九年級科學微粒元素

1、物質物質元素元素分子分子原子原子離子離子物質的組成和構成物質的組成和構成組成組成構成構成構成構成構成構成學習目標 原子的概念 原子的結構 相對原子量 原子模型的發(fā)展水通電分解原子原子原子核原子核核外電子核外電子 帶負電帶負電 1/1840質子質子 帶正電帶正電 1中子中子 不帶電不帶電 1不顯電性不顯電性原子序數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內質子數(shù)核內質子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)只有氕原子沒有中子只有氕原子沒有中子.原子的結構原子的結構夸夸克克構構成成原子的質量主要集中在原子核上原子的質量主要集中在原子核上.原子量原子量質子數(shù)質子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)電性電性相對質量相對質量以一種碳原子以一種碳原

2、子(C-12)質量質量(1.993*10-26千千克克)的的1/12為標準為標準(1.66* 10-26千克千克),其其他與的質量跟它相比較所得的比他與的質量跟它相比較所得的比.原子量的原子量的單位是單位是1.某原子的相某原子的相對原子質量對原子質量=一個該原子的實際質量一個該原子的實際質量標準碳原子質量的標準碳原子質量的1/12相對原子質量相對原子質量:甲原子與乙原子的質量比為甲原子與乙原子的質量比為a:b,而乙原子與而乙原子與一個碳原子的質量一個碳原子的質量 比為比為c:d,則甲的原子量則甲的原子量為多少為多少?12ac/bd 1909 1909年盧瑟福年盧瑟福對這一實驗結果的對這一實驗結

3、果的解釋是解釋是: : 粒子可粒子可能被質量很大但體能被質量很大但體積很小的核碰撞回積很小的核碰撞回來來, ,原子核帶正電荷原子核帶正電荷, ,位于原子的中心位于原子的中心。原子真實結構原子真實結構分子 分子的概念 分子的基本性質 分子量分子的概念 分子是構成物質并保持物質化學性質的一種微粒。如水分子構成水這種物質。 液態(tài)水、冰、水蒸氣都由水分子構成，它們的化學性質相同，但物理性質不同，如密度、比熱都不同。 構成物質的微粒還有原子、離子。 對于由分子構成的物質來說，由同種分子構成的物質是純凈物，由不同種分子構成的物質是混合物。分子和原子的關系分子分子原子分子分割組合都能構成物質相同點在化學變化

4、中，分子可分，原子不可分不同點聯(lián)系分子是由原子構成的分子是由原子構成的分子模型分子模型1 1 、分子之間有空隙、分子之間有空隙2 2、分子在不停地作無規(guī)則的的運動。、分子在不停地作無規(guī)則的的運動。3 3、分子之間存在引力和斥力、分子之間存在引力和斥力分子的基本性質分子的基本性質混合液的體積 (大于、小于、等于）水和酒精的體積。說明水分子和酒精分子之間存在著說明水分子和酒精分子之間存在著空隙空隙分子之間有空隙分子之間有空隙小于小于水 酒精 混合物 現(xiàn)象：現(xiàn)象： A中燒杯的液體變紅中燒杯的液體變紅氨分子不斷運動氨分子不斷運動說明：說明：濃氨水濃氨水 酚酞試劑酚酞試劑擴散現(xiàn)象表明：擴散現(xiàn)象表明：分子

5、在做永不停息的無規(guī)則運動分子在做永不停息的無規(guī)則運動 擴散擴散兩種物質互相接觸，彼此進入對方的現(xiàn)象。兩種物質互相接觸，彼此進入對方的現(xiàn)象。固體、液體、氣體之間都會發(fā)生擴散現(xiàn)象。固體、液體、氣體之間都會發(fā)生擴散現(xiàn)象。1、概念：離子是帶電的原子或原子集團。 帶正電的離子叫陽離子， 帶負電的離子叫陰離子。2、有些物質是由離子構成的。如氯化鈉。3、離子與分子或原子的根本區(qū)別是離子帶電。離子原子原子陽離子陽離子陰離子陰離子失電子失電子得電子得電子得電子得電子失電子失電子 Na+118 12 Cl +178 72NaNa+ + ClCl- -Na和Cl原子形成NaCl+1182+1788 2Na+Cl-離

