第二節(jié)探索酸的性質(zhì)

1、一一. .什么是酸什么是酸1.1.酸的涵義：酸的涵義：電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子只有只有氫離氫離子的化合物叫做酸子的化合物叫做酸. .2 2、電離通式：、電離通式：酸酸 H H+ + + + 酸根陰離子酸根陰離子注意概念中注意概念中“只有、全只有、全部部”二字，如電離出氫二字，如電離出氫離子但還有其它的陽離離子但還有其它的陽離子就不是酸子就不是酸如：NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-2、下列物質(zhì)具有相同酸根離子的是（、下列物質(zhì)具有相同酸根離子的是（ ）A、Na2SO4 Na2SO3 B 、KMnO4 K2MnO4C 、 KClO3 KCl D、 FeSO4 Fe2(SO4

2、)31.下列各組離子屬于酸電離產(chǎn)生的是（下列各組離子屬于酸電離產(chǎn)生的是（ ）A H+、NO3、SO42B OH、Ba2+C Na+、H+、SO42D Na+、Cl、Ba2+AD酸堿性和酸堿度酸堿性和酸堿度酸堿性：酸堿性：酸堿度：酸堿度：指的是溶液成酸性、堿性、指的是溶液成酸性、堿性、還是中性，通常用酸堿指示還是中性，通常用酸堿指示劑來測定劑來測定(用用PH試紙?jiān)嚰?用定量的表示溶液酸堿性強(qiáng)弱用定量的表示溶液酸堿性強(qiáng)弱程度的一種方法（用程度的一種方法（用PH來表示）來表示）PH=7， 溶液呈中性 PH7，溶液呈酸性PH7，溶液呈堿性酸的共性酸的共性(通性通性)：1 1、 酸和指示劑反應(yīng)酸和指示劑

3、反應(yīng)紫色的石蕊變紅，紫色的石蕊變紅， 無色酚酞不變色。無色酚酞不變色。2 2、酸、酸 金屬金屬 = = 鹽鹽 氫氣氫氣Zn + HZn + H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4 + H + H2 2Fe + 2HCl=FeClFe + 2HCl=FeCl2 2 + H + H2 2要求金屬比較活潑（活動(dòng)性排在氫的前面）發(fā)生置換反應(yīng)單只的化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化3 3、酸、酸 堿性氧化物堿性氧化物 鹽鹽 水水FeFe2 2O O3 3 + 6HCl= 2FeCl + 6HCl= 2FeCl3 3 + 3H + 3H2 2O OCuO + 2HCl=CuClCuO + 2HCl=CuCl2 2

4、 + H + H2 2O O氧化物氧化物堿性氧化物堿性氧化物酸性氧化物酸性氧化物金屬氧化物：金屬氧化物：CuOCuO非金屬氧化物非金屬氧化物:CO:CO2 24 4、酸、酸 堿堿 鹽鹽 水水 ( (中和反應(yīng)中和反應(yīng)) )5 5、酸、酸 鹽鹽 新鹽新鹽 新酸新酸NaOH + HCl=NaCl + HNaOH + HCl=NaCl + H2 2O OCu(OH)Cu(OH)2 2 + H + H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4 + 2H + 2H2 20 0AgNOAgNO3 3 + HCl=AgCl + HNO + HCl=AgCl + HNO3 3BaClBaCl2 2 + H

5、+ H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4 + 2HCl + 2HCl1.下列關(guān)于酸的含義說法正確的是（下列關(guān)于酸的含義說法正確的是（ ）A.酸性溶液一定是酸的溶液酸性溶液一定是酸的溶液B.PH小于小于7的溶液就是酸的溶液的溶液就是酸的溶液C.電離時(shí)有氫離子生成的化合物電離時(shí)有氫離子生成的化合物D.電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物D2.含有下列離子的溶液中，溶質(zhì)全部是含有下列離子的溶液中，溶質(zhì)全部是酸的是（酸的是（ ）A.Na+ H+ SO42- B.Ca2+ OH- Na+C.H+ SO42- Cl- D.NH4+ Cl- CO32-C幾

6、種常見的酸幾種常見的酸1 1、鹽酸（、鹽酸（HClHCl）的個(gè)性）的個(gè)性2純凈的鹽酸是純凈的鹽酸是無色透明無色透明的液體，工業(yè)用鹽酸的液體，工業(yè)用鹽酸因含有因含有Fe3+常呈常呈黃色黃色。1.1.鹽酸（鹽酸（HClHCl）是）是氯化氫氯化氫的水溶液，常用的的水溶液，常用的濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37% 37% 38%38%，密度，密度為為1 119克克/厘米厘米3。3打開濃鹽酸的試劑瓶，會(huì)揮發(fā)出有打開濃鹽酸的試劑瓶，會(huì)揮發(fā)出有刺激性刺激性氣味的氣體，在瓶口有氣味的氣體，在瓶口有白霧白霧形成，因此濃鹽形成，因此濃鹽酸具有酸具有揮發(fā)性揮發(fā)性。2.2.硫酸（硫酸（H H2 2

7、SOSO4 4）的個(gè)性）的個(gè)性純硫酸是無色、粘稠、油狀的液體純硫酸是無色、粘稠、油狀的液體濃硫酸具有濃硫酸具有以下特征以下特征：a.吸水性吸水性.濃硫酸能直接吸收空氣中的水濃硫酸能直接吸收空氣中的水分，所以常用作干燥劑分，所以常用作干燥劑吸水性：是濃硫酸直接與水分子作吸水性：是濃硫酸直接與水分子作用。用。b.脫水性脫水性：濃硫酸能把由：濃硫酸能把由C.H.O等元素組等元素組成的化合物里的成的化合物里的H.O元素按原子個(gè)數(shù)比元素按原子個(gè)數(shù)比2：1的比例從上述化合物中奪取過來而生成的比例從上述化合物中奪取過來而生成水，使之發(fā)生碳化（變黑）現(xiàn)象。所以濃水，使之發(fā)生碳化（變黑）現(xiàn)象。所以濃硫酸具有強(qiáng)腐

