)量的KNO3固體，攪拌至充分溶解（如有不能溶解的KNO3，則過濾除去），得到溶液。

9、在實(shí)驗(yàn)中記錄的數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)4水的質(zhì)量（g）100100100100加入KNO3的質(zhì)量（g）80100120140溶液質(zhì)量（g）180200210210則：根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)1得到的溶液屬于_溶液（填“飽和”或“不飽和”，下同）， 實(shí)驗(yàn)2得到的溶液屬于_溶液，實(shí)驗(yàn)3得到的溶液屬于_溶液，實(shí)驗(yàn)4得到的溶液屬于_溶液。8燒杯中盛有一定質(zhì)量、溫度為80ºC、溶質(zhì)為M的溶液，將其置于室溫環(huán)境中，測(cè)定不同溫度時(shí)析出固體M的質(zhì)量。測(cè)定結(jié)果記錄如下表。  溶液的溫度/ºC 75 6550 35 &#

10、160;20析出固體M的質(zhì)量/g  0 02.04.58.4  若不考慮水蒸發(fā)對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，請(qǐng)回答下列問題：65ºC時(shí)，該溶液是否為飽和溶液？_ _(填“是”、“否”或“無法判斷”)；將40ºC時(shí)接近飽和的M溶液變成飽和溶液，下列方法中一定能達(dá)到目的的有_ 。升溫降溫加溶質(zhì)M加水加另一種固體N恒溫蒸發(fā)水與40ºC時(shí)M的飽和溶液混合【化學(xué)導(dǎo)學(xué)案】第九單元課題2：溶解度（第二課時(shí)）姓名： 自我評(píng)價(jià)效果： 【預(yù)習(xí)效果自測(cè)】1溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 溶劑（通常為水）里，達(dá)到 狀態(tài)時(shí)所能溶解的質(zhì)量。2.溶解度曲線

11、的變化規(guī)律：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 ，如 ；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響 ，如 ；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 ，如 。3.溶解度曲線上任意點(diǎn)都表示一定溫度下物質(zhì)的 ，同時(shí)也表示該溶液處于 狀態(tài)；而曲線下方任意點(diǎn)都表示該溶液處于 狀態(tài)。溶解度曲線越平坦，說明溶解度受溫度的影響越 ；反之，說明受溫度的影響越 。曲線的交點(diǎn)代表對(duì)應(yīng)溫度下不同物質(zhì)的溶解度 。4.一般將20時(shí)溶解度大于10g的物質(zhì)稱為 物質(zhì)，溶解度在110g之間的物質(zhì)稱為 物質(zhì)，溶解度在0.01g1g之間的物質(zhì)稱為 物質(zhì)，溶解度小于0.01g的物質(zhì)稱為 物質(zhì)。【課時(shí)達(dá)標(biāo)】120時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g。對(duì)這

12、句話理解錯(cuò)誤的是 （ ）A20時(shí)，100g水中最多能溶解氯化鈉36gB20時(shí)，100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36gC20時(shí)，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100:36D20時(shí)，將36g氯化鈉溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液2下列關(guān)于氯化鈉的溶解度的說法中正確的有( )At時(shí)，10g氯化鈉可溶解在100g水里，則t時(shí)氯化鈉的溶解度是10gBt時(shí)，把10g氯化鈉溶解在水里配成飽和溶液，則t時(shí)氯化鈉的溶解度是10gC把20gNaCl溶解在100g水里恰好配成飽和溶液，則氯化鈉的溶解度是20gDt時(shí)，把31.6g氯化鈉溶解在100g水里恰好配成飽和溶液，則t時(shí)氯化鈉的溶解

13、度是31.6g3要增大硝酸鉀的溶解度，可采用的措施是( )A.增加溶劑量 B.充分振蕩 C.降低溫度 D.升高溫度4.有關(guān)固體在水中的溶解，有下列敘述：攪拌可增大溶解度攪拌可增大溶解速度顆粒越大，溶解越慢溫度越高，它的溶解度越大溶解時(shí)一定放出熱量。其中正確的是 ( ) ABCD5如圖是X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）A.X、Y兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大B.X物質(zhì)的溶解度大于Y物質(zhì)的溶解度C.降低溫度可使接近飽和的X溶液變?yōu)轱柡腿芤篋.t時(shí)，X物質(zhì)的溶解度等于Y物質(zhì)的溶解度6甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是（ ）At2時(shí)甲的溶解度比