6、子也是構成物質的一種微粒離子也是構成物質的一種微粒點擊運行 元素元素的概念元素符號化學式化學方程式元素：具有相同的質子數(shù)的同一類原子的總稱。元素：具有相同的質子數(shù)的同一類原子的總稱。 如如 S和和 S2- 及及 S3- 都是硫元素。都是硫元素。說明：元素是宏觀概念說明：元素是宏觀概念,只能講種類，不只能講種類，不 能講個數(shù)。能講個數(shù)。判斷判斷: （1）水是由一個氫元素和一個氧元素組成）水是由一個氫元素和一個氧元素組成 （2）水是由氫、氧兩種元素的組成）水是由氫、氧兩種元素的組成一、元素及元素符號一、元素及元素符號 元素的分布（1）宇宙中存在最豐富的元素是氫元素（2）生物細胞中含量最多的是氧，其

7、次是碳。（3）地殼中的順序是氧、硅、鋁、鐵。（4）大氣中元素的含量由大到小是氮、氧。（5）海洋中最多的元素是氧、氫。 3、現(xiàn)在科學家已發(fā)現(xiàn)一百多種元素，不過初中階段主要掌握以下二十幾種常見元素：外加 鋅 鐵 錳 銅 汞 銀 鋇 金 溴 Zn Fe Mn Cu Hg Ag Ba Au Br 氫氫 氦氦 H He鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖Li Be B C N O F Ne鈉鈉 鎂鎂 鋁鋁 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氬氬Na Mg Al Si P S Cl Ar鉀鉀 鈣鈣K Ca元素符號元素符號元素符號用相應拉丁文的第一個字母大寫表示。元素符號用相應拉丁文的第一個字母大寫表示。如果有兩種以上元素

8、的第一外字母相同，則用第如果有兩種以上元素的第一外字母相同，則用第二個字母小寫來區(qū)分。如銅二個字母小寫來區(qū)分。如銅Cu、鈣、鈣Ca。元素符號的意義元素符號的意義表示一種元素表示一種元素 表示這種元素的一個原子表示這種元素的一個原子 表示相對原子質量表示相對原子質量可能表示單質可能表示單質例：例：Cu表示銅元素；表示銅元素；表示一個銅原子表示一個銅原子表示銅的原子量表示銅的原子量64表示銅這種單質表示銅這種單質元素符號周圍數(shù)字的意義元素符號周圍數(shù)字的意義 前面的數(shù)字表示微粒的個數(shù)。 正上方的數(shù)字表示化合價。 右上角的數(shù)字表示一個離子所帶的電荷數(shù)。 右下角的數(shù)字表示一個分子（或原子團）中某種原子的

9、個數(shù)。例：2H表示2個氫原子； CaO表示氧的化合價為-2; Al3+表示每個鋁離子帶3個正電荷； H2O表示每個水分子中有兩個氫原子。 -2元素的分類元素的分類金屬元素：金屬元素：非金屬元素非金屬元素稀有氣體元素稀有氣體元素元素元素金屬元素的原子容易失去電子成為陽離子；金屬元素的原子容易失去電子成為陽離子；非金屬元素的原子容易得到電子成為陽離子；非金屬元素的原子容易得到電子成為陽離子；稀有氣體元素的原子化學性質穩(wěn)定，一般不參加反應。稀有氣體元素的原子化學性質穩(wěn)定，一般不參加反應。物質的分類物質的分類物質純凈物混合物懸濁液乳濁液溶液單質金屬非金屬稀有氣體化合物氧化物酸堿鹽無機化合物有機化合物無

10、機物單質無機化合物氧化物氧化物金屬氧化物金屬氧化物非金屬氧化物非金屬氧化物無機物單質無機化合物合金化學式化學式用元素符號來表示物質化學組成的式子用元素符號來表示物質化學組成的式子 單質化學式的寫法單質化學式的寫法元素符號直接表示元素符號直接表示元素符號右下角加元素符號右下角加2如：碘（如：碘（I2）溴（）溴（Br2）惰性氣體惰性氣體單質氣體單質氣體金屬、碳、硅、磷、硫金屬、碳、硅、磷、硫某些非金屬單質固體、液體某些非金屬單質固體、液體如：氧氣（如：氧氣（O2）氫氣（）氫氣（H2）如：如：He,Ne ,Ar （1）原則：）原則： 正價元素在前，負價元素在后，正價元素在前，負價元素在后， 氧元素在

11、最氧元素在最 后，原子個數(shù)寫在該原子的右下角。后，原子個數(shù)寫在該原子的右下角。（2）各原子個數(shù)的確定方法：）各原子個數(shù)的確定方法： 各元素的化合價之和為零各元素的化合價之和為零（3）步驟：排序、標價、約簡、交叉）步驟：排序、標價、約簡、交叉化合物化學式的寫法正一鉀鈉銀和氫正一鉀鈉銀和氫 氟氯溴碘皆負一氟氯溴碘皆負一鈣鎂鋇鋅正二價鈣鎂鋇鋅正二價 通常氧為負二價通常氧為負二價一二銅汞二三鐵一二銅汞二三鐵 二四六硫二四碳二四六硫二四碳三鋁四硅四七錳三鋁四硅四七錳 單質化合價為零單質化合價為零 正一正一 NH4 負一負一 OH NO3 負二負二 CO3 SO4 負三負三 PO4 常見元素的化學價常見元