8、蝕性硫酸具有強(qiáng)腐蝕性如果濃硫酸不慎濺到皮膚上如果濃硫酸不慎濺到皮膚上,要先用要先用干布干布擦去擦去,然后用大量水沖洗然后用大量水沖洗,最后用小蘇打溶最后用小蘇打溶液沖洗液沖洗,嚴(yán)重時(shí)立即送醫(yī)院嚴(yán)重時(shí)立即送醫(yī)院.c.強(qiáng)氧化性：濃硫酸的氧化性很強(qiáng)，它跟金屬反應(yīng)一般生成水而不生成氫氣思考并回答思考并回答:濃硫酸如果敞口放置濃硫酸如果敞口放置,會(huì)發(fā)生什么會(huì)發(fā)生什么變化變化?根據(jù)這一性質(zhì)根據(jù)這一性質(zhì),它在實(shí)驗(yàn)室有什么用途它在實(shí)驗(yàn)室有什么用途? 濃硫酸如果敞口放置濃硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性由于它具有吸水性,會(huì)吸收空氣中的水分會(huì)吸收空氣中的水分,會(huì)導(dǎo)致溶液的質(zhì)量增加會(huì)導(dǎo)致溶液的質(zhì)量增加,而溶液的溶

9、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小而溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小.根據(jù)這一性質(zhì)根據(jù)這一性質(zhì),在實(shí)驗(yàn)室中在實(shí)驗(yàn)室中,濃硫酸可用作干燥劑。濃硫酸可用作干燥劑。濃硫酸易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱。濃硫酸易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱。在稀釋濃硫酸時(shí)，必須把濃硫酸慢在稀釋濃硫酸時(shí)，必須把濃硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不時(shí)地?cái)嚢?，切不可把水倒進(jìn)濃并不時(shí)地?cái)嚢?，切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里。硫酸里。為什么要這樣操作？為什么要這樣操作？錯(cuò)誤操作：錯(cuò)誤操作：由于濃硫酸密度比由于濃硫酸密度比水大，水浮在上面，而濃硫酸水大，水浮在上面，而濃硫酸溶于水時(shí)，溶于水時(shí)， 放出大量的熱，放出大量的熱，會(huì)產(chǎn)生局部高溫

10、，使水沸騰，會(huì)產(chǎn)生局部高溫，使水沸騰，造成液滴飛濺出來。造成液滴飛濺出來。正確操作：正確操作：把濃硫酸慢慢地倒把濃硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。濃硫酸的稀釋3.硝酸硝酸(HNO3)的個(gè)性的個(gè)性a.濃硝酸和濃鹽酸一樣具有揮發(fā)性濃硝酸和濃鹽酸一樣具有揮發(fā)性.b.濃硝酸具有腐蝕性濃硝酸具有腐蝕性.c.濃硝酸見光分解濃硝酸見光分解,故實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸應(yīng)故實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸應(yīng)盛放在棕色瓶子內(nèi)盛放在棕色瓶子內(nèi).酸的酸的分類分類根據(jù)組成根據(jù)組成中是否含中是否含有氧元素有氧元素按一個(gè)酸分按一個(gè)酸分子電離時(shí)生子電離時(shí)生成的成的H+個(gè)數(shù)個(gè)

11、數(shù)含氧酸:H2SO4酸的酸的分類分類無氧酸：HCl H2S一元酸 HNO3 二元酸 H2SO4三元酸 H3PO45.5.將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液加水稀釋，將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液加水稀釋，下圖正確表示下圖正確表示PHPH變化的是（變化的是（ ）A A（20112011年廣東揭陽）試管內(nèi)壁附著的年廣東揭陽）試管內(nèi)壁附著的下列物質(zhì)中，不能用稀鹽酸浸泡而除去下列物質(zhì)中，不能用稀鹽酸浸泡而除去的是的是( )( )。 A A氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的紅褐色固體后留下的紅褐色固體 B B堿式碳酸銅受熱分解后的黑色固堿式碳酸銅受熱分解后的黑色固體體 C C用足量氫氣還原氧化銅后留下的用足量氫氣還原氧化銅后留下的紅色固體紅色固體 DD盛放石灰水后留下的白色固體盛放石灰水后留下的白色固體C方法技巧1.酸堿性的測定：酸堿性的測定：2.酸堿度的測定：酸堿度的測定： PH試紙和標(biāo)準(zhǔn)比色卡試紙和標(biāo)準(zhǔn)比色卡鹽酸、硫酸溶液的檢驗(yàn)：鹽酸、硫酸溶液的檢驗(yàn)：Cl- Ba2+檢驗(yàn)Cl- 和 SO42-時(shí)先加入Ba2+ 再加Ag+，防止干擾補(bǔ)充：補(bǔ)充：濃硫酸對(duì)金屬的鈍化稀硫酸不能用貼鐵罐、鋁罐裝，而濃硫酸可以2011吉林測試題敞口放置的濃硫酸長時(shí)間放置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)敞口放置的濃硫酸長時(shí)間放置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量會(huì)（量會(huì)（ ），溶液質(zhì)量會(huì)（），溶液質(zhì)量會(huì)