14、乙的大 B將甲、乙的飽和溶液從t2降到t1，析出甲的質(zhì)量大C升高溫度可將甲的飽和溶液變成不飽和溶液Dt1時(shí)，甲和乙的飽和溶液各100g，其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等6右圖是某固體物質(zhì)的溶解度曲線。30時(shí)，該物質(zhì)的溶解度為 g。50時(shí)，將40g該物質(zhì)加入到l00g水中，攪拌后得到的是 (填“飽和"或“不飽和”)溶液；將該溶液降溫到20時(shí)可析出晶體 g下表為氯化鈉和氯化銨在不同溫度時(shí)的溶解度，回答下列問題：溫度/01020304050NH4Cl溶解度29.433.337.241.445.850.4NaCl溶解度35.735.836.036.336.637.0由表中數(shù)據(jù)可知，溶解度隨溫度變化較大的

15、物質(zhì)是 。20時(shí)，100g水最多只能溶解NaCl g，兩種溶質(zhì)的溶解度相等的溫度在 之間。向燒杯中加100g水和50.0g氯化銨配成50的溶液，再冷卻到20，燒杯中析出固體為 g。4如圖是甲乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問題：在 時(shí)，甲和乙的溶解度相等；t時(shí)，將40g甲放入50g水中充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為 g；將30接近飽和的乙溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹扇〉拇胧┲皇?；將t時(shí)甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫至10，析出晶體質(zhì)量較大的是 （晶體不帶結(jié)晶水）?！净瘜W(xué)導(dǎo)學(xué)案】第九單元課題3：溶液的濃度（第一課時(shí)）姓名： 自我評(píng)價(jià)效果： 【預(yù)習(xí)效果自測(cè)】1. 溶液是由溶質(zhì)和溶劑組

16、成，溶液的質(zhì)量= + ；但溶液體積 （“等于”或“不等于”）溶質(zhì)和溶劑的體積之和。2.溶液的濃度常用一定量溶液里所含 的量來表示。表示溶液濃度的方法很多，目前階段主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指_之比，可以用公式表示為：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%溶質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，說明溶液中溶質(zhì)的相對(duì)含量越_（填“高”或“低”）。若某食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則20%表示為 。該公式的變式有：溶質(zhì)質(zhì)量_；溶液質(zhì)量_ _。3.配制一定質(zhì)量的分?jǐn)?shù)的溶液主要儀器： 、 、 、 。步驟： 、 、 、 。4.濃溶液加水稀釋后，_質(zhì)量保持不變。這是計(jì)算濃溶液和所加水的質(zhì)量的重要依據(jù)。 5

17、根據(jù)密度的計(jì)算公式，溶液的質(zhì)量也等于溶液的_與溶液的_之積?！菊n時(shí)達(dá)標(biāo)】1對(duì)于10%的氯化鈉溶液含義的解釋錯(cuò)誤的是 (    )A100g水中溶解了10g食鹽 B100g氯化鈉溶液中含有10g食鹽C將10g食鹽溶于90g水中所得溶液 D食鹽與溶液的質(zhì)量比是1:102下列氯化鈉溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等于15%的是( )A100g水中溶解15g氯化鈉 B氯化鈉與水按15:85的質(zhì)量比形成的溶液C100g溶液中含15g氯化鈉 D30g氯化鈉溶解于170g水中所形成的溶液 3將50g 98%的濃硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A9.8%B10.2%

18、C10.8%D19.6%4一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5 g，注射時(shí)應(yīng)配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，則使用時(shí)每瓶至少需加入蒸餾水（ ） A1.5mL B2mL C3mL D4mL5將80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的濃鹽酸，稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為（ ）A80g B100gC200gD280g6實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸和蒸餾水，配制500g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的濃硫酸？ （ ）A100mL 54.35mL B100mL 55.5mLC250mL 54.35mL D250mL 55.5mL7.下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶

19、解度曲線，下列分析不正確的是（ ）At2 時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a>b>cBt2時(shí)，將50g a物質(zhì)放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液（a 物質(zhì)不含結(jié)晶水）C將t2時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 時(shí)，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是b acD將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方?農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種，現(xiàn)配制100kg這種溶液，需氯化鈉 kg；將其中的50g溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液，需加水的質(zhì)量 g；20時(shí)，向50g水中加入20g氯化鈉，充分溶解后，得到溶液的質(zhì)量為68g，則20時(shí)，氯化鈉的溶解度

20、為 g。9甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，根據(jù)圖示回答下列問題：甲、乙兩種物質(zhì)中溶解度受溫度影響較大的是物質(zhì)。在 時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等。t2時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是g；t2時(shí)，50g a甲物質(zhì)溶于100g水中所形成 （填“飽和”或“不飽和”）溶液，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （精確到0.1%）。若甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)，提純甲物質(zhì)可采取的方法是（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）。將t2時(shí)甲物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）?！净瘜W(xué)導(dǎo)學(xué)案】實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5 一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制姓名： 自我評(píng)價(jià)效果： 【預(yù)習(xí)效果自測(cè)】1. 配制5