12、素的化學價常見原子團的化合價常見原子團的化合價A、表示某種物質、表示某種物質水水B、表示構成這種物質的一個分子、表示構成這種物質的一個分子 一個水分子一個水分子C、表示該物質由哪些元素組成、表示該物質由哪些元素組成水是水是H、O兩種元素兩種元素組成組成D、表示組成該物質各元素的原子、表示組成該物質各元素的原子個數(shù)比個數(shù)比H：O（個數(shù)比）（個數(shù)比）=2：1注：以元素符號直接表示的化學式，有六種意義：注：以元素符號直接表示的化學式，有六種意義：例例 .以以C例例 a .碳元素碳元素b .一個碳原子一個碳原子 c.碳的原子量是碳的原子量是12d.炭這種物質炭這種物質e.炭是由碳元素組成的炭是由碳元素

13、組成的 f.炭是由碳原子構成炭是由碳原子構成的的 化學式表示的意義，如化學式表示的意義，如H2O=2H+S+4O=2 1+32 1+16 4=98如如H2SO4 相對分子質量相對分子質量式量的計算式量的計算 配平下列化學方程式配平下列化學方程式 Fe2O3 + CO= Fe + CO2 Al + CuSO4= Al2(SO4)3 + Cu C2H2 + O2= H2O + CO212331323化學方程式化學方程式化學方程式表示的意義：化學方程式表示的意義：2242OMnOMnOK分子個數(shù)比分子個數(shù)比 2 2 1質量比質量比 36 4 32 個數(shù)比個數(shù)比 2 1 1 1 質量比質量比316 1

14、97 87 3242KMnO2H2O = 2H2 + O2 例例15下列化學用語中，既可以表示元素，又可下列化學用語中，既可以表示元素，又可以表示這種元素的一個原子，還可以表示由這種以表示這種元素的一個原子，還可以表示由這種元素組成的單質的是元素組成的單質的是 AN2 BMg C2O2 DH 例例16下列幾個化學方程式完全正確的是下列幾個化學方程式完全正確的是 AC+CuO=Cu+CO2 B2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 C2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 DMg+H2SO4=MgSO4+ H2 例例17下列電離方程式正確的是下列電離方程式正確的是 ABa(OH)2=Ba2+

15、(OH)2- BNa2SO4=Na+SO42- CNa2CO3=Na+CO32- DCa(NO3)2=Ca2+2NO3- 例例14 下圖中， 表示某種原子，表示另一種原子。下列反應中，能用該圖表示其反應實質的是 AH2+Cl2=2HCl BN2+3H2=2NH3 C2CO+O2=2CO2 D2H2+O2=2H2O+ 例例15下列化學用語中，既可以表示元素，又可下列化學用語中，既可以表示元素，又可以表示這種元素的一個原子，還可以表示由這種以表示這種元素的一個原子，還可以表示由這種元素組成的單質的是元素組成的單質的是 AN2 BMg C2O2 DH 例例16下列幾個化學方程式完全正確的是下列幾個化

16、學方程式完全正確的是 AC+CuO=Cu+CO2 B2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 C2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 DMg+H2SO4=MgSO4+ H2 例例17下列電離方程式正確的是下列電離方程式正確的是 ABa(OH)2=Ba2+(OH)2- BNa2SO4=Na+SO42- CNa2CO3=Na+CO32- DCa(NO3)2=Ca2+2NO3- 例例20藥品說明書中標明：本品含碘藥品說明書中標明：本品含碘15mg、鎂鎂65mg、銅、銅2mg、鋅、鋅1.5mg、錳、錳1mg。這。這里標明的各種成分是指里標明的各種成分是指 A分子分子 B原子原子 C元素元素 D單單質質 例例21醫(yī)藥上的阿司匹林的式量為醫(yī)藥上的阿司匹林的式量為180，其，其中含中含4.5%的氫、的氫、35.5%氧、氧、60%碳（以上碳（以上均為質量分數(shù)），則阿司匹林的化學式是均為質量分數(shù)），則阿司匹林的化學式是 （從左到右按（從左到右按C、H、O順序）。順序）。 例例22 有化學反應有化學反應A+2B=C+2D，假設反應前，假設反應前A的的質量為質量為12g，B的質量為的質量為8g，反應生成，反應生成10gC。其。其中中A物質