21、0g6%的氯化鈉溶液的步驟計(jì)算：根據(jù)溶液中“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量”、“溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量”可得，要配制50 g 6%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉_ g，水為_ mL（水密度為1g/ mL）。稱量：使用托盤天平稱量所需氯化鈉的質(zhì)量，倒入燒杯里。定量稱量時(shí)，應(yīng)先在右盤加砝碼，調(diào)節(jié)好游碼，然后再在左盤添加藥品，若指針偏左，應(yīng)減少藥品。量?。河昧砍虨開 mL量筒（量筒的規(guī)格有：10 mL、50 mL、100mL）量取所需蒸餾水的體積，倒入盛有氯化鈉的燒杯里。（思考：選擇量筒的依據(jù)是_。）溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。(思考：溶解時(shí)玻璃棒的作用是_。）2用已配好的6%的NaCl溶液(密

22、度約為1.04 g/ mL)配制50g3%的NaCl溶液利用的是濃溶液稀釋時(shí)的公式“濃溶液質(zhì)量Í濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（濃溶液質(zhì)量水）Í稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”和“溶液的質(zhì)量溶液的體積Í溶液的密度”。 按照計(jì)算、量取、混勻的步驟進(jìn)行配制。配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液為 g（體積為 mL）和水的質(zhì)量為 g（體積為 mL）；選用量程為_ mL量筒（量筒的規(guī)格有：10 mL、50 mL、100mL）量取。比較實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，發(fā)現(xiàn)配制過程中需要用到的儀器中有何差別？ _ _。3. 裝瓶貼標(biāo)簽：將配好的溶液用正確方法倒入試劑瓶中，蓋

23、好瓶蓋，貼上標(biāo)有溶液名稱及質(zhì)量分?jǐn)?shù)的標(biāo)簽，放入試劑柜中?！締栴}與反思】如果配制氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，則有可能是哪些原因造成的？【課時(shí)達(dá)標(biāo)】1配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，下列操作中有一項(xiàng)錯(cuò)誤的是( )A取出NaCI B稱量NaCI C量取水 D溶解NaCI食鹽2下圖是某同學(xué)配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：食鹽 A B C D E圖中步驟A、B、D中使用相同的儀器名稱是 。用上圖所示的序號(hào)表示正確配制該溶液的操作順序?yàn)?。3配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)操作具體過程如下圖所示：配制該氯化鈉溶液的操作步驟：計(jì)算：配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉

24、溶液所需：氯化鈉 g，水 g。稱量：用托盤天平稱取所需氯化鈉固體，砝碼應(yīng)放在 （選填“右”或“左”盤；再量取所需要的水應(yīng)選擇 （選填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”）規(guī)格的量筒。溶解：將稱得的氯化鈉固體放入燒杯中，再倒入量取的水，用 充分?jǐn)嚢?；裝瓶：將配制的溶液倒入試劑瓶中，蓋好瓶蓋并貼上標(biāo)簽。請(qǐng)回答下列問題：用食鹽晶體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，應(yīng)選用的一組儀器有 （序號(hào)）a量筒 b酒精燈 c玻璃棒 d托盤天平 e蒸發(fā)皿 f燒杯用托盤天平稱量所需的氯化鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，正確的操作是（ ）A增加適量氯化鈉固體 B減少適量氯化鈉固體

25、 C調(diào)節(jié)平衡螺母 D增加適量砝碼將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是 。如果配制的食鹽水中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%，則可能造成誤差的原因有（至少舉出三點(diǎn)）： ?！净瘜W(xué)導(dǎo)學(xué)案】第九單元溶液知識(shí)要點(diǎn)梳理一、溶液的形成1形成：溶質(zhì)以 的形式分散到溶劑中。2概念：一種或幾種物質(zhì) 到另一種物質(zhì)里，形成 、 混合物。3組成： 的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體，也可以是 或 。 的物質(zhì)叫做溶劑。 是一種最常用的溶劑。 等也可以作溶劑。4特征： 、 。5影響物質(zhì)溶解性的因素：同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性是不同的，不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性也是不同的，說明物質(zhì)的溶解性與 和 有關(guān)。6溶質(zhì)、溶

26、劑的判斷：通常不指明溶劑的溶液，一般指的是 。兩種液體互相溶解時(shí)，一般把 的一種叫溶劑， 的一種叫溶質(zhì)。如果其中一種是水，無論水含量多少，一般把水叫 。二、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象。物質(zhì)在溶解時(shí)，往往會(huì)使溶液的溫度發(fā)生改變。有些物質(zhì)溶解時(shí)，溶液的溫度升高，如 。有些物質(zhì)溶解時(shí)，溶液的溫度降低，如 。有些物質(zhì)溶解時(shí)，溶液的溫度基本不變，如 。三、乳濁液與乳化作用1乳濁液：概念： 分散到液體里形成的混合物；特征： 、 ，即靜置后出現(xiàn) 現(xiàn)象。2乳化： 能使植物油分散成無數(shù) ，而不聚集成大的油珠的現(xiàn)象。四、飽和溶液和不飽和溶液1概念：在 下，向 里加入某種溶質(zhì)，當(dāng) 時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液

27、；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2判斷溶液是否飽和的方法。一定溫度下，在一定量的溶劑中， 。在其他條件不變的情況下， 。3結(jié)晶：結(jié)晶是指溶液中的溶質(zhì)以 的形式從溶液中析出的過程。常用的結(jié)晶方法： 、 等。4飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化（以KNO3為例）：使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤旱娜N方法分別是： 、 、 。五、固體物質(zhì)的溶解度：1概念：在 下，某固態(tài)物質(zhì)在 溶劑里達(dá)到 時(shí)所溶解的質(zhì)量。2影響因素：內(nèi)部因素：溶質(zhì)的性質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。外界因素： 。3溶解度的相對(duì)大?。?0）與物質(zhì)的溶解性溶解度/g 0.001001111010一般稱為微溶易溶4固體物質(zhì)的溶解度的表示方法列表

28、法。作圖法溶解度曲線。用縱坐標(biāo)表示 ，橫坐標(biāo)表示 ，得到物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。應(yīng)用：a.查出某種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度；b.比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)溶解度的大?。籧.可以判斷不同物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而明顯 ，如 。少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響 ，如 。極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 ，如 。d.可以看出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律等。六、氣體物質(zhì)的溶解度1.概念：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在 水里達(dá)到 時(shí)的氣體體積。例如0時(shí)二氧化碳的溶解度是1，表示二氧化碳的壓強(qiáng)為101kPa和0時(shí)，1體積水里最多能溶解 的二氧化

29、碳。2影響因素：內(nèi)部因素：溶質(zhì)的性質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。外界因素：溫度：隨著溫度升高，氣體的溶解度 。壓強(qiáng)：隨著壓強(qiáng)增大，氣體的溶解度 。七、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1概念：溶液中 與 之比。2計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 。其中溶液的質(zhì)量= + 。3與溶液濃度的關(guān)系：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液濃度的定量表示，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，表示溶液越濃。4有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算已知溶質(zhì)的溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式。已知溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量= 。溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量。一定溫度下，某溶質(zhì)飽和溶液的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度（S）的關(guān)系：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 。5溶

30、液稀釋的相關(guān)計(jì)算：其依據(jù)為在稀釋前后 不變。 第九單元溶液復(fù)習(xí)題姓名： 自我評(píng)價(jià)效果： 1下列四種調(diào)味品分別加入水中，充分?jǐn)嚢韬蟛荒苄纬扇芤旱氖牵?）A加碘食鹽 B白糖C雞精D食用油2溶液在日常生活中應(yīng)用廣泛。下列對(duì)溶液的有關(guān)說法正確的是（ ）A溶液都是無色、透明的液體 B溶液中各部分性質(zhì)相同C稀溶液一定是不飽和溶液 D溶質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大3生活中洗滌都與化學(xué)知識(shí)有關(guān)。下列有關(guān)洗滌應(yīng)用的說法中錯(cuò)誤的是A可用汽油溶解衣物上的油漬 B廚房洗滌劑可使餐具上的油污乳化C食醋可溶解洗去熱水瓶內(nèi)壁的水垢 D用鋼絲球洗刷鋁鍋可延長其使用壽命4果果外出旅行根據(jù)不同季節(jié)可以帶上即熱飯盒或化學(xué)冰箱，“化學(xué)冰箱”是把一種化學(xué)試劑放入容器中，加一定量的水，就可以形成低溫小環(huán)境。她選用的試劑應(yīng)是下列物質(zhì)中的（ ）A硝酸銨 B濃硫酸 C固體氫氧化鈉 D食鹽5氫氧化鈣在不同溫度時(shí)的溶解度如下表：下列根據(jù)表中信息的說法中不正確的是（ ）溫度/020406080溶解度/g0.180.160.140.110.09A氫氧化鈣屬于微溶物質(zhì)B氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小C40時(shí)，降低Ca(OH)2飽和溶液溫度會(huì)析出溶質(zhì)D60時(shí)，向100g水中加入0.20g Ca(OH)2充分?jǐn)嚢?，形成飽和溶?右圖為A、B、C三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）At1時(shí)，三種物質(zhì)中B的溶解